鲁科版化学选修三-第二章《化学键与分子间作用力》单元测试题

第二章《化学键与分子间作使劲》测试题
Ⅰ卷
一、选择题：（此题共16小题，每题3分。

共 48分，每题只有一个正确答案）
1.以下物质的沸点最高的是
A ． H2O
B ． H2S C． H2Se D． HF
2.以下表达正确的选项是
A．展望 PCl 3的立体构型为平面三角形
B． SO2和 CO2都是含有极性键的非极性分子
+
]2＋
中都存在配位键
C．在 NH4和 [Cu(NH3) 4
D．铝元素的原子核外共有5 种不一样运动状态的电子
3. 以下说法正确的选项是
A．若把 H2S 分子写成H3S 分子，违反了共价键的饱和性
B． H3O＋离子的存在，说明共价键不该有饱和性
C．全部共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
4.以下表达正确的选项是
A：含有共价键的化合物必定是共价化合物。

B：由极性键构成的分子必定是极性分子。

C：以离子键联合的化合物是离子化合物。

D ：以极性键联合而成的分子必定是极性分子。

5.以下分子中存在π 键的是
A． H2B．Cl2C． N2D．HCl
6．以下化合物中既含有离子键，又含有共价键和配位键的是
A ：NH 3
B ：NaCl C： NH 4Cl D ： H3O+
7.以下物质的空间构型不是正四周体的是
A ： CH 4B： [Zn（ NH 3）4]2+C： [Pt （NH 3）2Cl 2]D：白磷
8.对于配位体的相关说法正确的选项是
A ：配位体一定含有孤电子
B ：配位体必定是分子
C：配位体只好是离子D：中心原子主要位于周期表中第ⅤAⅥ AⅦ A族。

9.以下分子中全部原子都知足最外层8 电子构造的是
A ：光气（ COCl ）B：SF C： BF
3D ：XeF
2
26
10.以下化学用语书写正确的选项是
A ：次氯酸的电子式B：碳酸的构造式
C：甲基的电子式 D ：乙醇的电子式11. 以下分子中全部原子都知足最外层8 电子构造的是
A ：光气（ COCl
2） B ：SF C： BF
3
D： XeF
2
6
12.对于苯分子构造的研究经历了很长时间，有名科学家凯库勒最初提出了凯库勒构造式，
并较好地解说了苯的一些性质。

但跟着理论研究的不停深入，杂化轨道理论能够更好地
来解说苯分子的构造和性质。

以下相关苯分子构造的说法，错误的选项是
A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化
轨道
B．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯同样的只有乙烯
C．苯分子中存在 6 个C—Cσ 键和 6 个C—Hσ 键
D．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采纳“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π 键
13.在解说以下物质性质变化规律与物质构造间的因果关系时，与化学键的强弱没关的变化
规律是
A ：HF、 HCl 、HBr 、 HI 的热稳固性挨次减弱
B：金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅
C：NaF、 NaCl 、NaBr 、 NaI 的熔点挨次减小
D：F2、 Cl 2、 Br 2、 I 2的熔沸点渐渐高升
14.范德华力为akJ ·mol -，化学键为 b kJ ·mol -，氢键为 c kJ ·mol -，则 a、 b、 c 的大小关系是
A ： a>b>c B:b>a>c C:c>b>a D:b>c>a
15.以下物质不是配合物的是
A.[Pt （ NH 3）2Cl 2] B ． KAl(SO 4) 2?12H2O
C．CuSO?5H O D． [Ag(NH
3)]OH
422
16．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，相关表达正确的选项是
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．硼原子以sp 杂化
Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾Ｄ．氯化硼分子属极性分子
Ⅱ卷
答题卡：将选择题答案填入以下表格，不然不得分
题号12345678
答案
题号910111213141516
答案
二、填空题：（此题共 5 小题，共52 分。

