山东省滕州市实验高中高三化学期末复习模拟试题(一).docx

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高中化学学习材料
唐玲出品
2015-2016学年度山东省滕州市实验高中高三化学期末复习模拟试题(一)
第I卷(选择题)
一、选择题
1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用.下列说法中不正确的是()
A.Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2,故可用作水的消毒剂和净化剂
B.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用
C.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气,因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况
D.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理
2.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素.Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同.25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1.下列说法正确的是()
A.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
B.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
C.简单离子的半径:Z>R>W>Y
D.因非金属性Y>R,所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物
3.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()
A.1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N A
B.标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6N A/22.4
C.1 mol甲基含9N A个电子
D.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A
4.下列说法正确的是()
A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷
B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同
5.在一定条件下,将A和B各0.32mol充人10L恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是()
A.反应前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol/(L·min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v (逆)> v (正)
C .其他条件不变,起始时向容器中充入0.64mol A 和0.64mol B ,平衡时n(C)<0.48mol
D .其他条件不变,向平衡体系中再充人0.32mol A ,再次平衡时,B 的转化率增大 6.常温下,下列电解质溶液的有关叙述,错误的是 ( ) A .NH 4Cl 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和K W 均增大 B .在NaHCO 3溶液中:c (OH —
)+c (CO 32—)=c (H +
)+c (H 2CO 3) C .pH = 4的CH 3COOH 溶液和pH = 4的NH 4Cl 溶液中,c (H +
)相等
D .0.1 mol/L 的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液等体积混合,则c (Na +
) > c (CH 3COO -) > c (OH -) > c (H +

7.下列有关描述,正确的是( ) A .苯能使溴水褪色,发生取代反应 B .乙烯使高锰酸钾溶液褪色,发生加成反应 C .乙醇在红热铜丝的作用下,能发生氧化反应
D .葡萄糖在稀硫酸作催化剂,水浴加热条件下可以发生水解反应 8.t ℃时,AgCl 的K sp =2×10﹣10
;Ag 2CrO 4是一种橙红色固体,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列
说法正确的是( )
A .在t ℃时,AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4
B .在t ℃时,Ag 2CrO 4的Ksp=1×10
﹣12
C .在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4,可使溶液由Y 点到X 点
D .在t ℃时,用AgNO 3标准溶液滴定20mL 未知浓度的KCl 溶液,不能采用K 2CrO 4溶液为指示剂 9.将40mL 1.5mol •L ﹣1的 CuSO 4 溶液与30mL 3mol •L ﹣1
的 NaOH 溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中c (Cu 2+ )或 c (OH ﹣
)(c 表示浓度)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为( ) A .Cu (OH )2 B .CuSO 4•Cu (OH )2
C .CuSO 4•2Cu (OH )2
D .CuSO 4•3Cu (OH )2
10.短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大,原子半径rC >rD >rB >rA .B 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,D 原子的核电荷数等于A 、C 原子核电荷数之和,A 与C 同主族.下列说法正确的
是()
A.B的单质不存在同素异形体
B.单质D着火时,可用二氧化碳灭火器灭火
C.化合物A2B2与C2B2均只有氧化性
D.A、B、C组成的化合物,25℃时若溶液浓度为0.1mol/L,则由水电离出的OH﹣为10﹣13mol/L
11.如图所示的两个电化学装置,图1中铜电极上产生大量的无色气泡;图2中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体.根据上述现象判断下列说法不正确的是()
A.图1中Cr为正极,Cu为负极
B.图2中Cu电极上发生的离子方程式为:Cu﹣2e﹣═Cu2+
C.金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2
D.金属铬易被稀硝酸钝化
12.已知:W是组成信息高速公路骨架的元素之一,且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示.下列说法正确的是()
X Y
Z W
A.最高正化合价:Z>X=W>Y
B.原子半径:Y>X>W>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<X<W<Y
D.最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的:X、Y、Z、W
13.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm 纳米材料Fe3O4属于胶体
通常石墨比金刚石稳定
B C(金刚石,s)═C(石墨,s)△H=﹣
1.5kJ•mol﹣1
C Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维
D 海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2
14.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()
A.工业上用水吸收NO2生产硝酸: 3NO
2 + H
2
O = 2HNO
3
+ NO
B.用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质:Fe3++ 3OH-= Fe(OH)
3

