2008-2009学年度山东省泰安市宁阳一中高一化学第一学期期中阶段练习试卷必修一
-度山东省泰安市宁阳一中高一化学第一学期期中考试人教版必修一
2008-2009学年度泰安市宁阳一中第一学期高一期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H ：1 O ：16C ：12S ：32Na ：23 Cl ：35.5第Ⅰ卷（选择题 共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3、考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1、化学真正成为一门科学并较快发展，始于A ．质量守恒定律的发现B ．中国湿法冶金技术的应用C ．原子—分子论的问世D ．计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用 2、下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是A ．氯气、次氯酸钠、氯水B ．白磷、氧化钠、冰和水C ．水银、氧化镁、液态空气D ．钠、氧化钠、过氧化钠3、胶体区别于其他分散系的本质特征是A ．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B ．胶体微粒大小在1～100nm 之间C ．胶体微粒可以透过滤纸D ．胶体微粒不能透过半透膜4、用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是A ．提高水温B ．增加水中氯气的含量C ．除去水中少量的次氯酸D ．用紫外线杀死水中的细菌5、下列溶液中的)Cl (-c 与50mL 11L mol -⋅AlCl 3溶液中的)Cl (-c 不相等的是A ．150mL 11L mol -⋅氯化钠溶液B ．75mL 1.51L mol -⋅'氯化钙溶液C ．150mL 31L mol -⋅氯化钾溶液D ．75mL 11L mol -⋅氯化铁溶液6、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是A ．未冷却即转移、定容B ．未洗涤烧杯及玻璃棒C ．定容时俯视刻度线D ．容量瓶中原有少量蒸馏水7、下列有关钠的化学性质的叙述中，正确的是A ．钠与水剧烈反应生成NaOH 和H 2B ．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C ．钠与氧气、氯气、硫等非金属都能发生反应，但不能与水反应D ．钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜，但没有其他单质生成 8、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．NaClD ．FeCl 29、下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：↓==++-4224BaSO BaS O B ．氯化钙溶液中通入CO 2气体：+++↓==++H 2CaCO O H CO Ca 3222 C ．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：↓==+-+22)OH (Cu OH 2CuD ．碳酸钠固体上滴加醋酸溶液：O H CO H 2CO 2223+↑==++-10、下列关于电解质的说法正确的是A ．液态HCl 不导电，所以HCl 不是电解质B ．NH 3溶于水形成的溶液能导电，所以NH 3是电解质C ．SO 2溶于水能导电，所以SO 2是电解质D ．BaSO 4在水溶液中难导电．但在熔融状态下能导电，所以BaSO 4是电解质二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高一化学上学期期中试卷(含解析)高一全册化学试题_19
子肤市盘茶阳光实验学校一中高一〔上〕期中化学试卷一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分〕1．以下物质中属于电解质的是〔〕A．氯化氢B．酒精C．三氧化硫D．铁2．以下化学反根本类型中一有发生电子转移的是〔〕A．化合反B．分解反C．复分解反D．置换反3．物质的量相同的甲烷〔CH4〕和氨气〔NH3〕，一相同的量是〔〕A．质量B．体积C．质子数D．原子数4．“纳米材料〞是当今材料研究的前沿，1纳米〔nm〕=10﹣9m，其研究成果广泛用于催化及事中，“纳米材料〞是指研究、出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是〔〕A．有丁达尔效B．能透过半透膜5．“垃圾是放错了位置的资源〞，该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于〔〕A．氧化物B．盐 C．金属或合金D．碱6．需要参加氧化剂才能实现的变化是〔〕A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al〔OH〕3C．KI→KIO3 D．HNO3→NO7．如果某元素的化合价由化合态变为游离态，那么它〔〕A．有可能被氧化，也有可能被复原B．被氧化C．由高价变为零价D．被复原8．设N A为阿伏加德罗常数，下面表达正确的选项是〔〕A．状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．64g二氧化硫含有原子数为3N AD．在反中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为N A9．氯气的水溶液称“氯水〞，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，以下有关制氯水的说法中不正确的选项是〔〕A．制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变后褪色，可说明氯水中含有Cl2 C．向淀粉碘化钾溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 D．制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+10．以下除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是〔括号内为杂质〕〔〕选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl〔泥沙〕水过滤、结晶B CO2〔 CO 〕O2点燃C Fe〔Zn 〕稀硫酸结晶D CO2〔HCl 〕NaOH溶液萃取A．A B．B C．C D．D11．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯洁水桶装出售．为区分真伪，可用以下哪一种试剂来鉴别〔〕A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH ﹣+H2↑B．CaCO3与盐酸反：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．Ca〔OH〕2溶液与CO2反：Ca2++2OH ﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD．室用浓盐酸和二氧化锰反：MnO2+2H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+H2O13．不能用金属跟氯气直接反制得的氯化物的是〔〕A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl214．图是一种某气体化学性质的装置．在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中布条颜色无变化；翻开B时，C处布条颜色褪去．由此做出的判断正确的选项是〔〕A．D中可以是水B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4D．通入的氯气中含有水蒸气15．以下关于氯气的化学性质或现象的描述不正确的选项是〔〕A．在常温下，氯气与金属铁、铜难反B．Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D．在做H2、Cl2的光照爆炸时，所用的光当为直射的强光16．以下氧化复原反中，水作为复原剂的是〔〕A．Cl2+H2⇌HCl+HClO B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O=Ca〔OH〕217．制取型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确的选项是〔〕A．KClO3在反中得到电子B．ClO2是复原产物C．H2C2O4在反中被氧化D．1molKClO3参加反有2mol电子转移18．有相同质子数的微粒一是〔〕A．同种元素B．同种分子C．同种原子D．不能确19．用98%的浓硫酸〔密度为4g•cm﹣3〕配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到以下仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的选项是〔〕A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥20．氯碱工业是最根本的化学工业之一，它的产品除用于化学工业本身外，还广泛用于轻工业、纺织工业、冶金工业、化学工业以及公用事业．考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用〔〕A．浓NaOH溶液B．饱和食盐水C．石灰乳D．浓硫酸21．以下关于物质分类及反类型关系示意图正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．22．黑火药的爆炸反为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被复原的元素是〔〕A．N B．C C．N和C D．N和S23．室中需要配制2mol•L﹣1NaOH的溶液450mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是〔〕A．500mL，40g B．500mL，36g C．450mL，36g D．450mL，40g二、填空题〔化学反方程式2分其它每空1分共54分〕24．现有以下物质：①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸请将上述物质按以下要求分类，并将其序号填入空白处：〔1〕按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是．〔2〕写出①分别与⑥、⑦在溶液中反的离子方程式：、．25．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：〔1〕室中金属钠通常保存在中．一小块金属钠投入水中的反方程式是．〔2〕Na2O2是色的固体，Na2O2的重要用途是，有关反的化学方程式为．〔3〕写出铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式．〔4〕通常情况下，为了防止污染环境，在做完后，多余的氯气用NaOH溶液吸收，其化学方程式为．〔5〕制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到有白色沉淀生成现象，写出有关的离子方程式．26．在H+、Mg2+、Fe2+、S2﹣、I﹣、S中，只有氧化性的是，只有复原性的是．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反中，是氧化剂；是复原剂；电子转移的总数是．27．物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，在同温同压下的体积之比．在100ml AL2〔SO4〕3溶液中， mol AL2〔SO4〕3中含0.6molSO42﹣，其中含Al3+个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100ml，那么稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度为．28．某学生用如下图意的方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请答复以下问题：①该项研究〔〕的主要目的是②浓硫酸的作用是．③从物质性质的方面来看，这样的设计还存在事故隐患，事故表现是．那么要克服该事故隐患在上图的D处连接的装置是〔填序号〕．29．室用固体KCl配制0.5mol•L﹣1的KCl溶液450mL，有以下仪器：①烧杯②头滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平〔带砝码〕⑦酒精灯⑧药匙〔1〕配制时时使用的仪器有〔填代号〕〔2〕该两次用到玻璃棒，其作用分别是、〔3〕配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④转移⑤洗涤⑥容⑦摇匀⑧冷却其正确的操作顺序为〔4〕试计算称取的KCl固体的质量为g．取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是．〔5〕以下操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“不变〞〕．①摇匀后发现液面低于刻度线再加水；②容量瓶有少量蒸馏水；③容时俯视观察液面．30．对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4物质中的一种或几种．甲乙两位同学为了进一步确这份白色固体的组份而进行了如下，但中的有些问题还需你来作答．