人教版高中化学必修一第一学期期末检测高一化学试卷2011.1.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
北京七中2010～2011学年度第一学期期末检测高一化学试卷2011.1
考生注意：本卷包括I卷和II卷，考试时间100分钟，满分80分
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Zn 65
Ⅰ卷（选择题共25分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共25个小题。

）
1．下列属于物理变化的是
A．炸药爆炸B．干冰升华 C．蛋糕发霉 D．葡萄酿酒
2．地壳中含量最多的非金属元素是
A．铁 B．铝C．氧 D．硅
3．决定元素种类的是
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
4．“西气东输”所运送的气体是天然气，其主要成分是
A．O2 B．H2 C．CO D．CH4
5．下列说法正确的是
A．原子间没有间隔 B．原子可构成分子，但不能直接构成物质
C．原子是不能再分的最小微粒D．化学变化中原子的种类和个数都不变
6．“X”光透视常用钡餐作造影剂。

钡餐的主要成分为硫酸钡，其化学式是BaSO4，BaSO4属于
A．单质 B．混合物 C．化合物 D．氧化物
7．下列物质不属于
．．．合金的是
A．氧化铁 B．生铁 C．不锈钢 D．青铜
8．氧气广泛用于炼钢、焊接或切割金属等，这些应用所利用的是
A.氧气不易溶于水
B.氧气的密度比空气略大
C.氧气是无色、无味的气体
D.氧气与某些物质反应能放出大量的热
9．氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是
A . 钴的金属活动性比铜强 B.①为置换反应②为分解反应
C．氢氧化钴的化学性质稳定 D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
10．10 mL酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL，其现象说明
A．分子间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子可以分成原子 D．分子的体积很小
11．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。

下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．1个X分子中有3个原子
C．反应物中分子的个数比为1:1 D．的化合价在反应前后未改变
12．下列物质的用途中，没有
．．利用其化学性质的是
A．铜丝做导线B．氮气做食品保鲜剂
C．点燃方法鉴别纯毛织物 D．天然气作清洁燃料
13．下列物质中，含有氢分子的是
A．H2O2 B．H2O C．H2 D．H2SO4
14．下列实验现象描述与事实不符合
．．．的是
A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成
C．水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1:2
D．将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，一段时间后蓝色溶液逐渐变为浅绿色
15．下列反应或作用中，不产生
．．．二氧化碳的是
A．蜡烛燃烧 B．使用泡沫灭火器灭火
C．一氧化碳还原氧化铁D．绿色植物的光合作用
16．下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是
A．2Mg表示2个镁元素 B．2CO 表示2个一氧化碳分子
C．Zn2+表示Zn的化合价为+2价 D．表示核外电子数为2个
17．下列关于CO和CO2说法正确的是
A．都能溶于水 B．都能燃烧、放热
C．都是无毒气体D．都可由碳与氧气反应制得
18．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。

已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是
A．Ti可以表示一个钛原子 B．Ti3+核外有25个电子
C．TiO2中含有氧分子 D．CaTiO3属于金属氧化物
19．核能的合理利用一直是国际关注热点。

已知某种核原料的原子，其原子核内含有2个中子
和1个质子。

下列说法正确的是
A．该原子的核电荷数为3 B．该原子属于氢元素
C．该原子的电子总数为2 D．该原子的相对原子质量为1
20．下列反应的化学方程式书写正确的是
A．碳酸的不稳定 H2CO3 CO2 + H2O
B．铝在氧气中燃烧 2Al +O2 Al2O3
C．乙醇在空气中燃烧 C2H5OH + 3O2 2 CO2 + 3H2O
D．铜与硝酸银溶液反应 Cu + AgNO3 CuNO3 + Ag
21．下列物质间的转化不能
．．一步实现的是
A．CO2 H2CO3 B．O2 H2O C．CO2 CaCO3D．CO CaCO3
22．已知氯原子的结构示意图为下列关于Cl-和Cl两种粒子的说法不正确
．．．的是A它们的质子数相同B．它们的核外电子数不相同
C．它们的电子层数不相同 D．它们都是构成物质的粒子
23．通过化学式“CO2”获得的信息正确的是
①表示二氧化碳这种物质②表示1个二氧化碳分子
③二氧化碳属于氧化物④二氧化碳相对分子质量为44
⑤二氧化碳中碳元素的化合价为+2价⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成
⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3:8
⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成
A．①②③④⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦ C．①②③④⑦⑧ D．①②④⑥⑦⑧
24．有X、Y、Z三种金属，小刚对它们的金属活动性进行了比较，结果如下表所示：能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。

