精品解析：天津市河北区2024届高三总复习质量检测(一)化学试题(原卷版)
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A. 电极发生还原反应
B.阳离子交换膜允许阳离子和电子通过
C.当导线中通过 电子时，负极区溶液质量减小
D.正极电极反应式为
第II卷共64分
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。
2.II卷共4题，共64分。
二、填空题
13.2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，登陆月球成为中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然的铜、锌、铁等矿物颗粒，回答下列问题：
10.碳酸氢铵在食品工业中常用于制作蓬松的面点和糕点。室温下，通过下列实验来探究 的性质：
实验1：测得 溶液的
实验2：向浓度为 溶液中加入足量 ，有刺激性气味气体产生
实验3：浓度均为 溶液和 溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是
A.实验1可以用 试纸进行测定
B.由实验1可得：
C.实验2中发生反应 离子方程式：
第I卷共36分
一、单选题
1.2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法不正确的是
A.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰
B.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料
C.冬运会场馆建设大量使用到了太阳能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
5.下列有关叙述正确的是
A. 和 是同一种核素
B. 和 互为同素异形体
C.由于氢键的作用， 的稳定性强于
D.硫原子核外电子轨道表示式为：
6.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是
（4）亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式： ，加入食盐中可防止食盐板结。其中 三种元素的电负性由小到大顺序为___________，其不含结晶水的盐结构如下图所示，其中 原子的杂化轨道类型为___________杂化。
14.血栓栓塞类疾病漏诊、误诊、致残率高，是危害患者健康的重要疾病之一、华法林(物质F)可用于预防血栓栓塞类疾病，某种合成华法林的路线如图所示，请回答相关问题：
A. 的结构示意图： B.水分子的比例模型：
C. 的电子式： D.中子数为15的 原子：
4.如图是周期表中短周期的一部分， 三种元素的原子核外电子总数等于 的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是
A.B为第二周期元素
B.第一电离能：
C.A、C元素简单氢化物的稳定性：
D.C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性很强
在Na2S2O3溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀
C
证明Fe2+有还原性
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去
D
比较：Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
A.AB.BC.CD.D
（3）清洁能源电解制氢
已知：利用电解饱和食盐水可制得氢气，下图为电解装置示意图：
① 电极是极___________(填“阴”或“阳”)， 电极的电极反应式___________。
②假设室温条件下电解 饱和食盐水一段时间，当两极产生的气体共 (标准状况下)时，溶液的 为___________(溶液体积没有变化)。
A.“还原”时焦炭主要被氧化 CO2
B.“高温氮化”反应的化学方程式为：
C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D.“稀酸Y”可选用稀硝酸
9.下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去C2H2气体中的少量H2S气体
将混合气体通入足量CuSO4溶液中，并干燥
B
验证Na2S2O3是否氧化变质
（5）物质 的同分异构体中符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基
②含有 结构且不含甲基
（6）写出 与 溶液反应的化学方程式___________。
（7）阿司匹林因被称为“销量最好的止痛药”被列入吉尼斯世界记录，其结构示意图为：
请你以 为原料，参考本题信息，设计两步流程合成阿司匹林(所用试剂均从上述流程中选取)。___________
（4）下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。
a．锥形瓶洗涤后没有干燥b．滴定时锥形瓶中有液体浅出
c．滴定终点时俯视读数d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）样品中 的纯度为___________(用含 的代数式表示)。
16.氢能的开发和利用是推动我国能源结构转型，保障国家能源安全，实现“碳达峰”、“碳中和”目标的重要途径。目前，我国已成为世界第一大产氢国，主要有三类工业制氢路线：
河北区2023—2024学年度高三年级总复习质量检测(一)
化学
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2.I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 Cu-64
D.冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
2.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.氧化亚铁常用作油漆的红色颜料B.苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂
C.油脂除食用外还可用于生产肥皂D.家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用
3. 在半导体生产工业中有着重要的应用，用化学用语表示反应中的相关粒子，其中正确的是
C.柠檬酸分子中有手性碳原子D.1mol该有机物最多与3molNaOH反应
8.氮化硅(Si3N4)因其在高温和高频条件下 优异性能，成为现代微电子领域的重要材料。工业上用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备SiN4的操作流程如下(已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物；常温下Si3N4除与氢氟酸反应外不与其他酸反应)，下列叙述不正确的是
D.实验3中析出的晶体为
11.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是
A.MOH是一种弱碱
B.在x点，c(M+)=c(R+)
C.在x点，ROH完全电离
D.稀释前，c(ROH)>10c(MOH)
