高考化学第一轮总复习碱金属单元测试题 人教版

高考化学第一轮总复习碱金属单元测试题
第Ⅰ卷 （选择题 共60分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于碱金属的描述中正确的是
A ．均可保存在煤油中
B ．沸点都低于100℃
C ．密度都比水小
D ．锂的熔、沸点最高
2．在下列反应中，22O Na 只表现出强氧化性的是（ ）
A ．2322
222 2O CO Na CO O Na ++ B ．42222 MnO Na MnO O Na +
C ．↑+++2242422222 2O O H SO Na SO H O Na
D ．O H O Mn Na H MnO O Na 22242285210 1625+↑+++++++-
3．通常情况下，下列物质有固定熔点的是
A ．烧碱
B ．聚乙烯
C ．漂白粉
D ．氯化铵
4． 下列有关碱金属元素及其化合物的叙述：①碱金属元素的次外层电子数是2或8，
②碱金属元素位于元素周期表的第IA 族 ③ 碱金属的氯化物都是强电解质；④
碱金属最高价氧化物的水化物都是强碱，其中正确的
A ．只有②
B ．只有④
C ．只有①②④
D ．①②③④
5． 2．1 g 平均相对分子质为7．2的CO 和H 2组成混合气体与足量的02充分燃烧后，
立即通入足量的Na 202固体中，固体质量增加
A ．2．1 g
B ．3．6 g
C ．7．2 g
D ．不可求
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符
合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．为提高农作物产量，改善农作物品质，有一种向温室内定期施放2CO 的方法是：将
工业废稀42SO H 按1：4用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂于1.2米的高处，每天向桶内加入适量的某物质。

下列物质中最适宜加入的是（ ）
A ．粉末3CaCa
B ．32CO Na 粉末
C ．34HCO NH
D ．3BaCO 粉末
7． 用氨水、苛性钠、盐酸中的任何一种溶液作试剂都能被鉴别的溶液组是
A ．Al(N03)3和AgN03
B ．Na 2C03和NaCl ．
C ．Fe 2(S04)3和FeCl 3
D ．NH 4HC03和MgCl 2
8. 钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g 溶于水后，可被0．25 mol ·L -1
的盐酸80 mL
恰好中和。

则钠的氧化物的成分是
A ．Na 20
B ．Na 20与Na 202
C ．Na 2O 2
D ．Na 20与Na02
9．下列各组物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体析出的是（ ）
A ．过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液
B ．少量电石和过量碳酸氢钠溶液
C ．铜粉和氯化铁溶液
D ．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液
10． 一定量的NH 4HC03受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验： (1)若将生
成物全部依次通过足量Na 2O 2和足量浓H 2S04时．Na 2O 2增重n g ，浓H 2S04增重b g ；
(2)若将生成物全部依次通过足量浓H 2S04和足量Na 2O 2时。

则浓H 2SO 4增重C g ，Na 202
增重d g 。

则a 、b 、c 、d 质量从大到小的顺序正确的是
A ．c>a>d>b
B ．a>b>c>d
C ．d>c>b>a
D ．b>a>d>c
11. 将0．1 Ll ．0mol ·L -1的纯碱溶液逐滴加入0．1L1.25mol ·L -1的盐酸中，与将
0．1Ll.25mol ·L -1的盐酸滴入O ．1L1.0mol ·L -1的纯碱溶液中，这两种操作产生的C02
气体体积比为
A ．5：2
B ．2：5
C ．1：1
D ．2：1
12. 过氧化钠可与CO 2作用，反应方程式为Na 2O 2 +CO 2 =2Na 2CO 3 +O 2 。

当0.2molNa 218O 2
完全作用后，Na 2CO 3的质量为
A.21.2g
B.21.6g
C.22.0g
D.22.4g
13．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将22O H 转化为固态的过碳酸钠晶体
（其化学式为223232O H CO Na ⋅），该晶体具有32CO Na 和22O H 的双重性质。

