盐类的水解第一课时教案(有用)(完整资料).doc

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第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解第一课时教案
授课者：李明
[教学目标]
知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断。

能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；
通过分组实验，培养学生的动手能力；
德育目标：进行辨证唯物主义教育；
情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度；
[教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断。

[教学难点]盐类水解的规律。

[教学方法] 实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法
（一）知识准备
[复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？
[学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。

[老师小结] 酸性溶液C（H+）＞C（OH-）
中性溶液C（H+）＝C（OH-）
碱性溶液 C （H+）＜C （OH-）
[引人新课] 酸的溶液是酸性溶液 ，碱的溶液是碱性溶液 。

酸和碱所生成的盐显什么性？生活中常见的盐除NaCl 外，还有很多，如我们做稀饭用的碱（ Na 2CO 3）;蒸馒头用的小苏打（NaHCO 3）.那么 Na 2CO 3明明是盐为什么叫“碱”，俗称“纯碱”？其水溶液难道呈碱性？如果是那为什么？这些问题就是我们本节课所要解决的问题。

（二）提出课题
盐的溶液呈什么性？
[学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性 [归 纳] 用PH 试纸测溶液的PH
[演示实验] 用PH 试纸测Na 2CO 3溶液的酸碱性。

这是为什么？ （三）实验探索 [学生分组实验]
实验内容：用pH 试纸检验NH 4Cl 、NaCl 、Na 2CO 3、AlCl 3、Al 2(SO 4)3、KNO 3溶液的酸碱性。

方 法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。

[实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。

）
[思 考] 由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
（四）实验结论（引导学生从表中得出结论）
[学生小结] 盐的组成与溶液的酸碱性的关系（引导学生从表中得初结论）
（五）问题探究（实验结果的理论解释） [问题] 为什么不同类的盐的水溶液酸碱性不同？
[问题探究1] 以CH 3COONa 溶液为例：解释强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性?
[引导] 通过引导学生分析，解决有关问题
[想一想] 水中加CH 3COONa 后,溶液中存在几种电离?共有几种离子?
[归纳] CH 3COONa ==== CH 3COO －+Na + H 2O H + + OH －
[问] 四种离子中那些离子之间可以反应 ? [问]
对水的电离平衡有何影响?结果怎样?
盐溶液 NaCl Na 2CO 3 NH 4Cl AlCl 3 Al 2(SO 4
)3 KNO 3
pH （填大于7、小于7、等
于7） 溶液的酸碱
性 盐的类型
学生：讨论，回答。

老师：让个别学生单独回答。

[归纳讲解] (媒体投影)
CH
3
COONa 溶于水时,溶液中存在两种电离:
CH
3
COONa ====== CH
3
COO－+ Na+
H
2
O H++ OH－
CH
3
COOH（弱电解质）
CH
3
COONa电离出的CH
3
COO－和水电离出的H+结合生成了弱
电解质CH
3
COOH，使水的电离平衡向右移动，产生了更多的OH－，建立新的平衡时，C(OH－) ＞C(H+)，从而使溶液显碱性。

[思考] 写出该反应过程的化学方程式和离子方程式：
[投影归纳] CH
3
COONa+H
2
O CH
3
COOH+NaOH
CH
3
COO－+H
2
O CH
3
COOH+OH－
[老师] 上面这个过程就是CH
3
COONa发生了水解反应。

[问题探究2]以NH
4
Cl溶液为例：分析为什么强酸弱碱盐溶液呈酸性？学生：两名学生上黑板展示，其余学生动手分析。

（学生分组讨论，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出新问题）
指导学生板书：NH
4
Cl === NH
4
++ Cl -
+
+ H2O OH - + H +
NH 3· H 20 即NH 4 + + H2O NH 3· H 20 + H +
从而造成c( H + ) > c （OH – )，所以溶液显酸性。

[问题探究3] 以NaCl 溶液为例：分析为什么强酸强碱盐溶液呈中性？ 学生：两名学生上黑板展示，其余学生动手分析。

（学生分组讨论，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出新问题）
[引导分析] 1.老师引导学生归纳盐水解的定义？ 2.引导学生归纳盐水解的条件？ 3.引导学生归纳盐水解的实质？
4.引导学生归纳盐水解的规律（什么样的盐水解？什么样的盐显什么性质？），能得到 什么样的结论。

学生归纳：学生分组讨论，分组叫学生起来回答。

老师：点评，指导，得出结论。

（课件展示） 当堂检测：见学案 课堂小结：
[板书设计]
一、盐类的水解
1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。

2.条件：有弱离子的盐溶液
3.本质：盐中的离子使水的电离平衡发生了移动。

（促进了水的电离）
中和反应的逆反应
4.水解的规律：屏幕打出：
有实验得到的结论：强碱弱酸盐溶液水解呈碱性
强酸弱碱盐溶液水解呈酸性
强酸强碱盐溶液不水解呈中性
得到的规律：有弱才水解，无弱不水解。

谁弱谁水解，谁强显谁性。

[拓展]常见能发生水解的离子：
阴离子：CO
32-、HCO
3
-、PO
4
3-、ClO-、S2-、HS-、SO
3
2-、F-、CHCOO-
等。

阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Mg2+等
《盐类的水解》学案
(第一课时)
学习目标：
1、初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。

2、能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。

3、掌握科学的学习方法。

重点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断
难点：学会从现象到本质到归纳总结的能力。

学习方法：阅读法、复习法、实验探究法、比较归纳法、小组合作学习。

复习回顾：1.如何判断溶液的酸碱性?
2. 据我们所学的知识，判断下列溶液的酸碱性：
HCl溶液、NaOH溶液、CH
3COONa溶液、Na
2
CO
3
溶液、
NaCl溶液、NH
4
Cl溶液。

7）
探究问题2 试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。

练习 ：判断下列盐溶液的酸碱性。

（1）KF （2）FeCl 3 （3）K 2SO 4
探究问题3 不同类型盐溶液的酸碱性为什么不同呢？ 学生阅读教材：P55-56页内容。

归纳总结 盐类的水解
1、定义：
2、条件：
3、本质：盐类水解的实质为盐中的__________与水中的_______发生反应生成了_________.
水的电离平衡被破坏,__________（促进或抑制）水的电离。

导致溶液显酸或碱性的原因
是：________________________.
4、规律：有__才水解；无__不水解； 谁__谁水解；谁__显谁性。

(填强或弱）
强酸强碱盐
水解的实质 与中和反应
【当堂检测】
1.判断下列盐溶液能否水解及溶液的酸碱性：
CuSO 4；CaCl 2；Na 2S ；NaF ；NH 4NO 3；KNO 3；BaCl 2；Na 2SO 3；NH 4NO 3；Na 2SO 4；Al 2(SO 4)3。

不能水解的：_________________; 水解显酸性的：_____________________;
水解显碱性的：_________________。

2.下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（ ）
A ．浓HNO 3
B ．NaHCO 3
C ．NH 4Cl
D ．CH 3COONa
3.下列物质加入到水中，能促进水的电离，溶液pH 减小的是（ ） A ．HCl B. Al 2(SO 4)3 C . Na 2S D.NaOH
4.能使H 2O
H+ + OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液
显碱性的是（ ）
A ．将水加热到99℃，使水的pH=6.1
B ．向水中滴入稀H 2SO 4
C ．向水中加入小苏打
D ．向水中加入氯化铝固体。