C.用熟石灰处理泄漏的液氯:2Ca(OH)
2 +2Cl
2
= CaCl
2
+ Ca(ClO)
2
+2H
2
O
D.用明矾除去水中的悬浮颗粒物:Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+
15.某碱金属0.195 g与足量的水反应时,生成0.005 g氢气,这种金属是
A.锂 B.钠 C.钾 D.铷
16.五种短周期元素的部分性质数据如下:下列叙述正确的是()
元素T X Y Z W
原子半径/nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143
最高或最低
化合价
+1 +5,﹣3 +7,﹣1 +6,﹣2 +3
A.X的阴离子半径小于T的阳离子半径
B.Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大
C.Y单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价
D.Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸
17.下列实验能达到实验目的是()
A.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
B.向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热,以检验蔗糖是否水解
C.将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HCl
D.将Al2(SO4)3溶液蒸干制备Al2(SO4)3固体
18.为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()
A.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
B.NaBr溶液(NaI),应加入适量的氯水、CCl4,进行萃取分液
C.NH4Cl溶液(FeCl3),应加入适量的氨水,过滤
D.CO2(CO),通过过量的灼热的氧化铜粉末
19.某温度下,碳和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),②CO (g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol•L﹣1、c(CO)=0.1mol•L﹣1.则
下列叙述正确的是( ) A .CO 在平衡时转化率为10% B .平衡浓度c (CO 2)=c (H 2)
C .其他条件不变时,缩小体积,反应②平衡不移动
D .平衡时增大碳的质量,反应①中热量值不变
20.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是( ) A .卤素单质Cl 2、Br 2、I 2的氧化性强弱 B .气态氢化物NH 3、H 2O 、HF 的稳定性 C .碱金属单质Li 、Na 、K 与水反应的剧烈程度
D .1mol Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 21.下列解释事实的方程式不正确...的是 A .向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液:HCO 3-
+ OH

CO 2↑ + H 2O B .盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO 2 + 2NaOH
Na 2SiO 3 + H 2O
C .为减少煤燃烧产生SO 2,用CaCO 3脱硫:2CaCO 3 + O 2 + 2SO 22CaSO 4 + 2CO 2
D .向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液:2AgCl + S 2-
Ag 2S + 2Cl -
22.下列说法正确的是 A .乙二醇和丙三醇互为同系物
B .室温下,在水中的溶解度:乙醇>苯酚>乙酸乙酯X k B 1 . c o m
C .分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种
D .甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼
23.镁铁混合物13.8 g 溶解在足量某浓度的稀硝酸中,完全反应,其还原产物只有一氧化氮(0.3 mo1),则向反应后的溶液中加人足量的NaOH 溶液,可生成的沉淀质量为 A .26 g
B .28 g
C .29.5 g
D .29.1 g
24.向FeCl 3、Al 2(SO 4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。

沉淀的生成与溶解的pH 列于下表。

以下推断正确的是
( )
氢氧 化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3 2.3 3.4 - - Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8
A.C点的沉淀为Fe(OH)3
B.OA段可能发生的反应有:3Ba2++6OH-+3SO2-4+2Fe3+===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C.AB段可能发生的反应是:2SO2-4+2Ba2++Al3++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.据图计算原溶液中c(Cl-)>c(SO2-4)
25.下列叙述不正确的是( )
A.钠和钾的合金在常温下呈液态,通常用作原子反应堆的导热剂
B.氢的两种同位素氘和氚可用来作氢弹
C.为了观察氢气燃烧时的火焰颜色,可将玻璃导管换成石英管
D.56度的二锅头白酒中乙醇的质量分数为56%
26.标准状况下,某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示.下列分析中正确的是()
A.b点对应的溶液导电性最强
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1
27.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大,A和D、C和E分别同主族,E的原子序数为C 的两倍,B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍.下列叙述正确的是()
A.A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质
B.A与C只能形成化学式为A2C的化合物
C.第三周期中,D的原子半径最大
D.E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性
28.某烃相对分子质量为86,分子中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3,则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构)()
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
29.已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液.下列判断不正确的是()
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明氧化性:Cr2O72﹣>I2
D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
30.下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂,可用如图装置制取、净化、收集的气体是:()
选项气体 a b c
A NH3浓氨水生石灰碱石灰
B CO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液
C NO 稀硝酸铜屑H2O
D Cl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液
第II 卷(非选择题)
二、填空题
31.某同学分析Zn 与稀H 2SO 4的反应。