〔1〕甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体．因此，甲说肯有一种物质不存在．这种物质的化学式是：〔2〕甲又先后向那试管内参加了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡．因此甲又说肯有两种物质存在．这两种物质是：、．〔3〕乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内参加了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀．因此乙说那份白色固体中也肯有NaCl．你说乙的结论〔填“对〞或“不对〞〕，理由是：．31．如下图装置有多种用途，请答复以下问题：〔1〕洗气：除去CO中的水蒸气，装置内盛放；〔2〕检验：证明CO中混有CO2，装置内盛放；〔3〕集气：假设用排空气法收集比空气轻的气体时，气体从装置的端通入〔填“A〞或“B〞，下同〕；假设收集比空气重的气体，那么气体从端通入．假设用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从端通入．一中高一〔上〕期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分〕1．以下物质中属于电解质的是〔〕A．氯化氢B．酒精C．三氧化硫D．铁【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物〔如蔗糖、酒精〕；【解答】解：A．氯化氢水溶液里能导电的化合物是电解质，故A正确；B．酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故B错误；C．三氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C错误；D．铁是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；应选：A．2．以下化学反根本类型中一有发生电子转移的是〔〕A．化合反B．分解反C．复分解反D．置换反【分析】利用氧化复原反与四种根本反类型的关系，或利用在化学反中只要有元素化合价的变化，那么该反中一发生电子的转移．【解答】解：A、化合反中不一有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，那么没有电子的转移，故A错误；B、分解反中不一有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，那么没有电子的转移，故B错误；C、复分解反中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠反，那么一没有化合价的变化，即一没有电子转移，故C错误；D、置换反中肯有单质参加反，有单质生成，那么一属于氧化复原反，即一有电子转移，故D正确；应选：D．3．物质的量相同的甲烷〔CH4〕和氨气〔NH3〕，一相同的量是〔〕A．质量B．体积C．质子数D．原子数【分析】物质的量相同的甲烷和氨气所含分子数相同，根据原子结构和相对分子质量判断质量、质子数和原子数．【解答】解：A、甲烷的相对分子质量为16，氨气的相对分子质量为17，物质的量相同时，二者质量不同，故A错误；B、因没有明确气体存在的条件，物质的量相时，二者体积不一相，故B错误；C、1个甲烷分子含有10个质子，1个氨气分子含有10个质子，相同物质的量的甲烷和氨气的质子数相，故C正确；D、1个甲烷含有5个原子，1个氨气含有4个原子，，相同物质的量的甲烷和氨气的含有的原子数不同，故D错误．应选C．4．“纳米材料〞是当今材料研究的前沿，1纳米〔nm〕=10﹣9m，其研究成果广泛用于催化及事中，“纳米材料〞是指研究、出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是〔〕A．有丁达尔效B．能透过半透膜【分析】根据体的性质判断．【解答】解：体的微粒直径在1﹣100nm之间，体具有的性质为：有丁达尔效、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，应选：A5．“垃圾是放错了位置的资源〞，该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于〔〕A．氧化物B．盐 C．金属或合金D．碱【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线是金属的单质或合金，回收再利用．【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，那么不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，那么不属于一类，故B错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线是金属的单质或合金，那么属于一类，故C正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，那么不属于一类，故D错误；应选：C．6．需要参加氧化剂才能实现的变化是〔〕A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al〔OH〕3C．KI→KIO3 D．HNO3→NO【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有复原性，那么需要参加适宜的氧化剂来实现氧化复原反．【解答】解：A．MnO2→MnSO4的反中，锰元素化合价降低，需参加适宜的复原剂才能实现，故A错误；B．AlCl3→Al〔OH〕3的反中，所含元素化合价都没有发生变化，不需要参加氧化剂，故B错误；C．KI→KIO3的反中I元素的化合价升高，被氧化，需参加氧化剂才能实现，故C正确；D．HNO3→NO的反中，N元素化合价降低，被复原，那么需要参加适宜的复原剂才能实现，如铜，故D错误；应选C．7．如果某元素的化合价由化合态变为游离态，那么它〔〕A．有可能被氧化，也有可能被复原B．被氧化C．由高价变为零价D．被复原【分析】某元素在化学反中化合价由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，以此解答．【解答】解：某元素在化学反中，由化合态变为游离态，如果该元素失电子化合价升高，那么被氧化，如果得电子化合价降低，那么被复原，所以该元素可能被氧化也可能被复原，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，那么被复原，如发生Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，那么被氧化，应选A．8．设N A为阿伏加德罗常数，下面表达正确的选项是〔〕A．状况下，1L SO3所含分子数为0.5 N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．64g二氧化硫含有原子数为3N AD．在反中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为N A【分析】A、状况下，SO3为固态；B、在氯化钠溶液中，含有Na+、Cl﹣、H+、OH﹣离子；C、根据n=和N=n•N A来计算；D、根据Mg2+的化合价来判断．【解答】解：A、状况下，SO3为固态，故1L SO3的物质的量不是0.5mol，故含分子数不是0.5 N A，故A错误；B、1L 1mol/L的氯化钠溶液中NaCl的物质的量n=C•V=1L×1mol/L=1mol，故含有的Na+、Cl﹣的物质的量分别为1mol，共有2mol，而溶液中还有水电离出的H+、OH﹣离子，故离子总数大于2N A，故B错误；C、64g二氧化硫的物质的量n===1mol，根据二氧化硫的分子式SO2可知，含有的原子个数N=n•N A=1mol×3×N A=3N A，故C正确；D、1mol镁转化为Mg2+后失2mol电子，即2N A个，故D错误．应选C．9．氯气的水溶液称“氯水〞，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，以下有关制氯水的说法中不正确的选项是〔〕A．制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变后褪色，可说明氯水中含有Cl2 C．向淀粉碘化钾溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 D．制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+【分析】根据氯气溶于水，氯气与水反发生反：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO ﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．【解答】解：A．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；B．氯气溶于水，氯气与水反发生反：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变后褪色，可说明氯水中含有盐酸和次氯酸，故B错误；C．氯气能氧化碘离子生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，向淀粉碘化钾溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2，故C正确；D．制氯水中存在盐酸，制氯水滴到Na2CO3溶液中，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，有气体产生，说明氯水中含有H+，故D正确；应选B．10．以下除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是〔括号内为杂质〕〔〕选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl〔泥沙〕水过滤、结晶B CO2〔 CO 〕O2点燃C Fe〔Zn 〕稀硫酸结晶D CO2〔HCl 〕NaOH溶液萃取A．A B．B C．C D．D【分析】A．泥沙不溶于水，NaCl溶于水；B．CO与氧气在二氧化碳过量时难反；C．均为稀硫酸反；D．二者均与NaOH溶液反．【解答】解：A．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，那么利用水溶解后、过滤别离出泥沙，结晶滤液得到NaCl，故A正确；B．CO与氧气在二氧化碳过量时难反，不能除杂，利用灼热的CuO除杂，故B 错误；C．均为稀硫酸反，不能除杂，可利用磁铁别离，故C错误；D．二者均与NaOH溶液反，不能除杂，选饱和碳酸氢钠、洗气别离，故D错误；应选A．11．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯洁水桶装出售．为区分真伪，可用以下哪一种试剂来鉴别〔〕A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【分析】区分纯洁水真伪，实际上就是检验氯离子的存在．【解答】解：因纯洁水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中参加硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯洁水，应选D．12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH ﹣+H2↑B．CaCO3与盐酸反：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．Ca〔OH〕2溶液与CO2反：Ca2++2OH ﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD．室用浓盐酸和二氧化锰反：MnO2+2H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+H2O【分析】A．没有配平；B．碳酸钙保存化学式；C．反生成碳酸钙和水；D．电荷不守恒．【解答】解：A．金属钠投入到水中的离子反为2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．CaCO3与盐酸反的离子反为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C．Ca〔OH〕2溶液与CO2反的离子反为Ca2++2OH ﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．室用浓盐酸和二氧化锰反的离子反为MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+4H2O，故D错误；应选C．13．不能用金属跟氯气直接反制得的氯化物的是〔〕A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl2【分析】Cl2有强氧化性，当与变价金属反时将金属氧化成高价态，根据氯化物中元素的化合价分析．【解答】解：Cl2有强氧化性，与金属反化合生成相的盐〔氯化物〕，当与变价金属反时将金属氧化成高价态，故A、B、C正确；与Fe反生成FeCl3，故D错．应选D．14．图是一种某气体化学性质的装置．在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中布条颜色无变化；翻开B时，C处布条颜色褪去．由此做出的判断正确的选项是〔〕A．D中可以是水B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4D．通入的氯气中含有水蒸气【分析】枯燥的氯气不能漂白布条，含水蒸气的氯气能使布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处布条无变化，说明D处可以枯燥氯气或吸收氯气．