新鲁教版九年级化学下册同步练习2第二节金属的化学性质

第二节金属的化学性质
第1课时金属与氧气、稀酸的反应
01 知识管理
1. 金属与氧气的反应
镁和铝：能在—空气—中剧烈燃烧。

铁和铜：铁只能在—氧气—中燃烧；铜在—高温—的条件下才能与氧气反应且不燃烧。

金：金在高温条件下也不与氧气发生化学反应，即“真金不怕火炼”。

铝的抗腐蚀性：铝在常温下很容易跟—氧气—反应，生成一层—致密而坚固的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化。

2. 金属与稀酸反应
结论：一锌、铁_两种金属能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，反应的难易和剧烈程度是_锌＞铁_。

3. 金属活动性顺序
常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
说明：在金属活动性顺序中：
(1) 金属的位置越靠前，它的活动性就越—强__。

(2) 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气__。

4. 置换反应
定义：一种单质和一种—化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

表达式：A + BC T AC + B
占燃
易错点拨：有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4+ 2O2=====CO2+ 2H2O ;有单质和化合物生成的
高温
反应也不一定是置换反应，如3CO+ Fe2O3=====2Fe+ 3CO2。

02 基础题
考点1金属与氧气的反应
1. 收藏家收藏的清末铝制品，至今保存得十分完好。

该艺术品不易锈损的主要原因是(D)
A •铝不易发生化学反应
B •铝的氧化物发生还原反应
C.铝不易被氧化
D .铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
2•下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A .①和③
B .只有③
C.③④⑤ D .③和⑤
考点2金属与盐酸、稀硫酸的反应
3. （2017郴州）下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（A）
A. Cu
B. Zn
C. Mg
D. Fe
4. 生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（D）
A .铁
B .氯化铁
C.氯化亚铁 D .碳
5. （本书P49T15变式）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式Fe+
2HCI===FeCl2+出f___。

如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是
A、C （填字母）。

E L L碱涮余固体血{M l劇余固佯血
0 0i/s 0
A B c
考点3金属活动性顺序及简单应用
6. （2018荆州）下列金属中，金属活动性最强的是（B）
A .铁
B .镁C.锌D .铜
7•现有X、Y、Z三种金属，分别与稀盐酸反应的现象如下表所示，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺
序是（B）
A. Y > X > Z B . X > Y > Z
C. Z >Y >X D . X >Z> Y
考点4置换反应
高温
8 . （2019苏州）工业用2Mg + TiCI 4=====2MgCI 2+ Ti来冶炼金属钛，该反应属于（C）
A .化合反应
B .分解反应
C.置换反应 D .复分解反应
03 中档题
9. （2017梧州）下列有关金属的说法错误的是（B）
A .铜能导电
B .银能与稀盐酸反应
C.镁的活动性比铁强
D .铝具有良好的抗腐蚀性
10 .将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是（A）
①锌粒表面产生气泡②不会发生反应
③锌粒的质量减轻④溶液的质量减轻
A .①③
B .①④
C.② D .①③④
11 .下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（C）
A .红热的铁丝在空气中能燃烧
B .各种金属在常温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D .在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
12 . （2018衡阳）某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（C）
A .锌
B .碳
C .铝
D .银
13 . （2019金华）通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。

请回答：
（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为_Zn + H2SOg===ZnSQ4 +比f __。

（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是__牛成黑色固体__。

14. 欲测定某锌一铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品 入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成气体质量/g
0.08
m
0.04
请回答下列问题：
(1) 第二次实验时生成气体质量 m = 0.08 g ;
(2) 计算该合金样品中铜的质量分数。

解：三次实验共生成 出的质量为0.08 g + 0.08 g + 0.04 g = 0.2 g 设该合金样品中锌的质量为 x 。

Zn + H 2SO 4===Z nS04+ 出 f 2 0.2 g
铜的质量为10 g — 6.5 g = 3.5 g
该合金样品中铜的质量分数为 諾x 100%= 35% 答：该合金样品中铜的质量分数为 35%。

04 拓展题 15.
(金属与酸反应的曲线)(2019济宁)相同质量的Mg 、Fe 、Zn 三种金属，分别与
足量的、质量相同、质量分数相 同的稀H 2SO 4充分反应，生成氢气与消耗稀
H 2SO 4
的质量关系如下图，分析图象所得的结论中，不正确的是 (A)
o 稀11.30质量冷 A .三种金属的活动性顺序： Mg > Fe > Zn B .三种金属的相对原子质量：
Mg v Fe v Zn
C .三种金属消耗稀 H 2SO 4的质量：Mg > Fe > Zn
D .三种金属与稀 H 2SO 4反应后溶液的质量：
Mg v Fe v Zn
第2课时金属与盐溶液的反应
10 g 放入烧杯中，将 60 g 稀硫酸分三次加 65 x 65
____ x _
x = 6.5 g
EL
质m/g
01 知识管理金属与盐溶液的反应
CuS04溶液AgNO 3溶液
现象化学方程式现象化学方程式
Zn 锌粒表面附着上一
层红色物质，溶液
由—蓝—色逐渐变
浅
Zn + CuS04===锌粒表面附着上一
层—银白—色物质
2AgNO3 +
Zn===
Zn__(NO 宝
+ 2Ag__
Zn S04 + Cu__
Fe 铁丝表面附着上一
层红色物质，溶液
由—蓝一色逐渐变
为__浅绿__ 色
Fe+ CuS04===
铁丝表面附着上一
层银白色物质，溶
液由无色逐渐变为
—浅绿
色
2AgNO3 +
Fe===
Fe (NO 或 +
2Ag__
FeS04 + Cu
Cu无现象铜丝表面附着上一
层银白色物质，溶
液由无色逐渐变为
__蓝__ 色
2AgNO3 +
Cu===Cu(NO 3)2
+ 2Ag
表达式：盐+金属T新盐+新金属
说明：（1）参加反应的盐必须可溶。