(1)该反应的离子方程式是 。

(2)制H 2时,用稀硫酸而不用浓硫酸,原因是_________。

(3)已知:Zn(s)+1/2O 2 (g)=ZnO(s) △H=-332 kJ/mol ZnO(s) + H 2SO 4 (aq) = ZnSO 4(aq) + H 2O(l) △H=-112kJ/mol
H 2(g) +1/2 O 2(g) = H 2O(l) △H=-286kJ/mol 则Zn 与稀H 2SO 4反应生成1mol H 2时的反应热△H= kJ/mol 。

(4)该同学用如下装置进行实验,分析影响反应速率的因素。

实验时,从断开K 开始,每间隔1分钟,交替断开或闭合K ,并连续计数每1 分钟内从a 管流出的水滴数,得到的水滴数如下表所示: 1分钟水滴数(断开K ) 34 59 86 117 … 102 1分钟水滴数(闭合K ) 58
81
112
139

78
分析反应过程中的水滴数,请回答:
①由水滴数58>34、81>59,说明在反应初期,闭合K 时比断开K 时的反应速率______(填“快”或“慢”),主要原因是_________。

②由水滴数102>78,说明在反应后期,断开K 时的反应速率快于闭合K 时的反应速率,主要原因是_________。

③从能量转换形式不同的角度,分析水滴数86>81、117>112的主要原因是_______。

32.用于合成树脂的四溴双酚F 、药物透过性材料高分子化合物PCL 合成如下。

(1)W中—R是。

(2)A的结构简式是_________。

(3)A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。

(4)D→X过程中所引入的官能团分别是_________。

(5)E的分子式是C6H10O,E与H
反应可生成X。

H的结构简式是________。

2
(6)有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

①由B生成Y的反应方程式是__________。

②由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。

③在相同条件下,由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成,该副产物是四溴双酚F的同分异构体,其结构简式可能是。

(7)高分子化合物PCL的结构简式是________。

33.14分)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

(1)写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式。

(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料,易变质。

检验绿矾是否变质的试剂是
设计实验检验绿矾是否完全变质
(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·n H2O在空气中被氧化为FeOOH,该
反应的化学方程式为
②取干燥后的FeCO3样品12.49g ,焙烧,最终得到还原铁粉6.16g,计算样品中杂质FeOOH的质量
(4)以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质),反应装置如下图。

Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH<0
T1T2(填“>”、“<”或“=”),判断理由是
三、计算题
34.化合物KxFe(C2O4)y·z H2O是一种重要的光化学试剂,其中铁为+3价。

分别称取该样品0.491g两份,其中一份在110℃干燥脱水,至质量恒定为0.437g。

另一份置于锥形瓶中,加入足量的3mol·L-1 H2SO4和适量的蒸馏水,加热到75℃,趁热加入0.0500mol·L-1 KMnO4溶液24.0mL,恰好完全反应;再向溶液中加入适量的某种还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500mol·L-1 KMnO4溶液完全反应。

通过计算,分别求:
⑴ 0.491g样品中结晶水的物质的量。

⑵化合物中草酸根的质量分数。

⑶化合物的化学式。

已知:
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O
MnO + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
35.已知常温下,硝酸浓度越稀,其还原产物的价态越低。

(本题气体数据均已折算至标准状况)(1).实验室欲用70%的浓硝酸(密度1.41g/mL)配制1.0mol/L的稀硝酸(密度1.04g/mL)500mL。

求:70%浓硝酸的物质的量浓度 ________mol/L(保留1位小数,下同),配制时需浓硝酸________mL。

(2).将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中,得到气体 6.72L(假设不含N2O4),则该合金中铜与锌的物质的量之比为 ________。

