浙教版科学九年级上册“期末提分”高频考点过关（三十一）：酸碱盐（6）

浙教版科学九年级上册“期末提分”高频考点过关（三十一）
酸碱盐（6）
1.已知：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，且Ca（HCO3）2易溶于水。

按如图进行实验，下列图象正确的是（）
2.氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（）
A. CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色
B. CsOH在水中的电离方程式为：CsOH = Cs2＋+2OH－
C. CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色
D. CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4
3.对下列实验过程的评价，不正确的是（）
A. 某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能含有CO32－
B. 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液
C. 某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42-
D. 验证烧碱部分变质，先加少量氯化钡溶液产生白色沉淀，再加无色酚酞溶液呈红色
4.如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（）
A. 左端下沉
B. 右端下沉
C. 仍平衡
D. 无法判断
5.小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是（）
A. 浓氨水
B. 浓盐酸
C. 浓硫酸
D. 浓食盐水
6.如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（）
A. 红色
B. 蓝色
C. 红色
D. 蓝色
7.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）
A. 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上。

对照标准比色卡读数
D. 用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数
8.根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是（）
A. Na2SO4溶液和Ba（NO3）2溶液
B. NaOH溶液和稀硫酸
C. KNO3溶液和CaCl2溶液
D. Na2CO3溶液和稀盐酸
9.下列反应属于酸碱反应的是（）
A. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
B. CO2＋H2O=H2CO3
C. 2KMnO4=ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑
D. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
10.一些物质在常温下的近似pH如下表：
下列有关上述四种物质的说法中正确的是（）
A. 只有葡萄汁显酸性
B. 只有血浆显碱性
C. 正常雨水显中性
D. 胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
11.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
A. ①②④
B. ①②③
C. ①③④
D. ②④
12.下列实验，其现象足以说明结论的是（）
13.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。

如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（）
A. 硫酸钡沉淀的质量
B. 溶液中溶剂的质量
C. 溶液中溶质的质量
D. 溶液的pH
14.某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A. 反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B. 反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C. 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D. 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
15.如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。

在甲中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，乙中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，乙中液面上升，此时溶液由无色变为浑浊。

符合以上实验现象的甲和乙中应加入的试剂是（）
A. 甲：CaCO3、稀盐酸；乙：Ca(OH)2溶液
B. 甲：Na2CO3、稀硫酸；乙：NaCl溶液
C. 甲：Zn、稀硫酸；乙：Ba(OH)2溶液
D. 甲：Cu、稀硫酸；乙：BaCl2溶液
16.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中,进行了如甲、乙两图所示实验。

(注：BaCl2溶液呈中性)
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。

你认为小柯的观点是否正确，并说明理由____________________。

（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_____________（填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。

（3）乙图实验中加入过量BaCl2溶液的目的是__________________。

17.小金探究碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应。

（1）碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应的化学方程式__________________________。

（2）为确定碳酸钠溶液与澄清石灰水是否恰好完全反应，小金先将反应后的物质进行过滤，然后对滤液的成分提出了下列四个假设：甲：滤液中只含氢氧化钠乙：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠丙：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙丁：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠请指出哪种假设不合理，并说明理由：____________________________________。

（3）接着，小金继续进行如下探究：
小金的设计方案能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应吗？评判理由是
_____________。

18.小金利用如图装置（气密性良好）探究二氧化硫、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质的性质，实验方案如下：
【步骤】Ⅰ．先关闭止水夹，将注射器1中足量的氢氧化钠溶液压入充满二氧化硫的三颈烧瓶中。

Ⅱ．充分反应后，再打开止水夹。

Ⅲ．观察、记录实验现象。

Ⅳ．对实验进行分析，并深入探究“三颈烧瓶内液体的溶质可能是什么”。

【资料】（1）二氧化硫的化学性质类似于二氧化碳
（2）二氧化硫易溶于水。

（3）亚硫酸钙（CaSO3）白色、难溶于水。

【交流】（1）步骤Ⅱ的烧瓶中观察到的现象是________________________________。

（2）不能由步骤Ⅱ的现象得出“SO2与NaOH发生了反应”的结论，其原因是
________________________________。

（3）步骤Ⅳ中，猜想有：①溶质是氢氧化钠；②溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；③溶质是________________________。

