人教版高中化学选修六课件3.1物质的检验(19张ppt)

Na＋、K＋:
焰色反应
Al3＋:
加入氨水，有白色絮状沉淀生 成。该沉淀能分别溶于氢氧化 钠溶液和盐酸，但不溶于氨水
五．常见阳离子的检验
Fe3＋: 1．加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成
2．用盐酸酸化，加入KSCN溶液，溶液 呈血红色。
NH4＋: 加入浓NaOH溶液，微热。生成 有刺激O: 向待检气体中通入空气；无色气体变 红棕色 NO2与溴蒸气（红棕色）
(1)AgNO3溶液：没有明显现象为NO2;有浅黄色 沉淀生成的为溴蒸气
(2)蒸馏水：气体变为无色，溶液也无色的为 NO2；气体颜色变浅，溶液呈橙色的为溴蒸气
四．常见阴离子的检验
Cl-: 先用硝酸酸化，再加硝酸银溶液；
有白色沉淀出现
3. 测定物质的化学结构
思考与交流
冬季供暖锅炉房备有检测水质软化程度 的仪器、试剂，你认为这种检测的目的 何在？该检测是属于定性检测还是定量 检测？
课题一 物质的检验
科学探究
1. 市售胃舒平药片中的辅料为淀粉，试 用实验证明。
课题一 物质的检验
2. 有四种白色粉末，已知它们分别是 NaCl、BaCl2、Na2CO3和无水CuSO4.试设 计实验鉴别它们。
练习：设计实验，检验可能含有Fe3+、 Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液
3. 无机气体的检验（必须掌握）
O2: 用试管或集气瓶收集气体，将带火星的 木条插入试管或集气瓶中；木条复燃 点燃，在火焰上方罩一各干燥而冷的小 H2: 烧杯；淡蓝色火焰，烧杯中有水雾生成
NH3:
(1)用湿润红色石蕊试纸检验；试纸变蓝。
（2）用玻棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口， 打开玻璃片；有白烟生成
CO2: 通入澄清石灰水；石灰水变浑浊 SO2: (1)通入澄清石灰水；石灰水变浑浊 (2)通入品红溶液；品红褪色
H2S: (1)用湿润的醋酸铅试纸或硝酸铅试纸 检验；试纸变黑色 (2)通入CuSO4溶液；有黑色沉淀生成
CO:
通过灼热的氧化铜，反应产物通入澄 清石灰水；黑色粉末变成光亮的红色， 石灰水变浑浊
核磁共振波谱
检验中学常见物质的一般程序与思路
一、固态物质的检验 待检物质 观察固体颜色初步区分 根据特征反应检验
加水溶解看溶解性
练习：设计实验，鉴别NH4NO3、 (NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、CuSO4五种固 体
2.溶液的检验
待检溶液
加酸碱指示剂 （紫色石蕊试液） 根据颜色变化分组 根据特征反应检验
SO42-: 先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液； 有白色沉淀出现 SO32- (1)加入盐酸，有无色气体生成，将气
体通入品红溶液中，溶液褪色 (2)加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加 盐酸，沉淀溶解，生成刺激性气味的气 体
练习. 有三瓶无标签的溶液，分别是HCl、 H2SO4和H3PO4，试用最少种类的试剂、 最简捷的方法鉴别它们。写出具体的操 作及现象。试剂是；具体操作及现象为。
样品1 样品2 样品3 样品4 加蒸馏水 蓝色溶液 CuSO4 无色溶液 NaCl、BaCl2、Na2CO3
加稀盐酸 有气体产生 无气体产生 NaCl、Na2CO3 Na2CO3 加稀硫酸 无沉淀产生 生成白色沉淀 NaCl BaCl2
注意：
1. 对于含有多种不同离子的混合物，若 各物质离子间的特征反应互不干扰，则 只需取样一次，然后逐级检验。 2. 对于含有多种不同离子的混合物，若各 物质离子间的特征反应有干扰，则需先利 用沉淀反应使离子分离，然后分组检验
Ba(OH)2溶液；分别逐滴加入Ba(OH)2溶液， 并及时振荡，开始即有沉淀产生者为H2SO4； 开始无沉淀，满加到一定量时有沉淀者为 H3PO4；滴加过程中始终无沉淀者为HCl。
五．常见阳离子的检验
Ag＋:
加入盐酸有白色沉淀产生，取少量 沉淀，加入浓氨水中即溶解，再加 稀硝酸，白色沉淀又重新生成。
常见阳离子的特征反应
稀盐酸 Fe3+ Cu2+ Al3+ 稀硫酸 NaOH溶液
红褐色沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀，溶于 过量NaOH溶液 刺激性气体
NH4+ Ba2+
Ag+
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白色沉淀
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白色沉淀
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白色沉淀很快变为黑色
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检验方法
一、化学方法：利用特征反应鉴定 二、仪器分析法：利用特殊的仪器，通过 检测物质的某种物理性质或化学性质达到 检测的目的 色谱分析 质谱 红外光谱
第三单元 物质的检测
课题一 物质的检验
物质的检测要从物质的性质入手
定性检测： 检测物质的组成元素和结构（官能团） 定量检测： 检测某组分（元素）的准确含量 结构测定： 测定物质的内部结构
分析化学
研究物质的组成、含量、结构和测量方 法及相关理论的科学。
主要任务：
1. 鉴定物质的组成 2. 检测物质中有关组分的含量