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一、常见的酸
1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

2、常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
3、盐酸和硫酸比较
脱水性（化学性质）：
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。

5、浓硫酸的稀释
二、酸的化学性质
1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。

2、酸的化学性质
①与酸碱指示剂反应显色紫色石蕊溶液变红
无色酚酞不变色
使用点滴板进行实验优点：
操作简单、节约药品、
便于对照、效果较好。

①与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)铁和酸反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色
逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）
锌和酸反应：
Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
①与金属氧化物反应
金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)氧化铁和酸反应：
Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，
溶液由无色变为黄色
酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中
氧化铜和酸反应：
CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
现象：黑色固体逐渐溶解，
溶液由无色变为蓝色
①与碱反应(中和反应)酸＋碱→盐＋水HCl与NaOH反应：
HCl＋NaOH = NaCl＋H2O
H2SO4与Ca(OH)2反应：
H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
①与某些盐反应
酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)HCl与CaCO3反应：
2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
H2SO4与Na2CO3反应：
H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑
现象：产生大量气泡
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
（注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）
硝酸银能与盐酸反应：
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
1、下列说法正确的是（）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C ．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大
D ．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小 【答案】D
【解析】A 、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误；
B 、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中会冒白雾，故选项说法错误；
C 、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法错误；
D 、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法正确。

故选D 。

2、硫酸是一种常见的酸。

下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A ．组成：硫酸溶液中有H +和24SO -
两种微粒，且数目相同
B ．性质：能与碱、多种金属和2CO 、3SO 等非金属氧化物反应
C ．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D ．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 【答案】C
【解析】A 、硫酸溶于水后发生解离，解离出H +和SO 42，由硫酸化学式可知，硫酸中氢离子与硫酸根离子的个数比为2：1，则硫酸溶液中氢离子与硫酸根离子的个数比为2：1，选项错误；
B 、硫酸作为酸，能够与金属氧化物反应生成盐和水，不能与非金属氧化物反应，选项错误；
C 、硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用来清除铁表面的氧化铁，硫酸中含有硫酸根离子，还可以用来生产化肥硫酸铵，选项正确；
D 、检验溶液是否为硫酸时，不能加入氯化钡溶液，因为氯化钡能够与硝酸银反应生成既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，会对实验产生干扰，选项错误，故选C 。

3、如图两圆相交部分表示四种物质两两之间的相互反应。

下列对反应现象的说法中错误的是（ ） A ．a 处形成黄色溶液 B ．b 处形成大量气泡 C ．c 处溶液呈红色 D ．a 处产生可燃性气体
【答案】D
【解析】A 、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液是黄色的，该选项说法正确。

B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生大量气泡，该选项说法正确。

C、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故选项说法正确。

D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体产生，故选项说法错误。

4、某同学想检验实验室用的蒸馏水是否被酸污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（）A．取样品，向其中加入Na2CO3B．取样品，向其中加入Ba(NO3)2
C．取样品，向其中滴加紫色石蕊试液D．取样品，向其中加入CaCO3
【答案】B
【解析】A、如果蒸馏水被酸污染，溶液呈酸性，加入Na2CO3，碳酸根离子和氢离子结合，会生成二氧化碳气体，有气泡产生，方法可行，不符合题意；
B、Ba(NO3)2溶液中含有钡离子和硝酸根离子，这两种离子跟氢离子都不能结合生成有明显现象的物质，不能检验蒸馏水是否被酸污染，方法不可行，符合题意；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此向其中滴加紫色石蕊试液，如果变红就可证明蒸馏水被酸污染，方法可行，不符合题意；
D、CaCO3中含有碳酸根离子，如果遇到酸会和酸反应生成二氧化碳气体，有明显现象，因此向其中加入CaCO3可检验蒸馏水是否被酸污染，不符合题意。

故选B。

5、在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。

有关实验的说法错误的是（）
A．反应①中有气泡产生B．反应①中铜的化合价升高
C．反应①中将生成蓝色溶液D．反应①属于复分解反应
【答案】B
【解析】A、稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，选项正确；
B、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，各元素的化合价不变，选项错误；
C、稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，选项正确；
D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，选项正确，故选B。

6、如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。

（1）“小拇指”上漏填的这类物质是；
【答案】盐Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】（1）由酸的化学性质，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，小拇指上漏填的一类物质是盐；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

7、如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。

(1)A实验最终能观察到的现象是。

(2)B中可观察到的现象有，写出发生反应的化学方程式。

【答案】(1)溶液变蓝(2)铁锈消失，溶液变为黄色后铁钉表面产生气泡，溶液变为浅绿色；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
【解析】（1）氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁和水，被硫酸反应完后，里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

8、某班同学为验证酸的化学通性，做了如图所示的五组实验，分析并回答下列问题：
(1)A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_________________。

(2)B组试管中实验现象相同，该现象是________________________________________。

(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式：________________________________________。

(4)上述五组实验中，没有体现酸的通性的是__________(填字母)。

【答案】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体；（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）D
【解析】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净。

（2）氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色，会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色。

（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式分别为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（4）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D。

