2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题

……○…学校:_……○…绝密★启用前
2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题
试卷副标题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题)
请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题
1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是（ ） A ．大量使用一次性发泡塑料餐具 B ．提倡步行、骑自行车或乘公交出行 C ．超量开采地下水以补充城市用水
D ．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料 2．下列物质属于纯净物的是（ ） A ．空气
B ．海水
C ．硫酸铜
D ．稀硝酸
3．下列物质属于离子化合物的是（ ） A ．He
B ．H 2
C ．HCl
D ．Na 2O
4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是（ ）
A ．高锰酸钾
B ．氯化钠
C ．蔗糖
D ．淀粉
5．下列变化过程涉及化学反应的是（ ） A ．氯气液化
○…………外…………○※○…………内…………○C ．碘的升华 D ．冰雪融化
6．下列互为同位素的是（ ） A ．12
6C 和14
6C B ．NO 和NO 2 C ．甲烷和乙烷 D ．白磷和红磷
7．下列物质所含分子数最多的是（ ） A ．0.2molN 2
B ．1.8g 水(水的摩尔质量为18g·mol -1)
C ．N A 个O 2(N A 为阿伏加德罗常数的值)
D ．标准状况下11.2LCO 2(标准状况下，V m =22.4L·mol -1) 8．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．Ag + Cl - NO 3- B ．Al 3+ OH - Cl - C ．K + H + CO 32- D ．Na + Cu 2+ SO 42-
9．化学与生活息息相关。

下列做法正确的是（ ） A ．往食品中添加苏丹红 B ．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C ．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D ．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”
10．实验室中配制250mL0.1mol·L -1NaCl 溶液，需要用到的仪器是（ ）
A ．试管
B ．蒸馏烧瓶
C ．容量瓶
……外………………○……○……_________班级：……内………………○……○……D ．酒精灯
11．下列气体中有毒且有颜色的是（ ） A ．Cl 2
B ．O 2
C ．N 2
D ．CO
12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是（ ） A ．碳酸钠溶液 B ．硝酸钾溶液 C ．蔗糖溶液 D ．Fe(OH)3胶体
13．18
8O 常用作“示踪原子”。

下列关于18
8O 的说法不正确的是（ ） A ．质子数是8 B ．中子数是10 C ．质量数是18 D ．电子数是26
14．下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A ．H 2+Cl 2
2HCl
B ．CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O
C ．2NaHCO 3
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
D ．MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 15．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．铁和稀硫酸反应：Fe+H +=Fe 3++H 2↑ B ．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag +=Cu 2++Ag C ．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：OH -+HCl=H 2O+Cl - D ．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 16．如图是某有机物的球棍模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子。

该有机
物的结构简式是（ ）
A ．CH 4
B ．CH 3CH 3
C ．CH 2=CH 2
………○…………○…17．根据如图的原电池装置，下列说法正确的是（ ）
A ．铜片溶解
B ．锌片为负极
C ．铜比锌更容易失去电子
D ．电流计指针不发生偏转 18．下列实验操作正确的是（ ） A ．用镊子将金属钠从煤油中取出
B ．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口
C ．皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗
D ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线 19．下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是（ ） A ．在空气中完全燃烧 B ．在一定条件下生成聚乙烯 C ．使溴的四氯化碳溶液褪色 D ．使酸性高锰酸钾溶液褪色
20．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑，生成H 2的速率最大的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
第II 卷（非选择题)
请点击修改第II 卷的文字说明 二、填空题
21．如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

（1）金属性最强的元素是_______； （2）F 的原子结构示意图是________； （3）地壳中含量最多的元素是_______； （4）Ne 原子的最外层电子数是_______； （5）N 与O 原子半径较大的是_______； （6）H 2S 与HCl 热稳定性较弱的是______； （7）Na 2O 与MgO 难与水反应的是______； （8）Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是______；
（9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si ”或“SiO 2”)；
（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl 元素的化合价为____，HClO 不稳定，易分解生成HCl 和O 2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：____。

