绵阳市人教版中考化学计算题试卷及答案-百度文库

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一、初中化学计算题
1．石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验(杂质不参加反应也不溶于水)。

请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为_______g。

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

2．乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。

用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。

某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。

（1）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。

（2）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。

（3）把一定质量的乙炔、氧气、二氧化碳三种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物质C2H2O2CO2H2O x
反应前的质量/g8.914.4 4.400
反应后的质量/g 3.7017.6n 2.8
n= ；该反应的化学方程式为。

3．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。

某学习小组对其组成展开探究。

取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。

（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____。

（写出计算过程，结果保留一位小数）。

（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。

A 反应后溶液的总质量
B 参加反应的氯化钙质量
C 氯化钙溶液中溶质的质量分数
D 恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数
（4）取混合物样品24g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图
_____。

4．为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加150g稀盐酸，产生气体质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。

整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。

求：
（1）产生CO2的总质量为_____g
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程，最后结果精确至0.1%）。

（3）请画出烧杯中剩余物质总质量（纵坐标）随加入盐酸质量（横坐标）的关系图
_____。

5．小明同学取某地石灰石样品(杂质不溶于水也不参与反应)进行测定实验，他称取了20g 石灰石样品置于烧杯中，然后将200g稀盐酸分成四等分，依次加入烧杯中充分反应，记录实验数据如下表所示：
第1次第2次第3次第4次
加入稀盐酸的质量/g5*******
烧杯中剩余固体质量/g15m55
（1）m的值为 g。

（2）第次为刚好完全反应；
（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数？(写出完整的计算过程)。

6．有一固体为KClO3和MnO2的混合物，为测定混合物中KClO3的质量，某同学取样
35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0
剩余固体质量/g33.832.631.430.230.2
分析表中数据，完成下列问题：
（1）反应到_____分钟时反应完毕。

（2）完全反应后，生成氧气的质量为_____g。

（3）该样品中KClO3的质量是多少？
（4）请在下面图中画出生成氧气的变化趋势图。

7．实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：
①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；
②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。

再次称量锥形瓶，质量为51.0g
请解答下列问题：
（1）所取烧碱溶液的质量＝______g。

（注：滴入酚酞的质量忽略不计）
（2）反应所消耗的稀硫酸质量＝_______g。

（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。

（列出计算过程）___________
（4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。

于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH=6.2，则小亮的结果比小军的_______（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是______。

8．请根据图所示实验过程和提供的数据进行计算。

（反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl + H2O + CO2↑）
（1）H2O的相对分子质量为_____。

（2）求原混合物中碳酸钾的质量分数。

（写出计算过程）
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）9．我国化学家侯德榜创立了候氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献，在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50g。

试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为___________g。

（2）样品中碳酸钠的质量分数。

（写出完整的计算过程，结果保留小数点后一位，下同）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（4）已知在20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g。

如果要将反应后的溶液变成恰好饱和，你的最简单的方法是___________。

10．60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶解，得到硝酸钾溶液。

试计算：
（1）该溶液的溶质质量分数为________。

（2）将此溶液均分成三等份：
①取第一份溶液，将温度升至90℃，此时溶液中溶质的质量分数_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②取第二份溶液，蒸发掉5g水，溶质没有析出，此时溶液中溶质的质量分数为________。

③取第三份溶液，使溶液中溶质质量分数比原来增加一倍，需要加入硝酸钾多少克？（写出计算过程，结果精确到0.1）
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学计算题
1．（1）8.8
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
3222
10044
8.8g
x
10044
=8.8g x x =20g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
20g
25g
×100%=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。

【详解】
（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=25g+146g−162.2g=8.8g 。

（2）见答案
2．C
解析：（1）92.5
（2）解：设至少需要电石渣的质量为x 。

24242H SO +Ca OH CaSO +2H O 9874136369()196kg 2.5%x
＝ 7492.5%=98196x kg
x =160kg 答：至少需要电石渣的质量为160kg 。

（3）3.6，222224C H O 6O +9+4CO H O+2C 一定条件
【详解】
（1）100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为100kg×92.5% = 92.5kg 。

