浙江省苍南县钱库高中、灵溪二高2011届高三上学期第一次月考联考化学试题

2010—2011学年度第一学期钱高、灵二高高三月考联考试
卷
化学
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

2. 可能用到的相对原子质量 O-16 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确
．．．的是 ( ) A．低碳生活就是节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
B．聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．为了减少“白色污染”，我国规定商家不得无偿提供塑料袋
D．三聚氰胺(cyanuramide，分子式C3H6N6)含氮量很高，可作为牛奶添加剂
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 ( )
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A
C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
D．1L浓度为l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-
3、下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是 ( )
4. 美籍华裔科学家钱永健、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿
色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学
奖.经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关说法正确
的是 ( )
A．该有机物不属于芳香族化合物
B ．1 mol 该有机物分子中只有1 mol 碳碳双键
C ．该有机物与溴水只能发生加成反应
D ．该有机物不能与稀硫酸反应
5. 在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是 ( ) A ．无色溶液中：[Ag(NH 3)2]+
、K +
、 H +
、NO 3－
B ．滴加酚酞试液仍无色的溶液中：CO 32－
、K +
、ClO －
、AlO 2
－
C ．在c (H +
)/c (OH －
) = 1×1013
的溶液中：NH 4+
、Ca 2+
、C1－
、K +
D ．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH 4＋
、Na ＋
、NO 3－
、SO 42-
6. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+
2Fe +Cu=2Fe +Cu
B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+
342Fe O +8H =3Fe +4H O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+
↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H +
+↑
7. 下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是
( )
A ．①干燥Cl 2
B ．②检验K 2CO 3中的K
+
C ．③石油的蒸馏
D ．④吸收NH 3 8. 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A ．乙烯和苯都能与溴水反应
B ．己烷和维生素
C 不可用酸性高锰酸钾鉴别 C ．糖类、蛋白质、油脂都属于高分子化合物
D ．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
9. MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。

下列叙述中正确的是（ ）
PH
A ．MOH 和ROH 都是强碱
B ．稀释前，c (ROH)=10c (MOH)
C ．常温下pH 之和为14的醋酸和ROH 溶液等体积混合， 所得溶液呈碱性
D ．在x 点，c (M +
)=c (R +
)
10. 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 （ ） A ．1 mol 铜片与含2 molH 2SO 4的浓硫酸共热 B ．1 mol MnO 2粉末与含2 mol H 2O 2的溶液共热 C ．常温下1 mol 铝片投入足量的浓硫酸中
D ．常温下1 mol 铜片投人含4 mol HNO 3的浓硝酸中
11. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是 （ ） A ．当溶液中c (CH 3COO -) = c (Na +
)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B ．当溶液中c (CH 3COO -) = c (Na +
)时．一定是氢氧化钠过量
C ．当溶液中c (CH 3COO -) = c (Na +
)＞c (H +
) = c (OH -)时，一定是醋酸过量 D ．当溶液中c (Na +
)＞c (CH 3COO -) ＞c (OH -)＞c (H +
)时，一定是氢氧化钠过量
12. 将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为M g ·mol -1
）溶于0.1L 水中，所得溶液密度
为ρg ·cm -3
，则此溶液的物质的量浓度（mol ·L -1
）为: （ ） A ．
)2240(+MV V ρ B ．)2240(1000+MV V ρ C ．ρ
)1.0(4.22+V MV
D ．1000V ρM/（MV+2240）
13. 下列排列顺序正确的是 （ ）
①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O
③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子（H +）能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl - A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
14. 下列实验过程中，始终无明显现象变化的是 （ ）
A.NO 2通入FeSO 4溶液中
B.CO 2通入CaCl 2溶液中
C.NH 3通入AlCl 3溶液中
D.SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中
15. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C ．工业制铝的原料是A1C13，可以降低能耗
D ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
16. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是（ ） A ．该电池能够在高温下工作 B ．图中a 为电池的负极，b 为正极 C ．放电过程中，H +
从正极区向负极区迁移
D ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －
＝6CO 2＋24H ＋
a
b
H 2O
C 6H 12O 6
O 2
CO 2
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17. （16分）右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分
反应条件略。

请根据题目要求回答下列问题。

（1）若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁
均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的
离子方程式；
若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为
（填序号）。

（2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为
（3）若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的化学方程式；当乙发生反应时，转移0.1mol电子，则标况下有 L单质气体乙参加反应。

（4）若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则甲、乙发生反应的化学方程式为。

（5）若甲和丁为非金属单质，乙和丙为非金属氧化物，则甲和丁可能为、
（列出常见的两组的名称）。

18. （14分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原
来需要较多仪器进行的实验。

因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。

下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：
【实验一】图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进。

（1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作
．．．．，再根据所观察现象可得到的两个结论是____________________，__________________。

（2）写出甲中反应的离子方程式_________________________________________。

【实验二】图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。

（3）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。

（4）反应开始后，能观察到的现象是__________________________________，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。

（5）与普通演示实验相比，此实验设计除操作方便之外，还有_____________等优点。

【实验三】现有下列药品：A、氯化铵固体 B、氢氧化钠固体 C、浓氨水
D、浓硫酸
E、碳酸氢铵。

采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）。

（6）此实验制备氨气选用的最合适药品是__________（填序号）
19、（12分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种
弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（K b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是（用化学式表示）。

下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是（填序号）。

A．升高温度B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是。

（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为。

（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。

具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。

现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥ mol·L-1
20、（10分）根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是，名称是。

（2）①的反应类型是。

③的反应类型是。

（3）反应④的化学方程式是。

2010—2011学年度第一学期钱高、灵二高月考联考
化学答题卷
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17、（16分）（1）；（填序号）。

（2）
（3）； L
（4）。

（5）、（列出常见的两组的名称）。

18、（14分）
【实验一】（1）；
（2）。

【实验二】：
（3）
（4）
（5）
【实验三】：
（6）__________（填序号）
19、（12分）（1）（用化学式表示）。

（填序号）。

（2）（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是
（3）。

（4）≥mol·L-1
20、（16分）
（1）
（2）、
（3）
灵溪二高2010—2011年度高三第一次月考
化学答案
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
17、．（每空2分，共16分。

）
7、（1） NH4+ + OH- NH3↑+ H2O D
（2）
（3）2F2 + 2H2O == 4HF + O2 1.12
（4）3Fe3O4 + 8Al 高温Al2O3 + 9Fe
（5）碳和氢气、碳和硅
18、(14分)
（1）Na2O2与H2O反应生成O2；该反应放热。

（2）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
（3）Cu + 4H++ 2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
（4）小试管中溶液变蓝（绿）；试管中出现红棕色气体；
（5）减少气体对空气的污染
（6）BC
19. （12分）（1）HCN （2分） B （2分） （2）中性（2分）
水电离出的H +和OH -的浓度相等，CH 3COONH 4溶于水后，根据电离平衡常数，CH 3COO -结合H +和NH 4+结合OH -生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H +和OH -浓度相等，呈中性。

（2分）
（3）c(Na +)>c(CN -)>c(OH -)>c(H +)（2分） （4）0.26（2分） 20、(10分)
（
1） 环己烷
（2）取代反应 加成反应
（3） +2NaOH +2NaBr+2H 2O
乙醇
△。