高考化学总复习 8.4 沉淀溶解平衡练习 鲁科版必修1

"【高考领航】2013年高考化学总复习 8.4 沉淀溶解平衡练习鲁科
版必修1 "
1．下列说法正确的是( )
A．相同温度下，不同难溶电解质的溶度积K sp越小，则其溶解度越小
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示
C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小
解析：对于同类型的难溶电解质(如AB型)来说，K sp越小，则它的溶解度越小，如
AgCl、CaCO3。

若类型不同就不一定，如AgCl的K sp比Ag2CrO4大，但溶解度却比
Ag2CrO4小；溶度积常数K sp是对难溶电解质来说的，不适用于非电解质；K sp随温度
的变化而变化，如果溶解是放热的(如熟石灰)，则温度越高，溶解度越小，K sp越小。

答案：D
2．分别将足量的AgCl加入到下列溶液中，Ag＋的浓度由大到小的顺序是( )
①20 mL 0.02 mol·L－1KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.01
mol·L－1 HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>③>①>② D．④>③>⑤>②>①
解析：除了⑤中的Ag＋是来自溶液中以外，其余的都来自AgCl的溶解，而AgCl在水溶液中的溶解度非常小，故⑤中Ag＋浓度最大；其余四种溶液中Cl－浓度越大的Ag＋浓度就越小，需注意的是比较的是浓度，与溶液的体积无关。

答案：C
3．下列有关叙述中正确的是( )
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
解析：滴定管下端连有橡皮管的为碱式滴定管；滴定时，左手操作滴定管开关，右手操作锥形瓶；滴定过程中两眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

答案：C
4．常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11mol3·L－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH 最接近于( )
A．1 B．3
C．11 D．13
解析：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
x 2x
因K sp＝(2x)2·x＝1.8×10－11mol3·L－3
得x＝1.65×10－4mol·L－1
[H＋]＝1.0×10－14
2×1.65×10－4
＝3×10－11(mol·L－1)。

答案：C
5．下列关于滴定操作的叙述，正确的是( )
A．若滴定管中液面在20.00 mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00 mL
B．用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙为指示剂
C．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而
滴定后消失，则能使所测结果偏高
D．滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中
解析：滴定管下端无刻度且0刻度在上，故A错；NaOH和CH3COOH恰好反应时生成CH3COONa，CH3COONa溶液显碱性，应选择酚酞做指示剂，B错；氧化性物质应装在酸式滴定管中，D错。

答案：C
6．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2。

就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是( )
A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
解析：因为溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则
Zn2＋和S2－结合时更容易生成ZnS，Z n2＋＋S2－===ZnS↓，C项错误。

答案：C
7．下列说法正确的是( )
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的K sp＝1.8×10－10(mol·L－1)2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于 1.8×10－10(mol·L－1)2
C．温度一定时，AgCl饱和溶液中，Ag＋与Cl－浓度的乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K sp的值变大
解析：K sp应强调“一定温度、在含有未完全溶解的AgCl溶液或饱和AgCl溶液”，故A不正确，C正确；K sp只与温度有关，故D不正确；B中说法[Ag＋]＝[Cl－]只是一种个
别情况，也可以不相等，但其乘积是一个常数。

答案：C
8．已知如下物质的溶度积常数：FeS：K sp＝6.3×10－18mol2·L－2；CuS：K sp＝1.3×10－36mol2·L
－24 mol2·L－2。

下列说法正确的是( )
－2；ZnS：K
sp＝1.6×10
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1
C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
解析：由于三种硫化物中的离子个数比都是1∶1，故溶度积常数小的溶解度就小，所以硫化铜的溶解度小于硫化锌的溶解度，故A错误；根据硫化铜的溶度积常数可知，只有在c(S2－)＝0.1 mol·L－1时，B才正确，但事实上弱酸硫化氢电离出的c(S2－)＜0.1 mol·L－1，故B不正确；硫化铜的溶度积常数很小，难溶于水和非氧化性的酸，故C也不对；根据溶度积常数的大小可知，硫化亚铁能转化为溶解度更小的硫化铜，故D正确。