【解答】解；A处通入氯气．关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色．说明氯气中含有水蒸气，遇到布条，氯气和水反生成次氯酸起漂白作用，氯气通过D装置后，遇到布条不退色，说明D装置中的液体可以是枯燥氯气，也可以是吸收氯气；A、D中是水时，会使布条褪色，故A错误；B、D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到布条褪色，因为氯气含水蒸气，反生成次氯酸起漂白作用，故B错误；C、D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故C错误；D、现象说明通入的氯气含有水份，氯气和水反生成的次氯酸具有漂白作用，故D正确；应选：D．15．以下关于氯气的化学性质或现象的描述不正确的选项是〔〕A．在常温下，氯气与金属铁、铜难反B．Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D．在做H2、Cl2的光照爆炸时，所用的光当为直射的强光【分析】A．氯气与铁、铜反需要点燃；B．铁与氯气反得到高价态的氯化铁；C．依据氢气与氯气反现象及生成物的性质解答；D．依据氢气与氯气在光照条件下发生爆炸解答．【解答】解：A．氯气与铁、铜反需要点燃，在常温下不反，故A正确；B．铁与氯气反得到高价态的氯化铁，氯化铁为棕黄色固体，故B错误；C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色火焰，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故C正确；D．氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做H2、Cl2的光照爆炸时，所用的光当为直射的强光，故D正确；应选：B．16．以下氧化复原反中，水作为复原剂的是〔〕A．Cl2+H2⇌HCl+HClO B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O=Ca〔OH〕2【分析】有电子转移的化学反是氧化复原反，水是复原剂，说明该反中水中O 元素的化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合价由0价变为+1价和﹣1价，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是复原剂，故A不选；B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br、S元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是复原剂，故B错误；C．2F2+2H2O=4HF+O2，该反水中O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水作复原剂，故C选；D．CaO+H2O=Ca〔OH〕2，该反中没有元素化合价变化，所以不是氧化复原反，故D不选；应选C．17．制取型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确的选项是〔〕A．KClO3在反中得到电子B．ClO2是复原产物C．H2C2O4在反中被氧化D．1molKClO3参加反有2mol电子转移【分析】A、根据Cl元素的化合价变化来分析；B、氧化剂被复原，对的产物为复原产物；C、根据碳元素的化合价变化来分析；D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目．【解答】解：A、反中Cl元素由+5价降低为+4价，那么KClO3为氧化剂，在反中得到电子，故A正确；B、因KClO3为氧化剂，在反中被复原，那么ClO2是复原产物，故B正确；C、反中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，那么H2C2O4为复原剂，在反中被氧化，故C正确；D、反中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反有1mol×〔5﹣4〕=1mol 电子转移，故D不正确；应选D．18．有相同质子数的微粒一是〔〕A．同种元素B．同种分子C．同种原子D．不能确【分析】具有相同质子数的原子一属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10．【解答】解：A．假设微粒为原子和分子，如Ne、HF，显然属于不同种元素，故A错误；B．假设微粒都是分子，如HF、H2O，显然是不同分子，故B错误；C．假设微粒为原子，如1H、2H、3H，显然属于同种元素的不同原子，故C错误；D．因具有相同质子数的微粒可能为原子、离子或分子，组成的物质也不尽相同，那么无法确，故D正确．应选D．19．用98%的浓硫酸〔密度为4g•cm﹣3〕配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到以下仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的选项是〔〕A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取适宜的量筒，再根据配制一物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、容、摇匀操作解答．【解答】解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c===1mol/L，配制1mol•L﹣1的稀H2SO4 100mL需要浓硫酸的体积为V==0.0054L，即ml，选择10ml量筒，时用10ml量筒量取ml浓硫酸，而配制一物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、转移、洗涤、容、摇匀操作，量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，容时需要用到100mL容量瓶和头滴管，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥．应选：D．20．氯碱工业是最根本的化学工业之一，它的产品除用于化学工业本身外，还广泛用于轻工业、纺织工业、冶金工业、化学工业以及公用事业．考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用〔〕A．浓NaOH溶液B．饱和食盐水C．石灰乳D．浓硫酸【分析】氯气能够与碱反，可以用碱性物质吸收，氯气能够与氢氧化钙反生成氯化钙、次氯酸钙和水，依据次氯酸钙性质解答．【解答】解：氯气能够与碱反，可以用碱性物质吸收，氯气与石灰乳反生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙具有强的氧化性，能够做漂白剂，所以用石灰乳吸收氯气，可以制造漂白粉，变废为宝，经济效益较高，饱和食盐水、浓硫酸与氯气不反，不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反，可以吸收氯气，但是本钱较高，应选：C．21．以下关于物质分类及反类型关系示意图正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．【分析】A．纯洁物只含一种物质，溶液是分散系；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物；C．置换反一属于氧化复原反，复分解反一不属于氧化复原反，离子反中假设有元素的化合价变化，那么属于氧化复原反，假设离子反中布存在元素的化合价变化，那么不属于氧化复原反；D．但凡有化合价变化的反是氧化复原反．【解答】解：A．纯洁物只含一种物质，溶液是分散系，不属于纯洁物，故A错误；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，可以是离子化合物也可以是共价化合物，如HCl，故B错误；C．置换反一属于氧化复原反，那么氧化复原反包含置换反，离子反与氧化复原反是交叉关系，离子反与复分解反也是交叉关系，故C正确；D．复分解反是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反，无化合价的变化，故D错误．应选C．22．黑火药的爆炸反为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被复原的元素是〔〕A．N B．C C．N和C D．N和S【分析】在氧化复原反中，得电子化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂被复原．【解答】解：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反中，化合价变化的元素为：KNO3→N2，氮元素化合价降低被复原；S→K2S，硫元素化合价降低被复原；C→CO2，碳元素化合价升高被氧化，所以被复原的元素是氮元素和硫元素，应选D．23．室中需要配制2mol•L﹣1NaOH的溶液450mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是〔〕A．500mL，40g B．500mL，36g C．450mL，36g D．450mL，40g【分析】室没有450mL的容量瓶，用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．【解答】解：室没有450mL的容量瓶，用500mL的容量瓶进行配制，。
山东省泰安市宁阳第一中学2025届化学高一上期中考试试题含解析
山东省泰安市宁阳第一中学2025届化学高一上期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1、c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1 则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．3.0 mol2、下列说法中正确的是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物3、0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是( )A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．2.24L4、30 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为()A．0.5 mol·L－1B．0.6 mol·L－1C．1 mol·L－1D．2 mol·L－15、下列能达到实验目的的是( )A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率C．向煮沸的l mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．称取9.5gMgCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1MgC12溶液6、有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温．．下两种物质间能发生的化学反应最多有A．4个B．5个C．6个D．7个7、下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm38、下列几种反应类型之间的关系正确的是（）A．B．C．D．9、同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4B．O2C．CO2D．SO210、海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是A．BaCl2→NaOH→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B．Ba(OH)2→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C．NaCO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D．BaCl2→NaCO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶11、1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（）A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定12、在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。
2008--2009学年度第一学期高一化学期中测试卷必修一
高一化学期中测试卷（时间：100分钟 满分为100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 N －14Mg －24 S －32 Cl －35.5 AI —27 Fe-- 56第I 卷（共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个．．．．正确答案） 1．下列叙述正确的是 （ ）A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6⨯个C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数3．标准状况下，a g 气体A 和b g 气体B 的体积相同，下列叙述正确的是 （ ）A ．A 和B 的原子个数比是1:1B ．A 和B 的密度之比为b :aC ．A 和B 的摩尔质量比是a :bD ．A 和B 的摩尔质量比是b :a4、2007年10月24日，我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。