1、向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质。

下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（）
【答案】C
【解析】A、向稀盐酸中加入水时，溶液的pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH总是小于7，不可能等于或大于7，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误；B、向稀盐酸中加入氧化铜时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，加入氧化铜时马上生成氯化铜，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误；C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着硝酸银的加入，即产生沉淀氯化银，当稀盐酸完全反应后，不再产生沉淀，沉淀质量保持不变，该选项图象能正确反映对应变化关系，故正确；D、向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时，即产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后，不再产生气体，气体质量保持不变，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误。

2、氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是() A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
【答案】C
【解析】该图像反映的是溶液总质量与反应时间的关系，图像经过原点，说明是往氧化铜中逐渐加入盐酸，A错误；n点表示氧化铜与盐酸恰好完全反应，n→m时盐酸过量，所以n点与m点溶液中CuCl2质量相等，铜元素质量相等，B不正确，C正确；该反应中溶剂质量逐渐增加，且O→n时反应有水生成，溶剂质量增加速率快，该曲线的变化趋势与之相符，D错误。

3、如图表示化学反应中溶液的颜色变化。

下列叙述不正确的是（）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石荔试液B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质
【答案】C
【解析】A、若X是稀盐酸，稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，叙述正确；
B、若X是稀盐酸，稀盐酸可和氧化铁反应生成显黄色的氯化铁溶液，因此b可能是氧化铁，叙述正确；
C、若X是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成显浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，叙述错误；
D、若X是稀硫酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀硫酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱或碳酸盐，叙述正确。

故选：C。

4、向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐
酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。

其中正确的是()
【答案】B
【解析】A、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
20g×10% x×7.3%
40/(20g×10%)=36.5/(x×7.3%)，x=25g，
恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g=45g，该选项对应关系不正确；B、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，溶液质量是45g，该选项对应关系正确；C、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，此时pH=7，该选项对应关系不正确；D、向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确。

5、在A＋B→C＋D的反应中，下列叙述错误的是()
A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C．若将20g A和30g B混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D．此反应可能是复分解反应
【答案】C
【解析】A、若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。

B、若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故选项说法正确。

C、若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量不一定为50g，若A或B 有剩余，也可能小于50g，故选项说法错误。

D、该反应可能是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，可能属于复分解反应，故选项说法正确。

6、物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。

(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了。

(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有。

【答案】（1）氢离子；（2）D。

【解析】（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢离子。

（2）A、稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，但均无明显变化，不能鉴别。

B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴
别。

C 、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别。

D 、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别。

7、进行如图微型实验，研究物质的性质。

(1)能产生气泡的是 (填序号)。

(2)能证明C 中发生反应的现象是 。

(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。

【答案】（1）BD （2）溶液由红色变为无色； （3）铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。

【解析】（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；（3）铜的金属活动性性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。

8、有一新闻报道：王先生家里的新房刚刚装修完，他和妻子大扫除，当打扫到卫生间时，他便将“洁厕灵”和“漂白精”一起倒进了坐便器，然而刚放进去，一股刺激性气味便冒了出来，呛得他眼红流泪，嗓子发痛，呼吸困难，随后家人赶紧把他送到了医院。

医院呼吸内科医生建议：在不了解各种洗涤剂和清洁剂的化学成分时，不要混合使用！如表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。

据表回答下列问题：
(1)“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由 (用化学方程式表示)。

(2)在盛有少量“含氧漂白剂”液体的试管中，加少量二氧化锰，反应的化学方程式为 。

(3)“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl 2＋2X ＋2H 2O ，则X 的化学式为 。

【答案】（1）CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑；（2）2H 2O 2=====MnO 22H 2O+O 2↑；（3）Cl 2。

【解析】（1）洁厕灵的有效成分是HCl ，大理石的有效成分是CaCO 3．实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳，故洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石．其反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑；（2）“活氧彩漂”液体的有效成分是H 2O 2，它在二氧化锰的催化作用下可生成氧气，反应的化学方程式为：2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O+O 2↑，所以可看到有气泡产生．（3）根据质量守恒定律可知，反应方程式Ca （ClO ）2+4HCl═CaCl 2+2X+2H 2O 的生成物中还缺少4个氯原子，故X 是Cl 2。

9、某研究性学习小组的同学做了如下的实验：
将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮于液面，位置如图。

将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比(填“不变”“上浮”或“下沉”)。

其依据是
，反应的化学方程式为。

【答案】产生气泡，锌片逐渐溶解，小球移动上浮因为锌与盐酸反应生成了氯化锌，溶质的相对分子质量增大，使得溶液的密度增大，而漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
【解析】锌的金属活动性在H前，因此可与酸反应生成H2；当锌与稀盐酸反应后，溶液中的溶质发生了改变，由HCl变成了ZnCl2，其相对分子质量增大了，根据ρ=m/v，在体积没有明显改变的情况下，溶液密度ρ也相应增大；而根据浮力F=ρvg和漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变。

则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮。

10、实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。

某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。

然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。

滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
请分析计算：
(1)第次测量时，溶液中只有一种溶质。

(2)表中m＝。

(3)样品中碳酸钠的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)
(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。

设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
106/x=73/7.3%y=44/0.22g，x=0.53g，y=5g
样品中碳酸钠的质量分数为0.53g/1.5g×100%≈35.3%
则与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g5g=10g。

设氢氧化钠的质量为z NaOH+HCl=NaCl+H2O
z 10g×7.3%。