(3).向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉,铁粉部分溶解,却无气体产生。

向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g,写出有关反应的化学方程式,并求出该硝酸溶液的物质的量浓度。

(4).将13克锌加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中,锌全部溶解,得到无色气体2.464L(已知常温NH4HCO3
转化还原铁粉
过滤洗涤干燥焙烧
(NH4)2SO4
FeSO4·7H2O 碳
下N2O3为液体),测得反应后的溶液pH=0(假设反应前后溶液体积无变化)。

取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热,无刺激性气味的气体生成。

试求该无色气体的组成及其物质的量。

四、实验题
37.生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水,某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响(注:破氰反应是指氧化剂将CN﹣氧化的反应).
【相关资料】
①氰化物主要是以CN﹣和[Fe(CN)6]3﹣两种形式存在.
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂;Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱,可以忽略不计.
③[Fe(CN)6]3﹣较CN﹣难被双氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3﹣越稳定,越难被氧化.
【实验过程】
在常温下,控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同,调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量,设计如下对比实验:
(l)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)




实验目的初

pH
废水样品
体积/mL
CuSO4溶液
的体积/mL
双氧水溶液
的体积/mL
蒸馏水的
体积/mL
①为以下实验操作参考7 60 10 10 20
②废水的初始pH对破氰
反应速率的影响
12 60 10 10 20
③7 60 10
实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN﹣表示)随时间变化关系如图所示.
(2)实验①中20~60min时间段反应速率:υ(CN﹣)= mol•L﹣1•min﹣1.
(3)实验①和实验②结果表明,含氰废水的初始pH增大,破氰反应速率减小,其原因可能是
(填一点即可).在偏碱性条件下,含氰废水中的CN﹣最终被双氧水氧化为HCO3﹣,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式:.
(4)该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用,请你帮助他设计实验并验证上述结论,完成下表中内容.(己知:废水中的CN﹣浓度可用离子色谱仪测定)
实验步骤(不要写出具体操作过程)预期实验现象和结论
38.(16分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究.
(1)提出假设
①该反应的气体产物是CO2.
②该反应的气体产物是CO.
③该反应的气体产物是.
(2)设计方案
如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比.
(3)查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应.实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气.请写出该反应的离子方程式:.
(4)实验步骤
①按图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气.冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g.
步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为.
(5)数据处理
试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:

