浙江省绍兴市高一下学期第一次段考化学试卷

浙江省绍兴市高一下学期第一次段考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24分)
1. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 构成原子核的微粒中都含有中子
B . 任何原子或离子的组成中都含有质子
C . 质子数相同的微粒一定属于同一种元素
D . 某元素原子最外层有2个电子，则它一定是ⅡA元素
2. （2分） (2016高一下·莒南月考) 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）
A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C . 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
3. （2分）下列电子式不正确的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列过程中，共价键被破坏的是（）
A . 碘升华
B . 溴蒸气被木炭吸附
C . 酒精溶于水
D . HCl气体溶于水
5. （2分） (2016高一下·天水月考) 一种比黄金还要贵重百倍的 O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种 O2气体所含有的中子的物质的量为（）
A . 36 mol
B . 20 mol
C . 16 mol
D . 20 NA
6. （2分） (2016高一下·天水月考) 实际存在的 H、 H、 H、H+和H，它们是（）
A . 氢的五种同位素
B . 五种氢元素
C . 氢的五种原子
D . 氢元素的五种不同微粒
7. （2分） (2016高一下·天水月考) 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）
A . 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B . 元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
C . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D . 元素W：它的焰色反应颜色呈紫色
8. （2分） (2016高一下·天水月考) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）
A . 还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣
B . 原子半径大小：Na＞S＞O
C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D . 稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr
9. （2分） (2016高一下·天水月考) 下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）
A . CO2 和 NO2
B . H2S 和 H2O
C . NH4+ 和 H2O
D . N2 和 C2H4
10. （2分） (2016高一下·天水月考) A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A，B，C 最外层电子数之和为19，则A，B，C三种元素按照顺序是（）
A . N，F，Cl
B . F，O，S
C . S，Cl、O
D . S，O，F
11. （2分） (2016高一下·天全期中) 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（）
A . y﹣x﹣n
B . y+x+n
C . y+x﹣n
D . y﹣x+n
12. （2分） (2016高一下·天水月考) 有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（）
A . a＞b＞c＞d
B . c＞d＞a＞b
C . c＞a＞d＞b
D . b＞a＞d＞c
二、非选择题 (共3题；共19分)
13. （7分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是________；（填元素符号，下同）
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）；请写出黄血盐的化学式________，1mol AB﹣中含有π键的数目为________（阿伏加德罗常数的值为NA），黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及________（填序号）；
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力
（3）很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为________，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是________．
14. （7分） (2018高一下·包头期末) 如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)
（1）由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为________，其包含的化学键类型为________(填“离子键”、“共价键”)。

（2）⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程________。

（3）③④⑤三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是________。

（4）③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，理由________。

（5）元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：________。

15. （5分）(2015·海南模拟) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T是地壳含量最多的金属元素，W所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半．
（1） R的原子结构示意图是________，用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是________．（2）元素的非金属性：Q________W（填“强于”或“弱于”），简述其原因是________．
（3）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．
参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、非选择题 (共3题；共19分)
13-1、
13-2、
13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、。