答案：D
9．(2012年合肥模拟)已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10－4，K sp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L
0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1
B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
解析：氢氟酸是弱电解质，不能完全电离，故pH>1，A错误；K sp(CaF2)只随温度的变化而变化，B错误；因[Ca2＋]·[F－]2>K sp(CaF2)，故该体系有沉淀产生，C错误。

答案：D
10．(2011年安徽理综卷)室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入
20.00 mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸
体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是( )
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1
B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
解析：a点即是1.000 mol/L的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH－)<1 mol/L，水电离出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未
知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒关系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)，有c(Cl－)＝c(NH＋4)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。

答案：C
11．(11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到
100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中
滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。

当________________________________________时，停止滴定，并记录
NaOH溶液的终读数。

重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录
(1)甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

指出他的计算的不合理之处： __________________________________________ ________________________________________________________________________；
按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________________g/100 mL(结果保留四位有效数字)。

(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，
他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填写序号)。

a．pH b．沸点
c．电离常数d．溶解度
(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
解析：Ⅰ.(1)定容容器为容量瓶。

(2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂为酚酞，其变色范围为
8.2～10，在滴定终点时可观察到明显变化。

(3)从图示中读出为0.70 mL，注意要读到小数点后两位数字。

(4)滴定终点时溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不退色。

Ⅲ.(1)第一组数据与后3组相差较大，属异常值，应舍去，根据后三组数据平均消耗NaOH溶液的体积V＝(15.00＋15.05＋14.95) mL/3＝15.00 mL，则白醋溶液的浓度为
0.100 0 mol/L×15.00 mL/20 mL＝0.075 mol/L，原10.00 mL食用白醋所含白醋的量为
0.075 mol/L×100×10－3 L＝0.007 5 mol，质量为0.45 g，则100 mL食用白醋所含的酸
量为4.500 g。

(2)从电离常数可判断酸性强弱，从而确定能否发生离子交换反应
(3)a项造成标准液浓度偏小，消耗标准液偏多；b项读数偏大；c项无影响；d项消耗
的标准液偏小。

答案：Ⅰ.(1)容量瓶(2)酚酞(3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟
内不退色
Ⅲ.(1)第一组数据与后3组相差较大，属异常值，应舍去
4.500 (2)c (3)ab
12．已知常温下，AgBr的K sp＝4.9×10－13 mol2·L－2、AgI的K sp＝8.3×10－17 mol2·L－2。

(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则[I－]________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgI，则[Ag＋]________；
③若改加AgBr固体，则[I－]________；而[Ag＋]________。

(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为
4×10－3mol·L－1 AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为：___________________ ________________________________________________________________________。

(3)若向含有NaBr、KI混和溶液中加入一定量AgNO3溶液，Br－、I－完全沉淀后溶液中
c－
＝________。

c－
答案：(1)①变小②不变③变小变大
(2)AgI、AgBr AgBr(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Br－(aq)
(3)6×103
13．(2012年海南中学模拟)金属氢氧化物在酸
中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制
溶液的pH，达到分离金属离子的目的，难溶金
属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)
如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是
________________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。

A．<1 B．4左右C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节
溶液pH的方法来除去，理由是____________________________________________。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写
出反应的离子方程式：_____________________________________________。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
的________。

A．NaOH B．FeS C．Na2S
(6)(2012年江苏金陵中学第二次月考)工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成
分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。

现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液
⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4
下列说法不正确的是( )
A．用酸性KMnO4溶液将Fe2＋离子氧化成Fe3＋离子，再转化为Fe(OH)3沉淀除去
B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理
D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
答案：Cu2＋(2)B (3)不能Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小
(4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
(5)B (6)A
14．向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。

如果溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)乘积为一个常数：即K sp＝1.0×10－10(mol·L－1)2，试求：
①沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为__________________；
②沉淀生成后溶液的pH是________。

答案：①1.0×10－7mol·L－1②2。