“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上He 23的储量。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 23，每百吨He 23核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于He 23的说法中，不正确．．．的是 ( ) A ．中子数为1 B ．质子数为2 C ．质量数为3 D ．原子结构示意图是5、下列分散系中分散质粒子最大的是 ( )A ．蔗糖溶液B ．少量植物油和水的混合物C ．牛奶D ．硫酸溶液6、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )A ．NaCl 晶体、BaSO 4B ．铜、二氧化硫C ．液态的醋酸、酒精D ．熔融的KNO 3、硫酸溶液7、下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强 （ ）A ．③⑤⑥B ．①②③C ．②③④D ．③④⑤8、下列溶液中Cl －浓度最小的是 ( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有．1．－．2．个．正确答案，如有两个正确答案，答对一个得1分，答对两个得2分，答错不得分）9．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是 ( )A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.1L该溶液中含有Ba+2和NO3-总数为3×6.02×1022个C.0.5L该溶液中Ba+2离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1mol/L10、下列实验操作中有错误的是： ( )A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
高一化学第一学期期中试卷(附答案)
高一化学第一学期期中试卷（附答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，精品小编预备了高一化学第一学期期中试卷，希望你喜欢。
卷Ⅰ(选择题共60分)一.选择题(共15小题，每题2分，计30分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫2. 在自来水蒸馏实验中，以下表达正确的选项是()A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C.冷水从冷凝器上口入，下口出D.搜集到的液体取大批滴入硝酸银和稀硝酸，无清楚现象3.以下说法不正确的选项是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol NH3所含原子数约是2.40810244.我国迷信家经过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定北京人年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
以下有关26Al和10Be的说法正确的选项是()A.10Be和9Be是中子数不同质子数相反的同种核素B.10Be的原子核内质子数等于中子数C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.21024D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相反5.分类是化学研讨中常用的方法。
以下分类方法中，正确的选项是( )A.依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯真物分为单质和化合物C.依据氧化物中能否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.依据分散系的动摇性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6.以下离子检验的方法正确的选项是()A.某溶液―――――+硝酸银溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液―――――+氯化钡溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有SO2-4C.某溶液―――――+氢氧化钠溶液发生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液―――+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2-37.以下各组离子在溶液中能少量共存，参与OH-有沉淀生成，参与H+有气体生成的一组离子是 ()A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+8.以下说法正确的选项是()A.在氧化恢复反响中，氧化剂经化学变化变成恢复剂B.在氧化恢复反响中，氧化剂被氧化，恢复剂被恢复C.在化学反响中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.在氧化恢复反响中，恢复剂生成的氧化产物一定只具有氧化性9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有以下8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。
山东省宁阳一中高三化学上学期期中考试【会员独享】
化学学科高三自主测试题注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分。
考试用时90分钟。
2．请将第I 卷答案涂在答题卡，将第II 卷答在答题纸上。
3．可能用到的原子量：H —1 O —16 C —12 N —14 Na —23 Mg —24 Cu —64Al —27 S —32 Cl —35.5 Br —80 I —127第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题3分，且只有一个选项正确）1．下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）A ．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B ．铜表面易形成致密的氧化膜C ．工业上用电解熔融MgCl 2的方法制取金属镁D ．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀2．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。
下列反应不产生温室气体的是（ ）A ．用纯碱制玻璃B ．用煤炭作燃料C ．用铁矿石炼铁D ．向Na 2SiO 3水溶液中通入CO 2气体3．下列有关Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A ．漂白粉的成分为次氯酸钙B ．实验室可用浓硫酸干燥氨气C ．实验室可用NaOH 溶液处理Cl 2和HCl 废气D ．Al 2(SO 4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4．下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ）A ．H 2B ．C C ．Fe 3O 4D ．Cu5．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A ．SiC 的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B ．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器放浓硝酸C ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D ．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂6．在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（ ）A ．pH=1的溶液：K +、Cu +2、Br -、SO -24B ．含有0.1 mol ·L 1-I -的溶液：NH +4、Fe +3、SO -24、Cl -C ．含有0.1 mol ·L 1-HCO -3的溶液：Na +2、Al +3、NO -3、OH -D ．强酸性溶液：K +、Mg +2、NO -3、ClO -7．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质−−→−+2O 氧化物−−→−+O H 2酸或碱−−−−→−+HClNaOH 或盐 A ．硅 B ．硫C ．铜D ．铁8．下列叙述正确的是（ ）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．CaCO3在水中的溶解度很小，故CaCO3为弱电解质9．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应10．下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-==H2OB．向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：Ca+2+2ClO-+H2O+CO2 === CaCO3↓+2HClOC．将少量Cl2通入KBr、KI的混合溶液中Cl2+2Br-==Br2+2Cl-D．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe+3+Cu==Fe+2+Cu+211．N A代表阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．2.4g金属Mg变为Mg+2时失去的电子数为0.1 N AB．等物质的量的N2和CO所含原子数相同，质量相同C．在标况下，22.4 L H2O所含氢原子为2N AD．1L 0.1 mol·L1-的乙酸溶液中H+数为0.1 N A12．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．SO2、NO2——易燃液体C．Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂13．在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3 ③Al2O3 ④Al2(SO4)3中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④14．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部15．在氧化还原反应3S+6KOH===K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:216．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．逐渐变深C．没有改变D．变棕黄色17．目前被广泛用于能量传输和信息方面的最好材料为（）A．银B．铜C．铝D．光导纤维18．下列各组物质中，前者是后者酸酐的是（）①Cl2O7、HClO ②SO2、H2SO4③NO2、HNO3④SiO2、H2SiO3⑤Mn2O7、HMnO4A．②③B．③④C．④⑤D．①③④19．下列混合物可以用加热法分离的是（）A．碘和氯化铵B．氯化钡和氯化铵C ．食盐和硅D ．氯酸钾和二氧化锰20．将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L （标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）A ．0.12 molB ．0.11 molC ．0.09 molD ．0.08 mol第Ⅱ卷（共40分）21．（共12分）有A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，其阳离子可能是Ba 2+、Ag +、Na +、Cu 2+中的某一种，阴离子可能是NO 3-、Cl -、SO 42-、CO 32-中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。
山东省泰安市高一上学期化学期中考试试卷A卷(精编)
