2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：D单元 非金属及其化合物

高中化学高考真题分析
化学高考题分类目录
D单元非金属及其化合物
D1 无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）
10．[2014·海南卷] 下列关于物质应用和组成的说法正确的是()
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水
C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水
D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
10．BC[解析] NH3是碱性气体而P2O5是酸性氧化物，A项错误；CCl4可以从溴水和碘水中分别萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的颜色不同，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误。

3．[2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
3．D[解析] 当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。

1．[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是()
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
1．C[解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。

7．[2014·安徽卷] CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应()
NH3＋CO2―→NNNHOOHOH＋H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是()
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
7．C[解析] 三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而该反应生成酸和水，不属于中和反应，D项错误。

9．[2014·福建卷] 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()
A.①③B．①④C．②④D．②③
9．B[解析] ①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；④中在常温下，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，B项正确。

32．[2014·广东卷] 石墨在材料领域有重要应用。

某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、
Fe 2O 3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。

设计的提纯与综合利用工艺如下：
(注：SiCl 4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)
(1)向反应器中通入Cl 2前，需通一段时间N 2，主要目的是____________________。

(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。

气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。

由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。

(3)步骤①为：搅拌、________。

所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，100 kg 初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg 。

(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

32．(1)排除装置中的空气
(2)CO SiCl 4＋6NaOH===Na 2SiO 3＋4NaCl ＋3H 2O
(3)过滤 AlO －2和Cl －
(4)AlO －2＋CH 3COOCH 2CH 3＋2H 2O ――→△CH 3COO －
＋CH 3CH 2OH ＋Al(OH)3↓ 7.8
[解析] (1)通入N 2的目的是为了排除装置中的空气(特别是氧气)，防止在高温时石墨与氧气反应。

(2)高温反应后，SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3、MgO 分别转化为SiCl 4、AlCl 3、FeCl 3、MgCl 2。

因为石墨是过量的，故高温条件下，C 和SiO 2、Fe 2O 3反应生成的是CO 。

由于SiCl 4的沸点为57.6 ℃，低于80 ℃，
故气体Ⅱ为SiCl 4，在NaOH 溶液中水解生成Na 2SiO 3和NaCl: SiCl 4＋6NaOH===Na 2SiO 3＋4NaCl ＋3H 2O 。

(3)AlCl 3、FeCl 3、MgCl 2的沸点均高于150 ℃，在80 ℃下变为固体Ⅲ， AlCl 3、FeCl 3、MgCl 2和过量NaOH 反应后生成NaAlO 2、Fe(OH)3、Mg(OH)2和NaCl ，通过过滤将沉淀Fe(OH)3和Mg(OH)2滤出，得到的溶液Ⅳ主要含NaAlO 2和NaCl 。

(4)NaAlO 2发生水解导致溶液显碱性：NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3＋NaOH ，加入乙酸乙酯后，发生水解：CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH ――→△
CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH ，促使NaAlO 2彻底水解生成Al(OH)3沉淀。

溶液Ⅳ转化为沉淀Ⅴ的反应为NaAlO 2＋2H 2O ＋CH 3COOCH 2CH 3――→△
Al(OH)3↓＋CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH 。

根据Al 原子守恒，可知100 kg 初级石墨可得m [Al(OH)3]＝100 kg×5.1%102 g·mol －1×2×78 g·mol －1＝7.8 kg 。

(5)水体中铜件的电化学防腐利用了电解保护法，该方法中石墨作阳极，铜件作阴极，即外加电流的阴极保护法；若将石墨与铜件直接相连，形成原电池，则铜作负极被氧化，所以不可采用。

D2 富集在海水中的元素——氯（卤素）
3．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A ．Cl 2通入NaOH 溶液：
Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －
＋H 2O
B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：
CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：
Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋
4＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：
3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋
＋2NO↑＋4H 2O 3．D [解析] A 项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO
－＋H 2O ，错误；NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，NaHCO 3与稀盐酸反应，实质是
HCO －3和H ＋发生反应HCO －3＋H ＋
===CO 2↑＋H 2O ，B 项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl 3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，C 项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO ，则D 正确。

2． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )
A ．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
2．A[解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。

7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是()
7.B[解析] CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。

