无机化学实验报告铬

一、实验目的
1. 了解铬的物理和化学性质。

2. 掌握铬的常见氧化态及其相互转化的条件。

3. 学习铬在无机化学实验中的应用。

二、实验原理
铬是一种过渡金属元素，具有多种氧化态，常见的有+2、+3、+6等。

在实验中，
我们将观察铬在不同条件下的性质变化，并探究其氧化还原反应。

三、实验仪器与药品
1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、离心机、离心试管、玻璃棒、滴定管等。

2. 药品：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3、H2SO4、HCl、NaOH、HAc、K2Cr2O7、K2CrO4、KI、NaNO2、MnSO4、NH4Cl、Na2SO3、Na2S、H2S、BaCl2、Pb(NO3)2、AgNO3、
3%H2O2、乙醇、木条、冰等。

四、实验步骤
1. 铬的物理性质观察
将少量铬片放入试管中，观察其颜色、硬度、导电性等物理性质。

2. 铬的化学性质观察
（1）铬的氧化还原反应
a. 在试管中加入少量K2Cr2O7溶液，滴加少量H2SO4，观察溶液颜色变化。

b. 在试管中加入少量KMnO4溶液，观察溶液颜色。

c. 在试管中加入少量MnO2，加入少量HCl，观察溶液颜色变化。

d. 在试管中加入少量MnSO4，加入少量NaOH，观察溶液颜色变化。

（2）铬的沉淀反应
a. 在试管中加入少量K2CrO4溶液，加入少量BaCl2，观察沉淀现象。

b. 在试管中加入少量KI，加入少量AgNO3，观察沉淀现象。

c. 在试管中加入少量Na2S，加入少量BaCl2，观察沉淀现象。

3. 铬的催化作用
在试管中加入少量KMnO4溶液，加入少量MnSO4，观察溶液颜色变化。

五、实验结果与讨论
1. 铬的物理性质：铬是一种银白色的金属，具有良好的耐腐蚀性和硬度，具有良好的导电性。

2. 铬的化学性质：
（1）铬的氧化还原反应：
a. 在酸性条件下，K2Cr2O7溶液变为橙色，表示Cr2O72-被还原为Cr3+。

b. KMnO4溶液为紫色，表示MnO4-具有氧化性。

c. MnO2在酸性条件下被还原为Mn2+，溶液颜色由棕色变为浅绿色。

d. MnSO4在碱性条件下被氧化为MnO2，溶液颜色由无色变为棕色。

（2）铬的沉淀反应：
a. K2CrO4与BaCl2反应生成黄色沉淀BaCrO4。

b. KI与AgNO3反应生成黄色沉淀AgI。

c. Na2S与BaCl2反应生成黑色沉淀BaS。

（3）铬的催化作用：MnSO4作为催化剂，加速KMnO4的分解反应。

3. 讨论：
通过实验，我们了解了铬的物理和化学性质，掌握了铬的常见氧化态及其相互转化的条件。

实验结果表明，铬在酸性条件下具有氧化性，在碱性条件下具有还原性。

此外，铬还可以作为催化剂，加速某些化学反应的进行。

六、实验总结
本次实验使我们对铬的性质有了更深入的了解，掌握了铬的常见氧化态及其相互转化的条件。

通过实验，我们认识到铬在无机化学中的重要地位，为今后进一步学习和研究铬的性质奠定了基础。