22．从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A.甲烷 B.乙醇 C.甲醛 D.乙酸乙酯 E.葡萄糖 F.蛋白质 （1）属于单糖的是__________； （2）天然气的主要成分是__________； （3）分子式为C 4H 8O 2的是__________； （4）水解能生成氨基酸的是__________；
（5）劣质的装修材料会挥发出苯、__________等有毒物质； （6）根据司机呼出气体中的______含量高低可判断其是否酒驾。

23．简要回答下列问题。

○
…
…
※
※
请
※
○
…
…
（2）实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是_____。

（3）推广使用新能源汽车的目的是______。

24．化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

（1）下列处理方法符合垃圾资源化原则的是___(填标号)。

A.深埋地下
B.露天焚烧
C.分类回收
（2）酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。

酸雨的pH__(填“>”或“<”)5.6。

在
工业生产中，向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是____。

（3）以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、___等。

（4）棉花和羊毛属于___(填“天然”或“合成”)纤维，塑料和锦纶属于___(填“天然”
或“合成”)材料。

（5）海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。

这里的“碘”和“锌”指___(填标号)。

A.分子
B.元素
C.单质
（6）健康生活要合理膳食，保持营养均衡。

人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、
无机盐、水外，还有___和___。

维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。

下列物质
中含有丰富维生素C的是____(填标号)。

A.鸡蛋
B.猕猴桃
C.花生油
三、工业流程
25．电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属
离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。

化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化
铁溶液。

（1）步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+___(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取
少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显___(填“红色”或“蓝色”)。

（2）步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是___；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、
普通漏斗和___。

（3）写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式：____。

四、实验题
………○…………订………线………学校:____________考号：………○…………订………线………26．某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。

部分夹持仪器已略去]
（实验探究）
（1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为________，仪器a 的名称是_____。

（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_____(填“b ”或“c ”)通入集气瓶中。

（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH 3与HCl 反应的化学方程式：___________。

（5）装置(Ⅴ)中仪器d 的作用是_______。

取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显____(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。

（知识应用）
（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时_____(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。

（7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O ，在该
反应中氮元素的化合价____(填“升高”或“降低”)，氨气表现出_____(填“氧化性”或“还原性”)。

五、综合题
27．硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）已知：S(s)+O 2(g)= SO 2(g) ΔH 1=-a kJ·mol -1 S(g)+O 2(g)= SO 2(g) ΔH 2=- b kJ·mol -1
……装…○……………○………○……※不※※要※※※订※※线※※※※
……装…○……………○………○……（2）在一定温度和压强下，将2molSO 2和1molO 2置于密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g)，并达到平衡。

①若再加入1 molO 2，该平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动；
②若降低温度，达到平衡时测得SO 2的含量减少，则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应；
③该反应的化学平衡常数表达式K=___。

若只增大压强，则K__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）常温下，现有0.5mol·
L -1Na 2SO 3溶液，请判断：(Na 2SO 3第一步水解的离子方程式是SO 32-+H 2O
HSO 3-+OH -)
①该溶液的pH___(填“>”或“<”)7；
②该溶液中c(Na +)___(填“>”或“<”)2c(SO 32-)；
③盐类水解反应是吸热反应。

加热该溶液，SO 32-
的浓度将__(填“增大”或“减小”)。

（4）如图是电解硫酸铜溶液的装置。

①若a 、b 为石墨电极，b 电极的质量增加，写出该极的电极反应式：___；
②电镀是电解原理的一种重要应用。

若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的__ (填“正极”或“负极”)连接。

（5）已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO 4(s)
Ba 2+(aq)+SO 42-(aq) K sp =1.0×10-10。

在硫酸钡的饱和溶液中Ba 2+
的浓度为____mol·
L -1。

参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A. 大量使用一次性发泡塑料餐具造成环境污染，故A错误；
B. 提倡步行、骑自行车或乘公交出行，有效的减少了汽车尾气的排放，有利于环境保护，故B正确；
C. 大量开采地下水会造成地面塌陷，不利于环境保护，故C错误；
D. 化石燃料为非可再生资源，大量使用会造成大气污染，故D错误；
答案选B。

