九年级化学上册化学与社会进展考点总结

九年级化学上册《化学与社会进展》考
点总结
课
件5y
kj 专题四
化学与社会进展
一、化学与能源
一、化石燃料
（1）化石燃料的种类
煤是古代植物尸体在地层下通过一系列的转变形成的复杂的混合物。

煤又有“黑金”、“工业的粮食”之称。

石油是古代动植物尸体在地壳中通过复杂的转变形成的混合物。

石油被称为“工业的血液”。

天然气的要紧成份是甲烷，是重要的气体燃料。

是在隔间空气的情形下，要紧有埴物残体分解而生成的。

天然气被称为“干净的天然燃料”。

（2）化石燃料燃烧对环境的阻碍
1）、燃料中碳燃烧后转化为co2进入大气，使大气中co2浓度增大，造成“温室效应”。

2）、化石燃料在燃烧时会排放出So二、No2等污染物，它们溶解于雨水会形成酸雨。

二、新能源
在合理开发、综合利用化石能源的同时，人们正在踊跃开发氢能、核能、太阳能、风能、水能、地热能、
潮汐能等新型能源，以应付能源危机，减轻环境污染，增进社会可持续进展。

（1）高效清洁的氢能
氢能源具有的优势：本身无毒，燃烧产物是水，无污染；极易燃烧，热值高；普遍。

但制取氢气的本钱高，贮存困难，因此氢气作为燃料临时不能普遍利用。

（2）乙醇：属于可再生资源，是由高粱、玉米和薯类等通过发酵制得。

燃烧时放出大量的热，燃烧的化学方程式为c2H5oH十3o2==2c02+3H20。

在汽油中加入适量乙醇燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。

专题五
化学实验与探讨
一、实验大体操作
、经常使用仪器
计量仪器——托盘天平、量筒、胶头滴管。

①托盘天平。

称量时：左物右码。

加砝码：由大到小。

精准度：0．1g。

②量筒，用于量取必然体积的液体药品。

③胶头滴管，用于吸取和滴加少量液体。

用于加热的仪器。

①能在火焰上直接加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；②须垫石棉网间接加热的仪器有
烧杯、烧瓶、锥形瓶。

加热器皿——酒精灯、石棉网。

二、大体操作
（1）药品的取用
药品取用的“六不”“两原那么”：‘‘六不”：不用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝药体味道，对用剩的药品不放回原瓶，不随意抛弃，不拿出实验室。

“两原那么”：取药品时，若是没有说明药品用量，一样应按：固体只须盖满试管底部；液体取1mL——2mL。

取用药品的方式：固体药品的取用：取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”；取用块状或大颗粒药品用镊子夹取，步骤：“一横二放三慢竖”。

液体药品的取用方式：较多量时用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口l。

取用量少时，用胶头滴管。

（2）酒精灯的利用
利用酒精灯时：①酒精量不超过容器的2／3，也很多于1／3；②不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；③酒精灯用完当即用灯帽盖灭，切不可用嘴吹灭；④加热玻璃仪器勿与灯心接触，要用外焰加热。

（3）物质的加热
固体的加热：固体试剂常常能够直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。

液体的加热：盛液体的试管可直接在火焰上加热；试管夹夹在离试管口的1／3处；试管内液体的体积不超过试管容积的1／3；试管倾斜，试管口向上且与桌面成
45°；管口不能对着有人的方向；先移动试管均匀
受热，后集中加热液体的中上部，再慢慢下移加热
（4）托盘天平的利用
称量时，应在两边托盘上放一张质量相同的称量纸，易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量；称量前，将游码拨到标尺的“零”处，调剂天平平稳；称量时左盘放称量物，右盘放砝码。

（5）量筒的利用
量筒的利用要注意以下几点：不能加热；不能用作反映容器；依照量取液体体积的多少，选择适合的量筒；读数时，量筒必需放平，视线与液体凹液面的最低处维持水平。

（6）过滤
仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗。

操作要求：操作时要做到“一贴二低三靠”。

一贴：滤纸的折叠必需和漏斗的角度相符，使滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。

二低：滤纸的边缘须低于漏斗口约5mm，漏斗内液面略低于滤纸边缘，以防固体混入滤液。

三靠：倒液时，盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；
液体沿玻璃棒流进过滤器，玻璃棒结尾和滤纸三层部份相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流，沿漏斗颈和烧杯内壁流人烧杯中。

（7）药品的寄存
广口瓶——固体；细口瓶——液体；集气瓶——气体。

遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛；盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞。

白磷寄存在水中。

浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥帖保留。

易燃物、易爆物要远离火源。

（8）实验平安及处置方式
浓酸流到实验台上：加NaHco3溶液——水冲洗——抹布擦干。

沾在皮肤或衣服上：应先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％．5％的NaHco3溶液。

浓碱流到实验台上：加稀醋酸——水冲洗——抹布擦干。

沾到皮肤或衣服上：大量水冲洗——涂硼酸溶液。

二、物质的查验、除杂
一、常见气体的查验方式及现象
物质
查验试剂或方式
反映现象
结论或化学方程式
o2
带火星的木条
木条复燃
氧气能支持燃烧
co2
澄清的石灰水
澄清的石灰水变浑浊
co2+ca2=caco3↓+H2o
H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。

烧杯内壁产生水珠
2H2+o2点燃2H2o
co
点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
烧杯内壁变得浑浊
2co+o2点燃2co2
cH4
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清的石灰水。

烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊
cH4+2o2点燃co2+2H2o
二、常见离子的查验
物质
查验试剂
反映现象
结论或化学方程式
oH—
无色酚酞试液
无色酚酞试液变红色
————
co32—
稀盐酸
产生使澄清石灰水变浑浊的气体caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2↑cl—
硝酸银溶液和稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Hcl+AgNo3=Agcl↓+HNo3 So42—
硝酸钡溶液
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
H2So4+Ba2=BaSo4↓+HNo3 NH4+
熟石灰
有刺激性气味的气体产生
2NHcl4+ca2=
cacl2+2NH3↑+2H2o
3、经常使用除杂的方式
①经常使用的物理方式
依照物质物理性质上的不同选择除杂的方式。

有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方式。

②经常使用的化学方式
吸收法：经常使用于气体的净化和干燥，可依照被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。

如cl2中混有的Hcl气体可通过饱和食盐水除去。

经常使用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。

沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反映，生成沉淀过滤除去。

如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。

气体法：依照物质中所含杂质的性质加入适合的试剂，让杂质转化为气体除去。

如kcl中混有的少量k2co3，可加适量盐酸除去。

转化法：利用化学反映，加入适当的试剂或采纳某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、
酸式盐间的转化最为常见。

如：
NaHco3Na2co3。

溶解法：关于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。

课
件5y
kj。