12.科学家称他们正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图；电池放电时的反应为： 。下列说法正确的是
15.次氯酸 是极强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用，当前中国次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。
I．某学习小组设计下列装置制备 并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已省略)。
已知：①次氯酸的浓溶液呈黄色
② 为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成
回答下列问题：
（1） 中 元素的化合价为___________， 的结构式为___________， 俗称___________(写出一个即可)。
（2）制备 时要打开 ，关闭 ，待装置 中反应结束时再通入一段时间 。
①仪器 中制备 时，发生反应为 ，该反应的氧化剂为___________(填化学式)。
②仪器B、D中的试剂分别为___________(填字母)。
a．浓 b．饱和食盐水、 c．饱和食盐水、浓
③搅拌器的作用主要是___________。
（1）化工燃料重整制氢
已知：
则 与 反应生成 和 的反应热是___________ 。
（2）工业副产氢
已知：工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：
反应二：
①反应一在 时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的平衡常数表达式 ___________。
②在 时将 和 各 通入体积为 的密闭容器中反应发生反应二， 时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则 的转化率是___________，用 的浓度变化表示的反应速率 是___________ 。
（1）基态 原子的价层电子排布式为___________。
（2）配合物 中， 的空间构型是___________。
（3） 与 形成 某种晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中 微粒的配位数为___________，该化合物的化学式为___________。
写出该化合物与稀硫酸反应的离子方程式___________。
A.石墨能导电，可用作润滑剂
B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
7.宇航员王亚平曾在天宫课堂直播泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构简式如图)下列有关柠檬酸的说法不正确的是
A.柠檬酸 分子式为C6H8O7B.柠檬酸有两种不同的官能团
（1）物质 的名称是___________，物质 中的含氧官能团名称是___________。
（2） 的氧化剂可以是___________(填序号)。
a．银氨溶液b．氧气c．新制 悬浊液d．酸性 溶液
（3） 的化学方程式为___________。
（4）F的分子式为___________， 反应类型为___________。
（3）验证 的氧化性时要向 中来自入过量 并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。反应结束时， 的溶液中含有的离子主要有 ，写出反应的离子方程式___________。
II． 是次氯酸工业重要的衍生产品，某实验小组的同学测定 晶体的纯度过程如下：取样品 配制成 溶液，从中取出 ，加入足量 固体和适量稀 ，再滴加几滴淀粉溶液，(已知： )，然后用 标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为 (已知： )。
B.阳离子交换膜允许阳离子和电子通过
C.当导线中通过 电子时，负极区溶液质量减小
D.正极电极反应式为
第II卷共64分
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。
2.II卷共4题，共64分。
二、填空题
13.2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，登陆月球成为中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然的铜、锌、铁等矿物颗粒，回答下列问题：
10.碳酸氢铵在食品工业中常用于制作蓬松的面点和糕点。室温下，通过下列实验来探究 的性质：
实验1：测得 溶液的
实验2：向浓度为 溶液中加入足量 ，有刺激性气味气体产生
实验3：浓度均为 溶液和 溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是
A.实验1可以用 试纸进行测定
B.由实验1可得：
C.实验2中发生反应 离子方程式：
第I卷共36分
一、单选题
1.2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法不正确的是
A.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰
B.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料
C.冬运会场馆建设大量使用到了太阳能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
5.下列有关叙述正确的是
A. 和 是同一种核素
B. 和 互为同素异形体
C.由于氢键的作用， 的稳定性强于
D.硫原子核外电子轨道表示式为：
6.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是
（4）亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式： ，加入食盐中可防止食盐板结。其中 三种元素的电负性由小到大顺序为___________，其不含结晶水的盐结构如下图所示，其中 原子的杂化轨道类型为___________杂化。
14.血栓栓塞类疾病漏诊、误诊、致残率高，是危害患者健康的重要疾病之一、华法林(物质F)可用于预防血栓栓塞类疾病，某种合成华法林的路线如图所示，请回答相关问题：
A. 的结构示意图： B.水分子的比例模型：
C. 的电子式： D.中子数为15的 原子：
4.如图是周期表中短周期的一部分， 三种元素的原子核外电子总数等于 的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是
A.B为第二周期元素
B.第一电离能：
C.A、C元素简单氢化物的稳定性：
D.C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性很强
在Na2S2O3溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀
C
证明Fe2+有还原性
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去
D
比较：Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
A.AB.BC.CD.D
（3）清洁能源电解制氢
已知：利用电解饱和食盐水可制得氢气，下图为电解装置示意图：
① 电极是极___________(填“阴”或“阳”)， 电极的电极反应式___________。
