山东省济南市2020年中考化学模拟试题一(含解析)

2020年山东省济南市中考化学模拟试题一
一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）
1．（2分）下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（）
A．
蓄电池放电
B．
水力发电
C．
内燃机做功冲程
D．
火箭点火升空
2．（2分）分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A．氦气、纯碱、空气 B．稀有气体、石灰石、双氧水
C．铁、天然气、干冰 D．铜、石油、熟石灰
3．（2分）对于下列几种化学符号，有关说法不正确
．．．的是（）
①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl
A．能表示一个原子或一个分子的是①③④
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，但化学性质不相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
4．（2分）有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法错误的是（）
A．属于分解反应 B．反应中的最小微粒是分子
C．符合质量守恒定律 D．为制取氧气提供了新方法
5．（2分）下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（）
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气
B．根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目
C．根据“酸碱盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生
D．根据固体物质的溶解度曲线图，可确定该物质是否易溶
6．（2分）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的镁条放入硫酸铜溶液中，观察到镁条表面有红色的物质析出，且产生少量气体。

于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，关于该实验有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈无色；③实验中一定发生了转换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Mg；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。

请你判断其中正确的说法个数有（）
A．5个B．4个C．3个D．2个
7．（2分）下列实验中，能达到相应目的是（）
A．分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤
B．制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤
C．除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液
D．鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合
8．（2分）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色。

A．①④⑤B．②③④⑤ C．②③④D．②④
二、非选择题（共5小题，满分29分）
9．（6分）工农业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请从Ca、O、H、Cl、N、S和C七种元素中选择适当的元素并按要求填空：
（1）用适当的数字和符号填空：①三个硫原子；②两个氯酸根离子
（2）写出符合下列要求物质的化学式：
①能作为燃料的氧化物；②充入食品包装袋中可防腐的单质；
③农业上改良酸性土壤的化合物；④能产生温室效应的主要气体．
10．（5分）A～H 是初中化学常见的8 种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D、G组成元素相同，E是一种可燃性气体，H常温下是一种气态单质。

这些物质之间相互关系如图所示，图中“﹣”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。

（部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）C的化学式是。

（2）A与B反应的化学方程式是。

F→E反应的化学方程式是。

（3）D→G反应的基本反应类型是。

（4）H的一种用途是。

11．（7分）探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为，利用装置A制取CO2的优点是．
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为．
（3）装置D的作用是．
（4）装置E中收集到的气体是（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的进行收集（填写字母序号）．
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为．
12．（6分）夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍，果汁渍等某校“我与化学”兴趣小组对“污渍爆炸盐”一种新型衣物助洗剂化学成分进行探究主要探究过程如下：
（1）查阅资料：过氧碳酸钠（Na2CO4），白色结晶颗粒，其溶于水会产生碳酸盐和其他化合物。

（2）合理猜想：①其化合物为NaOH；②其化合物为H2O2；③其化合物为NaOH 和H2O2；该小组同学
做出以上猜想的理论依据是。

（3）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成份，完成下列表格。

（限选试剂：稀盐酸、BaCl2溶液、MgCl2溶液、MnO2、蒸馏水）
实验步骤实验现象实验结
论
步骤1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充
分搅拌
固体完全溶解，形
成无色溶液
/
步骤2：取少量步骤1形成的溶液与试管中，再滴加，
震荡，静置
含有
Na2CO3步骤3：取少量步骤2试管中的上层溶液与另一支试管中，再滴
加少量MgCl2溶液，震荡
无明显现象
步骤4：另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液，再加
入，将带火星木条伸入试管中
含有H2O2 13．（5分）将8g氢氧化钠固体完全溶于92g水中，待冷却到室温，再向所得溶液中慢慢滴入未知浓度的稀盐酸。

在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）a点对应的溶液中存在的溶质有；
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数？
（3）求b点时，所得溶液中溶质质量分数。

参考答案与试题解析
一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）
1．
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】判断是否通过化学反应提供能量，实质还是判断是否属于化学变化；化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

【解答】解：A、蓄电池放电是化学能转化为电能，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。

B、水力发电是由于水的流动发电，无化学变化发生，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。

C、内燃机做功冲程是将内能转化为机械能，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。

D、火箭升空需要燃料燃烧放出热量，燃料燃烧能生成新的物质，属于化学变化，故选项错误。

故选：B。

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2．
【考点】A7：单质和化合物的判别；A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

【解答】解：A、氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质，纯碱是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
B、稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物，石灰石主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物，双氧水是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，天然气主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物，干冰是二氧化碳的固体，是由一种物质组成的，属于纯净物；
D、铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，石油中含有多种碳氢化合物，属于混合物，熟石灰是由一种物质组成的，属于纯净物。