（2）详见答案。

（3）根据质量守恒定律8.9+14.4+4.4+0+0=3.7+0+17.6+n+2.8,n=3.6。

故填：3.6。

反应前后，质量增加的为生成物，减少的为反应物。

则C 2H 2，O 2为反应物。

CO 2，H 2O ，x 为生成物。

设参该反应C 2H 2，O 2，CO 2，H 2O ，x 前的系数分别份a ，b ，c ，d ，e 。

则m(C 2H 2):m(O 2):m(CO 2):m(H 2O)=(8.9g-3.7g):(14.4g-0g):(17.6g-4.4g):(3.6g-0g) = 26a:32b:44c:18d 。

a:b:c:d=4:9:6:4。

化学方程式可写为
222
224C H O 6CO H O+ex +9+4一定条件
根据质量守恒定律可知，x 分子中含有碳、氧原子，且个数比为1:1，应为CO 。

所以该反应的化学方程式为222
224C H O 6O +9+4CO H O+2C 一定条件。

3．A
解析：88.3% AB
【详解】
（1）根据图可知生成的沉淀的质量为20g；
（2）解：设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z。

2323
Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl
106111100117
x z20g y
↓
106111100117
===
x z20g y
解得： x=21.2g y=23.4g z=22.2g
样品中 Na2CO3 的质量分数为：21.2g
24g
×100%≈88.3%
（3）A、反应后溶液的总质量24g+100g+96g-20g=200g，符合题意；
B、参加反应的氯化钙质量为22.2g，符合题意；
C、只知道反应的氯化钙的质量，而氯化钙溶液的质量是过量的，所以氯化钙溶液中溶质的质量分数没法求算，不符合题意；
D、只能求算恰好完全反应时氯化钠的质量为23.4g+24g-21.2g=26.2g，而恰好完全反应时，溶液的质量无法求算，所以溶液中氯化钠的溶质质量分数无法求算，不符合题意。

故选AB。

（4）取混合物样品24g，含有碳酸钠的质量为21.2g，设生成的二氧化碳的质量为a，
根据
2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
10644
21.2g a
↑
10644
=
21.2g a
解得：a=8.8g，
设二氧化碳完全反应消耗的碳的质量为b，
2CO +C 2CO
44128.8g b
高温 解得b=2.4g, 则剩余的碳的质量为8g-2.4g=5.6g 。

所以图像的起点为（0，8），终点为（8.8,5.6）,故二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图如图所示。

4．（1）根据图可知，生成的二氧化碳的质量为4.4g 。

（2）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
3222+2HCl CaC1+CO CaC +H O
444.O 1004g
12g x
↑⨯＝ 10044
=12g x 4.4g
⨯
x≈83.3%
（3）加入盐酸前，固体为12g ，所以起点为12g ，加入100g 盐酸时恰好完全反应。

所以此时对应的质量为107.6g ，继续加入50g 稀盐酸，总质量也增加50g ，所以为157.6g 。

【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，随着盐酸量的增加，二氧化碳的质量逐渐增加，直到碳酸钙反应完全，二氧化碳质量不再增加。

【详解】 见答案。

5．（1）10；
（2）3；
（3）解：20g 石灰石样品中，碳酸钙的质量为20g-5g=15g ，消耗盐酸质量为150g 。

设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
3222CaCO +2HCl CaCl +H O +CO 1007315g 150g 10015g 73150g x x
↑⨯=
⨯＝
x =7.3%
答：所用盐酸中溶质质量分数为7.3%。

【详解】
（1）由表中的数据可知，每次加入50g 稀盐酸，石灰石都是减少5g ，第三次后固体不再减少，说明剩余5g 为杂质，所以第二次m=10。

（2）第三次后剩余固体为5g ，且不再减少，说明第3次为刚好完全反应。

（3）详解见答案。

6．C
解析：（1）4.0 （2）4.8
（3）解：设样品中KClO 3的质量为x 。

2
3
22KClO 2KCl +3O MnO Δ
245964.8g
x
↑
24596
=4.8g x =12.25g x
答：该样品中KClO 3的质量为12.25g 。