(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善.
①甲同学认为:应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由是.
②从环境保护的角度,请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善:.
39.(14分)实验室制取乙烯的传统做法是采用浓硫酸做催化剂,由于浓硫酸具有具有脱水性和强氧性,生成乙烯同时产生CO2和SO2气体会影响乙烯的性质实验.某同学查阅相关资料后发现,可用脱水性更强的P2O5代替浓硫酸作为该实验的催化剂.为验证这一说法,该同学利用以下装置进行实验探究,观察并记录现象如下:
实验一实验二
实验药品4g P2O5、8mL无水乙醇
实验条件酒精灯加热水浴加热
实验现象无水乙醇加入时,圆底烧瓶B
中P2O5溶于乙醇,立即产生白
雾,当用酒精灯加热后,有气
泡产生,并逐渐沸腾,生成粘
稠状液体,集气瓶C中有无色
液体产生
无水乙醇加入时,圆底烧瓶B
中P2O5溶于乙醇立即产生白
雾,当用水浴加热后,无气泡
产生,生成粘稠状液体,集气
瓶C中有无色液体产生
请回答下列问题:
(1)写出装置中仪器A的名称;
(2)装置中B、C之间长导管的作用是,浓硫酸的作用是;
(3)实验二中,完成水浴加热必需的玻璃仪器有、;
(4)实验一、二中当加入无水乙醇时,均有白雾产生,请简述产生白雾的原因:;
(5)经检验集气瓶C中无色液体为磷酸三乙酯,请在图中虚线框内画出实验装置(含试剂)用于验证生成的乙烯;
(6)根据实验现象判断以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是.
试卷答案
1.D
考点:铁的氧化物和氢氧化物;氯气的化学性质;合金的概念及其重要应用.
分析:A.根据K2FeO4具有强氧化性及Fe(OH)3胶体有吸附性分析;
B.致密的氧化物能保护里面的金属;
C.氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化氢和氮气,氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体;
D.过分开发可燃冰,会影响海洋生态环境.
解答:解:A.K2FeO4具有强氧化性能作消毒剂,生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒,能作净化剂,故A正确;
B.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用,故B正确;
C.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气,氯化氢与氨气生成氯化铵现象是有白烟生成,所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏,故C正确;
D.过分开发可燃冰,会影响海洋生态环境,故D错误;
故选:D.
点评:本题考查了元素化合物知识,熟悉高铁酸钾、三价铁离子的性质是解题关键,注意净水与杀菌消毒的区别,题目难度不大
2.A
考点:原子结构与元素周期律的关系.
分析:X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素.Y和R同主族,Y处于第二周期,R处于第三周期,可组成共价化合物RY2,则Y为氧元素,R为硫元素,RY2为SO2,W的原子序数大于硫元素,故W为Cl元素,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,则Z的最外层电子数为7﹣6=1,处于第ⅠA族,原子序数大于氧元素,故Z为Na元素,25℃时0.1mol•L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为1,属于强酸,则X为氢元素,据此解答.
解答:解:X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素.Y和R同主族,Y处于第二周期,R 处于第三周期,可组成共价化合物RY2,则Y为氧元素,R为硫元素,RY2为SO2,W的原子序数大于硫元素,故W为Cl元素,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,则Z的最外层电子数为7﹣6=1,处于第ⅠA族,原子序数大于氧元素,故Z为Na元素,25℃时0.1mol•L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为1,属于强酸,则X为氢元素,
A.Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等,NaClO溶液中次氯酸根水解,溶液显碱性,故A正确;B.Z与Y可以形成Na2O、Na2O2,前者含有离子键、后者含有离子键、共价键,而Z与W形成的化合物为NaCl,只含有离子键,故B错误;
C.Y、Z、R、W的简单离子分别为O2﹣、Na+、S2﹣、Cl﹣、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2﹣>Cl﹣>O2﹣>Na+,故C错误;
D.X与Y组成化合物为H2O、H2O2,X与R组成的化合物H2S,前者分子间存在氢键,沸点高于硫化氢,故D错误,
故选A.
点评:本题考查位置结构性质关系,难度中等,推断元素是解题的关键,“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2”是推断的突破口,注意氢键对物质性质的影响.
3.CD
解:A.聚乙烯是高分子化合物,聚合度不知道,无法计算原子数目,故A错误;
B.标况下,己烷为液态,不能使用气体摩尔体积,故B错误;
C.1个甲基中含有9个电子,1 mol甲基含9N A个电子,故C正确;
D.乙烯和丙烯的最简式为CH2,2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子物质的量为=0.2mol,所以含碳原子数为0.2N A,故D正确;
故选:CD.
4.A
解:A.含﹣OH越多,溶解性越大,卤代烃不溶于水,则室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1
﹣氯丁烷,故A正确;
B.HCOOCH3中两种H,HCOOCH2CH3中有三种H,则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3,故B错误;C.CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡,而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层,因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3,故C错误;
D.油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油,碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油,水解产物不相同,故D错误;
故选A.
5.D
试题解析:
A、2min内B物质的量变化为0.32mol-0.24mol=0.08mol,故v(B)=0.08mol÷10L÷2min=0.004mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,故v(C)=2v(B)=2×0.004mol/(L•min)=0.008mol/(L•min),故A错误;
B、该反应H<0正反应是放热反应降低温度平衡向正反应移动达到新平衡前v(逆)<v(正),故B错误;
C、保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B,A、B物质的量的比相同,相当于增大了压强,因为该反应前后气体的总体积不变,所以两次平衡为等效平衡,到达平衡时,n(C)= 0.48 mol,故C错误;
D、其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32molA,平衡向正反应方向移动,所以达到新平衡时, B的转化率增大,故D正确。

