(中考)《金属》专项训练模拟测试(含答案) (190)

初中化学专项训练
2019-2020初中化学《金属》专项训练测试卷
一、选择题
1．(2分)在托盘天平两端各放一只盛有过量稀硫酸的烧杯，调解天平使之平衡；往右边烧杯中放入一定量的镁条，往右边的烧杯中放入与镁条质量相同的铜、铝合金；待能反应的金属完全反应后，发现天平仍保持平衡。

那么，合金中铜与铝的质量比为（ ） A ．1∶2
B ．2∶1
C ．1∶1
D ．3∶1
2．(2分)某同学探究金属单质的活泼性时发现：X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；
Y 能在X 的盐溶液中置换出X 。

则它们的金属活动顺序为 A ．X>Y>（H ）>Z
B ．Y>X>（H ）>Z
C ．X>Z>（H ）>Y
D ．Y>（H ）>X> Z
3．(2分)有x 、y 、z 三种金属，如果把x 和y 分别放人稀硫酸中，x 溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z 没有变化。

根据以上实验事实，判断x 、y 和z 的金属活动顺序正确的是 （ ） A ．X>y>Z
B ．X>Z>y ，
C ．Z>y >X
D ．Z>X>y ，
4．(2分)将镁铝铜合金投入到过量盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥，再将剩余固体在空气中充分加热，冷却后称得固体质量与原合金质量相等。

合金中铜的质量分数为（ ） A ．80％
B ．20%
C ．30％
D ．60％
5．(2分)（3分）在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一会儿取出，在铜丝表面可观察到的现象为 ，其反应的化学方程式为 。

6．(2分)为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。

由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是（ ）。

A ．Cu →CuSO 4
B ．Cu →CuO →CuSO 4
C ．Cu →Cu 2（OH ）2CO 3→CuSO 4
D ．Cu →CH （NO 3）2→Cu （OH ）2→CuSO 4
7．(2分)为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。

工人常用如下反应原理来焊接铁轨：2Fe O Al O Fe Al 23232+===
+高温。

有关该反应的下列说法正确的
（）
A．该反应属于置换反应B．该反应属于分解反应
C．该反应属于化合反应D．该反应中各元素的化合价都降低
8．(2分)．防止金属生锈是保护金属资源的一条有效途径，光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易
．．．．生锈的是（）
9．(2分) （2008年黄石市）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中
（）
A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④
10．(2分)若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑
B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
11．(5分)在下列条件下，铁钉锈蚀最快的是（）
12．(2分)鉴别下列各组物质，选用试剂或方法（括号内）正确的是（）
A．羊毛和涤纶（灼烧）
B．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（无色酚酞试液）
C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水）
D．硬水和软水（食盐水）
13．(2分)在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。

在a中加入食盐
水，
塞上橡皮塞，如右图。

U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。

放置一段时间后，下列有关叙述错误的是（）
A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中铁均被锈蚀
D．a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO3
14．(2分)正在上海举行的世博会上，中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒。

其中钢属于（）
A．合成材料B．天然材料C．隐身材料D．金属材料
15．(2分)第41届世界博览会于2010年5月1日至10月31日在上海举行，同学们中考结束后去看看吧！当你来到世博园时，红色的中国馆──“东方之冠”将给你强烈的视觉震
撼，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的陔心筒。

其中钢属于（）
A．合成材料B．金属材料C．非金属材料D．复合材料
16．(2分)化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。

下列说法正确的是（）
A．铁元素是人体必需的常量元素，主要存在血液中
B．熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用
C．塑料都有热塑性，可以反复加工，多次使用，有会造成“白色污染”
D．木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关
17．(2分)（6分）人类的生产和生活都离不开金属。

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是____________。

金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是___________（填化学式）。

（2）铁是应用最广泛的金属。

①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为
__________________。

②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少___________对铁锈蚀的影响。

（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

滤渣和滤液中一定含有的物质是____________。

18．(2分)把金属X放入Cu（NO3）2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg（NO3）
溶液中，
2
无明显现象。

则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Mg、X、Cu B．X、Mg、Cu
C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg
19．(2分)锰（Mn）和镍（Ni）都是金属。

将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；而将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝表面有红色物质析出。

