浙江省温州市高考理综-化学二模考试试卷

浙江省温州市高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列实验中能达到实验目的的是（）
A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢
B . 乙量取100.00mL溶液
C . 丙将萃取液中的苯与碘进行分离
D . 丁灼烧熔融碳酸钠固体
2. （2分）既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（）
A . 与足量溴蒸气反应
B . 通入足量溴水中
C . 在一定条件下通入氢气
D . 分别进行燃烧
3. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，错误的是（）
A . 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B . 油脂是产生能量最高的营养物质
C . 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色
D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
4. （2分）下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成的一组实验：将下列四种液体分别取2 mL先后加到2 mL的新制Cu(OH)2中，充分振荡。

实验现象记录如表：
根据上述实验及现象能够得出的正确结论是（）
A . 葡萄糖分子中可能含有醛基
B . 葡萄糖分子中可能含有多个羟基
C . 葡萄糖的分子式为C6H12O6
D . 葡萄糖分子碳链呈锯齿形
5. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列实验能获得成功的是（）
A . 苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯
B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
C . 向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖
D . 用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸
6. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）
A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱
B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用
C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色
D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品
7. （2分）(2018·兰州模拟) 某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。

下列说法错误的是（）
A . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a
B . M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同
C . Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积
D . N 点溶液加水稀释，减小
二、综合题 (共5题；共40分)
8. （8分） A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：________．（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为________．
②X可能为________（填代号）．
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________．
②A的电子式为________。

③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为________（填代号）．
a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
则A与H2O反应的化学反应方程式为________．E是________（填化学式）。

9. （6分）(2015·海南模拟) 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：________．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将m mol•L﹣1的氨水与n mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）________c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式________．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25°C下，向0.1mol•L ﹣1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L﹣1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是________，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol•L﹣1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是________，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）________．
（已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2•L﹣2 ，Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2•L﹣2）
10. （11分） [化学——选修3：物质结构与性质]
“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。

回答下列问题：（1）铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。

（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。

“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。

（3） NH3的沸点比N2O的沸点________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

（4） K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋， K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为________，与CN—互为等电子体的单质的分子式为_________。

HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。

（5） FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________。

11. （7分）
（1）有以下各组微粒或物质：A.正丁烷和异丁烷
B.金刚石、石墨和C60
C.冰和干冰
D.35Cl和37Cl
E.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。

（2）现有：①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是________；既存在离子键又存在共价键的是________。

（3）向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2 ，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为________；平衡时SO3的物质的量浓度________。

（4） NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________。

12. （8分）(2018·兰州模拟) 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。

实验室利用SO2、Cl2和 SCl2制备 SOCl2 ，部分装置如下图所示:
已知:①SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。

②SOCl2沸点为77℃，SCl2的沸点为50 ℃。

请回答:
（1）实验室制取SOCl2的反应方程式为________。

（2）实验室制取SOC12在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→ ________→①，________→②(某些仪器可以重复使用)。

（3）使用冷凝管的作用是________；冷凝管上连接的干燥管的作用是________ 。

（4）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是________。

（5）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL (已折算为标准状况，SO2足量) 最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为________(保留二位有效数字)。

（6）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的方法是________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共40分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、。