海淀区2016届高三上学期期末(解析版)

2015-2016学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷
一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．
1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）
A．柠檬属于酸性食物
B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性
2．下列说法不正确的是（）
A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯
C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷
D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同
3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液中所含离子的种类相同
B．溶液的pH相同
C．都能与盐酸反应放出CO2气体
D．都能使澄清石灰水变浑浊
4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）
A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
C．工业上常用电解法制备单质b和c
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）
A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料
B．顺丁橡胶的单体与反﹣2﹣丁烯互为同分异构体
C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的
D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）
A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1
B．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1
C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4
D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性
7．用来解释下列事实的方程式不正确的是（）
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH ﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）
A．六炔基苯的化学式为C18H6
B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构
C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应
D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应
9．铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）
A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O
B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3
D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
10．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：
下列说法正确的是（）
A．1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量
B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1
C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1
D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量
11．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）
A B C D
方
案
目
的
利用乙醇的消去
反应制取乙烯
验证石蜡油分解的产物
是乙烯
检验乙烯、乙
炔混合气中的
乙烯
比较乙醇中羟基氢原
子和水分子中氢原子
的活泼性
A．A B．B C．C D．D
12．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）
物质CH3OH CH3OCH3H2O
浓度/（mol•L﹣1）0.44 0.6 0.6
A．a=1.64
B．此时刻正反应速率大于逆反应速率
C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．
下列说法不正确的是（）
A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液
14．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A．放电时，铝为负极、石墨为正极
B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C．放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣
D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：
已知：
（R为烃基）
（R为烃基）
（R、R′、R″为烃基或氢原子）
（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰．A的结构简式是．
（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是．
（3）由B生成C的化学方程式是．
（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是．
（5）G的结构简式是，H的含氧官能团的名称是．
（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式．a．羧基与苯环直接相连b．苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．16．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式：．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为．
（3）二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
①质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）．
②负极的电极反应式为．
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3﹣，反应的离子方程式是．
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是．17．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：．
（2）已知：0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是（填字母序号）．
a.0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）
b.0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
c．浓度均为0.1mol•L﹣1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．
18．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）．（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）．
a．海洋中存在游离态的氮
b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4++5O2═2NO2﹣+H+++
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：
温度/℃样本氨氮含量/mg 处理24h 处理48h
氨氮含量/mg 氨氮含量/mg
20 1008 838 788
25 1008 757 468
30 1008 798 600
40 1008 977 910
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是mg•L﹣1•h﹣1．
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：．
②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：．
19．某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为．
资料：
i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；
[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：
[Fe（H2O）6]3+（几乎无色）+nH2O⇌[Fe（H2O）6
（OH）n]3﹣n（黄色）+nH3O+（n=0～6）；
﹣n
ii．[FeCl4（H2O）2]﹣为黄色．
进行实验：
实验I
实验Ⅱ
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率．透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅．
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是．
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]﹣有关，支持此结论的实验现象是．（3）由实验Ⅱ图1、2可知：加热时，溶液颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：
[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4（H2O）2]﹣+4H2O⇌[Fe（H2O）6]3++4Cl﹣得出此结论的理由是．
[结论二]结论一中反应的△H（填“＞0”或“＜0”）．
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一．实验方案：取试管①中溶液，（请描述必要的实验操作和现象）．
2015-2016学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．
1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）
A．柠檬属于酸性食物
B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性
【考点】常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．
【分析】A．判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定；
B．人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%；
C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物；
D．紫外线能使蛋白质变性．
【解答】解：A．柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A错误；B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，故B错误；
C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故C错误；
D．紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故D正确．
故选D．
2．下列说法不正确的是（）
A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯
C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷
D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同
【考点】有机物的鉴别；有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．
【分析】A．CH3CH2OH含有2种化学环境不同的氢，而CH3OCH3只有一种氢；
B．苯酚与溴生成三溴苯酚白色沉淀，溴与己二烯发生加成反应，与甲苯不反应；
C．甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水；
D．两种二肽互为同分异构体，可能是2种氨基酸脱水形成．
【解答】解：A．CH3CH2OH含有2种化学环境不同的氢，核磁共振氢谱有2个吸收峰，而CH3OCH3只有一种氢，核磁共振氢谱由1个吸收峰，可以进行鉴别，故A错误；
B．苯酚与溴生成三溴苯酚白色沉淀，溴与己二烯发生加成反应，溴水颜色褪去，溴水与甲苯不反应，但溶液分层，可以区别，故B正确；
C．甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水，故C正确；
D．两种二肽互为同分异构体，可能是2种氨基酸脱水形成，两种二肽的水解产物可能相同，故D正确，
故选：A．
3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液中所含离子的种类相同
B．溶液的pH相同
C．都能与盐酸反应放出CO2气体
D．都能使澄清石灰水变浑浊
【考点】钠的重要化合物．
【分析】A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子；
B．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根；
C．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
【解答】解：A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，故A正确；
B．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，碳酸钠pH大，故B错误；
C．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确；
D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，二者都能产生沉淀碳酸钙，故D正确；
故选：B．
4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）
A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
C．工业上常用电解法制备单质b和c
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．
【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b 有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．
A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；
B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；
C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；