则Mn、Ni、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是（）。

A．Mn、Ni、Cu B．Cu、Ni、Mn C．Cu、Mn、Ni D．Ni、Mn、Cu
二、填空题
20．(5分)(7分)南宁至钦州段的高速铁路正在建设中。

请回答下列问题：
(1)铁路建设中大量使用了以下材料：①石子；②钢筋水泥柱；③钢轨等，其中钢轨属于。

A．金属材料B．合成材料C．有机天然材料D．无机非金属材料
(2)建设中，常用铝和氧化铁(Fe2O3)在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨
中的缝隙进行焊接。

反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al 高温
═══X+2Fe，则X的化学式为
，该反应的基本类型是。

(3)钢轨长时间使用后会生锈。

铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O；除铁锈常用的一种试剂是。

(4)请写出防止铁制品锈蚀的两种常用方法：①；②。

答案：(1)A (2) Al2O3置换反应(3) 稀盐酸(4) ①在表面涂油；②壁上耐磨和耐腐蚀的镀。

21．(5
分)(6分)
小芳对
2010年上
海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下。

(1)上述展品使用的金属材料是 (写一种即可)，使用的有机材料是。

(2)煤矸石雕的组成元素之一——硅属于 (填“金属”或“非金属”)元素。

(3)下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是 (填字母序号)。

a．均可以导电 b．均可以和氧气反应 c．均可以和稀盐酸反应
(4)写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式：．
22．(5分)为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，下列设计方案可行的是（）A．将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 B．将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中
C．将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中D．
23．(5分)(7分)应用广泛的金属
没有金属，生活是难以想象的。

请你根据所学知识回答下列问题：
(1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。

在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类________。

由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。

你认为金属比较重要的两种物理性质是
____________________________。

现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_________。

地壳中含量最丰富的金属是__________。

(2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其它物质发生反应。

例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_________反应。

从金属的原子结构看，你认为金属易
与其它物质发生反应的根本原因是______________________________________________。

(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。

请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理______________________________________。

24．(5分)硅石太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。

工业上用石英（主要成分为SiO2）
高温
制备粗硅的反应为：SiO2+2C=====Si+2X↑，则X的化学式为，该化学反应的基本反应类型是。

25．(5分)（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

请回答下列问题：
(1）下列说法正确的是。

A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
(2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。

右图是高炉炼铁的示意图。

请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是；
②请用化学方程式表示炼铁的原理；
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度
的CO和氧化铁尘粒。

请你对高炉气体的处理提出合理化
的建议。

(3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。

生产简要流程如下：
煤气发生炉中主要反应：① C + O2 = CO2；② C + H2O = CO + H2。

两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。

判断：反应②(填“放出”或“吸收”）热量。

将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式。

（本题共3小题，共21分）
26．(5分)(6分)黄金(元素符号：Au)饰品分为千足金和K金等。

千足金的含金量接近
99.9％。

K金通常有黄、红、白色之分，其中白色K金实际上是黄金与镍、锌、铜等元素的合金。

根据国家标准，K代表含金量，24K金的含金量理论值是100％。

(1)18K金中，金的质量分数约是。

(2)根据合金与其成分金属在硬度与熔点方面的一般规律分析，24K金与18K金相比，熔点较低的是；硬度较小的是。

(3)黄金可以制成金戒指、金耳环、金项链等形态各异的金饰品，说明金具有良好的
性。

(4)汞法提金是一种简单而又古老的方法。

其中包含的一步混汞反应可以用下式表示： Au+2Hg＝AuHg2，该反应属于反应。

(填基本反应类型)
(5)金能溶解在王水中。

王水可以用浓硝酸和浓盐酸配制而成。

两种酸混合后，能产生氯气(Cl2)、氯化亚硝酰(NOCl)等物质，其化学方程式可表示为：
aHNO3+bHCl=cH2O+dNOCl+eCl2，则化学计量数a：b＝。

27．(5分)钢铁制品生锈是铁与共同作用的结果，生产者防止冰箱外表面生锈的方法是，不仅防锈，而且美观。

28．(5分)硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4·7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色。