下
列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）
A ．2MnO
B ．S H 2
C ．稀盐酸
D ．3NaHCO
14．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与22O Na 反应，且反应极有规律，如42222 SO Na SO O Na +，2423222 22O SO Na SO O Na ++，据此，你认为
下列反应方程式中正确的是（ ）
A ．↑++247
224 22O NaMnO O Mn Na B ．↑++222222 2O NaNO NO O Na
C ．2232224 22O NaNO O N O Na ++
D ． 2352224
22O NaNO O N O Na ++ 15．将含1mol HCl 的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH 和0.5 mol 32CO Na 的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（ ）
HCl/ mol NaCl/mo l NaOH/m ol 32CO Na /mol 3NaHCO /mol A
0 1 0.1 0 0.1 B
0 1 0 0.1 0.1 C
0.2 0.8 0 0 0.2 D 0 1 0 0 0.2
三、（本题包括2小题，共21分）
16.（9分） 草木灰中含有碳酸钾，海草灰中含有碘盐，从草木灰中提取碳酸钾，从海
草灰中提取碘，并作有关检验操作：
（1）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法
（2）为测定草木灰中碳酸钾的含量，须配制一定物质的量浓度的溶液，配制前须检
查容量瓶是否漏水的方法
(3) 从草木灰中提取钾盐，过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，加热过
程中要 ，当加热到 时停止加热。

（4）某学生用灼烧后的无锈铁丝沾上了钾盐，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色
而看不到紫色，这是因为
(5) 将氯气通入海藻灰溶液，溶液变为浅棕色，将CCl 4加入该溶液中，充分振荡静
置分层后，下层液体的颜色是
17．（12分）据图2-1提供的仪器装置，完成提纯并测定32CO Na 样品的纯度（其中含3NaHCO 杂质）。

请回答下列问题：
实验一、测定32CO Na 样品中3NaHCO 分解放出的2CO 的体积。

（1）连接装置的正确顺序是___________。

（2）完成实验一尚缺少的仪器是___________。

（3）产生的气体从装置④的___________端进入，从装置⑤的___________端进入。

实验二、测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的2CO 的体积。

（4）应将实验一的装置作哪些调整？______________________________。

（5）实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生a （L ）
2CO ，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生
bL 2CO ，则该样品中32CO Na 纯度的实验值为______________________。

四、（本题包括3小题，共32分）
18．（14分）（1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（须注明反应条件）。

①3O ：___________ ②22O Na ___________ ③O Na 2___________
（2）指出氧元素在下列各物质中的化合价。

①3O ：___________ ②22O Na ___________ ③O Na 2___________
（3）人体-
2O 离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反应离子方程式： +++-22222 O O H O H O
19.（10分）物质间的转化关系如下图所示：
(1)写出反应③的化学方程式 生成标准状况下5．6 L 气体甲，则转移电子
的物质的量为 mol 。

(2)固体A 是一种重要的工业原料。

1 mol 气体乙完全燃烧时生成l mol E 和2 mol 丙。

则乙的电子式为
(3)C 溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时．该反应的离子方程式为 。

(4)利用图中有关物质，实现C →B 的转变。

该物质为 (填写化学式)
(5)若甲和乙恰好完全反应．则A 与W 的物质的量之比为 。

20．（8分）有标号为1，2，3 ，4的四瓶未知溶液，只知道它们是0.1mol ·1
-L 的NaCl 盐酸、NaOH 溶液和0.1%的酚酞。

不用其它试剂而将它们一一鉴别开来的实验步骤如下：
（1）各取少许溶液，两两混合，据此将四瓶溶液分成两组。

（2）取其中一组，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可鉴别出1号液和2号液。

（3）再取已鉴别的1号液和2ml ，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知液4 ml ，在这个过程中无明显现象。

综上所述，可推知1号液是_________，2号液是_________，3号液是_________，4号液是_________。

五、（本题包括2小题，共17分）
21．（9分）过氧化氢具有漂白性，某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。

一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，持久不褪色。

对第一支试管中的现象，甲认为这是由于22O H 是二元弱酸
（22O H -++O H H 2），消耗了-OH ，而使红色褪去，乙同学认为22O H 具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。

（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式①___________________________；②
___________________________。

（2）设计一个实验论证甲、乙两同学的解释中谁的正确。

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

22．（8分） 某地所产食盐中含有较多的CaCl 2和MgCl 2，请设计一个实验方案精制此种食盐。

六、（本题包括2小题，共20分）
23．（8分）今有铷和另一种碱金属的合金46g ，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L ，试通过计算推导出另一种碱金属的名称，并计算原合金中铷的质量分数。

24．（12分）向300mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的2CO 气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

请回答下列问题：
（1）由于2CO 通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出__________、__________、__________、__________。