7．[2014·天津卷] 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d ．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：
工业制镁时，电解MgCl 2而不电解MgO 的原因是__________________________________； 制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)――→Cl 2460 ℃SiCl 4――→蒸馏SiCl 4(纯)――→H 21100 ℃
Si(纯) 写出SiCl 4的电子式：________________；在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg 纯硅需吸收a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(5)P 2O 5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P 2O 5干燥的是________。

a ．NH 3
b ．HI
c ．SO 2
d ．CO 2
(6)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。

写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

7．(1)b (2)氩 Na ＋
(或钠离子)
(3)MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本
AlCl 3是共价化合物，熔融态难导电
SiCl 4(g)＋2H 2(g)=====1100 ℃Si(s)＋4HCl(g)
ΔH ＝＋0.025a kJ·mol －
1 (5)b
(6)4KClO 3=====400 ℃KCl ＋3KClO 4
[解析] (1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r (Na ＋)＜r (Cl －)，a 错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b 正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c 错误；单质的熔点不一定降低，如Na 的熔点低于Mg 、Al 等的熔点，d 错误。

(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na ，因此Na ＋的氧化性最弱。

(3)由题给数据表知，MgO 的熔点比MgCl 2的熔点高，MgO 熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl 3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解AlCl 3的方
法。

(4)SiCl 4SiCl 4制纯硅的化学方程式为SiCl 4(l)＋2H 2(g)=====1100 ℃Si(s)＋4HCl(g)，生成1.12 kg 即40 mol 纯硅吸收a kJ 热量，则生成1 mol 纯硅需吸收0.025a kJ 热量。

(5)NH 3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P 2O 5干燥；HI 是具有还原性的酸性气体，可用P 2O 5干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO 2、CO 2既能用浓硫酸干燥，又能用P 2O 5干燥，综上分析，正确答案为b 。

(6)KClO 3(Cl 的化合价为＋5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl ，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋5价高，可能为＋6价或＋7价，若为＋6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1∶1，只能是＋7价，故该含氧酸盐为KClO 4，据此可写出该反应的化学方程式。

27． [2014·新课标全国卷Ⅱ] 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。

回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO 2的酸性比CO 2的酸性________(填“强”或“弱”)。

(2)PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

(3)PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO 2也可以通过石墨为电极，Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入
Cu(NO 3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

(4)PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%(即样品起始质量-a 点固体质量样品起始质量
×100%)的残留固体。

若a 点固体组成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO ，列式计算x 值和m ∶n 值_______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

27．(1)六 ⅣA 弱
(2)PbO 4＋4HCl(浓)=====△
PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
(3)PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －
Pb 2＋＋2H 2O －2e －===PbO 2↓＋4H ＋ 石墨上包上铜镀层 Pb 2＋＋2e －===Pb↓ 不能有效利用Pb 2＋
(4)根据PbO 2=====△PbO x ＋2－x 2O 2↑，有2－x 2
×32＝239×4.0% x ＝2－239×4.0%16
＝1.4。

根据m PbO 2·n PbO ，2m ＋n m ＋n
＝1.4，m n ＝0.40.6＝23。

[解析] (1)由碳位于第二周期ⅣA 族结合信息推出铅的位置；又由同主族元素性质的递变规律判断酸性；(2)PbO 2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想实验室制氯气写出化学方程式。

(3)依题给信息知，反应物PbO 与次氯酸钠反应，生成PbO 2，由于Pb 化合价升高，故另一生成物为Cl 化合价降低得到的Cl －；阳极发生氧化反应，即Pb 2＋
失去电子被氧化生成PbO 2，同时考虑盐溶液水解得到的强酸性环境；阴极发生还原反应，即氧化性强的Cu 2＋
得到电子生成铜；若电解液中不加入Cu(NO 3)2，阴极发生的则是Pb 2＋得电子变为Pb ，这样就不能有效利用Pb 2＋。