则它们的金属活动性顺序为
参加反应的物质X Y Z
A．Z > Y >X
B．Y > Z > X
C．Y > X >Z
D．X > Y > Z
25．2A + 3B== C +3D 中A和C的相对分子质量比为3:38，D的相对分子质量为2 。

已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为
A．36.5 B．63 C．98 D． 294
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答
案
题
号
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答
案
Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、填空题（共30分）
26．（6分）化学与生活密切相关。

（1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是________。

A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾
C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯、
（2）上海世博会使用的LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将转化为电能。

（3）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是____________。

（3）目前使用的能源多为化石燃料，如天然气、石油和。

由于化石燃料属于不可再生资
源、燃烧的产物有污染，所以人们正在利用和开发新的能源，如氢能、和太阳能等。

氢能是理想的清洁能源，科学家正研究使用太阳能发电的方法将水分解得到氢气，推广使用太阳能是利用了太阳能（填字母）的特点。

A. 取之不尽
B. 清洁能源
C. 不可再生能源
D. 可转变成电能、热能
27.（4分）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

（1）下列物质中属于纯净物的是（填字母）。

A．汽水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．水蒸汽
（2）右图为活性炭净水器示意图。

活性炭的作用是。

（3）自来水厂净水过程中需加消毒剂。

二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，其中氯元素的化合价为。

工业上常用氯酸钠（NaClO3）
与稀盐酸反应制取二氧化氯气体，其产物还有氯气（Cl2）、氯化钠和水。

该反应的化学方程式为
28．（4分）下表是部分元素的有关信息。

请根据表中的信息回答问题：元素名称及符号钠Na 镁Mg 硫S 氯Cl 溴Br 最外层电子数 1 2 6 7 7
常见化合价最高正价+1 +2 +6 +7 +7 负价无无-2 -1 -1
X(NO3)2溶液√
Z(NO3)2溶液√
稀盐酸—√
图1 （1）从上表中可以看出元素的化合价与最外层电子数存在着关联，其中的关联是： 最高正价 、非金属的负价 （2）化学性质相似的元素是(填元素符号)
（3）溴化亚铁的化学式是 。

29．（10分）金属和非金属与人类生活、生产密不可分。

（1）我国多使用铁锅炒菜，铁锅在 条件下易生锈。

（2）清末铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀的主要原因是（填字母） 。

A ．铝不易被氧化
B ．铝的金属活动性比较弱
C ．铝表面的氧化膜具有保护作用
（3）图1为金属与过量盐酸反应的关系图，其中A 、B
两条直线分别代表镁、铁、锌三种金属中的两种。

A 代表的是（填元素符号） ；
写出B 与盐酸反应的化学方程
式 。

高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。

请回答：
（1）硅元素属于 （填金属或非金属）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于 元
素。

（2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，该反应的基本
反应
类型为 。

（3）工业上用石英（主要成分为SiO 2）制备粗硅的反应为：SiO 2+2C Si+2R ↑，则R
的
化学式为 ，反应后硅元素的化合价 （填写“升高”或“降低”）。

（4）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl 3）。

三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察
到有
红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为。

30．（6分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 都是初中化学已学过的常见物质，已知 F 为红色粉末。

它们之间的关系如右下图所示（图中“ ”表示物质间存在转化关系，部分产物及
反应
条件未标出）。

（1）推断物质的化学式： A B 。

（2）G 转化为D 的基本反应类型
是 。

（3）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② 。

（4）写出G 在氧气中燃烧的化学方程式 。

三、实验题（共19分）
31．（5分）根据下图回答问题。

A + C 常温 A
B C
D E G F ① ②
（1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。

