福建省2020版高二上学期期末化学试卷(理科)

福建省2020版高二上学期期末化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共6题；共12分)
1. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列五种基团，﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣C6H5、﹣COOH，两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有多少种（）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 7种
2. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A 为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。

则关于此反应的下列说法正确的是（）
A . 2min末时A和B的浓度之比为5：3
B . x＝1
C . 2min末时B的浓度为1.5mol/L
D . 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L
3. （2分） (2018高三下·河北开学考) 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol
C . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
D . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾1
4. （2分） (2016高二上·黄石期中) 常温下，下列溶液中酸性最强的是（）
B . C（H+）=1×10﹣3 mol•L﹣1
C . C（OH﹣）=1×10﹣12
D . C（H+）/C（OH﹣）=1012
5. （2分）在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）
A . 9.3
B . 9.7
C . 10
D . 10.7
6. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列化学用语书写正确的是（）
A . 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－
B . 硫化钠水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S+2OH－
C . 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+
D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)
二、不定向选择题 (共6题；共15分)
7. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A . Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
C . 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 0.1mol•L﹣1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
8. （2分） (2015高二下·新疆期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
B . CH3COONH4
C . NH4HSO4
D . NH4HCO3
9. （3分）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）
A . 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体
B . 用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
C . 用托盘天平称取25.20 g NaCl
D . 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸
10. （3分）在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）
A . K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B . K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C . K随反应物浓度的改变而改变
D . K随温度的改变而改变
11. （3分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列有关操作正确的是（）
A . FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
B . 用盐酸酸化的高锰酸钾溶液区别苯与甲苯
C . 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
D . 可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物
12. （2分）常温下，对于①0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HCl溶液，
④0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5]下列说法正确的是（）
A . 水电离出的c（OH﹣）：①＞②＞④＞③
B . ①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）
C . ①和④混合后溶液呈酸性： =1
D . ③和④分别稀释100倍后的pH④＜③
三、填空题 (共6题；共44分)
13. （9分） (2020高二上·大理期末) 火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。

对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。

利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：________。

（2）脱碳。

方法一：在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
①下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是________(填字母)。

A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．容器内气体的密度不变
C．容器内压强不变 D．反应不再释放热量
方法二：让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)％]的影响如图所示，回答下列问题：
② 图中p1、p2、p3的大小关系是________，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系是________。

③ 900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO2的转化率为________(保留一位小数)，该反应的平衡常数K＝________。

方法三：用NaOH溶液吸收CO2。

④在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO32－):c(CO32－)=4:1，此时溶液的pH=________。

(已知：室温下，H2CO3的K1=4×10－7，K2=5×10－11。

lg2=0.3)
（3）脱硫。

燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH4)2SO4。

(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是________(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋)________c(NH3·H2O)(填“＞”、“＜”或“=”)。

14. （8分） (2016高二上·临川期中) 海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br ﹣、CO32﹣HCO3﹣等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
（1）火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
（i）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因________．
（ii）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．（iii）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（iv）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为________，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=________（填字母编号）．
A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3）
C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
（2）重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（i）你认为往废水中投入________（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（ii）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=________．
（iii）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL﹣1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=________．（已知KSP（AgCl）=1.8×10﹣10）
15. （6分） (2016高二上·清远期中) 一定温度下有：a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸．
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是________．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是________
（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________．
（4）常温下，0.10mol•L﹣1 NH4Cl溶液pH________7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．（6） NaHCO3溶液呈碱性的原因是________（用文字说明并写出有关的离子方程式）．
16. （9分） (2018高三上·揭阳期末) 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。

回答下列问题：
（1）下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是________
A . 碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水
B . 用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍
C . 相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液
D . 常温下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值为6
（2）煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol
途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol
再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/m ol
则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是________；
（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L。

①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－+H+的平衡常数K1=________，该步电离的电离度α=________（已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小数）；
②常温下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H2CO3）________c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是________；（用离子方程式和必要的文字说明）；
③向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是________
A．HCl气体 B．NaOH固体 C．Na单质 D．苯酚钠溶液
17. （7分） (2015高二上·兰州期末) 有图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b 极流向Fe电极．
（1） b极反应式为________，a极反应式为________，C电极反应式为________．
（2）若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B 中溶液的pH为________，此时要恢复原溶液的浓度需加入________（填化学式）．
（3）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作________极，阴极反应为________．
18. （5分） (2017高二上·天津期末) 将0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
（1）混合溶液中c（A﹣）________c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）________0.1mol•L﹣1．
（3）混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）________0.2mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）．
（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度________NaA的水解程度．
（5）浓度均为0.1mol•L﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是________．（用序号表示）
参考答案一、单项选择题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、不定向选择题 (共6题；共15分)
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
三、填空题 (共6题；共44分)
13-1、
13-2、13-3、
14-1、
14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
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