中考化学复习练习 实验数据处理或者误差分析的探究 试题01

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实验数据处理或者误差分
析的探究19
1、叠氮化钠〔NaN3〕被广泛应用于汽车平安气囊，某化学小组同学对其进行以下研究．
2、查阅资料
3、①NaN3受撞击会生成Na、N2．
4、②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
5、③碱石灰是CaO和NaOH的混合物．
6、④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反响制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反响可生成NaN3、NaOH和氨气〔NH3〕．
7、问题探究
8、〔1〕汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反响的化学方程式______．
9、〔2〕工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是〔用化学方程式表示〕______．
10、〔3〕为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．
11、
12、①小明同学认为通过测定装置 I中反响前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是______．
13、②小刚同学在大家讨论的根底上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用是______；假设无装置C，对测定结果造成的影响是______〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕；装置E的作用是______．14、③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置D．b．称量样品，检查装置气密性．c．翻开弹簧夹，鼓入空气．d．翻开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．其正确顺序为______〔填字母序号，可重复〕．
15、呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠〔Na2O2〕作为供氧剂．下面是兴趣小组同学围绕过氧化钠进行的一系列探究，请你参与到其中．
16、
17、【查阅资料】过氧化钠在常温下能与水反响生成NaOH和O2，与CO2反响产生Na2CO3〔Na2CO3溶液呈碱性〕和O2．
18、【设计实验】兴趣小组同学通过右图装置探究CO2与Na2O2的反响．实验过程如下：
19、〔1〕测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度．
20、用上图装置通过测定产生的氧气的体积，从而测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度，那么装置中B瓶的作用是______，假设没有B瓶，那么测出的过氧化钠在样品中的质量分数______〔填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞〕．
21、〔2〕检验U型管中反响后剩余固体的成分．
22、A．【对固体的猜想】
23、猜想Ⅰ．全部是Na2CO3；
24、猜想Ⅱ．______．
25、B．【实验和推断】
26、
27、〔1〕步骤②所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒在步骤①中的作用是______．
28、〔2〕步骤③说明白色固体A是______〔填化学式〕，产生白色沉淀的化学方程式是______．
29、〔3〕假设现象a没有明显变化，那么猜想______成立．猜想Ⅱ成立，现象a是______．
30、【反思与拓展】①Na2O2与CO2反响的化学方程式是______．
31、②过氧化钠作潜水艇的供氧剂的优点是______〔答一点〕．
我国湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O〔a、b、c为最简整数比〕．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：
：碳酸钠比较稳定，加热时不分解；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处翻开；拉注射器时，A1翻开进空气，A2关闭．
〔一〕实验步骤①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反响不再进行⑤翻开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量．〔二〕问题探究：
〔1〕E中的药品为______，E的作用是______．C、F、G中装有碱石灰〔生石灰与烧碱的固体混合物〕，那么C的作用是______，
F的作用是______，G的作用是______．
〔2〕实验步骤②与③能否颠倒______〔填“能〞或“不能〞〕．假设不进行步骤⑤的操作，那么所测得的碳酸氢钠质量______〔填“偏大〞、“偏小〞、“无影响〞〕，该操作中推注射器时缓缓的目的是______；假设没有G装置，那么碳酸氢钠的质量______〔填“偏大〞、“偏小〞、“无影响〞〕．
反响前反响后
E的质量为100.0g E的质量为102.25g
F的质量为50.0g F的质量为51.1g
（3）据右表答复以下问题：
（4）①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为______g，
（5）②碳酸氢钠的质量为______g
（6）③结晶水的质量为______g
（7）④Na2CO3的质量为______g，
（8）⑤该天然碱的化学式中a：b：c=______．
4、〔Ⅱ〕利用制得的纯洁氢气复原氧化铜实验测定水的质量组成，全套装置可从以下列图中提供的仪器，进行组装．[浓硫酸、氯化钙、碱石灰〔CaO+NaOH〕都有吸水性，常作枯燥剂]
〔1〕写出全套装置的连接接口顺序：a→______．
〔2〕E处加热与制氢先后顺序是______，目的是什么______？
〔3〕完全反响后其实验测定的数据填在下表
实验前质量〔g〕实验后质量〔g〕
〔4〕根据实验数据填空，生成水的质量______；复原氧化铜的氢气质量______；生成水中氧的质量______；水中氢与氧的质量比为______．
〔5〕如果全套装置右末端没有______；会使测定的氢、氧质量比______〔偏大，偏小，无影响〕
氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质．某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠的质量分数〔仅考虑样品为NaOH和Na2CO3的混合物〕，设计了多种实验方案，请结合以下方案答复有关问题：
方案一：
称取一定量的氢氧化钠样品，加水溶解后，逐滴参加沉淀剂氢氧化钡溶液至不再产生沉淀为止．将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．
那么：〔1〕沉淀洗涤的目的是______，假设不洗涤，那么所测定的样品中碳酸钠的质量分数______〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕．证明沉淀已经洗涤干净的方法：向最后一次洗涤后的滤液中参加______试剂〔填化学式〕，假设无沉淀产生，说明洗涤干净．
方案二：
〔2〕利用以下列图装置测定氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数，那么必需的数据有：样品质量、反响前锥形瓶及其中各物质的总质量、______．该方案有误差，请写出引起误差的一个原因：______．
方案三：
〔3〕操作Ⅰ中参加稀盐酸应过量的原因是______，
操作Ⅱ中需要的仪器有铁架台〔含铁圈〕、玻璃棒、酒精灯和______，假设该方案中样品质量为9.3g，最终称量冷却后的晶体质量为11.7g．
为计算碳酸钠的质量分数，小刚同学通过列二元一次方程组的方法得到两个表达式：
【解析】
设样品中NaOH的质量为x，Na2CO3的质量为y．
请判断这两个方程组中是否存在问题，假设有错误，请将纠正后的方程写在横线上：______．
经计算碳酸钠的质量分数为______．〔写出计算过程〕。