人教版高一化学必修一第1章 第2节 第1课时-导学案 Word版含答案

高一化学必修一
课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时编号4
学习目标
1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；
2.了解阿伏加德罗常数的含义
3.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系
4.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点
1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数
2.摩尔质量概念和相关计算
学习难点
1.物质的量概念及其理解
2. 摩尔质量概念的建立
学习任务
一．物质的量的单位——摩尔
<一>物质的量
1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号:n 。

<二>摩尔
1．定义：摩尔是物质的量的单位
2．符号：mol
3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023
4. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。

【注意事项】
(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质
量”等。

或“物质的质量”。

（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。

（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。

（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。

（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”
（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离
子，电子等微观粒子），可用 化学式 指明粒子种类。

例如2mol H 、1mol H 2 、1.5 mol H 2O 等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。

<三>阿伏加德罗常数
1.定义： 国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与 0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同 ，约为 6.02×1023 。

1mol 粒子集体所含的微粒个数 叫做阿伏加德罗常数，常用 6.02×1023mol -1 表示，符号： N A 单位： mol -1 。

所以，含有 6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。

2. 相关理解：
①阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它有单位，有数值，只适用于微观粒子。

②阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，它和 6.02×1023mol -1的关系，如同圆周率π和3.14的关系一样，在阐述概念时要从严，用N A ；在计算时，用6.02×1023mol -1。

3. 物质的量（n ）、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数（N) 的关系：
A
N n N =。

<四> 摩尔质量
1. 定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 ，符号: M 。

2. 单位： g/mol , 数值：与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

3. 表达式：物质的量（n ），质量（m ）和摩尔质量（M ）之间关系：
m M n
=
4. 摩尔质量与物质式量的关系
【注意事项】
1. 摩尔质量的单位是g/mol ；原子量、分子量、式量都是相对比值，单位为“1”；1mol 物质的质量单位是g 。

三者的意义不同、单位不同、仅数值上相同，数值上等于其化学式的式
量。

2. 对具体的物质来说，摩尔质量是常数，适用于任何一种微观粒子，不随物质的量的多少而变，也不随物质聚集状态的改变而改变。

【关系式】 (1)
A
N n N =
已知任意两项就可以求得第三项。

(2)
m M n
=
已知任意两项就可以求得第三项。

(3)
A A
M M
m n
N N N ⨯÷⨯÷。

通过这个桥梁可间接进行m 与N 之间的换算。

二．课堂检测
1.下列叙述中，正确的是（ C ）
A.物质的量就是物质的质量
B.物质的量指物质的数量
C.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
D.物质的量是描述物质多少的单位 2.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ B ）
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 3．下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是 （ A ）
A ．32gO 2所含的原子数目为N A
B ．0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5N A
C ．1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N A
D ．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol 4．下列说法正确的是 （ D ） A ．摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B ．摩尔质量是物质的相对分子质量的6.02×1023倍
C ．HNO 3的摩尔质量是63g
D ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
5.下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ A ）
A. 1molKClO 3
B. 0.5molH 3PO 4
C. 32g O 2
D. 3.01×1023个CO 2
6. 1 mol H 2O 含有个 N A 个H 2O 分子， 2N A 个H 原子；
1 mol O 原子含有 8N A 个质子， 8N A 个电子， 8N A 个中子； 1 mol SO 42－
可表示含有 N A 个SO 42－
, 2N A 个负电荷 。

7.Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少顺序排列是：O2、HCl、CO2、Cl2_
8.质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为5:4 ，硫原子的原子个数之比为5:4 ，氧原子的原子个数之比为5:6 。

9. 4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？
4.9g磷酸中含有0.05×3=0.15N A H原子、0.05×4=0.2N A O原子和0.05N A P原子
以及与0.05×142/2=3.55克P2O5中所含P原子相等。

10.下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。

（1）物质的量就是物质的质量。

(× )
（2）1 mol 氢。

1 mol Fe。

1 mol小米。

( ×)
（3）1 mol H2O 含有1molH2。

( ×)
（4）1 mol NaCl含有1mol钠原子。

( ×)
（5）水的摩尔质量是18g( ×)
（6）1 分子硫酸的质量是98 g( ×)
（7）1 mol 氮的质量为28 g( ×)
（8）摩尔是7 个基本物理量之一( ×)。