2．C
【解析】
【详解】
A. 空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；故A错误；
B. 海水中除水外还含有大量的可溶性氯化物和硫酸盐，是混合物，故B错误；
C. 硫酸铜的化学式是CuSO4，只有一种物质，微观上只有硫酸铜分子，则为纯净物，故C 正确；
D. 稀硝酸中含有由水和硝酸组成，属于混合物；故D错误；
答案选C。

【点睛】
利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。

3．D
【解析】
【详解】
A. He是单质不是化合物，故A错误；
B. H2是单质不是化合物，故B错误；
C. HCl只含有共价键，是共价化合物，故C错误；
D. Na2O只含有离子键，是离子化合物；故D正确；
答案选D。

【点睛】
一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答。

4．A
【解析】
【详解】
A. 高锰酸钾中的锰元素是锰的最高价，是强氧化剂，故A符合；
B. 氯化钠中的氯是最低价，具有还原性，故B不符合；
C. 蔗糖没有氧化性，故C不符合；
D. 淀粉没有氧化性，故D不符合；
答案选A。

5．B
【解析】
【详解】
A. 氯气液化是将气态氯气转变为液态，属于物质三态变化，是物理变化，故A错误
B. 铁制品生锈的过程中，单质铁变为氧化铁，产生新物质，是化学变化，故B正确；
C. 碘的升华是碘单质在高温下由固态直接转变为气态，是物理变化，故C错误；
D. 冰雪融化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
答案选B。

【点睛】
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

6．A
【解析】
【详解】
A. 12C和14C中中子数分别为6、8，属于碳元素的两种不同核素，因此互为同位素，故A正确；
B. NO和NO2是氮两种氧化物，故B错误；
C. 甲烷和乙烷结构相似，分子组成上相差一个CH2，均属于烷烃，互称为同系物，故C错误；
D. 红磷和白磷都是由磷元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误；
答案选A。

【点睛】
有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体。

7．C
【解析】
【详解】
A.氮气的物质的量为0.2mol；
B. 1.8g水(水的摩尔质量为18g·mol-1)的物质的量为1.8g÷18g·mol-1=0.1 mol；
C. N A个O2(N A为阿伏加德罗常数的值)的物质的量为N A÷N A=1 mol
D. 标准状况下11.2LCO2(标准状况下，V m=22.4L·mol-1)物质的量为11.2L÷22.4 L·mol-1=0.5 mol；
通过计算物质的量最大的为氧气。

答案选C。

【点睛】
根据N=nN A可知，物质含有的分子数与物质的量成正比，物质所含分子数最多，说明该物质的物质的量最大；先将各选项中的物理量转化成物质的量，然后进行比较即可。

8．D
【解析】
【详解】
A. Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存，故A错误；
B. Al3+和OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，故B错误；
C. H+和CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；
D. Na+、Cu2+、SO42-能够大量共存，故D正确；
答案选D。

9．C
【解析】
【详解】
A. “苏丹红”是一种化学染色剂，不是食品添加剂，可致癌，不能添加到食品中，故A错误；
B. 聚氯乙烯塑料有毒，不可用来生产食品袋、保鲜膜，故B错误；
C. 人体缺铁，可通过食用含铁丰富的食物可以补充铁，故C正确；
D. 碳酸钡溶液盐酸，生成可溶性氯化钡，引起重金属中毒，所以碳酸钡不可用作医疗上的“钡餐”，故D错误；
答案选C。