这个变化的过程可用两个化学方式表示。

(1）。

(2）。

29．(5分)(4分)如右图所示A~G是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。

已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、
D、E、F都是氧化物。

请回答：
(1）G的化学式为，E与F发生化学反应的基本类型是，写出物
质B的一种用途；
(2）C、D发生反应的化学方程式可能为。

三、简答题
30．(0分)(6分) A．B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。

C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。

B的浓溶液常用做干燥剂。

已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：
①Fe + A → C + E；②Fe + B → D + E 。

(1）写出A、B、C的化学式： A ， B ，C 。

(2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设
计并完成了以下实验：
你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“不正确”），理由
是。

31．(5分)某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别生铁和废钢，他们运用所学的生铁和钢的性能、用途等有关知识进行辨别，收获很大。

试问：该课外活动小组可能用哪些简单的方法辩别废生铁和废钢的？
四、推断题
32．(5分)(4分)实验室现有一瓶纯净的氢气和一小段光亮的红色铜丝。

某同学用坩埚钳夹住铜丝的一端，①将铜丝的a处放在酒精灯上加热；②迅速将热铜丝伸人装有氢气的集气瓶中。

实验过程如图所示。

(1) 推测实验中铜丝a处颜色的变化情况；
(2) 该实验能验证氢气的什么性质。

33．(5分)（5分）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见的化合物，其中B是酸，F 是蓝色沉淀，G是日常生活中常用的调味品，也是人的正常生理活动所必须的物质，它们之间可发生如下反应：
① A + 2B===C + D ② C +2E===F↓+ 2G ③ 2B + F===C + 2D
根据上述信息回答问题：
(1）F的化学式为。

(2）写出下列反应的化学方程式：
反应①；
反应②。

34．(5分)（5分）已知A 为黑色粉末，B 为单质，D 为红色单质。

A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间的转化关系下图所示。

请回答：
(1）写出下列物质的化学式：A
： C ：
(2）写一种由B 元素组成的单质的名称： ； (3）反应①的化学方程式为 ； 该反应的基本类型是：（ ）。

（填①分解反应 ②化合反应 ③置换反应）
35．(5分)银能溶解在稀硝酸中生成AgNO 3、NO 等物质。

某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下：
(1）B 步骤中应该加入的试剂是 。

(2）写出B 步骤中发生反应的化学方程式： 。

(3）B 步骤在过滤之前，必须进行的操作是： 。

36．(5分)（7分）A 、B 、C 、D 、E 为初中化学中常见的物质，其中A 、C 、E 为单质。

它们之间在一定条件下的转化关系如图所示： 小明、小红和小华在推断A ～E
高温 ①
＋澄清石灰
水
A B
D
C E ↓
为何种物质时提出了不同的意见：
(1）小明认为A可以是气体，则C为，Ⅱ的化学方程式为，该反应属于（请填写基本反应类型）反应；
(2）小红认为A也可以是非金属固体，则E为，Ⅰ的化学方程式为。

五、实验探究题
37．(10分)（4分）把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。

请你对固体的成分进行探究。

(1）猜想：固体的成分可能是。

(2）实验：请设计实验验证你的猜想。

说明实验过程、现象和结论。

六、计算题
38．(5分)为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

39．(0分)(7分)现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。

【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g
放入烧杯中，将140.0 g 溶质的质量分数为
14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，
充分反应后，测得剩余固体质量数据记录
如图：通过计算(写出计算过程)，求：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
40．(0分)(7分)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。

为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g／cm3的硫酸并做相关记录。

有关数据记录如下：
加硫酸加入硫酸的剩余固体
的序号体积／mL 的质量／s
1 20.0 16.0
2 20.0 12.0
3 20..0 8.0
4 20.0 8.0
试计算：
(1)10.0g此样品中铜的质量
(2)样品中氧化亚铁的质量分
(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．D
2．B
3．A
5．无
6．B 7．A 8．B 9．A 10．C 11．A 12．AC 13．BD 14．D 15．B 16．C 17．无
18．A 19．A
二、填空题20．无21．无22．无23．无24．无25．无26．无
28．无
29．无
三、简答题30．无
31．无
四、推断题32．无
33．无
34．无
35．无
36．无
五、实验探究题37．无
六、计算题38．无
39．无。