(4)根据题意PbO 2在加热过程中发
生反应PbO 2=====△PbO x ＋2－x 2
O 2↑，减少的质量是氧气的质量，再利用质量关系计算。

13． [2014·江苏卷] 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2
B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －
C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋
D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
13．D [解析] 水为无色，Cl 2与水反应生成的HClO 和HCl 都无色，氯水显浅黄绿色是因为溶解Cl 2的缘故，A 项正确； B 项正确；向氯水中加入NaHCO 3粉末有气泡产生，说明NaHCO 3与氯水中的H ＋反应生成CO 2，C 项正确；因Cl 2能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋而使溶液变成棕黄色，则FeCl 2溶液滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有HClO ，D 项错误。

27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。

某工厂用LiF 、PCl 5为原料，低温反应制备LiPF 6，其流程如下：
已知：HCl 的沸点是－85.0 ℃，HF 的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF 的作用是________________、________________。

反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。

无水HF 有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF 沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF 5极易水解，其产物为两种酸，写出PF 5水解的化学方程式：____________________________________。

(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF 、HCl 采用的方法是________。

(4)LiPF 6产品中通常混有少量LiF 。

取样品w g ，测得Li 的物质的量为n mol ，则该样品中LiPF 6的物质的量为________mol(用含w 、n 的代数式表示)。

27．(1)反应物 溶剂
SiO 2＋4HFSiF 4↑＋2H 2O NaHCO 3
(2)PF 5＋4H 2OH 3PO 4＋5HF
(3)过滤 冷凝
(4)w －26n 126
[解析] (1)由已知可知低温时HF 为液态，反应①得到LiHF 2饱和溶液，可见在反应①中无水HF 的作用是作反应物和溶剂；玻璃的主要成分为SiO 2，SiO 2可与HF 反应生成SiF 4气体和H 2O ，所以反应设备不能用玻璃器材；HF 溶于水得到氢氟酸，因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤，如2%的NaHCO 3溶液。

(2)F 无含氧酸，因此PF 5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。

(3)第④分离后得到滤液和固体产品LiPF 6，可见分离方法是过滤；由HCl 、HF 的沸点可知分离HCl 与HF 的混合物，只需将混合气体降温冷凝(HF 转化为液态)后即可分离。

(4)由LiPF 6、LiF 的化学式，利用“锂守恒”知w g LiPF 6、LiF 混合物的物质的量为n mol ，设w g 样品中LiPF 6、LiF 的物质的量分别为x mol 、
y mol ，由题意得：x ＋y ＝n 、152x ＋26y ＝w ，两式联立解得x ＝w －26 n 126。

7．[2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A
D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A
7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I －
被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L
－1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分
异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1
×2N A ＝6N A ，D 项正确。

8．[2014·全国卷] 下列叙述错误的是( )
A ．SO 2使溴水褪色与乙烯使KMnO 4溶液褪色的原理相同
B ．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸
C ．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D ．用AgNO 3溶液可以鉴别KCl 和KI
8．B[解析] SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色均发生了氧化还原反应，二者褪色原理相同，A项正确；乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解，B项错误；用饱和食盐水替代水与电石反应时，水消耗时析出的NaCl晶体包裹在电石表面，可减缓反应速率，C项正确；AgNO3溶液与KCl、KI反应分别生成白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别KCl和KI，D项正确。

10．[2014·全国卷] 下列除杂方案错误的是()
10.B[解析] 混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，A项正确；NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，B项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有
△
浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确；灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D项正确。

27．[2014·山东卷] A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。

B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。

E＋与D2－具有相同的电子数。

A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。

(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
a 的化学式为________；
b 的化学式为______________；
c 的电子式为________；
d 的晶体类型是________。

(4)由A 和B 、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。

一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。

27．(1)第一周期ⅠA 族 2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑[或2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑]
(2)纯碱(或苏打) Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O===NaClO ＋NaCl ＋2NaHCO 3 紫
(3)NaH Na 2O 2和Na 2C 2
金属晶体 (4)氢 正四面体
[解析] 根据题给信息，可推出A 、B 、D 、E 、F 分别是H 、C 、O 、Na 、Cl 。

(1)工业上通常电解饱和食盐水制氯气，电解的离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。

(2)C 、O 、Na 组成的盐中，Na 的质量分数为43%的是Na 2CO 3，其俗名是纯碱(或苏打)；首先写出化学方程式Cl 2＋H 2O===HClO ＋HCl 、HClO ＋Na 2CO 3===NaClO ＋NaHCO 3、HCl ＋Na 2CO 3===NaCl ＋NaHCO 3，然后将以上三个方程式合并得Cl 2＋2Na 2CO 3===NaClO ＋NaCl ＋2NaHCO 3；产物中的NaClO 具有强氧化性，能将I －氧化成I 2，I 2易溶于有机溶剂CCl 4，I 2的CCl 4溶液呈紫色。