10．C
【解析】
【详解】
如果用固体配制，用到的仪器有：天平，烧杯，酒精灯，容量瓶，胶头滴管，玻璃棒。

如果用液体配制，用到的仪器有：滴定管，铁架台，锥形瓶，烧杯，容量瓶，胶头滴管，玻璃棒。

答案选C。

11．A
【解析】
【详解】
A. Cl2为黄绿色气体，有毒，故A正确；
B. O2无色无毒气体，故B错误；
C. N2无色无毒气体，故C错误；
D. CO无色有毒气体，故D错误；
答案选A。

12．D
【解析】
【详解】
只有胶体能产生丁达尔效应；
A. 碳酸钠溶液不是胶体，故A错误；
B. 硝酸钾溶液不是胶体，故B错误；
C. 蔗糖溶液不是胶体，故C错误；
D. Fe(OH)3胶体是胶体，故D正确；
答案选D。

【点睛】
丁达尔效应为胶体的特性，只有胶体能产生丁达尔效应。

13．D
【解析】
【详解】
O原子中，质子数为8，质量数为18，中子数=质量数-质子数=18−8=10，电子数等于质在18
8
子数为8；
答案选D。

【点睛】
原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

14．A
【解析】
【详解】
A. H2+Cl22HCl是化合反应，H、Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 正确；
B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O是复分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl是复分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
答案选A。

【点睛】
氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断。

15．D
【解析】
【详解】
A. 铁和稀硫酸反应生成Fe2+，且电荷不守恒，正确离子反应式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A 错误
B. 铜与硝酸银溶液反应，电荷不守恒，正确离子反应式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，盐酸为强电解质，应拆写，正确离子反应式为：OH-+H+=H2O，故C错误；
D. 氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成氯化钡和水，离子反应式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确；
答案选D。

16．B
【解析】
【详解】
图中灰球表示碳原子，白球表示氢原子，且所以原子间以单键项链，其结构简式为CH3CH3，该有机物的名称乙烷。

答案选B。

17．B
【解析】
【详解】
Cu、Zn与硫酸构成原电池,电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn为负极、Cu正极。

A. Zn与硫酸反应逐渐溶解，故A错误；
B. 原电池中活泼电极做负极，锌比铜活泼，锌片为负极，故B正确；
C. 锌比铜活泼，金属性锌强于铜，锌更易失去电子，故C错误；
D. Cu、Zn与硫酸构成原电池，有电流产生，电流计指针会发生偏转，故D错误；
答案选B。

【点睛】
Cu、Zn与硫酸构成原电池，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn为负极、Cu正极，正极发生还原反应，氢气在Cu电极析出。

18．A
【解析】
【详解】
A. 实验室中取用钠，用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，故A 正确；
B. 闻气体气味时，用手轻轻再瓶口扇动,让少量气体飘进鼻孔禁止把鼻子凑到容器口去闻气
体，故B错误；
C. 皮肤不慎沾到浓硫酸，应该立即用大量的水冲洗，在皮肤上抹碳酸氢钠溶液或者稀氨水，以中和酸，故C错误；
D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时视线与刻度线相平，俯视或仰视都会导致溶液浓度误差，故D错误；
答案选A。

19．B
【解析】
【详解】
A. 在空气中完全燃烧，属于氧化还原反应，故A错误；
B. 乙烯在一定条件下发生加成聚合生成聚乙烯，是加聚反应，故B正确；
C. 乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C错误；
D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应，故D错误；
答案选B。

【点睛】
根据有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断。

20．D
【解析】
【详解】
温度越高、反应物浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，且温度对反应速率的影响要大于其它因素的影响，因此反应速率B>A；相同浓度和温度条件下，C的接触面积大于B，因此反应速率C>B；相同温度和接触面积条件下，D的温度大于C，因此反应速率D >C；所以反应速率大小顺序是D>C>B>A；
答案选D。