6.A
试题解析:
A、K
W 只与温度有关,温度一定,K
W
为定值,故A错误;
B、根据物料守恒有:c(Na+)= c(H
2CO
3
)+c(HCO
3
-)+ c(CO
3
2),根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=
c(OH—)+ c(HCO
3-)+2 c(CO
3
2—),结合两式可得:c(OH—)+c(CO
3
2—)=c(H+)+c(H
2
CO
3
),故B
正确;
C、pH=-lgc(H+),两溶液的pH相等,则其c(H+)相等,故C正确;
D、0.1mol/L的NaOH和CH
3COOH溶液等体积混合后,二者恰好完全反应生成CH
3
COONa,CH
3
COO-部分水
解使溶液呈碱性,离子浓度大小为: c(Na+) > c(CH
3
COO-) > c(OH-) > c(H+),故D正确。

7.C
试题解析:
A、苯能萃取溴水中溴,从而使溴水褪色,但不是发生取代反应,故A错误;
B、乙烯使高锰酸钾褪色,被氧化发生氧化反应,故B错误;
C、乙醇在红热的铜丝催化下,发生氧化反应生成乙醛,故C正确;
D、葡萄糖是单糖,不能发生水解反应,故D错误。

8.B
考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
分析:A、已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10,由A 知Ag2CrO4的K sp为1×10﹣12,则S(AgCl)
==1.41×10﹣5,而S(Ag2CrO4)=×10﹣4;
B、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到;曲线上的点是沉淀溶解平衡,溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积;
C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液,点仍在曲线上;
D、用AgNO3溶液滴定过程中,AgCl先沉淀出来,待AgCl定量沉淀后,过量的一滴AgNO3溶液即与K2C r O4反应,形成Ag2CrO4砖红色沉淀.
解答:解:A、t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10,由A 知Ag2CrO4的K sp为1×10﹣12,则S(AgCl)
==1.41×10﹣5,而S(Ag2CrO4)=×10﹣4,所以在t℃时,AgCl的溶解度小于Ag2CrO4,故A错误;
B、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到;曲线上的点是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为:Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42﹣,
Ksp=c2(Ag+)c(CrO42﹣)=(10﹣3)2×10﹣6=10﹣12,故B正确;
C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液,点仍在曲线上,所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点,故C错误;
D、用AgNO3溶液滴定过程中,由于AgCl的溶解度小,AgCl先沉淀出来,待AgCl定量沉淀后,过量的一滴AgNO3溶液即与K2C r O4反应,形成Ag2CrO4砖红色沉淀,则有砖红色沉淀生成时即达到终点,所以能采用K2CrO4溶液为指示剂,故D错误,故选B.
点评:本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力,题目难度中等.
9.D
考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
专题:电离平衡与溶液的pH专题.
分析:依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量,进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量,混合后反应生成沉淀,由于溶液中c (Cu2+)或 c (OH ﹣)都已变得很小,可以认为全部在蓝色沉淀中;只要比较铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求;
解答:解:40mL 1.5mol•L﹣1的 CuSO4溶液中含铜离子物质的量n(Cu2+)=0.04L×1.5mol/L=0.06mol;30mL 3mol•L﹣1的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n(OH﹣)=0.09mol;
n(Cu2+):n(OH﹣)=2:3;
溶液中c (Cu2+)或 c (OH ﹣)都已变得很小,可忽略,可以认为全部生成沉淀,沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比应等于2:3,对比选项,A为1:2;B为1:1;c为3:4;D为2:3,故D符合;
故选D.
点评:本题考查了元素守恒的具体应用,以常规的反应为载体,用定量分析的方法判断生成沉淀的组成,注意题干中的信息应用.
10.D
考点:原子结构与元素周期律的关系.
专题:元素周期律与元素周期表专题.
分析:短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,原子半径rC>rD>rB>rA.B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,则B为O元素;A与C同主族,D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和,则C、D同在第三周期,由于A的半径小于O的半径,所以A只能为H或F,若A为H、C为Na,则D为Mg,若A为F、C为Cl,则D为Fe,不符合,
综上可知,A为H,B为O,C为Na,D为Mg,然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答.。

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