故选：A。

【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。

3．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。

B、根据常见物质的化学式，进行分析判断。

C、根据②Fe2+和⑤Fe3+都是质子数为56的铁元素形成的离子，进行分判断。

D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。

【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，①H可表示1个氢原子，③Cu可表示1个铜原子；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，④P2O5可表示1个五氧化二磷分子，故选项说法正确。

B、③Cu、④P2O5和⑥NaCl均是表示物质组成的化学式，分别是铜、五氧化二磷、氯化钠的化学式，故选项说法正确。

C、②Fe2+和⑤Fe3+都是质子数为56的铁元素形成的离子，它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法正确。

D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，④中的数字“5”表示1个五氧化二磷分子中有5个氧原子，故选项说法错误。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键。

4．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．
【分析】根据微观过程图，结合化学反应的实质及质量守恒的原因分析分子、原子的变化；根据反应的特点分析反应的类型等。

【解答】解：A、该反应是二氧化碳分子分成氧原子和碳原子，氧原子再结合成氧分子，因此二氧化
碳经过反应产生了氧气和碳，属于分解反应，故说法正确；
B、观察微观示意图可知反应中的最小微粒是氧原子和碳原子，故说法错误；
C、反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，因此符合质量守恒定律，故说法正确；
D、通过信息可知，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，为制取氧气提供了新方法，故说法正确；
故选：B。

【点评】此类题是中考的热点题型，是对微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。

5．
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】A、根据金属活动性顺序表的应用分析；
B、根据元素周期表的意义分析；
C、根据复分解反应的条件分析；
D、根据溶解度曲线的意义分析。

【解答】解：A、金属活动性顺序表中氢之前的金属可以和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，氢之后的金属则不能，A正确；
B、根据元素周期表可查找原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量，但不能查找元素原子核内中子数，B错误；
C、根据“酸碱盐溶解性表”可判断酸碱盐的溶解性，而生成物物中有无沉淀生成是判断复分解反应能否发生的条件之一，C正确；
D、溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。

若20℃时某固体溶解度数值为小于0.01 g、在0.01～
1 g之间、在1～10 g，则对应的溶解性依次是难溶、微溶、可溶、易溶，因此根据溶解度曲线读出20℃时某物质的溶解度数值就可以判断该物质是否为易溶，D正确。

故选：B。

【点评】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，了解课本中的图表、数据的意义、使用方法是解答本题的基础。

6．
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】根据镁条放入硫酸铜溶液中，观察到镁条表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，说明除了镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁外还有其他的反应进行分析。

【解答】解：镁条和硫酸铜溶液反应，镁条表面有红色物质生成，且产生少量气体，根据元素种类守恒可知硫酸铜溶液可能显酸性，气体可能是氢气，所以①⑤正确；镁条表面有红色物质生成，发生的反应是：Mg+CuSO=MgSO4+Cu，属于'置换反应，且说明活动性顺序Mg＞Cu，完全反应后生成MgSO4溶液为无色，则②③正确，④错误；重复实验是为了避免实验的偶然性和其他因素的影响，⑥错误，故选：B。

【点评】本题综合性地考查了金属和盐溶液的反应，并利用质量守恒定律对反应中的异常现象进行评价与探究，能够考查学生的知识迁移运用能力。

7．
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】A、根据碳酸钙难溶于水进行分析；
B、根据硫酸铁和氢氧化钡会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；
C、根据气体通过氢氧化钠溶液也会携带水蒸气进行分析；
D、根据酚酞在酸、碱、盐中显示不同的颜色进行分析．
【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，分离CaCO3和CaCl2固体：不用取样，直接加足量水溶解，过滤，蒸发，故A错误；
B、硫酸铁和氢氧化钡会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后的沉淀是硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀的混合物，故B错误；
C、气体通过氢氧化钠溶液也会携带水蒸气，故C错误；
D、取样品，加入酚酞，溶液显红色的是氢氧化钠、不变色的是氯化钠、盐酸，在变红色的氢氧化钠溶液中，滴入剩余的两种溶液，颜色褪去的是盐酸，剩下的是氯化钠，可以鉴别，故D正确。

故选：D。

【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】根据金属活动性顺序，可知活动性：镁＞锌＞铁＞铜，向硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜、铁被置换出来，据此结合实验现象及反应的程度分析解答即可。

【解答】解：由金属活动性顺序，可知活动性：镁＞锌＞铁＞铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，若锌的量较多，也可以接着把铁置换出来，但镁不能被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁，因此①说法错误，②说法正确；滤渣中一定含有铁，可能含有锌，加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，但如果锌较多，则锌和稀盐酸先反应，溶液为无色，因此③说法错误；因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁，因此④说法正确；若滤渣中没有锌，而是铜和铁的混合物，则加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，故⑤说法错误；因此叙述正确的有②④；
故选：D。