②假设室温条件下电解 饱和食盐水一段时间，当两极产生的气体共 (标准状况下)时，溶液的 为___________(溶液体积没有变化)。
A.“还原”时焦炭主要被氧化 CO2
B.“高温氮化”反应的化学方程式为：
C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D.“稀酸Y”可选用稀硝酸
9.下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去C2H2气体中的少量H2S气体
将混合气体通入足量CuSO4溶液中，并干燥
B
验证Na2S2O3是否氧化变质
（5）物质 的同分异构体中符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基
②含有 结构且不含甲基
（6）写出 与 溶液反应的化学方程式___________。
（7）阿司匹林因被称为“销量最好的止痛药”被列入吉尼斯世界记录，其结构示意图为：
请你以 为原料，参考本题信息，设计两步流程合成阿司匹林(所用试剂均从上述流程中选取)。___________
（4）下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。
a．锥形瓶洗涤后没有干燥b．滴定时锥形瓶中有液体浅出
c．滴定终点时俯视读数d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）样品中 的纯度为___________(用含 的代数式表示)。
16.氢能的开发和利用是推动我国能源结构转型，保障国家能源安全，实现“碳达峰”、“碳中和”目标的重要途径。目前，我国已成为世界第一大产氢国，主要有三类工业制氢路线：
河北区2023—2024学年度高三年级总复习质量检测(一)
化学
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2.I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 Cu-64
D.冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
2.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.氧化亚铁常用作油漆的红色颜料B.苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂
C.油脂除食用外还可用于生产肥皂D.家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用
3. 在半导体生产工业中有着重要的应用，用化学用语表示反应中的相关粒子，其中正确的是
C.柠檬酸分子中有手性碳原子D.1mol该有机物最多与3molNaOH反应
8.氮化硅(Si3N4)因其在高温和高频条件下 优异性能，成为现代微电子领域的重要材料。工业上用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备SiN4的操作流程如下(已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物；常温下Si3N4除与氢氟酸反应外不与其他酸反应)，下列叙述不正确的是
D.实验3中析出的晶体为
11.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是
A.MOH是一种弱碱
B.在x点，c(M+)=c(R+)
C.在x点，ROH完全电离
D.稀释前，c(ROH)>10c(MOH)
12.科学家称他们正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图；电池放电时的反应为： 。下列说法正确的是
15.次氯酸 是极强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用，当前中国次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。
I．某学习小组设计下列装置制备 并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已省略)。
已知：①次氯酸的浓溶液呈黄色
② 为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成
回答下列问题：
（1） 中 元素的化合价为___________， 的结构式为___________， 俗称___________(写出一个即可)。
（2）制备 时要打开 ，关闭 ，待装置 中反应结束时再通入一段时间 。
①仪器 中制备 时，发生反应为 ，该反应的氧化剂为___________(填化学式)。
②仪器B、D中的试剂分别为___________(填字母)。
a．浓 b．饱和食盐水、 c．饱和食盐水、浓
③搅拌器的作用主要是___________。
（1）化工燃料重整制氢
已知：
则 与 反应生成 和 的反应热是___________ 。
（2）工业副产氢
已知：工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：
反应二：
①反应一在 时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的平衡常数表达式 ___________。
②在 时将 和 各 通入体积为 的密闭容器中反应发生反应二， 时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则 的转化率是___________，用 的浓度变化表示的反应速率 是___________ 。
（1）基态 原子的价层电子排布式为___________。
（2）配合物 中， 的空间构型是___________。
（3） 与 形成 某种晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中 微粒的配位数为___________，该化合物的化学式为___________。
写出该化合物与稀硫酸反应的离子方程式___________。
A.石墨能导电，可用作润滑剂
B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
7.宇航员王亚平曾在天宫课堂直播泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构简式如图)下列有关柠檬酸的说法不正确的是
A.柠檬酸 分子式为C6H8O7B.柠檬酸有两种不同的官能团
（1）物质 的名称是___________，物质 中的含氧官能团名称是___________。
（2） 的氧化剂可以是___________(填序号)。
a．银氨溶液b．氧气c．新制 悬浊液d．酸性 溶液
（3） 的化学方程式为___________。
（4）F的分子式为___________， 反应类型为___________。
（3）验证 的氧化性时要向 中来自入过量 并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。反应结束时， 的溶液中含有的离子主要有 ，写出反应的离子方程式___________。
II． 是次氯酸工业重要的衍生产品，某实验小组的同学测定 晶体的纯度过程如下：取样品 配制成 溶液，从中取出 ，加入足量 固体和适量稀 ，再滴加几滴淀粉溶液，(已知： )，然后用 标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为 (已知： )。