苏教化学选修 化学反应原理专题2 第二单元 化学反应的方向和限度(共21张PPT)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浓度(mol/L)
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1 O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5 SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
2、化学平衡状态
（1）定义：在一定条件下的可逆 反应中, 正、逆反应速率相等，反 应混合物中反应物和生成物浓度不 再变化时,称其为化学平衡状态。
5．可逆反应2NO2
N2O4在定容的密闭容器中进行，下
列状态一定属于平衡状态的是 （
）
A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2 B．N2O4和NO2的浓度相等 C．平衡体系的颜色不再改变(压强、总物质的量）
D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4
6.在密闭容器内进行下列反应
（2）化学平衡状态的特征
① “动”：化学平衡是一种动态平衡； ② “等”：平衡时,V正=V逆，且大于0； ③“定”：平衡时反应物和生成物浓度保持不变；
④ “变”：改变外界条件时，旧的平衡将被破坏， 并在新的条件下建立新的平衡。
课堂练习
1.在一定条件下，某容器中充入NH3和O2
生成NO和H2O,以下叙述错误的是（C ）
1、可逆反应：
（1）定义：在同一条件下，既可以向正反 应方向进行，同时又可以向逆反应方向进 行的反应。
N2+3H2 催高化温剂高压2NH3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
活动与探究:
实验
现象
结论
①FeCl3溶液与 KI溶液反应
②在反应①的溶液 中加CCl4,振荡,静 置
③取②的上层溶液, 滴加KSCN溶液
（3）如何判断可逆反应是否达到了化学 平衡状态 a. V正=V逆(用同种物质表示)
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变
1. 可逆反应2NO+2CO N2+2CO2的正、
逆反应速率可用各种反应物和生成物的 浓度变化来表示。下列各种关系中能说 明反应已达到平衡状态的是（ D ）
(A) V正(NO)=V正(CO) ( B) V逆(CO)=V逆(CO2) (C) 2V正(NO)=V逆(N2) (D) V正(NO)=2V逆(N2)
2.下列哪种说法可以证明反应
N2 + 3H2
2NH3达到平衡状态
( AC )
A.1个N N键断裂的同时，有3个 B.1个N 键N 断裂的同时，有3个 C.1个N 键N 断裂的同时，有6个 D.1个N N键断裂的同时，有6个
H键H形成 H键H断裂 N键H断裂 N键H形成
3．能说明反应CO(g)+H2O(g) 已达到平衡的是C（O2(Dg）)+H2(g)
A.开始反应时，正反应速率最大,逆反应速率为零 B.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持 恒定 C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减 小为零 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与 逆反应速率相等且都保持恒定
课堂练习
2.当2SO2+O2 2SO3这一化学反应已 达到平衡时，充入少量18O2，经过一段 时间后测定18O应存在于 （ D）
正、逆反应同时进行；
可逆反应有一定的限度,反应物不 能完全转化为生成物.
交流·研讨 （3）可逆反应过程的速率——时间图像：
反
应 速
v正
率
ν正＝ν逆
v逆
反应时间
观察下列数据表，反应：2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
进行到什么时候“停止”了？ 请说明理由
时间 （min)
物质的量 0 10 20 30 40 50 60 70
专题二：第一单元
化学反应速率与反应限度
第二节：化学反应的限度
你知道吗?
新制的氯水中有哪些微粒?
Cl2、H2O、 HClO 、 H+、Cl-、ClO为什么氯水中有这么多微粒？
因为Cl2能和H2O发生可逆反应：
Cl2 + H2O
HCl + HClO
事实表明，许多化学反应都是可逆的， 反应物不能完全转化为生成物,可逆反应有一 定的限度。
为v1；逆反应速率为v2 当温度升高时， v1和v2变化情况为（ A ） (A)同时增大 ( B) 同时减小 (C) v1减少，v2增大 (D) v1增大，v2减小
8.设2NO+2CO=N2+2CO2(正反应吸热)反
应速率为v1；N2+3H2= 2NH3(正反应放热) 反应速率为v2。对于前述反应，当温度升 高时，v1和v2变化情况为（ A ） (A)同时增大 ( B) 同时减小 (C) v1减少，v2增大 (D) v1增大，v2减小
X2(气)+Y2(气)
2Z(气).已知X2、Y2、
Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、
0.2mol/L,当反应在一定条件下达到平衡
时各物质浓度可能是（ AB ）。
A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.35 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L
7.设2NO+2CO N2+2CO2正反应速率
A．O2中
B．O2和SO2中
C．O2和SO3中 D．SO2、O2和SO3中
3、对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法
正确的是( C )
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应混合物中各成分的物质的量不再变化 D.反应已经停止
4、对于一定条件下在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：
溶液变褐色 有单质I2生成
下层溶液呈紫色 单质I2易溶于CCl4
溶液变红色 溶液中还存在Fe3+
结论: 2Fe3++2I-
2Fe2++I2
探究实 不彻底的反应实际上是可逆反应.
3. 在可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物， 反应有一定的限度,
(2)可逆反应的特点: 正、逆反应所需条件相同；
NO2+CO
NO+CO2，下列说法中不正确的是(
)
A.平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的
物质的量
B.从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变
C.达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等 D.达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质 的量之和
A 容器内CO、H2O、CO2、H2四者共 存 B 总的质量保持不变 C 总的物质的量保持不变 D 正反应速率和逆反应速率相等
4、在一定温度下，反应A2(气)+B2(气) 达到平衡状态的标志是( BD ).