）
17、（8 分）(1) 以下物质① CO2②Ｐ Cl 3③CCl 4④BF3⑤ H2O⑥ SO2⑦ SO3⑧ PCl5
⑨Ｎ Cl 3中 ,属于非极性分子的是
(2)以上分子中属于等电子体的是；和。

（ 3）H 2O 的沸点比 HF 的沸点高，这是因为
18.（ 14 分）以下物质中： NaCl 、 NaOH 、 Na S 、H O
2、（NH ）S、 CO、 CCl、C H、
222422422 SiO2、 SiC、晶体硅、金刚石。

（1）此中只含有离子键的离子化合物是
（2）此中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是
（3）此中既含有离子键又含有非极性共价键和配位键的离子晶体是
（4）此中既含有离子键又含有非极性共价键的是
（5）此中只含有极性共价键的非极性分子的是
（6）此中含有非极性共价键和极性共价键的非极性分子的是
（7）此中含有非极性共价键和极性共价键的极性分子是
19.（ 15 分）有 A 、 B、 C、 D 、E 五种短周期元素，它们的核电荷数按C、 A、 B、D 、E 的
次序增大。

C、D 都能分别与 A 按原子个数比为 1：1 或 2：1 形成化合物。

CB 可与 EA 2反响生成 C2A 与气态物质 EB4。

E 的 M 层电子数是K 层电子数的 2 倍。

（ 1）写出五种元素的名称 A ：B：C：D：E：
（ 2）画出 E 的原子构造表示图，写出电子式 D A
2
2
EB 4
（3）比较 EA 2与 EB 4的熔点高低（填化学式）
>
（4）写出 D 单质与 CuSO4溶液反响的离子方程式
（5）C A 是由键形成的分子； EB是由键形成的分子24
（填极性或是非极性）
20.（ 10 分） A +、B +、C－-、D 、 E 代表 5 种微粒（分子或离子），它们分别含有10 个电子，
已知它们有以下转变关系： A ++C－-=D+E ， B ++C－-=2D
（ 1） A +的电子式为；E 的空间构型为
（ 2）C-－、 D、 E 这三种微粒联合质子（ H +）的能力由强到弱的次序为（用微粒的
化学式表示）；其原因是（用两个离子方程式表示）________________________________________________________________
(2). 电负性最小的元素位于族，第一电离能最大的元素是（填元素符
号）；
21．（ 5 分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n) 和主族数
(A)有以下经验公式： K=A/n (K 为 A 与 n 的比值 )。

请选编号回答以下问题：
A ．两性
B ．金属C．非金属 D ．罕有气体
（1）当 n 一准时， K 值越大，则元素的 _____________性越强。

（2）当 A 一准时 ,K 值越小，则元素的 ________性越强。

（3）当K=0 ，则该元素系_________元素，当
K=l 时，则该元素系_________元素，当
K<1 时，则该元素系 _________元素。

答案
一、选择题：（此题共16小题，每题3分。

共 48分，每题只有一个正确答案）
题号12345678答案A C A C C C C A 题号910111213141516答案A B A D D D B C
二、填空题：（此题共 5 小题，共52 分。

）
17、（ 1）①③④⑦⑧
（ 2）⑨Ｎ Cl 3和②Ｐ Cl 3④ BF和⑦ SO3
（ 3） H2O 分子间形成的氢键比HF 分子间形成的氢键多
18、（ 1） NaCl（2） NaOH 、（ NH 4）2S（ 3）（ NH 4）2S
（ 4） Na S（ 5） CO 、 CCl
4（6）C H
2
（7）H O
2
22222 19、（ 1）氧、氟、氢、钠、硅
（2）
（3） SiO2 SiF4
（4） 2Na+Cu 2++2H 2O=2Na+ +Cu（ OH ）2↓ +H2↑
(5)极性极性极性非极性
20、（ 1）三角锥
-32-+23+
=NH 4 +
OH >NH>H O OH +H==H O NH +H
(2)ⅠA族He
21、 (1）C（2）B（3）D A B。