D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，
故选：C．
5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）
A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料
B．顺丁橡胶的单体与反﹣2﹣丁烯互为同分异构体
C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的
D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
【考点】有机高分子化合物的结构和性质．
【分析】A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的；
B．顺丁橡胶的单体为1，3﹣丁二烯；
C．涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯；
D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛．
【解答】解：A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的，不属于天然高分子材料，故A 错误；
B．顺丁橡胶的单体为1，3﹣丁二烯，与反﹣2﹣丁烯分子式不同，故B错误；
C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二醇酯，故C正确；D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，不是甲醇，故D错误．
故选C．
6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）
A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1
B．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1
C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4
D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性
【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A、pH=2的溶液中c（H+）=10﹣2mol/L；
B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，且水电离出的c（H+）=c（OH﹣）；
C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7）；
D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离．
【解答】解：A、pH=2的溶液中c（H+）=10﹣2mol/L，与溶液的温度无关，故A正确；B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，故常温下的pH=2的盐酸溶液中c（OH﹣）=10﹣12mol/L，全部来自于水的电离，即此溶液中水电离出的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，故B 正确；
C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7），故将pH=2的盐酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH=4，故C正确；
D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，故向盐酸中加入等体积pH=12的氨水后，氨水过量，溶液显碱性，故D错误．
故选D．
7．用来解释下列事实的方程式不正确的是（）
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH ﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；
B．石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式；
C．二氧化碳过量，反应生成硅酸和碳酸氢根离子；
D．二者的物质的量为1：1，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀．
【解答】解：A．钢铁发生吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故A正确；
B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉，反应的离子方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故B正确；
C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣
+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故C正确；
D．物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；
故选D．
8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）
A．六炔基苯的化学式为C18H6
B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构
C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应
D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应
【考点】常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．
【分析】A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子；
B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构；
C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键；
D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成．
【解答】解：A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子，分子式为C18H6，故A正确；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构，六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构，故B正确；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键，都可发生加成反应，故C正确；
D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成，不属于加聚反应，故D错误，
故选：D．
9．铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）
A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O
B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3
D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
【考点】离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．
【分析】A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水；
B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气；
C．阳极铝失去电子生成氧化铝和氢离子；
D．一水合氨与酸反应生成铵盐和水．
【解答】解：A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式：2OH ﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O，故A正确；
B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；
C．获得耐蚀铝材的电极反应为：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+，故C错误；
D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故D正确；故选：C．
10．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：
下列说法正确的是（）
A．1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量
B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1
C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1
D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量
【考点】反应热和焓变．
【分析】A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体；
B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣2×；
C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣240kJ•mol﹣1，
根据盖斯定律可知﹣②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H；
D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量．
【解答】解：A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体，放出的热量大于110 kJ，故A错误；
B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣2×=﹣240kJ•mol﹣1，故B错误；
C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣240kJ•mol﹣1，
根据盖斯定律可知﹣②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=（﹣220kJ•mol ﹣1）﹣（﹣240kJ•mol﹣1）=+130 kJ•mol﹣1，故C正确；
D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量，故D错误；故选C．
11．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）
A B C D
方
案
目的利用乙醇的消去
反应制取乙烯
验证石蜡油分解的产物
是乙烯
检验乙烯、乙
炔混合气中的
乙烯
比较乙醇中羟基氢原
子和水分子中氢原子
的活泼性
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行；
B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯；
C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色；
D．钠和水、乙醇反应剧烈程度不同．
【解答】解：A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行，应插入液面下，故A 错误；
B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯，可能含有其它烯烃，如丙烯等，故B错误；
C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色，无法检验，故C错误；
D．水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故D正确．
故选D．
12．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）
物质CH3OH CH3OCH3H2O
浓度/（mol•L﹣1）0.44 0.6 0.6
A．a=1.64
B．此时刻正反应速率大于逆反应速率
C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
【分析】A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物溶液为0时，甲醇的浓度为1.64mol/L，而容器的体积为2L，据此判断；
B、根据Qc与K的大小判断反应进行的方向，进而确定正逆反应速率的大小；
C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH3OH与起始时加入a mol CH3OH，所得到的平衡为等效平衡，据此判断；
D、该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，据此判断；
【解答】解：A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物溶液为0时，甲醇的浓度为1.64mol/L，而容器的体积为2L，所以a=1.64×2mol=3.28mol，故A错误；
B、该时刻Qc==1.86＜400，所以反向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH3OH与起始时加入a mol CH3OH，所得到的平衡为等效平衡，CH3OH的转化率相等，故C错误；
D、该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，所以混合气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应已达到平衡状态，故D 错误；
故选B．
13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．
下列说法不正确的是（）
A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液
【考点】物质检验实验方案的设计．
【分析】流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．【解答】解：流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化
硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．
A、亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，故A正确；
B、根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，故B正确；
C、二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠之间反应，所以此时不能选择NaOH标准液，故C错误；
D、若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，故D正确．
故选C．
14．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A．放电时，铝为负极、石墨为正极
B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C．放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣
D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极；
B、原电池中阳离子向正极移动；
C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣；。