山东省泰安市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共22题；共44分)1. （2分）今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A . X一定为电解质B . X可能为非电解质C . X只能是盐类D . X可以是任何化合物2. （2分）(2017高一上·沈阳期中) 从海带中提取碘的实验过程，正确的是（）A . ①将海带灼烧成灰B . ②过滤海带灰得到含I﹣的溶液C . ③放出碘的苯溶液D . ④分离碘并回收苯3. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mo l·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A . 150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液B . 75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液C . 150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D . 50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液4. （2分）下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·南昌期中) 只有一种元素的物质（）A . 可能是纯净物也可能是混合物B . 可能是单质也可能是化合物C . 一定是纯净物D . 一定是一种单质6. （2分） (2016高一上·福建期中) 两个不同容积的容器中分别盛有H2、O2 ，已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是（）A . 两种气体质量相等B . 两种气体的物质的量之比为16：1C . 两种气体压强比为16：1D . 两种气体体积比为1：167. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列说法中不正确的是（）A . 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B . 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C . 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L8. （2分） (2019高一上·深圳月考) 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX 与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A . 23:9B . 16:9C . 32:9D . 46:99. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A . LB . LC . LD . L10. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理B . “候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2C . 水的离子积常数随温度的升高而增大，60℃时0.01mol/LNaOH 溶液pH=12D . 叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在离子浓度：c(Na+)> c(N3-)> c(OH-)> c(H+)11. （2分）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融氢氧化钾12. （2分） (2018高三上·佛山期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2OB . 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3·H2O C2O4 2—＋2NH ＋2H2OC . 氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al＋2OH- +6H2O = 2Al(OH)4－＋3H2↑D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑13. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A . 2CO+O2 2CO2B . CaO+H2O=Ca（OH）2C . C+H2O CO+H2D . CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O14. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 下列说法正确的（）A . 能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B . 物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C . 含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D . 电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g15. （2分）(2017·江南模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NAB . 4.48L氨气分子中含0.6NA个N﹣H键C . 100mL0.2mol•L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反映，产物的分子数为2NA16. （2分） 0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为（）A . 5:2B . 1:1C . 3:1D . 1:317. （2分） (2016高二上·南宁期中) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 结晶法C . 分液法D . 分馏法18. （2分） (2016高一上·天水期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ②④⑤①③19. （2分）某溶液X中可能大量存在K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SiO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断不正确的是（）A . Fe3+肯定不存在B . 无色气体甲不一定是纯净物C . K+、Mg2+、Al3+和SO42﹣一定存在于溶液X中D . 白色沉淀乙肯定不是Al（OH）3和H2SiO3的混合物20. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸发皿D . 容量瓶21. （2分）下列离子在指定条件下一定能大量共存的一组是：（）A . c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－B . 由水电离出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－C . 使酚酞变红色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+D . 使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－22. （2分）下列说法中正确的是（）A . 用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析,进而分离、提纯蛋白质B . 淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体C . 医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关D . 食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质二、填空题 (共4题；共16分)23. （4分） (2016高一下·南通期中) 今有Cl2、Fe、盐酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固体等反应物，发生氧化还原反应．请按下列要求写出反应的离子方程式．（1）一种单质氧化一种阳离子________；（2）一种单质还原一种阳离子________；（3）一种阴离子氧化一种阳离子________；（4）一种阴离子氧化一种阴离子________．24. （3分） (2016高一上·抚州期中) 欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm﹣3）配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸500mL．（1）所需仪器除烧杯，量筒，玻璃棒外，还需要________ 实验仪器才能完成该实验．（2）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为________ mL．②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，将使溶液浓度________；（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）25. （4分） (2017高二下·扬州会考) 有关物质的转化关系如图1所示．A是黑色非金属单质，C、E、F均为氧化物，E、F常温下呈气态，且E能使品红褪色，G是一种常见的无色液体，I是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于B溶液．请回答下列问题：（1） C的化学式为________．（2） G的电子式为________．（3）写出①反应的化学方程式：________．（4）写出过量的F参加反应时②的离子方程式：________．26. （5分） (2019高一下·浙江月考) 用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。
山东省泰安市高一上学期化学期中考试试卷A卷(新版)
山东省泰安市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）将一定量的SO2通人FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2016·内江模拟) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·延安期末) 下列各项中物质的类别不正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 乙醇溶液B . 氯化钠溶液C . 氢氧化钠溶液D . 氢氧化铁胶体6. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB . 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC . 电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜D . pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA7. （2分）下列各项叙述正确的是（）①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计③已知酸性强弱：HCl>H2S，由此可以推断出非金属性相对强弱：Cl>S④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反应制得，Fe3O4 可由置换反应制得A . ①⑤⑦B . ①③⑤C . ②③⑤⑦D . ①②④⑥8. （2分）用下列装置完成相关实验，合理的是（）。
山东省泰安市高一上学期期中化学试卷(II)卷
山东省泰安市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg，那么一个铅笔字所消耗的碳原子数约为（）A . 5×1019个B . 2.5×1019个C . 2.5×1022个D . 5×1022个2. （2分）下列描述正确的是（）A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质C . 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D . 1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子3. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32﹣C . 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4. （2分）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B . 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C . 蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热5. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列说法中正确的是（）A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB . 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC . 配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g•cm﹣3）与10 mL18.4 mol•L﹣1的硫酸的浓度不同6. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B . 常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D . 同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比7. （2分） (2016高一上·大名期中) 用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB . 