高一化学教案-第二章碱金属 最新
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第二章碱金属
第一节钠
教学目标
(一)知识目标
使学生掌握钠的化学性质,了解钠的物理性质,认识钠是一种非常活泼的金属。
(二)能力目标
通过钠的有关性质的实验,以及对实验现象的讨论,培养学生的观察能力与分析问题的能力。
教学重点、难点:从钠的原子结构特征认识钠的化学性质,对实验现象的观察和分析
教学方法:设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程:
[复习引入]1、根据初中学过的铁的物理性质回答金属的物理性质一般包括那些方面
颜色、光泽、硬度、延展性、密度、熔沸点、导电导热性
2、金属的化学性质一般有那些
与氧气、酸、盐溶液
请同学画出Li、Na、K的原子结构示意图,由它们结构相似,介绍它们氧化物对应的水化物都是可溶于水的碱,所以称作碱金属。
碱金属元素包括:锂、钠、钾、铷、铯。
以钠为代表,学习钠的有关知识。
[板书] 第一节钠
[学生实验] 实验2-1:从煤油中取出金属钠用小刀切割,观察金属钠的色、态,认识其质软,有延展性的特点。
[提问]归纳钠的物理性质,填写下表:
[板书]一、钠的物理性质(白、轻、低、小、导)
白:银白色、轻:密度小(与水比较小于水)ρ钠=0.97g/cm3、低:熔沸点低熔点:97.81o C沸点:882.9o C 、小:软硬度小(可用小刀切割) 、导:热和电的良导体
[提问]为什么钠在空气中会变暗?
说明钠的化学性质很活泼。
(是活泼金属、与空气中的氧气发生了化学反应)
[板书] 二、钠的化学性质
从钠原子的结构出发分析出钠是一非常活泼的金属。
[板书] 1、钠与氧气反应
[讲解]Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O,纯净的Na2O是一种白色粉末。
[教师]请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。
(4Na+O2====2Na2O) [过渡]下面我们改变钠与氧气的反应条件,观察现象是否同上。
△
[实验] 演示实验2-2,钠在空气中燃烧,注意观察火焰的颜色和生成物的颜色状态
请同学分析化学反应。
[请一个同学描述所看到的现象](钠燃烧,发出黄色光,生成一种淡黄色固体)
[讲解]我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na 2O 2)。
请大家写出该反应的化学方程式。
(2Na +O 2====Na 2O 2) [板书] 常温下:4Na + O 2
2Na 2O
(白色)
加热: 2Na 2O + O 2 2O 2 (淡黄色) 说明Na 2O 2比Na 2O 总反应式:2Na + O 2 2O 2 [分析]1、为什么产物不同(反应条件不同,产物不同)
2、这两个反应是否为氧化还原反应(标明电子转移情况,指出氧化剂、还原剂) [过渡]回忆初中所做的钠在氯气中燃烧的实验。
[板书] 2、钠与氯气反应
2Na + Cl 2 2NaCl
[讲述] 钠除了能与氧气、氯气直接化合外,还能与硫等很多非金属直接化合。
例如,钠与硫化合时甚至发生爆炸,生成硫化钠。
[板书] 3、钠与硫反应 2Na + S 2S
分别指出以上反应中的氧化剂和还原剂。
[设问激疑]我们已经知道:钠的密度比水小,能浮在水面上,那么钠在水面上是否象木块一样静止在小面上呢?
[学生实验]实验2-3,观察实验现象。
[板书] 4、钠与水反应
实验现象:浮、熔、响(鸣)、游、红。
[实验] 演示实验2-4,
[
[提问]:(1)请写出该反应的化学方程式。
(2)该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么?
(3)钠应如何保存?
(4)钠露置于空气中最终变成什么物质?试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
(5)钠着火以后能否用水来灭火?
[板书] 2Na +2 = 2NaOH + H2↑
[拓展]:1、钠与酸反应2Na +2HCl = 2NaCl + H2↑
离子方程式2Na +2H+= 2Na+ + H2↑
2、将钠置于硫酸铜溶液中发生什么实验现象?(FeCl3溶液中呢,离子方程式)
2Na +2 H2O +CuSO4= 2Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑
3、金属钠为什么要放在煤油中?为什么不能用手直接拿取
钠易与空气中的氧气、水等反应,所以要将金属钠与空气隔绝,又因ρ钠>ρ煤油,且不与煤油反应,故可保存在煤油中。
4、将金属钠放入煤油与水的混合物中会有什么现象?
ρ水>ρ钠>ρ煤油,钠处于水与煤油的交界处上下跳动,直至消失,同时有气体生成。
[过渡]请同学们根据钠的化学性质,推测出钠在自然界中的存在和有何用途?
[板书] 三、钠在自然界里的存在和主要用途
1、存在:只能以化合态存在。
(主要存在于NaCl(主要存在形式)、Na2SO4等物质中,
由于钠的性质活泼,所以须密闭保存,少量钠保存在煤油中。
)
2、用途:制过氧化钠的原料钠钾合金是导热剂还原剂电光源
a.制过氧化物
b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d.制高压钠灯
[介绍]钠的制取:电解熔融的氯化钠或氢氧化钠。
[总结]
↗存在化合态
结构→决定→性质→决定→保存煤油中
↘用途(略)
[作业] P.31.三、五
[教后记]。