应选用的发生装置是（填字母，下同） 。

检验二氧化碳是否收集满的方法是 。

（2）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为
；可选用的收集装置是 。

32．（8分）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。

某兴趣小组在老师的
指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑（ 产物NaAlO 2
溶于水）；Fe 、Cu 不与氢氧化钠溶液反应。

【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验仅供．．
选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH 溶液。

实验方案 实现现象 结论
① 取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。

粉末部分溶解，并有气体放出。

合金中一定含有。

②取步骤①所得滤渣，加过量的
，充分反应。

滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。

合金中一定含有 。

【探究结论】猜想3成立。

【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的
性质。

写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。

【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。

（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为 。

（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu 2(OH)2CO 3，
其组成元素有 种。

33．（6分）根据下列数据及实验装置图（所有夹持仪器均省略），回答下列问
题：
（1）在铜片上，A 和C 点为白
磷；B 点为红磷，用酒精灯对准A 加热，
最先发生燃烧的是（填字母，下同） ；一定不会发生燃烧的是 。

（2）将一支装满氧气的试管倒扣在（1）中“一定不会燃烧”的物质上面，现象是
； 写出该反应的化学方程式 。

（3）烧杯中热水的作用 。

物质 着火点 酒精灯的火焰温度 白磷 40℃ 500℃ 红磷 240℃
（4）由此得出燃烧的条件是。

四、计算题（共6分）
34．（3分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式
是C5H8NO4Na）。

某品牌味精包装上标注内容如右图所示，请回答：
（1）谷氨酸钠的相对分子质量为。

（2）谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为。

（3）该味精每包含钠元素的质量为_____ __g（精确到0.1）。

35．（3分）某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到
20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，
同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：
时间／s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的质量／g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）共产生二氧化碳气体 g。

（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。

（写出计算过程）
北京七中2010-2011学年度第一学期期末检测1答案2011.1
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共25个小题。

）
Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、填空题（共30分，每空1分）
26．（6分）
(1) ABCD (2)太阳能 (3) SO2、CO2、煤； (4)风能（合理答案均给分）；A B D
27．（4分）
(1) B D (2)吸附水中的杂质
(3) +4； 2NaClO3 + 4HCl === 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl +2 H2O 28．（4分）（合理答案均给分）
(1) 最高正价等于原子最外层电子数；非金属的负价= -（8-最高正价）
或等于8减去最外层电子数或负价的绝对值与最高正价绝对值的代数和为8）
(2) Cl和Br (3) FeBr2
29．（10分）
(1) 水和氧气； (2)C (3) Zn； Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑
高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。

请回答：
(1) 非金属氧 (2) 化合反应 (3) CO
(4) SiHCl3 + O2 SiO2 + HCl + Cl2
30．（6分）
(1) O2 ；H2O2 (2) 置换反应
(3) ① 3CO + Fe2O3高温
3CO2 + 2Fe ②CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3↓+ H2O
(4) 3Fe+2O2 Fe3O4
××味精
成分及含量：
谷氨酸钠（C5H8NO4Na）：80% 氯化钠（NaCl）：20%
净重：500 g / 包
点燃
三、实验题（每空1分，共18分）
31．（5分）（合理答案均给分）
(1)CaCO 3+ 2HCl CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ； B ；
将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
(2)2KMnO 4 K 2MnO 4
+ MnO 2 + O 2↑ ； D 或E 32．（8分）
答案：【猜 想】 猜测二：铜
【实验探究】
实验操作
实验现象 实验结论 ①30%NaOH 溶液
铝 ②10%盐酸 铁、铜
【反 思】 2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑
【知识延伸】(1) 3CO + Fe 2O 3 高温 3CO 2 + 2Fe (2) 4
33．（5分）（合理答案均给分）
(1) C ； A
(2) 白磷浮在水面上燃烧、冒白烟、试管内的液面不断上升； 4 P + 5O 2 2P 2O
５
(3) 提高温度且隔绝氧气
34．（3分）
(1) 169 (2) 1 ：8 (3) 93.7
35．（3分）
(1) 6.6 (2) 75% == 加 热。