（2）金属活动性顺序中，前金换后金（钾钙钠除外）。

（3）反应类型是置换反应。

方法归纳：（1）判断两种金属的活动性顺序时，可把一种金属放入另一种金属的盐溶液中。

⑵判断三种金属的活动性顺序时，可两头金属、中间盐，也可中间金属、两头盐。

02 基础题
考点1金属和某些盐溶液的反应
1. 下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（A）
A .锌
B .银C.铜D.铅
2. （2018新疆）有关如图所示反应，说法错误的是（B）
铁丝与硫酸
閘溶液辰应
A •铁丝需用砂纸打磨
B .溶液由蓝色变为无色
C.金属活动性强弱：Fe> Cu
D .反应的化学方程式为Fe+ CuS04===Cu + FeS04
3•实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为―会腐蚀金属管道一，工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液
画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原理Fe+ CuS04===Cu+ FeSO__（写出化学方程式），该反应类型属于
__置换反应。

考点2金属活动性顺序
4. 下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（D） A .铝在地壳中含量比铁高
B .铝的熔点低于铜的熔点C.空气中铁比铝更容易被腐蚀
D .铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
5. （2018湘西）已知化学反应：X + YS04===Y + XS04,根据此反应信息判断正确的是（A）
A . X的金属活动性比Y强
B . Y的金属活动性比X强
C. X 一定是金属铁
D • Y 一定是金属铜
6. （2019枣庄）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y、Z表面有气泡产生，另取Y放入Z
的盐溶液中，未见明显现象。

则三种金属的活动性顺序为（B）
A . X > Y > Z
B . Z > Y > X
C. X >Z >Y D . Y >X >Z
7 •根据金属活动性顺序，回答下列问题：
（1）写出将锌放进硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中发生反应的化学方程式：Zn + CuSO4===Z nSO g + Cu__。

（2）将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀硫酸中，然后过滤（填操作名称）可以除去其中的铁粉，写出该反应的化学
方程式：Fe+ H2SO4===FeSQ4+ H? f 。

⑶在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的__铁粉—,充分反应后过滤可以得到较为纯净的FeCl2,写出该反应的化
学方程式：__CuCI 2+ Fe===FeCI?+ Cu__。

03 中档题
8. 用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl 3溶液、Al、Cu和稀盐酸。

对此下列说法正确的是（C）
A .最多只能设计一种实验方案
B. CuCl2溶液是不可或缺的试剂
C. 选用两种合适的试剂即可实现实验目的
D. AlCl 3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱
9. （2019雅安）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（D）
A .将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中
B .将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
C.将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
D .将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
10. （教材P65T2变式）（2018娄底）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将
金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为R+ 2HCl===RCl 2+ H2f ），将R放入ZnSO4 溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（A）
A . R+ MgSO4===RSO4+ Mg
B. R+ CuSO4===RSO4 + Cu
C. R+ H2SO4===RSO4 + H2T
D. 2Al + 3RSO4===Al 2（SO4）3 + 3R
11. 某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CUSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
（1）固体A中含有_Ee一和__Cu__，无色气体X为__H^__O（均填化学式）
（2）步骤①中反应的化学方程式为__Fe+ CuSO4===FeSQ+ Cu 。

（3）操作a的名称为__过滤__，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为__引流__O
（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量__>__（填“〉” “V”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。

12. （2018泰安）下图为某小组探究金属化学性质的两组实验，请根据实验内容回答下列问题：
A
B
实驰I
(1)实验I 中以“金 酸的种类不同_
⑵写出实验n 中 C 试管内反应的化学方程式 Cu + 2AgN0 3===2Ag + Cu(NO 交__。

⑶实验n 中要验证 Cu 、Fe 、Ag 的金属活动性顺序，至少要做的实验是
CD
(填字母序号)。

04 拓展题
13. (2017青岛)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。

取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应 后过滤，得到滤液和滤渣。

请填写下列空格：
(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有 Ag 和Cu_(填写化学式，下同)。

⑵若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 Mg(NO 3)厶，可能含有
Cu(NO 3)2。

⑶若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 Mg(NO 3)2、C U (NO?)2 ，可能含有 AgNO a 。

(4)
反应后得到滤液的质量
小于 (填“小于” “大于”或“等于”
)反应前
所取废液样品的质量。

AfiNO.
落酒
C
为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
H g 5% H g 5%
桶硫酿 稀盐黴
铜
D 实艶n
E。