（可不填满，亦可补充）
（2）若通入2CO 气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g 的白色固体。

请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH 溶液的物质的量浓度为多少？
[参考答案]
1．D
2．B 根据反应前后22O Na 的价态变化可判断，A 、C 项中22O Na 既是氧化剂，又是还原剂，D 选项22O Na 是还原剂，而B 选项中22O Na 只表现强氧化性。

3．A 纯净物有固定的熔沸点，聚乙烯、漂白粉为混合物，氯化铵受热即分解。

4．D
5．A
6．C 3CaCO 、3BaCO 与42SO H 反应会生成不溶物，使用34HCO NH 较32CO Na 且经济且生成424)(SO NH 可作氮肥。

7．AD
8．B
9．BD B 项中有22H C 和3CaCO 生成，D 项中有2O 和3)(OH Fe 生成。

10． A
11．A
12．B
13．D 2MnO 、S H 2能与22O Na 反应，稀盐酸能与32CO Na 反应。

14．AD 772O Mn +，55
2O N +中Mn ，N 处于最高价，反应类似于↑+=+242322222O SO Na SO O Na 。

15．D 反应分步进行：①NaCl NaOH →，②332NaHCO CO Na →，③
NaCl CO NaHCO +→23
16．（１）将石蕊试纸放于玻片上，用玻棒蘸取待测液滴在石蕊试纸上（２）略（３）用玻棒不断搅拌 有大量晶体出现（或少量水时）（４）未透过蓝色钴玻璃（５）紫红色
17．（1）⑦①③④⑤⑥ （2）酒精灯 （3）a ；c （4）将③换成②，并撤酒精灯
（5）
%1003153)(53⨯+-a
b a b 18．（1）①3223O O 放电 ②222)(2O Na O Na ∆+或点燃 ③O Na O Na 2224暴露在空气中+
（2）①0 ②-1 ③-2 （3）--++=+OH O O H O H O 22222222
19．(1) Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑；0.5mol (2)H:C M M C ：H （3）CO 2+OH -= HCO 3-
(4) Na 2CO 3或NaHCO 3 (5) 1:5
20．盐酸；氯化钠溶液；氢氧化钠溶液；酚酞。

21．（1）①2222222O H NaOH O H O Na +=+
②↑+=+2222422O NaOH O H O Na
（2）向红色消失后的溶液中滴加NaOH 溶液，若再现红色，则为22O H 酸性所致，甲解释正确；若不再变为红色，则酚酞被22O H 氧化所致，乙的解释正确
22．①将食盐溶于水，加入足量石灰乳， MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓ +CaCl 2
②过滤，向滤液中加入过量的纯碱， CaCl 2+Na 2C03=CaC03↓ +2NaCl ③过滤，向滤液中加入过量盐酸， Na 2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H 2O
④蒸干后即得纯净食盐。

23．设合金的平均相对分子质量为Mr ，根据方程式：
↑++2
22
22H ROH O H R 2Mr 2
46g 2g
∴Mr=23， ∴另一种碱金属只能为Li 。

设合金中Li 的质量为x.
2H ~2Li 2H ~ 2Rb
14 2 170 2
X
7x x g -46 85
46x g - g x x g 278546=+-，解得：x=11.13g ， ∴%8.75%1004613.1146)(=⨯-=g
g g Rb ω。

答：略。

24．（1）KOH ，32CO K ；32CO K ；3KHCO ；3KHCO
（2）解：O H CO K CO KOH 2322 2++
22．4 138
2．24 x=13.8
32 KHCO CO KOH +
22.4 100
2.24 x=10.0
从上面两方程知：生成的固体全部是32CO K 时应该是13.8g ，若生成的固体全部是3KHCO 时应该是10.0g ，现生成的固体为11.9g ，所以它是32CO K 和3KHCO 的混合物。

依碳原子守恒定的要求，32CO K 和3KHCO 总共是：
mol 100.04
.2224.2= 若32CO K 为amol ，则3KHCO 为（0.100-a ）mol 则原方程138a+100(0.100-a)=11.9 a=0.050mol 即32CO K 和3KHCO 各为0.050mol 32CO K 为：138g/mo l ×0.05mol=6.9g 3KHCO 为：100/mo l ×0.050mol=5.0g 依+K 离子守恒，设KOH 溶液浓度为c 则： 0.300Lc=0.050mol ×2+0.050mol c=0.50mol/L。