《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》

图３
（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ④③①② ；
①溶解；②把配好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 玻璃棒
；
（3）小红按图2的操作称取氯化钠，小亮发现小红的操作有错
误．你认为小红操作中的错误是 砝码和氯化钠放反了
；
他们原计划配制溶液的溶质质量分数是 18%
液溶质的质量分数时（ B ）
A.等于10% B.大于10% C.小于10% D.无法确定
3.小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。
（1）B仪器的名称是 烧杯
，上面的仪器
中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编
号） D.G ；
（2）E的作用是 搅拌，加速溶解
。
4.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序 进行。
小 结：
1、配制一定溶质质量分数的溶液 的主要步骤：
计算、称量、量取、溶解、装瓶
2、用到的主要仪器和用品有：
托盘天平、药匙、白纸、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
如果没有食盐，手边只有刚刚配 好的6%的溶液，而我们需要50g质 量分数为3%的氯化钠溶液，那怎 么办呢？
(水的密度是1.0g/ml 、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/ml)
请同学们讨论分析：配制的溶液溶质质量分数比 理论值偏大，会有哪些原因？
（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量 偏大或量取浓溶液时仰视读数。
（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时， 俯视读数；水量好后，向烧杯中倾倒时有 液体洒落。
请同学们讨论分析：配制的溶液溶质质量分数比 理论值偏小，会有哪些原因？
（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质 量偏小；所用固体不纯、不干燥或已潮解； 称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓 溶液时俯视读数
（2）溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数； 烧杯内有残留的水
我们看看学会了吗？
1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液， 下列操作错误的是 （B ）
2.配制100g质量分数为10%的NaOH溶液， 用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶
你懂这些百分数的含义吗？
义务教育教科书（RJ）九年级化学下册
第九单元
溶液
实验活动5
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量 筒、胶头滴管、固体氯化钠、白纸、 蒸馏水。
实验1：配制50g质量分数为6%的 氯化钠溶液
（1）计算：所需溶质氯化钠 3 g，
水 47 g.
（2）称量：用托盘天平称量所需的
氯化钠，放入烧杯中。
1、稀释溶液的主要步骤：
计算、量取、混匀、装瓶
2、用到的主要仪器有：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
用固体和水配制 用浓溶液稀释
操作 步骤
计算 称量 量取 溶解 装瓶贴标签
计算 量取 混匀 装瓶贴标签
实验 托盘天平、药匙、 量筒、胶头滴管、 仪器 量筒、胶头滴管、烧 烧杯、玻璃棒、
杯、玻璃棒、细口瓶 细口瓶
实验2：用配好的浓度为6%的氯化钠 溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液
实验步骤：
（1）计算：所需6%的氯化钠溶液——— g(体积——ml),需加水——g
知识链接：溶液的稀释原理
稀释前后，溶质的质量不变
浓溶液的质量×6%=稀溶液的质量×3%
浓溶液的质量×6%=50g×3% 浓溶液的质量=25g
注意事项：托盘天平的使用方法
知识链接：
1、首先观察天平是否平衡，如果不平衡，需要 调节天平的——平—衡——螺—母——使天平达到平衡 。
2、在天平的两盘分别垫一张大小相同的干净的 白纸 3、用_镊___子_____将天平的游码调到——3——g处
4、用__药___匙____将固体氯化钠放入天平的左——盘， 直至天平达到平衡
请回答下列问题：
（1）农业上需要100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，
需： 氯化钠
16
g，水 84
g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向
左盘，应 B
；若发现指针向右偏转，应 D 。
A．移动游码 B．减少适量氯化钠固体 D.增加适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
5.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠 溶液”的实验：
。
6.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
7.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠 溶液，下列操作正确的是（ D ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘 上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶 塞，并贴上标签
（3）量取：用量筒量取所需的水（水
的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯 化钠的烧杯中。
注意事项：量筒的使用方法，特别注意读数
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠
溶解。
注意事项：溶解的正确操作
想一想玻璃棒的作用是什么？
（5）装瓶：把配制好的氯化钠溶液装
入试剂瓶中并贴上标签，标签的内容应包 括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
9.配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数 偏小的是( D )
A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液 溅出
浓溶液的体积=25g÷1.04g/cm3=24ml 需要加水的质量=50g-25g=25g
（2）量取：用量筒量取所需的6%的
氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）24ml， 量取水25ml，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液
混合均匀。
（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂
瓶，并贴上标签。
小结
8.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下 列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质 质量分数降低的是（ B ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在 左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面 的最低处
C.将量筒中的水倒细口瓶时， 不慎撒出部分溶液