（4）
【详解】
（1）依据加热达到4min 时5min 时固体质量不再减小，4.0min 时已经反应完毕； （2）生成的氧气的质量为35.0g-30.2g=4.8g ； （3）见答案；
（4）根据表中数据分析，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增多，至第四分钟开始，氧气质量不变，此时氧气质量为4.8g ，所以出生成氧气的变化趋势图如下图所示。

7．H
解析：12g 13.5g 22.5% 偏大 滴加的稀硫酸过量 【详解】
（1）由①叙述可知，所取烧碱溶液的质量为37.5g-25.5g=12g ； （2）由②叙述可知，反应所消耗的稀硫酸质量为51g-37.5g=13.5g ； （3）设烧碱溶液中氢氧化钠的质量为x 。

2424
2+=+8098x 13.52NaOH H SO Na SO g 25%
O
.2H 4⨯
80x =9813.5g 24.5%
⨯ x=2.7g
烧碱溶液的溶质质量分数为：
2.7g
100%=22.5%12g
⨯ （4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。

于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH ，pH=6.2，则小亮的结果比小军的偏大，原因是滴加的稀硫酸过量，造成计算的氢氧化钠的质量偏大，而溶液的质量不变，故质量分数偏大。

8．H
解析：（1）18
（2）解：消耗氯化氢的质量73g×10%=7.3g
设混合物中碳酸钾的质量为x ，生成氯化钾的质量为y ，生成二氧化碳的质量为z
2322g K +2HCl =2KCl +H O +CO 138********.3g 138=13.8g
737.3g
149=14.9g 7377CO .3g 44=4.473.3g
x y z x
x y
y z z ↑=== 原混合物中碳酸钾的质量分数为
13.8g
20g
×100%=69%； （3）反应后所得溶液的质量为20g+50g+73g -4.4g =138.6g ； 反应后所得溶液中溶质的质量分数为
14.9g+20g 13.8g
138.6g
-×100%≈15.2%
答：原混合物中碳酸钾的质量分数69%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.2%。

【详解】
（1）H 2O 的相对分子质量为1×2+16=18，故填：18； （2）见答案； （3）见答案。

9．（1）2.2
（2）设碳酸钠质量为x ，
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 106442.2g
106=44 2.2g =5.3g
x x
x ↑
样品中碳酸钠的质量分数=
5.3g
100%88.3%6g
⨯≈ 答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。

（3）设反应生成氯化钠质量为y ，
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 117442.2g
117=44 2.2g =5.85g
y y
y ↑
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
6g-5.3g+5.85g
100%=13.1%50g
⨯
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是13.1%。

（4）再增加6.7g 氯化钠。

【详解】
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：6g+20g+26.2g-50g=2.2g ，
故填：2.2。

（2）见答案
（3）见答案
（4）已知在20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g 。

如果要将反应后的溶液变成恰好饱和，最简单的方法是增加氯化钠质量。

设：50g 氯化钠溶液达到饱和需要氯化钠质量为z 。

36g =50g 136g
z X=13.2g
则需要增加氯化钠质量为：13.2g-（6g-5.3g+5.85）=6.7g ，故填：再增加6.7g 氯化钠。

10．（1）15%（2）①不变；②16%；
③设需要加入硝酸钾的质量为x
12100%30%80g x g x
+⨯+＝ 解得：x≈17.1g
答：需要加入硝酸钾的质量为17.1g 。

【详解】
（1）将36g 硝酸钾溶解在204g 水中，所得溶液的溶质的质量分数为
36g 100%15%36g 204g
⨯=+。

（2）①取第一份溶液，将温度升至90℃，溶质和溶剂没有改变，故此时溶液中溶质的质量分数不变为15%；
②将此溶液均分成三等份，每份溶液质量为：()136g 204g 80g 3
+⨯=，每份溶质质量为12g ，取第二份溶液，蒸发掉5克水，溶质没有析出，此时溶液中溶质的质量分数为 12g 100%16%80g 5g
⨯-＝。

③见答案。