【点评】本题主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐溶液反应时的规律，会根据实验现象分析反应的程度并对各成分进行分析，能够培养学生分析问题、解决问题的能力。

二、非选择题（共5小题，满分29分）
9．
【考点】D1：化学式的书写及意义；DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个硫原子表示为：3S．
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，
正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个氯酸根离子可表示为：2ClO3﹣．
（2）①一氧化碳具有可燃性，是能作为燃料的氧化物，其化学式为CO．
②氮气的化学性质不活泼，是充入食品包装袋中可防腐的单质，其化学式为：N2．
③氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．
④二氧化碳是能产生温室效应的主要气体，其化学式为：CO2．
故答案为：（1）①3S；②2ClO3﹣；（2）①CO；②N2；③Ca（OH）2；④CO2．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
10．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：已知A、B、C、D是不同类别的物质，C 是大理石的主要成分，因此C是碳酸钙；D、G组成元素相同，E是一种可燃性气体，H常温下是一种气态单质；二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，并且二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，因此D是二氧化碳，G是一氧化碳；碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此H是氧气；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸与比较活泼金属反应生成可燃性气体F，因此A是氢氧化钙，B是盐酸，E是氢气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此F是水。

【解答】解：（1）已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，因此C是碳酸钙；故答案为：CaCO3；
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；2H2O2H2↑+O2↑；
（3）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，属于化合反应；故答案为：化合反应；
（4）氧气的用途有：帮助燃烧、医疗急救、炼钢等；故答案为：帮助燃烧、医疗急救、炼钢等；【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。

本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。

不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。

此考点主要出现在填空题和实验题中。

11．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；28：实验探究物质的性质或变化规律；4R：气体的净化（除杂）；G5：书写化学方程式、
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离进行分析；
（2）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（4）根据过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去进行分析；（5）根据过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性进行分析．
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装置A制取CO2的优点是：便于控制反应的发生和停止；
（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；
（4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的a、d进行收集；
（5）过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性．
固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，反应后滤液的pH值是12，所以含有氢氧化钠，
所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，便于控制反应的发生和停止；
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）除去二氧化碳气体；
（4）O2，a、d；
（5）氢氧化钠和碳酸钠．
【点评】解答此题的关键是根据反应物的类型及反应条件正确选择装置，正确进行知识的类比和前
后联系，熟知典型的化学方程式的书写．
12．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；6J：催化剂的特点与催化作用；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。

【解答】解：（2）该小组同学做出以上猜想的理论依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。

故填：质量守恒定律。

（3）步骤2：取少量步骤1形成的溶液与试管中，再滴加氯化钙溶液，震荡，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
步骤3：取少量步骤2试管中的上层溶液与另一支试管中，再滴加少量MgCl2溶液，震荡，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠；
步骤4：另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液，再加入二氧化锰，将带火星木条伸入试管中，产生气泡，带火星的木条复燃，说明生成了氧气，进一步说明溶液中含有过氧化氢，实验过程如下所示：
实验步骤实验现象实验结论
步骤1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，
充分搅拌固体完全溶解，形
成无色溶液
/
步骤2：取少量步骤1形成的溶液与试管中，再滴加氯化钙溶
液，震荡，静置
产生白色沉淀含有Na2CO3
步骤3：取少量步骤2试管中的上层溶液与另一支试管中，再
滴加少量MgCl2溶液，震荡无明显现象不含有氢氧
化钠
步骤4：另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液，再加入二氧化锰，将带火星木条伸入试管中产生气泡，带火星的
木条复燃
含有H2O2
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸的反应及反应物的量分析溶液中存在的溶质；
（2）根据氢氧化钠的质量求出稀盐酸中溶质的质量、生成的氯化钠的质量，再求出所用稀盐酸的溶质质量分数；
（3）根据溶质质量分数的计算公式计算回答。

【解答】解：（1）氢氧化钠和稀盐酸的反应生成了氯化钠和水，a点对应的溶液pH大于7，说明了溶液中还含有氢氧化钠，所以溶液中存在的溶质有氢氧化钠和氯化钠；
（2）设所用稀盐酸中HCl的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
8g x y
解得：x=7.3g y=11.7g
所用稀盐酸的溶质质量分数是：=7.3%
（3）所得溶液中溶质质量分数为：=5.85%。

答：（1）氢氧化钠和氯化钠。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%
（3）b点时，溶液中溶质的质量分数约为5.85%
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，解答本题的关键是会根据图象找出有关的数据。