标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAD . 18g H2O和H2O2的混合物含有的分子数为NA8. （2分） (2016高一上·大名期中) 某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10﹣3mol•L﹣1 ．这里的“5.04×10﹣3 mol•L﹣1”表示葡萄糖的（）A . 物质的量B . 摩尔质量C . 质量分数D . 物质的量浓度9. （2分） (2016高一上·大名期中) 同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（）A . 4B . 28C . 32D . 4810. （2分） (2016高一上·大名期中) 在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是（）①在点燃H2 ， CO，CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一⑤点燃添满酒精的酒精灯⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人．A . ⑤⑥B . ①②③C . ①②③④⑥D . 全部11. （2分）下列有关除杂的实验操作合理的是（）A . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B . 除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C . 除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D . 除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶12. （2分） (2016高一上·大名期中) 关于 F﹣微粒叙述正确的是（）A . 质量数为19，电子数为9B . 质子数为9，中子数为10C . 质子数为9，电子数为9D . 中子数为10，电子数为813. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（）A . 摩尔是国际单位制转七个基本单位之一B . 物质的量可用n表示，1mol粒子的数目约为6.02×1023C . 摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D . 用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称14. （2分） (2016高一上·大名期中) NaOH是一种重要的化学试剂，其摩尔质量为（）A . 20gB . 20g•mol﹣1C . 40mol•g﹣1D . 40g•mol﹣1 L15. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列说法正确的是（）A . 28 g氮气含有的原子数为NAB . 4g金属钙的物质的量为1molC . 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D . 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等16. （2分） (2016高一上·大名期中) 生活中经常用到物质分离提纯的方法，以下说法错误的是（）A . 海水淡化是利用蒸馏的原理B . 用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离C . 酿酒时用萃取的原理将酒精的纯度提高D . 海水晒盐使用了蒸发的原理二、非选择题 (共4题；共22分)17. （2分）苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯的实验中，三种原料混合的顺序是________；要得到纯净的硝基苯，需经过：水洗→5% NaOH溶液洗涤→水洗→无水CaCl2干燥→________（填写操作），得到纯硝基苯．18. （4分） (2016高一上·大名期中) 有下列各物质：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥H2SO4 ．（1）当它们含有的分子个数相同时，含原子数目最少的是________．（2）当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是________．（3）当它们含有的氢原子个数相同时，含原子个数最少的是________．（4）当它们含有的氢原子个数相同时，含分子数目相同的是________．19. （11分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是________．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 长期贮存溶液C . 用来加热溶解固体溶质D . 量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________ 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________ 0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用________ mL规格的量筒最好．（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作________．20. （5分） (2016高一上·大名期中) 回答下列问题（1）相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2 ，该容器中CO2、H2的物质的量之比是________；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是________．（2） 44g M和49g N恰好完全反应生成76g B和一定量的气体F．若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为________．（3）已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为________．（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共4题；共22分) 17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、。
山东省泰安市高一上学期化学期中考试试卷A卷
山东省泰安市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列实验装置不适用于物质分离的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列说法正确的是（）A . 直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体3. （2分）同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A . 2Na218O2 + 2H2O ＝4Nal8OH + O2↑B . NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClC . K37ClO3 + 6HCl ＝K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2OD . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O4. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物5. （2分）(2020·崇明模拟) 下列相关实验的叙述中正确的是（）A . 在胆矾溶液中滴入少许烧碱溶液，再加入有机物加热可验证含醛基类物质B . 实验室测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要进行的称量操作一定为4次C . 为验证氯乙烷中含氯，将其与氢氧化钠溶液混合加热后再滴入硝酸银溶液D . 需要约480mL0.100mol/L的NaOH溶液，配制时可准确称量NaOH2.000g6. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 1 L0.6mol•L﹣1的食盐水中含氯化钠0.6molB . 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1C . 标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣1D . 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L﹣1的溶液，可得溶液1L7. （2分）下列变化中，属于还原反应的是（）A . NaCl→KClB . Cl2→Cl-C . C→CO2D . FeCl2→FeCl38. （2分） (2016高一上·万全期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A . 是否有丁达尔现象B . 是否能通过滤纸C . 分散质粒子的大小D . 是否均一、透明、稳定9. （2分）下列实验仪器不能直接用于加热的是（）A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 量筒10. （2分） (2019高一下·平遥期末) 2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。
度泰安市宁阳一中第一学期高一期中考试
2008-2009学年度泰安市宁阳一中第一学期高一期中考试物理试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共45分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题所列四个选项中，至少有一项是正确选项，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，选错或不答的得0分）1．关于质点，下列说法正确的是A．质点一定是体积、质量极小的物体B．计算火车过桥所用时间，火车可当成质点C．虽然地球体积很大，且在自转，但研究地球公转时仍可把地球看作质点D．计算火车通过路旁电线杆所用时间，电线杆可视为质点2．以下的计时数据指时间的是A．满洲里开往天津的625次列车于13时35分从满洲里发车B．某人用15s跑完100 mC．中央电视台新闻联播节目19时开播D．1997年7月1日零时中国对香港恢复行使主权3．关于位移和路程的关系，下列说法正确的是A．物体沿直线向某一方向运动，通过的路程就是位移B．物体沿直线向某一方向运动，通过的路程等于位移的大小C．物体通过的路程不等，位移可能相同D．物体的位移为零，路程也一定为零4．伽利略在著名的斜面实验中，让小球分别沿倾角不同、阻力很小的斜面从静止开始滚下；他通过实验观察和逻辑推理，得到的正确结论有A ．倾角一定时，小球在斜面上的位移与时间成正比B ．倾角一定时，小球在斜面上的速度与时间成正比C ．斜面长度一定时，小球从顶端滚到底端时的速度与倾角无关D ．斜面长度一定时，小球从顶端滚到底端所需的时间与倾角无关5．打点计时器所用的电源是50 Hz 的交流电，其两个相邻的点的时间间隔为T ，若纸带上共有n 个点，这纸带上记录的时间为t ，则A ．T=0.1s ；nT t =B ．T=0.05s ；1)T (n t -=C ．T=0.02 s ；1)T (n t -=D ．T=0.02s ；nT t = 6．下面关于瞬时速度和平均速度的说法正确的是A ．若物体在某段时间内每时刻的瞬时速度都等于零，则在这段时间内的平均速度一定等于零B ．若物体在某段时间内的平均速度等于零，则它在这段时间内任一时刻的瞬时速度一定等于零C ．匀速直线运动中任意一段时间内的平均速度都等于它任一时刻的瞬时速度D ．变速直线运动中任意一段时间内的平均速度一定不等于它某一时刻的瞬时速度7．关于加速度a 的方向正确的是A ．a 的方向一定与瞬时速度的方向一致B ．a 的方向一定与初速度方向相同C ．a 的方向一定与末速度方向一致D ．a 的方向为正，速度的变化量v ∆的方向一定为正8．关于匀变速直线运动，下列说法正确的是A ．在任意相等的时间内，位置的变化相等B ．在任意相等的时间内，位置变化的快慢相等C ．在任意相等的时间内，速度的变化相等D ．在任意相等的时间内，速度变化的快慢相等9．一质点做匀加速直线运动，加速度大小为2 m ／s 2，那么在任意1s 内A ．物体的末速度一定等于初速度2倍B ．物体的末速度一定比初速度大2 m ／sC ．第n s 末的初速度一定比第1)(n -s 末的速度大2 m ／sD ．第n s 的初速度一定比第1)(n -s 的初速度大2 m ／s10．如下图所示是在同一直线上的甲、乙两物体的t v -图像，由图可知A ．甲做匀加速运动，乙做匀减速运动B ．甲、乙两物体运动方向相反C ．乙比甲晚1s 出发D ．5s 末两物体相遇11．一辆汽车从静止开始由甲地出发，沿平直公路开往乙地，汽车先做匀加速运动，接着做匀减速运动。
2008-2009学年泰安宁阳一中第一学期高三期中考试
2008-2009学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期中考试地理试卷第Ⅰ卷（选择题共45分）一、单项选择题（下列各题的备选答案中，只有一个最符合题意。
每小题1.5分，共45分）读图，回答1～4题。
下面四图中相邻等高线之间的等高距相同。
