辽宁省鞍山市第一中学高一人教版化学必修二学案：第二章 第三节 速率(第一课时)

化学反应速率学案（第一课时）
一、化学反应的速率
㈠化学反应速率
定义：用来衡量化学反应进行程度的物理量，常用单位时间内
来表示
符号：
表达式：
单位：
注意：
⑴反应速率为速率，取值
⑵同一反应，如果用不同物质表示，不同，但表示的意义
指明
⑶比= 比= 比
例1在一定温度和压强下，在一密闭容器中发生下列反应：N2＋3H22NH3。

起始时，N2、H2的浓度分别为1mol·L—1和4mol·L—1，2s末，测定N2浓度为0.9mol·L—1，则用N2表示的反应速率为用H2表示的反应速率为
A．0.45mol·L—1·s—1B．0.15mol·L—1·s—1
C．0.10mol·L—1·s—1+D．0.05mol·L—1·s—1
例2反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了
0.3mol，则下列反应速率正确的是
A．v(O2)＝0.01mol·L—1·s—1B．v(NO)＝0.008 mol·L—1·s—1
C．v(H2O )＝0.015 mol·L—1·s—1D．v(NH3)＝0.002 mol·L—1·s—1
练习1 对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应速率分别v(NH3) 、v(O2)、v(NO)、v(H2O )表示，正确关系是
A、4/5 v(NH3) =v(O2)
B、5/6 v(O2) = v(H2O )
C、2/3v(NH3)=v(H2O )
D、4/5 v(O2) = v(NO)
练习2下列数据均表示合成氨的反应速率，其中速率最快的是
A、v(N2)=0.6 mol/(L•min)
B、v(NH3)=0.9mol/(L•min)
C、v(H2)=1.2 mol/(L•min)
D、v(H2)=0.025 mol/(L•s)
㈡碰撞理论：1、有效碰撞2、活化分子3、活化能（选4 绪言P2）
1、⑴有效碰撞:引起的碰撞
⑵发生化学反应的充要条件：
⑶有效碰撞发生的条件: 和
2、活化分子: 具有能量，能够发生的分子
注:发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子的碰撞
是有效碰撞
3、⑴活化能:活化分子高出反应物分子平均能量的那部分能量
右图上E1代表、
E2 代表
注:反应热的大小与活化能
⑵影响活化分子的多少、活化能大小的因素
①一定温度下，某一反应的和
保持一定
②温度越高，某一反应的活化分子百分数越
③一定温度下，反应活化能越低，活化分子百分数越
4、用碰撞理论解释影响反应速率的本质因素
活化能越小，则一般分子成为活化分子就越，活化分子，单位时间内有效碰撞，反应速率。

练习3 下列说法错误的是
A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
D．活化分子间每次碰撞都发生化学反应
E．能发生有效碰撞的分子必须具有相当的能量
F．活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量
练习4 在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。

若最初加入的A 和
B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物
质的量为。

练习5 一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。