（4）在步骤Ⅳ中，如果在注射器2中装入碳酸钠溶液，并压入三颈烧瓶中，来验证猜想②．对此方案进行评价：
19.一包白色固体可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、和CuSO4的一种或几种，课堂上老师进行了下面的演示实验，且每步实验中加入的试剂均足量。

实验过程、现象如图：
分析实验过程并完成以下问题：
(1)实验中确定CuSO4一定不存在的现象：__________；
(2)在同学们不知道老师用的稀酸是哪一种的情况下，仅通过上述实验现象，请你分析这包白色固体中存在物质的所有可能组成情况是__________。

20.某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末来中和土壤的酸性，使影响控制在最小的范围内。

请回答下列问题：
(1)浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有__________性；
(2)调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是__________；
(3)环保检测人员对处理过的废液进行检测。

取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是__________。

A.溶液一定呈酸性
B.盐酸一定没有残留
C.白色粉末一定没有残留
D.白色粉末与盐酸恰好完全反应
21.请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
(1)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：__________；
(2)能将稀盐酸、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是__________。

(3)从稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液中，每次取出两种溶液混合，其能发生__________个复分解反应；写出有气体产生的化学反应方程式__________。

22.为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。

请分析并回答相关问题：
(1)写出能证明A中反应发生的现象__________。

(2)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是__________（写一种即可）。

(3)写出稀盐酸与氧化铜粉末反应的化学方程式__________。

(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有__________种（溶质不计指示剂与气体）
23.某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。

【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液。

猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。

猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。

【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案：
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。

【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。

【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大。

（1）甲装置中可能发生反应的方程式是____________________________。

（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是
________________。

24.如图所示是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。

请回答下列问题：
（1）配制10%的稀盐酸360g，需要这种浓盐酸溶液的质量约为_______g
（2）取某固体碳酸钠样品10g（所含杂质不与酸反应），加入质量分数为10%的盐酸恰好至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2.2g，请通过计算求该样品中碳酸钠的质量分数？
25.实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂NaCl、NaOH、Na2CO3中的一种。

小强同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是
____________。

（2）小强用试管取少量该液体，往里面滴入足量的氯化钙溶液，没有产生白色沉淀，因此确定该试剂是_____________。

【继续探究】为了确定该试剂的质量分数，小强取100g该试剂，把30gMgCl2溶液分三次加入，测量过程所得数据下表。

请列式计算该试剂的质量分数。

参考答案
1.D
2.C
3.D
4.B
5.A
6.D
7.B
8.C
9.A
10.B
11.C
12.C
13.C
14.D
15.C
16.（1）不对，因为碳酸钠溶液也能使酚酞变红色（2）部分变质（3）检验碳酸钠（CO32-）的存在并除去碳酸钠（CO32-）
17.（1） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2）因为氢氧化钙与碳酸钠会反应生成沉淀，不共存（3）不对，当氢氧化钙过量时，滴入氯化钙溶液也是无明显现象，所以不能说明是刚好完全反应
18.（1）氢氧化钙溶液进入三颈烧瓶中，溶液变浑浊（2）二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊（3）氢氧化钠和亚硫酸钠（4）不合理，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验。

19.（1）溶于水形成无色澄清液体（2）Na2CO3、NaCl//Na2CO3、Na2SO4//Na2CO3、NaCl、Na2SO4
20.（1）挥发（2）熟石灰/Ca(OH)2/氢氧化钙（3）C
21.（1）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （2）紫色石蕊试液/MgCl2 （3）2；
H2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O+CO2↑
22.（1）红色消失（2）Fe/Zn/Mg......（3）2HCl+CuO==CuCl2+H2O（4）4
23. （1）①Na2CO3或碱性②CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl③静置试管内上层清液滴酚酞拓展延伸（1）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（2）Fe....../Na2CO3、CaCO3......
24.（1）100 （2）53%
25.（1）NaCl （2）NaOH (3)4%
11。