2019年高考化学异构异模复习考案习题_专题：11-1盐类水解 Word版含答案

1．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是( )
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A.
K w
c H＋
<1.0×10－7 mol/L
B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)
D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)
答案 C
解析溶液为酸性，而常温下，K w＝1.0×10－14，故K w/c(H＋)＝c(OH－)<1.0×10－7mol/L，A项正确；由物料守恒可知B项正确；由溶液中的电荷守恒可知c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(OH
－)＋c(HCO－
3)＋2
c(CO2－3)＋c(Cl－)，由于有NaHCO3析出，则c(Na＋)<c(Cl－)，C项错误；NH＋4水解，故c(Cl－)>c(NH＋4)，酸性溶液中c(HCO－3)>c(CO2－3)，D项正确。

2．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L －1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)
答案 B
解析A项错误，NH3·H2O在溶液中存在以下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，则c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)；B项正确，加入10 mL盐酸时，c(Na＋)＝c(Cl－)，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)；C项错误，根据电荷守恒，当溶液的pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)，故c(Cl－)>c(Na
＋)；D项错误，加入20 mL盐酸，氢氧化钠和NH
3·H2O恰好被中和，但因生成的氯化铵水解，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒式：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH＋4)，可得正确的关系式为c(Cl－)>c(Na＋)＋c(NH＋4)。

3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
答案 B
解析A项，Na2S溶液中所有电离、水解方程式有Na2S===2Na＋＋S2－、S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－、H2O H＋＋OH－，因此溶液中OH－来源于S2－、HS－的水解和水的电离三部分，HS－仅来源于S2－的水解，所以c(OH－)>c(HS－)，A项错误；B项，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)和物料守恒：c(Na＋)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，二者结合可知B项正确；C项的电荷守恒关系应为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，C项错误；D项的物料守恒关系式应为c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D项错误。

4．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)>c(CO2－
c(HCO－3)>c(OH－)
3)>
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH＋4)＋c(OH－)
D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH
－)>c(H＋)＋c(CH
3COOH)
答案 B
解析A中两溶液混合恰好反应生成Na2CO3，在Na2CO3溶液中CO2－3水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，水电离也产生OH－，使c(OH－)>c(HCO－3)，A错误；B中两溶液混合反应，得到等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH 的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以有c(CH3COO－)>c(Cl－)，由于CH3COOH的电离，使溶液中CH3COOH的浓度小于NaCl的浓度，B正确；C中氨水是弱碱溶液，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，又由溶液的电荷守恒得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)，则c(Cl－)<c(NH＋4)，所以c(Cl－)＋c(H＋)<c(NH＋4)＋c(OH－)，C错误；D中两溶液等体积混合恰好反应生成CH3COONa溶液，在该溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，二者代入得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D错误。

5．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )
A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －
===Al(OH)3↓
B ．加水稀释后，溶液中c (NH ＋4)·c (OH －)变大
C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性
D ．其溶液的pH ＝13
答案 C
解析 A 项，NH 3·H 2O 为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开；B 项，加水稀释，c (NH ＋4)与c (OH －)均减小，故c (NH ＋4)·c (OH －)减小；C 项，恰好完全反应时生成NH 4NO 3，NH ＋4水解，使溶液呈酸性；D 项，因NH 3·H 2O 为弱电解质，只发生部分电离，c (OH －)<0.10 mol·L －1，pH<13。

6．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
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下列判断不正确的是( )
A ．实验①反应后的溶液中：c (K ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (H ＋)
B ．实验①反应后的溶液中：c (OH －)＝c (K ＋)－c (A －)＝
K w 1×10－9 mol·L －1 C ．实验②反应后的溶液中：c (A －)＋c (HA)>0.1 mol·L －1
D ．实验②反应后的溶液中：c (K ＋)＝c (A －)>c (OH －)＝c (H ＋)
答案 B
解析 由题干信息知，实验①反应后为KA 溶液，c (OH －)>c (H ＋)，溶液中A －发生水解A －＋H 2O
HA ＋OH －，故A 正确；由电荷守恒知，c (OH －)＋c (A －)＝c (H ＋)＋c (K ＋)，即c (OH －)＝c (K ＋)＋c (H ＋)－c (A －)，故B 错误；实验②反应后溶液的pH ＝7，即c (H ＋)＝c (OH －)，则c (K ＋)＝c (A －)，又因HA 为弱酸，所以x >0.2，由物料守恒得，等体积混合后c (A －)＋c (HA)＝x 2
mol·L －1>0.1 mol·L －1，故C 、D 正确。

7．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
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A．向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)
B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－) C．已知K a(HF)＝7.2×10－4，K a(HCN)＝6.2×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
D．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小顺序为②>①>③
答案 B
解析氨气的量不确定，不能确定溶液中是以NH＋4水解为主，还是以NH3·H2O电离为主，无法比较微粒浓度的大小，A错误；根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，则c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，B正确；根据K a(HF)＝7.2×10－10知酸性HF>HCN，则水解程度NaF<NaCN，由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H －4、K
a(HCN)＝6.2×10
＋)＝c(F－)＋c(OH－)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，等浓度的两溶液，Na＋浓度相同，NaF 溶液中c(H＋)大于NaCN溶液中c(H＋)，故NaF溶液中离子总数较多，C错误；NH＋4与CO2－3相互促进水解，Fe2＋水解使溶液呈酸性，则Fe2＋对NH＋4的水解起抑制作用，因此c(NH＋4)的大小顺序为③>②>①，D错误。

8．下列说法正确的是( )
A．稀释Na2CO3溶液时，c(HCO－3)·c(OH－)/c(CO2－3)增大
B．常温下反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0，ΔS<0
C．用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定0.1 mol/L NaOH溶液至中性时：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
答案 B
解析Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，c(HCO－3)·c(OH－)/c(CO2－3)＝K，水解平衡常数只与温度有关，故A错误；反应后气体的物质的量减小，ΔS<0，该反应在常温下自发，一定有ΔH<0，故B正确；滴定达中性时形成醋酸钠与醋酸的混合溶液，c(CH3COO －)＋c(CH
c(Na＋)，故C错误；向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向3COOH)>
移动，水的离子积不变，故D错误。