1．四图中坡度最陡的是A．甲B．乙C．丙D．丁2．关于四图的描述正确的是A．四幅图的地势均为东北高西南低B．反映的区域面积甲图最大C．反映实际地形最详细的是乙D．甲图的比例尺是丙图的2倍3．若把四图反映地区用同一比例尺绘图，则图幅面积从大到小正确的是A．甲乙丙丁B．丙甲乙丁C．丁乙甲丙D．丙丁甲乙4．四图中不可能有河流的是A．甲丙B．乙丁C．甲乙丙丁D．以上都不对如图某极地考察团从A点沿东北方向到达B地，到达之日，发现B地刚好出现极昼现象，且已知这段时间太阳直射点向北移动。
据此回答5～6题。
5．当日A地正午太阳高度角为A．6°B．22°C．37°26′D．13°6．当日前后一段时间A．我国东北地区北部河流正处于第一次汛期B．非洲马拉维湖附近地区处于降水最多的季节C．加拿大小麦种植区正在收割小麦D．美国东海岸容易遭受飓风袭击分析近地面等压面图，完成7～9题。
7．甲、乙两处的气压状况是A．甲处高于乙处 B．甲处低于乙处C．甲处等于乙处 D．不能确定8．若表示城市与郊区之间的气压状况，则A．甲为城市，乙为郊区B．甲为郊区，乙为城市C．地面空气由乙流向甲D．乙地盛行下沉气流9．若表示城市与郊区之间的气压状况，现有一污染严重的企业，其合适的布局位置是A．甲右侧B．甲左侧C．乙左侧D．乙处某地潜水位等值线图申，图乙表示甲图中XY两地间的剖面图，读图回答10～12题。
10．图中①地的地下径流方向是A．自东南向西北 B．自东向西C．向西南向东北 D．从北向南11．该地潜水位（除图中闭合等值线所在地区外）大致随地形的起伏而起伏，则城市位于A．山谷B．山脊C．鞍部D．山顶12．在资源利用上，图中显示该地存在的问题是A．不合理利用土地资源，导致土地盐碱化B．过度利用水资源，导致沙漠化C．滥砍乱伐森林，破坏生态平衡D．过度抽取地下水。
山东省高一上学期化学期中考试试卷D卷(考试)
山东省高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）为提纯如表物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm之间B . 溶液呈电中性，胶体带有电荷C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D . 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸3. （2分）对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤A . ①②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③④4. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。
则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（）A . 1︰3B . 3︰2C . 1︰1D . 2︰35. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 1000mL 3mol/L NaCl溶液B . 400mL 2.5mol/L MgCl2溶液C . 300mL 1mol/L AlCl3溶液D . 200mL1mol/L 盐酸6. （2分） (2018高三上·天津期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
学年度泰安市宁阳高一年级阶段练习高中化学
2008-2009学年度泰安市宁阳一中高一年级阶段练习化学试卷第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每空3分）1．研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是A．实验和观察B．预测物质的性质C．解释及结论D．观察物质的外观性质2．绿色食品是指A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品‘C．附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品3．浓度为2mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是A．在2L水中溶有80gNaOH B．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOH D．每2L溶液中含有80gNaOH4．下列实验现象及结论正确的是A．铜在氯气中燃烧，产生白色的烟；CuCl2为白色B．CuCl2溶于水呈绿色：CuCl2为绿色C．将Na放在燃烧匙中，在Cl2中燃烧时有棕色的烟：NaCl为棕色固体D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方有白雾：产物HCI在空气中可生成白雾5．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是A．溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液不变色D．溶液先变红后褪色6．决定一定量气体体积大小的主要因素是A．气体分子的直径大小B．气体分子的质量大小C．气体分子间的平均距离的大小D．气体分子间作用力7．在实验室里做钠与水反应的实验时，下列各项中最宜选用的仪器是①试管夹②镊子③小刀④冷凝管⑤滤纸⑥研钵⑦烧杯⑧坩埚⑨石棉网⑩玻璃片药匙燃烧匙A．①②④⑨B．③⑤⑥C．⑥⑦⑧D．②③⑤⑦⑩8．下列叙述正确的是A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．64g氧气中含有2mol氧C．58.5gNaCl中含有1molNaCl分子D．0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子9．金属钠在空气中放置，最终变为A．NaOH B．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2CO3·10H2O10．在0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为A．8 B．16 C．64D．16011．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C．久置氯水的pH变大D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCI12．将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊13．氯气可用来消灭田鼠，方法是将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤14．下列物质中所含分子个数最多的是A．0.05mol H3PO4B．1.204×1024个CH4C．2.0mol HCl D．3.5mol N2 15．用自来水养金鱼对，将水注入鱼缸以前需在阳光下暴晒一段时间，目的是A．使水的硬度变小B．使水中的HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量16．容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸（碱）式中的A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥17．实验室里需用480mL0.1 rnol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取l2.0g胆矾配成500mL溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液18．将标准状况下的V L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg ／cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为 A ．VV 5.36224001000+ρL mol /B ．22400ρV L mol / C ．V V 5.3622400+ρL mol /D ．4.22VL mol / 19．相等物质的量的CO 和CO 2的下列比较中正确的是①所含的分子数目之比为1︰1②所含的O 原子数目之比为1︰2③所含的原子总数目之比为2︰3④所含的C 原子数目之比为1︰1⑤所含的电子数目之比为7︰11 A ．①和④B ．②和③C ．④和⑤D ．①②③④⑤20．下列说法正确的是A ．在常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为0.5N AB ．在常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC ．32g 氧气所含原子数目为2N AD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同第Ⅱ卷（共40分）二、填空题（32分）21．漂粉精是用Cl 2与____________反应来制取的，漂粉精是____________物（填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为____________。
人教版必修一高中化学第一学期高一化学期中测试卷.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）青云中学2008学年第一学期高一化学期中测试卷注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
下发考卷后考生务必将自己的姓名、学号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上，同时在试卷上黑钢笔或圆珠笔直接将自己的姓名、学号、班级写在试卷的密封线内。
2．第I卷答案用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案，用黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。
3．卷考试结束后，收答题卡和试卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确．．．的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．可用四氯化碳萃取碘水中的碘D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭2．下列仪器常用于物质分离的是（）①②③④⑤⑥A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩4．下列说法中正确的是（）A．铁的摩尔质量等于铁的相对原子质量B．O3的摩尔质量是48g/molC．1 mol CO2的质量为44g/mol D．CO2的摩尔质量为445．温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．N2B．H2C．CH4D．CO26．在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为……………………………………（）A．1 B．0.25 C．6.02×1023D．3.01×10237．下列关于胶体的说法正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体都是透明的C．江河沙州的形成与胶体的性质有关D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀8．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A. 溶液和浊液B. 胶体与胶体C. 溶液与胶体D. 溶液与溶液9．下列物质中，属于电解质的是（）A．SO2B．乙醇C．AgCl D．氯化钠溶液10．在下列化学反应中，不属于离子反应的是（）A．在水溶液中：CH3COOH + NH3•H2O==CH3COONH4 + H2OB．在水溶液中：Cu(OH)2 +2HNO3 ==Cu(NO3)2 +2H2OC．3Fe2O3 + CO ==2Fe3O4 + CO2D．在水溶液中：CaSO4 + Na2CO3==CaCO3↓+ Na2SO411．下列电离方程式，书写正确的是（）A．Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42—B．AlCl3 = Al3+ Cl3—D．Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3—D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2—12．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D．Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO213．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C．向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O14．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO215．下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应 D．复分解反应二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1.5分，选错一个该小题不给分。
学年度泰安市宁阳第一学期高三段考(一)高中化学