【点睛】
温度越高、反应物浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，据此分析解答。

21．Na(或钠) O(或氧) 8 N(或氮) H2S(或硫化氢) MgO(或氧化
镁) Al(OH)3(或氢氧化铝) SiO2+1 2HClO2HCl+O2↑
【解析】
【详解】
（1）同周期元素从左到右金属性依次减弱，结合表中元素，金属性最强的元素是Na(或钠)；答案为：Na(或钠)；
（2）F为9号元素，质子数=核外电子数，的原子结构示意图是；
答案为：；
（3）地壳中含量最多的前四种元素分别为氧、硅、铝、铁，含量最多的元素是O(或氧)；答案为：O(或氧)；
（4）Ne为10号元素，位于第二周期零族元素，原子的最外层电子数是8；
答案为：8；
（5）N与O原子为同周期元素，从右至左，原子半径依次减小，半径较大的是N(或氮)；答案为N(或氮)；
（6）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，H2S与HCl热稳定性较弱的是H2S(或硫化氢)；答案为：H2S(或硫化氢)；
（7）Na2O与水反应生成氢氧化钠；MgO难溶于水，不与水反应，难与水反应的是MgO(或氧化镁)；
答案为：MgO(或氧化镁)；
（8）Mg(OH)2是碱，不与碱反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应；
答案为：Al(OH)3(或氢氧化铝)
（9）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅；
答案为：SiO2
（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为+1，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，其在光照条件下分解生成HCl和O2，化学方程式：2HClO2HCl+O2↑。

答案为：+1；2HClO2HCl+O2↑；
22．E A D F C B
【解析】
【详解】
（1）单糖分为葡萄糖和果糖，属于单糖的是葡萄糖；答案为：E；
（2）天然气的主要成分是甲烷；答案为：A；
（3）分子式为C4H8O2的是乙酸乙酯；答案为：D；
（4）蛋白质有氨基酸构成的，水解能生成氨基酸的是蛋白质；答案为：F；
（5）劣质的装修材料会挥发出苯、甲醛等有毒物质；答案为：C；
（6）根据司机呼出气体中的乙醇含量高低可判断其是否酒驾。

答案为：B；
23．增强抗腐蚀性(或增强可塑性，或更易于加工成型等) 防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等) 减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染，或保护环境等)
【解析】
【详解】
（1）单质铝，硬度小，熔点较低，质地较软，不易成型，易被氧化和腐蚀，在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是增强抗腐蚀性(或增强可塑性，或更易于加工成型等)。

（2）实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等)。

（3）推广使用新能源汽车的目的是减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染，或保护环境等)。

24．C < 减少燃烧产物中二氧化硫的量(或减少酸雨的产生等) 水泥天然
合成 B 油脂糖类 B
【解析】
【详解】
（1）垃圾资源化原则即将垃圾进行分类回收处理。

答案选C。

（2）酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水；向燃煤中加入粉碎的石灰石可起到降低含硫氧化的排放，减少酸雨的形成。

答案为： <；减少燃烧产物中二氧化硫的量(或减少酸雨的产生等)
（3）以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、水泥等。

答案为：水泥；
（4）棉花主要成分是纤维和羊毛的主要成分蛋白质，都属于天然高分子有机化合物，塑料和锦纶是利用石油分馏出的原材料，通过人工合成制得的合成纤维。

答案为：天然；合成；
（5）碘和锌是人体所需的微量元素，通过食物摄入含有碘元素和锌元素的食物来补充，海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。

这里的“碘”和“锌”指元素。

答案：元素；
（6）健康生活要合理膳食，保持营养均衡。

人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，还有油脂和糖类。

维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。

鸡蛋中含脂肪、卵磷脂、维生素A、维生素D及B族维生素和铁、钙、钾等人体所需要的矿物质，含有人体必需的多种氨基酸，与人体蛋白质组成相近；猕猴桃含有丰富的维生素C、A、E以及钾、镁、纤维素之外，还含有其他水果比较少见的营养成分——叶酸、胡萝卜素、钙、黄体素、氨基酸、天然肌醇；花生油中含有丰富的油酸、卵磷脂和维生素A、D、E、K及生物活性很强的天然多酚类物质。

