山东省2020-2021年高三理综-化学二模考试试卷

山东省2020-2021年高三理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高三上·吉林月考) 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2. （2分）(2017·南宁模拟) 香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基
甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）
A . 两者互为同分异构体
B . 两者均能与溴水反应加成反应
C . 香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇
D . 对异丙基甲苯的分子式为C10H14
3. （2分）(2018·吴忠模拟) 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH- ，下列说法错误的是（）
A . 该电池负极不能用水溶液作为电解质
B . 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
C . 通空气时铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D . 放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
4. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L
B . 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同
C . 常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1mol
D . 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小
5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（）
A . 过氧化钠颜色变浅
B . 氯水颜色变浅
C . 水玻璃中出现浑浊
D . 浓硝酸的颜色变为黄色
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化
B . 核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近
C . 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D . 在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同
7. （2分） (2016高二上·湖北期中) 用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（）
A . 石蕊，由蓝变红
B . 酚酞，红色褪去
C . 甲基橙，由黄变橙
D . 甲基橙，由橙变黄
二、实验题 (共1题；共6分)
8. （6分）(2016·分宜模拟) 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别
如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：
（1） B中反应的化学方程式为：________；
（2） D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：________．
（3） D中反应化学方程式为：________．
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：________．
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：________．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________．
三、综合题 (共4题；共37分)
9. （8分）(2018·大连模拟) 铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。

工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。

制备流程图如下
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5
（1）步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意________。

（2）粗PbSO4产品含有的杂质是________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。

最好选用的试剂是________。

A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.硝酸铅溶液
D.酒精
（3）母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是________。

（4）若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c(SO42-)至少为________mol/L。

（5） (CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3 COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式________。

（6）铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。

PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应________。

10. （11分）(2018·静安模拟) I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。

完成下列填空：
（1）氮原子核外电子排布式为________，其最外层有________种运动状态不同的电子；氮气的电子式为________；氨气分子的空间构型是________。

（2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K=________；欲使K值变大，可采取的措施是________。

吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有
________(选填序号)。

a.适当升高温度
b.适当降低温度
c.增大压强
d.减小压强
（3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因________。

（4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为________，该富液中的溶质是________（填化学式），各离子的浓度关系正确的是________。

a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b.3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)
c.c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
11. （9分）(2018·乐山模拟) 【化学——选修3：物质结构与性质】2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。

建造航母需要大量的新型材料。

航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+最高能级电子的运动状态有________种，铬元素在周期表中________区。

（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)，其中C原子杂化方式为________杂化。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)
氟氯溴碘
第一电离能(kJ/mol)1681125111401008
②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为________形，写出一个ClO3-的等电子体的化学符号________。

③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。

请比较二者酸性强弱：H5IO6________HIO4（填“>”“<”或“= ”）
（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。

Zn2+与S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。

则该晶体中与Zn2+等距且最近的S2-形成的立体图形为________。

已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2+和S2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为________pm。

（写出计算式即可）
12. （9分） (2017高二上·鸡西期末) 根据题意填空：
（1）一瓶无色气体，可能含有 CH4和 CH2=CH2 或其中的一种，与一瓶 Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有 CH4，你认为是否正确，为什么？________．
②上述实验可能涉及的反应类型有________．
（2）含有的化合物与CH2=CH2 一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH2=CH﹣Cl 聚合而成的，其化学反应方程式是________．
（3）实验室用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，产物气体中常常混有二氧化硫．利用下图装置和可选试剂验证产物气体中乙烯和二氧化硫均存在，图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）①________②________③________④________;
可选择的化学试剂有：A．品红溶液 B．浓烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液确认乙烯气体存在的现象是________若将酸性高锰酸钾溶液换成溴水，写出反应的化学方程式________．
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共4题；共37分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、。