单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系
【知识回顾】
1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图
学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。

其实，只要稍加整理，就会发
现物质之间的关系是有规律可循的。

一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）
二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：
竖的关系：
1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃
==+
2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。

）
*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生
成相应碱，其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2
故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。

2. 碱−→−
∆
碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。

） a 、不溶性碱．．．．
受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）
如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O
3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.)
4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃
==+
5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。

） 3222CO H O H CO ==+
* a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸
b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）
如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4
故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。

3 4. 盐+盐→新盐+新盐（△） (
)白色↓+==+AgCl NaNO NaCl AgNO 33 斜的关系：
1. 碱性氧化物+酸→盐+水； O H FeCl HCl O Fe 2332326+==+
2. 酸性氧化物+碱→盐+水； O H SO Na NaOH SO 23222+==+
3. 碱+盐→新碱+新盐；（△） ()(
)白色↓+==+33222CaCO NaOH CO Na OH Ca * a 、参加反应的碱和盐必须都是可溶的
b 、必须符合复分解反应发生的条件
c 、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）
如：2NaOH+CuSO 4==Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl 3==3NaCl+Fe(OH)3↓
Ca(OH)2+2NH 4Cl==CaCl 2+H 2O+NH 3↑
4. 酸+盐→新酸+新盐；（△） O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+==+
*a 、只要符合复分解反应发生的条件即可
b 、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）
如：HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2== BaSO 4↓+2 HCl
2 HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
5. 金属+酸→盐+氢气；（★） ↑+==+H ZnSO SO H Zn
△ 1．酸+ HCl== 24Al+ HCl== Al+ H 2SO 4==
Zn+ HCl== Zn+ H 2SO 4==
Fe+ HCl== Fe+ H 2SO 4===
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO 4== Al+ CuSO 4==
Zn+CuSO 4== Cu+ AgNO 3==
Cu+Hg(NO 3)2==
二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
=== H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水
Fe(OH)3
Cu(OH)
3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3
三．四个化合反应规律
1．金属+氧气== 金属氧化物
Mg+O 2Fe+ O2Cu+ O2
2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）
CaO+H2O== Na2O+H2O==
3．非金属+氧气==非金属氧化物
碳不充分燃烧
3．盐+
Fe2O3+ HCl== Fe2O3+H2SO4==
CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==
MgO+ HNO3==
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
NaOH+CO2== NaOH+SO2==
NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==
2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应
H2+CuO （置换反应）CO+CuO
CO+Fe2O3C+CuO （置换反应）
C+CO2（化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
KMnO4KClO3
Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==
CaCO3+HCl==
CH C2H5OH+O。