2AB(气)
A.单位时间内生成n molA2同时生成n molB2 B.单位时间内生成n molB2同时生成2n molAB C.A2的浓度等于B2的浓度 D.B2的质量分数不随时间变化
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1 O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5 SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
2、化学平衡状态
（1）定义：在一定条件下的可逆 反应中, 正、逆反应速率相等，反 应混合物中反应物和生成物浓度不 再变化时,称其为化学平衡状态。
5．可逆反应2NO2
N2O4在定容的密闭容器中进行，下
列状态一定属于平衡状态的是 （
）
A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2 B．N2O4和NO2的浓度相等 C．平衡体系的颜色不再改变(压强、总物质的量）
D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4
6.在密闭容器内进行下列反应
（2）化学平衡状态的特征
① “动”：化学平衡是一种动态平衡； ② “等”：平衡时,V正=V逆，且大于0； ③“定”：平衡时反应物和生成物浓度保持不变；
④ “变”：改变外界条件时，旧的平衡将被破坏， 并在新的条件下建立新的平衡。
课堂练习
1.在一定条件下，某容器中充入NH3和O2
生成NO和H2O,以下叙述错误的是（C ）
1、可逆反应：
（1）定义：在同一条件下，既可以向正反 应方向进行，同时又可以向逆反应方向进 行的反应。
N2+3H2 催高化温剂高压2NH3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
活动与探究:
实验
现象
结论
①FeCl3溶液与 KI溶液反应
②在反应①的溶液 中加CCl4,振荡,静 置
③取②的上层溶液, 滴加KSCN溶液
（3）如何判断可逆反应是否达到了化学 平衡状态 a. V正=V逆(用同种物质表示)
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变
1. 可逆反应2NO+2CO N2+2CO2的正、
逆反应速率可用各种反应物和生成物的 浓度变化来表示。下列各种关系中能说 明反应已达到平衡状态的是（ D ）
(A) V正(NO)=V正(CO) ( B) V逆(CO)=V逆(CO2) (C) 2V正(NO)=V逆(N2) (D) V正(NO)=2V逆(N2)
2.下列哪种说法可以证明反应
N2 + 3H2
2NH3达到平衡状态
( AC )
A.1个N N键断裂的同时，有3个 B.1个N 键N 断裂的同时，有3个 C.1个N 键N 断裂的同时，有6个 D.1个N N键断裂的同时，有6个
H键H形成 H键H断裂 N键H断裂 N键H形成
3．能说明反应CO(g)+H2O(g) 已达到平衡的是C（O2(Dg）)+H2(g)
A.开始反应时，正反应速率最大,逆反应速率为零 B.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持 恒定 C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减 小为零 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与 逆反应速率相等且都保持恒定
课堂练习
2.当2SO2+O2 2SO3这一化学反应已 达到平衡时，充入少量18O2，经过一段 时间后测定18O应存在于 （ D）
正、逆反应同时进行；
可逆反应有一定的限度,反应物不 能完全转化为生成物.
交流·研讨 （3）可逆反应过程的速率——时间图像：
反
应 速
v正
率
ν正＝ν逆
v逆
反应时间
观察下列数据表，反应：2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
进行到什么时候“停止”了？ 请说明理由
时间 （min)
物质的量 0 10 20 30 40 50 60 70
专题二：第一单元
化学反应速率与反应限度
第二节：化学反应的限度
你知道吗?
新制的氯水中有哪些微粒?
Cl2、H2O、 HClO 、 H+、Cl-、ClO为什么氯水中有这么多微粒？
因为Cl2能和H2O发生可逆反应：
Cl2 + H2O
HCl + HClO
事实表明，许多化学反应都是可逆的， 反应物不能完全转化为生成物,可逆反应有一 定的限度。
为v1；逆反应速率为v2 当温度升高时， v1和v2变化情况为（ A ） (A)同时增大 ( B) 同时减小 (C) v1减少，v2增大 (D) v1增大，v2减小
8.设2NO+2CO=N2+2CO2(正反应吸热)反
应速率为v1；N2+3H2= 2NH3(正反应放热) 反应速率为v2。对于前述反应，当温度升 高时，v1和v2变化情况为（ A ） (A)同时增大 ( B) 同时减小 (C) v1减少，v2增大 (D) v1增大，v2减小
X2(气)+Y2(气)
2Z(气).已知X2、Y2、
Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、
0.2mol/L,当反应在一定条件下达到平衡
时各物质浓度可能是（ AB ）。
A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.35 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L
7.设2NO+2CO N2+2CO2正反应速率
A．O2中
B．O2和SO2中
C．O2和SO3中 D．SO2、O2和SO3中
3、对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法
正确的是( C )
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应混合物中各成分的物质的量不再变化 D.反应已经停止
4、对于一定条件下在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：
溶液变褐色 有单质I2生成
下层溶液呈紫色 单质I2易溶于CCl4
溶液变红色 溶液中还存在Fe3+
结论: 2Fe3++2I-
2Fe2++I2
探究实 不彻底的反应实际上是可逆反应.
3. 在可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物， 反应有一定的限度,
(2)可逆反应的特点: 正、逆反应所需条件相同；
NO2+CO
NO+CO2，下列说法中不正确的是(
)
A.平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的
物质的量
B.从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变
C.达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等 D.达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质 的量之和
A 容器内CO、H2O、CO2、H2四者共 存 B 总的质量保持不变 C 总的物质的量保持不变 D 正反应速率和逆反应速率相等
4、在一定温度下，反应A2(气)+B2(气) 达到平衡状态的标志是( BD ).
2AB(气)
A.单位时间内生成n molA2同时生成n molB2 B.单位时间内生成n molB2同时生成2n molAB C.A2的浓度等于B2的浓度 D.B2的质量分数不随时间变化