2009-2010学年度泰安市宁阳一中第一学期高三段考（一）化学试卷Ⅰ卷（60分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共60分）1．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物2．下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（）A．水煤气、铝热剂B．硫酸铜晶体、漂白粉C．盐酸、磷酸钙D．玻璃、含Fe为70％的氧化铁3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑B．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOHCO C．在标准状况下2.24LCO2通入1mol·L-1100mLNaOH溶液中：CO2+OH-=-3 D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑4．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-NOB．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、-3HCO、Br-、Ba2+C．pH为13的溶液：K+、-3NO、Al3+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、[Al（OH）4]-、-35．化学概念在逻辑上存在下图所示关系；对下列概念的说法正确的是（）A．纯净物（B）与混合物（A）属于包含关系B．化合物（B）与氧化物（A）属手包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A 7．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．Ca（HCO3）2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液8．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等9．相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列中结论不正确的是（）A．它们的分子数目之比为1：1 B．它们所含的氧原子数之比为2：3C．它们所含的原子数之比为3：4 D．它们的质量之比为1：1 10．实验室里需要480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL 溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL 溶液11．某同学欲用12mol·L-1的浓盐酸配制1 mol·L-1的盐酸250mL。
学年度山东省泰安市第一学期高一期中考试高中化学
2006-2007学年度山东省泰安市第一学期高一期中考试化 学 试 题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间60分钟。
相对原子质量：H l C 12 0 16 Na 23 Cl 35．5第Ⅰ卷 （选择题 共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列说法正确的是A ．化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B ．化学研究只能认识分子，不能创造分子C ．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D ．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 2．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示：表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为 A ．金属B ．非金属C ．元素D ．分子3．下列物质属于非电解质的是A ．CO 2B ．H 2OC ．Cl 2D ．CH 3COOH4．下列离子方程式书写正确的是A ．石灰石与盐酸反应 CO 32- +2H +=H 2O+CO 2↑B ．醋酸与烧碱溶液反应 H ++OH -=H 2OC ．氧化铜与盐酸反应 O 2-+2H +=H 2OD ．硫酸与氨水混合 H ++NH 3·H 2O=NH 4++H 2O 5．下列反应中，属于氧化还原反应的是 ①Na 2O 2+2HCl=2NaCl+H 2O 2②2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ ③C10+H 20=HCI+HCIO④ICI+H 2O=HCl+HIO A ．①④B ．①③C ．②③D ．只有②6．关于氯水的叙述中不正确．．．的是A ．新制氯水的氧化性强于久置的氯水B ．新制氯水的pH 小于久置的氯水C ．新制氯水中Cl2的分子数目多于久置的氯水D ．氯水用于漂白体现了HClO 的强氧化性 7．下列说法正确的是A ．32g O 2占有的体积约为22.4LB ．22．4L N 2含有阿伏加德罗常数个氮分子C ．在标准状况下，22．4L 水的质量约为18gD ．22g CO 2与标准状况下11．2L HCl 含有相同的分子数 8．关于电解质的导电性，下列说法正确的是 A ．与溶液中的离子浓度有关 B ．与金属导电没有本质区别C ．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液的导电能力D ．导电性强的溶液中，自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多 9．下列三个反直中：①H 2O 2+H 2S=2H 2O+S ↓；②2H 2O 2=2H 2O+O 2↑；③H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2↑，过氧化氢所起的作用是 A ．起相同作用 B ．起不同作用 C ．只起氧化剂作用D ．只起还原剂作用10．金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是 A ．Mg （NO 3）2B ．HNO 3C ．Na 2SO 4D ．NH 4Cl二、选择题（本题包括10小题，每小题3分。
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2008-2009学年度泰安市宁阳一中高一年级阶段练习化学试卷
第Ⅰ卷（共60分）
一、选择题（每空3分）
1．研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是
A．实验和观察B．预测物质的性质
C．解释及结论D．观察物质的外观性质
2．绿色食品是指
A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品‘
C．附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品
3．浓度为2mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是
A．在2L水中溶有80gNaOH B．80gNaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80gNaOH D．每2L溶液中含有80gNaOH
4．下列实验现象及结论正确的是
A．铜在氯气中燃烧，产生白色的烟；CuCl2为白色
B．CuCl2溶于水呈绿色：CuCl2为绿色
C．将Na放在燃烧匙中，在Cl2中燃烧时有棕色的烟：NaCl为棕色固体
D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方有白雾：产物HCI在空气中可生成白雾5．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是
A．溶液变红色B．溶液变蓝色
C．溶液不变色D．溶液先变红后褪色
6．决定一定量气体体积大小的主要因素是
A．气体分子的直径大小B．气体分子的质量大小
C．气体分子间的平均距离的大小D．气体分子间作用力
7．在实验室里做钠与水反应的实验时，下列各项中最宜选用的仪器是
①试管夹②镊子③小刀④冷凝管⑤滤纸⑥研钵
⑦烧杯⑧坩埚⑨石棉网⑩玻璃片药匙燃烧匙
A．①②④⑨B．③⑤⑥C．⑥⑦⑧D．②③⑤⑦⑩8．下列叙述正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5g
B．64g氧气中含有2mol氧
C．58.5gNaCl中含有1molNaCl分子
D．0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子
9．金属钠在空气中放置，最终变为
A．NaOH B．Na2CO3
C．NaHCO3 D．Na2CO3·10H2O
10．在0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为
A．8 B．16 C．64 D．160
11．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．久置氯水的pH变大
D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCI
12．将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
13．氯气可用来消灭田鼠，方法是将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的
①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水
A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤14．下列物质中所含分子个数最多的是
A．0.05mol H3PO4B．1.204×1024个CH4
C．2.0mol HCl D．3.5mol N2
15．用自来水养金鱼对，将水注入鱼缸以前需在阳光下暴晒一段时间，目的是A．使水的硬度变小B．使水中的HClO分解
C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量
16．容量瓶上需标有
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸（碱）式中的
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥17．实验室里需用480mL0.1 rnol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下
操作正确的是
A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水
B ．称取l2.0g 胆矾配成500mL 溶液
C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水
D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液
18．将标准状况下的V L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg ／cm 3，则该盐
酸的物质的量浓度为
A ．
V
V 5.36224001000+ρ
L mol /
B ．
22400ρ
V L mol /
C ．
V
V 5.3622400+ρ
L mol /
D ．
4
.22V
L mol / 19．相等物质的量的CO 和CO 2的下列比较中正确的是
①所含的分子数目之比为1︰1 ②所含的O 原子数目之比为1︰2 ③所含的原子总数目之比为2︰3
④所含的C 原子数目之比为1︰1
⑤所含的电子数目之比为7︰11 A ．①和④
B ．②和③
C ．④和⑤
D ．①②③④⑤
20．下列说法正确的是
A ．在常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为0.5N A
B ．在常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N A
C ．32g 氧气所含原子数目为2N A
D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
第Ⅱ卷（共40分）
二、填空题（32分）
21．漂粉精是用Cl 2与____________反应来制取的，漂粉精是____________物（填“混合物”
或“纯净物”），其有效成分为____________。
和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生____________之故。
22．将40gNaOH 固体溶于水配成100mL 溶液，其密度为1.6g/mL 。
（1）该溶液中NaOH 的物质的量浓度为____________。
（2）从该溶液中取10mL ，其中NaOH 的物质的量浓度为____________，溶液的密度为
____________，含NaOH 的物质的量为____________。
23．完成下列方程式：
①钠与水的反应 ②钠与硫酸铜溶液反应
③过氧化钠与CO 2的反应 ④Cl 2与水的反应 三、计算题（8分）
24．将4.6g 金属钠投入到95.6g 水中，计算所得溶液中溶质的质量分数？
2008-2009学年度泰安市宁阳一中高一年级阶段练习
化学试卷参考答案
一、1—5 BDCDD
6—10 CDDBB
11—15 BCBDB
16—19 ADAD
20．BD
二、21．Ca(OH)2
混合物 Ca(ClO)2 HClO 22．10mol/L
10mol/L
1.6g/mL
0.1mol 23．①↑+=+22H 2NaOH O 2H Na 2
②422242S O Na H OH)(Cu CuS O O 2H Na 2+↑+=++ ③232222O CO 2Na 2CO O Na 2+=+ ④HClO HCl O H Cl 22+=+
三、24．8%。