答案为：油脂；糖类；猕猴桃；
25．氧化红色过滤玻璃棒Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
【解析】
【详解】
（1）将Fe2+转化成Fe3+，Fe元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液含有Fe3+，遇KSCN溶液显红色。

答案为：氧化；红色；
（2）步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是过滤；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和玻璃棒。

答案为：过滤；玻璃棒；
（3）步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式：
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。

答案为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；
26．CaO 分液漏斗碱石灰 c 白烟NH3+HCl=NH4Cl 防止溶液倒吸红色氨水显碱性(或NH 3·H2O NH4++OH-等) 吸收升高还原性
【解析】
【详解】
（1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学名是氧化钙，化学式为CaO，仪器a的名称是分液漏斗。

答案为：CaO；分液漏斗；
（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂为固体干燥剂，应选用碱石灰。

（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气通入集气瓶中应该短进长出，进口为c。

答案为：c；
（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，浓盐酸具
有挥发性，在瓶内与氨气化合生成氯化铵固体小颗粒，可观察到瓶内产生大量的白烟，NH3与HCl反应的化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl。

答案为：白烟；NH3+HCl=NH4Cl
（5）氨气极易溶于水，会发生倒吸，装置(Ⅴ)中仪器d的作用是防止溶液倒吸。

取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，由于氨水是弱碱，溶液显碱性，与酚酞变红。

答案为：红色；氨水显碱性(或NH3·H2O NH4++OH-等)；
（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境的温度降低。

答案为：吸收；
（7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价-3价变为+2价，化合价升高，氨气是还原剂，表现出还原性。

答案为：升高；还原性
27．< 正放热
2
3
2
22
[SO]
[SO][O]
⋅
或
2
3
2
22
c(SO)
c(SO)c(O)
⋅
不变> > 减小
Cu2++2e-=Cu 负极 1.0×10-5
【解析】
【详解】
（1）已知：①S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1、②S(g)+O2(g)= SO2(g)ΔH2=- b kJ·mol-1
①-②得：S(s) = S(g) ΔH=（-a+b）kJ·mol-1，硫由固态变为气态为吸热，因此ΔH>0，即-a+b>0，则a<b。

答案为：<；
（2）在一定温度和压强下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡。

①若再加入1 molO2，相当于增大氧气的浓度，该平衡向正反应方向移动；
答案为：正；
②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，即反应向正向移动，则正反应是放热反应；答案为：放热；
③该反应的化学平衡常数表达式K=
2
3
2
22
[SO]
[SO][O]
⋅
或
2
3
2
22
c(SO)
c(SO)c(O)
⋅。

化学平衡常数只与温
度有关，温度不变，化学平衡常数不变；若只增大压强，则K不变。

（3）常温下，现有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，请判断：(Na2SO3第一步水解的离子方程式是SO 32-+H2O HSO3-+OH-)
①Na2SO3时强碱弱酸盐，SO32-发生水解反应，根据Na2SO3第一步水解的离子方程式，该溶液显碱性，pH>7；
答案为：>；
②由于SO32-发生水解反应转化为HSO3-和H2SO3,，SO32-数目减少，浓度也减小，该溶液中c(Na+)>2c(SO32-)；
答案为：>；
③盐类水解反应是吸热反应。

加热该溶液，水解平衡向吸热（正反应）的方向移动，SO32-的浓度将减小
答案为：减小。

（4）①若a、b为石墨电极，根据电源电极，b电极为阴极，溶液中的Cu2+在阴极得到电子变为铜单质，其质量增加，该极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu；
答案为：Cu2++2e-=Cu；
②电镀是电解原理的一种重要应用。

若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的负极连接。

答案为：负极；
（5）已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO 4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) K sp=1.0×10-10。

在硫酸钡的饱和溶液中K sp=c（Ba2+）×c（SO42-）=1.0×10-10，根据溶解平衡方程式可知c（Ba2+）=c（SO42-），即c2（Ba2+）=1.0×10-10，c（Ba2+）=1.0×10-5mol·L-1。

答案为：1.0×10-5mol·L-1。