(3)五种元素组成的物质中能形成阳离子的仅有Na ，结合题给信息，可推知a 是NaH 、b 是Na 2O 2、Na 2C 2；c 为COCl 2，其电子
Na 形成的单质只存在一种类型的作用力且可导电，金属钠属于金属晶体。

(4)H 2O 和CH 4形成的可燃冰(CH 4·n H 2O)是一类新能源物质，其中H 2O 分子间形成氢键，CH 4的空间构型为正四面体。

19．[2014·江苏卷] (15分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是______________________。

(2)操作X的名称为________。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为________。

(4)已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

19．(1)SO2－3＋I2＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋使CCl4中的碘进入水层
(2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液
(4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，
说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。

另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO－3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO－3
[解析] (1)SO2－3被I2氧化为SO2－4，I2被还原为I－，结合电荷守恒和原子守恒可得SO2－3＋I2＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋。

因为I2不溶于水，而碘化物易溶于水，故将I2还原为I－的目的是使碘元素进入水层。

(2)分离有机溶剂和水溶液的混合物需要分液。

(3)温度越高，Cl2溶解度越小，而且随温度升高，Cl2会把I2进一步氧化为IO－3，导致氧化I－的效率偏低；另外，I2也容易升华。

(4)检验I2用淀粉，结合所给试剂的性质，FeCl3具有氧化性，可将I－氧化为I2，而Na2SO3具有强还原性，可将IO－3还原为I2。

8．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()
8.C[解析] 在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A项错误；Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合施用，发生双水解反应释放出NH3，降低肥效，C项正确；FeCl3与Cu的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2＋还原为Cu，D项错误。

4．[2014·四川卷] 下列实验方案中，不能达到实验目的的是()
4.B[解析] 溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。

在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色溴化银沉淀，能达到实验目的，A正确；在Fe(NO3)2中加入H2SO4后，发生反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的Fe3＋是来源于Fe(NO3)2变质，还是因为Fe(NO3)2溶于H2SO4后，Fe2＋被HNO3氧化，B错误；溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质溴的氧化性强于单质碘，C正确；沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，D正确。

2．[2014·天津卷] 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
2．A[解析] 用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。

1．[2014·重庆卷] 下列物质的使用不涉及化学变化的是()
A．明矾作净水剂B．液氨用作制冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂
1．B[解析] 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强吸附性，可以净水，铝离子的水解是化学变化，A项错误；液氨汽化时吸热而使周围环境温度降低，故可用作制冷剂，发生的是物理变化，B项正确；氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，发生的是化学变化，C项错误；生石灰极易吸水生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂发生的是化学变化，D项错误。

8．[2014·重庆卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________________________；SiO2的晶体类型为________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。

若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

8．[答案](1)1
(3)①高②SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O原子晶体③NaCl，NaClO，Na2CO3
(4)3950
[解析] (3)①离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点高；②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；
③氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。

(4)根据化
学方程式3H 2＋N 22NH 3，结合已知可知N 2不足，则最多生成的NH 3的物质的量为700 000 g 28 g/mol
×2，根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量为700 000 g 28 g/mol
×2×79 g·mol －1＝3 950 000 g ＝3950 kg 。

D3 硫及其化合物（涉及绿色化学）
17． [2014·海南卷] 硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。

它受热、遇酸易分解。

工业上可用反应：2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2制得。

实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)b 中反应的离子方程式为________________，c 中试剂为________。

(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。

此浑浊物是________。

(3)d 中的试剂为________。

(4)实验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有______________________________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO 2不能过量，原因是______________________________。

17．SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 或HSO －3＋H ＋
===SO 2↑＋H 2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液 (2)硫
(3)NaOH 溶液
(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)
(5)若SO 2过量，溶液显酸性，产物分解
[解析] (2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S 。

(3)d 装置的作用是吸收反应中产生的CO 2，故d 中的试剂为NaOH 溶液。

(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过。