四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列有机物的命名正确的一组是 （ ） A ．二溴乙烷
B ．3-乙基-1-丁烯
C ．2-甲基-2，4-己二烯
D ．2-甲基-1-丙醇
2.由2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH 3CH(OH)CH 2OH 时，经过的反应为（ ） A ．加成—消去—取代 B ．消去—加成—取代 C ．取代—消去—加成 D ．取代—加成—消去
3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：（ ）
4.下列说法不正确的是 （ ）
A ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物既有电解质又有非电解质
B ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18
OH 和C 2H 5OH
D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
5.烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO 2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（ ）。

A ．C 3H 4 B ．C 7H 8 C ．C 9H 12 D ．C 8H 10
6.有机物的结构简式为
，关于该物质的下列说法：
①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；④能发生消去反应； ⑤能和NaOH 溶液反应；⑥能和NaHCO 3溶液反应，其中不正确的是 （ ） A ．①③ B ．④⑥ C ．③⑥
D ．④⑤
7.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：
这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（ ）
A ．
B ．NH 2—CH 2—COOH
C ．
D ．
8.中国神七载人航天飞船实现了太空行走。

神奇的舱外服，从内到外共有六层：由特殊防静电处理过的棉布织成的舒适层、橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、以热反射实现隔热的隔热层及最外面的外防护层。

已知涤纶树脂的结构简式为：,下列说法不正确的是
（ ）
A ．合成涤纶纤维的单体为HOCH 2CH 2OH 和
B ．棉花和涤纶纤维在一定条件下均能水解
C ．涤纶纤维和棉花均为混合物
D ．棉花和涤纶纤维不能用燃烧法区别
9.天然维生素P （结构如图，其中烃基R 为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

关于维生素P 的叙述错误的是 （ ）
A ．可以使酸性KMnO 4溶液褪色
B ．分子中有三个苯环
C ．1mol 维生素P 可以和4molNaOH 反应
D ．维生素P 与溴水反应时1mol 维生素P 可以消耗6molBr 2
10.下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。

B ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
C ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和烧碱溶液的洗气瓶；
D ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

11.有关物质分类或归类正确的是 （ ）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙稀、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨 A ．①③④ B ．③⑤ C ．②③④ D ．②④
12.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．标准状况下， 22.4 L CH 2Cl 2含有分子数为N A
B ．分子总数为N A 的N 2、
C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g C ．常温常压下，1mol 丙烯分子中含共价键数为6N A
D ．足量的CO 2与39 g Na 2O 2发生反应，转移的电子数为0.5N A
13.下列离子组能大量共存的是( )。

A ．使甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na ＋
B ．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋
、AlO 2－、NO 3－、HCO 3－
C ．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na ＋、Ba 2
＋、AlO 2－、NO 3－
D ．含大量Fe 3
＋的溶液中：K ＋、NH 4＋、SO 42－、SCN －
14.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A. NaHS 水解：HS -+H 2O="==" H 3O ++S 2-
B 、、KOH 溶液吸收过量SO 2：OH －
＋SO 2===HSO 3－
C 向氯化铁溶液中加入少量氨水制氢氧化铁胶体：3NH 3•H 2O+Fe 3+===3NH 4++Fe(OH)3（胶体）
D 、向BaCl 2溶液中通入少量CO 2气体：Ba 2++CO 2+H 2O===BaCO 3↓+2H +
15.金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。

人们用NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒物质。

该反应分两步进行：
第一步：NaNO 2＋NH 4Cl ＝NaCl ＋NH 4NO 2 第二步：NH 4NO 2＝ N 2↑＋2H 2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH 4NO 2是氧化剂 ② NH 4NO 2是还原剂 ③ NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂 A ．①③ B ．①④ C ．②③④ D ．③④⑤
16.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是( ) A ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C ．P ，S ，Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增
D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
17.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）
A ．0.1 mol•L -1的硫酸铵溶液中：C(NH 4+)>C(SO 42-)>C(H +
)
B ．0.1 mol•L -1的硫化钠溶液中：C( OH -)=C(H +)+C(HS -)+C(H 2S)
C ．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl -)>C(NH 4+)
D ．常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH -)= C(H +
)
18.下列叙述不正确的是( )。

A ．向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH 4Cl 固体，溶液变澄清
B ．向AgI 在水中的平衡体系中加入Na 2S 溶液沉淀会转化为黑色
C ．用水洗涤BaSO 4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少
D ．MgCO 3在水中加热可以转化为Mg(OH)2
19.一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，2molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。

下列说法正确的是( ) A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L•S) B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 C ．若压强增大1倍，则物质Y 的转化率增大1倍 D ．若降低温度，X 的浓度增大，则该反应的△H ＞0
20.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )
21.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn 2O 3(s),下列说法错误的是 ( )
A ．电池工作时,锌失去电子
B ．电池正极的电极反应式为2MnO 2(s)+H 2O(l)+2e- = Mn 2O 3(s)+2OH -( aq)
C ．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D ．外电路中每通过0.2mol 电子,锌的质量理论上减少6.5g
22.将x mol Al 2O 3和y mol CuO 混合后，全部溶于V L 过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L 的NaOH 溶液，当加入a L 时，生成的沉淀最多，则原稀H 2SO 4的物质的量浓度为 ( ) A ．a/4v mol/L B ．3y+x/v mol/L C ．a/3v mol/L D ．无法计算
二、填空题
1.(13分) 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子排布式 ，元素⑧位于 区。

⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 。

（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是 > （用元素符号表示）。

请写出由④和⑤两种元素形成的与N 3-互为等电子体的离子的化学式 ，其VSEPR 构型为 。

（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是 。

（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为 。

⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ， 其水溶液颜色为 。

2.( 16 分)丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A 树脂的流程如下：
试回答下列问题：（1）写出下列物质可能的结构简式：
B________________ ___，F____________ ____________。

（2）写出反应类型：反应②_______________；反应③____________________________。

（3）1 mol DAP-A 树脂在一定条件下与H 2发生加成反应，最多消耗H 2_______________mol 。

（4）写出反应①的化学方程式：
_______________ _________。

（5）写出G 在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为 __ ____。

（6）E 的同分异构体中，属于酯类且没有顺反异构的链状有机物有（写结构简式）：
3.CO 2、SO 2、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO 2、SO 2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO 2、SO 2、NOx 浓度的有 （填字母） a ．减少化石燃料的使用，开发新能源 b ．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c ．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d ．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。

写出用合成气(CO 和H 2)生产甲醇的化学方程式 ，已知该反应合成1 mol 液态甲醇吸收热量131.9 kJ ， 2H 2 (g) + CO(g) + 3/2O 2g) =CO 2 (g) +2H 20 (g) △H =－594.1 kJ·mol －1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。

（3）有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO 2、SO 2转化为重要化工原料。

若A 为CO 2，B 为H 2，C 为CH 3OH ，则通入CO 2的一极为 极；若A 为SO 2，B 为O 2，C 为H 2SO 4。

则负极的电极反应式为 ；
（4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105 Pa 时， 2NO 2(g) N 2O 4(g) △H <0的平衡常数 K ＝13.3，则该条件下密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时，若 c (NO 2) =" 0.0300" mol·L －1，
c (N 2O 4)＝ （保留两位有效数字）；
②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO 2) =" 0.04" mol·L －1， c (N 2O 4) =" 0.007" mol·L －1，则改变的条件为 ；
三、实验题
已知下表数据：
某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的化学反应式。

（2）按装置图安装好仪器后，将在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸混合溶液与浓硫酸混合时的操作
要点是。

（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是。

按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。

现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

（4）写出加入的试剂：试剂（a）是；试剂（b）是。

（5）写出有关的操作分离方法：①是，②是，③是。

四川高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列有机物的命名正确的一组是（）
A．二溴乙烷
B．3-乙基-1-丁烯
C．2-甲基-2，4-己二烯
D．2-甲基-1-丙醇
【答案】C
【解析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，
碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小
越好)。

以数字代表取代基的位置。

数字与中文数字之间以－隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的
碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。

如果含有官能团，则含有官能团的最
长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始。

所以选项C 正确，ABD 分别应该是1，2－二溴乙烷、3-乙基-1-戊烯、2－丁醇，答案选C 。

2.由2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH 3CH(OH)CH 2OH 时，经过的反应为（ ） A ．加成—消去—取代 B ．消去—加成—取代 C ．取代—消去—加成 D ．取代—加成—消去
【答案】B
【解析】本题考查有机物的合成，一般采用逆推法。

即
CH 3CH(OH)CH 2OH←CH 3CHBrCH 2Br←CH 2CH=CH 2←CH 3CHClCH 3，所以答案选B 。

3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：（ ）
【答案】D
【解析】考查有机物中氢原子种类的判断。

首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。

所以A 中出现两组峰，其氢原子数之比为3︰1，B 中出现三组峰，其氢原子数之比为3︰1︰1，C 中出现三组峰，其氢原子数之比为3︰1︰4，因此正确的答案选D 。

4.下列说法不正确的是 （ ）
A ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物既有电解质又有非电解质
B ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18
OH 和C 2H 5OH
D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
【答案】C
【解析】在酯化反应中，羧酸提供羟基，醇是提供氢原子，所以选项C 中的生成物应该是CH 3COOH 和C 2H 518OH ，即C 是错误的，其余都是正确的，答案选C 。

5.烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO 2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（ ）。

A ．C 3H 4 B ．C 7H 8 C ．C 9H 12 D ．C 8H 10
【答案】C
【解析】烃的燃烧通式是CnHm ＋（n ＋m/4）O 2＝nCO 2＋m/2H 2O ，所以根据题意可知，（n ＋m/4）︰n ＝4∶3，解得n ︰m ＝3∶4。

又因为该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，所以应该说苯的同系物，答案选C 。

6.有机物的结构简式为
，关于该物质的下列说法：
①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；④能发生消去反应； ⑤能和NaOH 溶液反应；⑥能和NaHCO 3溶液反应，其中不正确的是 （ ） A ．①③ B ．④⑥ C ．③⑥
D ．④⑤
【答案】B
【解析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。

根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有酚羟基、碳碳双键和醚键，所以①②③⑤都能发生，④⑥不能发生，答案选B 。

7.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：
这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（ ） A ． B ．NH 2—CH 2—COOH C ．
D ．
【答案】A
【解析】氨基酸缩合生成多肽，多肽中含有肽键，肽键断键发生水解反应生成相应的氨基酸。

所以根据四肽的结构简式可知，生成的氨基酸分别是、
NH 2—CH 2—COOH 、
所以选项A 中是不可能的，答案选A 。

8.中国神七载人航天飞船实现了太空行走。

神奇的舱外服，从内到外共有六层：由特殊防静电处理过的棉布织成的舒适层、橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、以热反射实现隔热的隔热层及最外面的外防护层。

已知涤纶树脂的结构简式为：,下列说法不正确的是
（ ）
A ．合成涤纶纤维的单体为HOCH 2CH 2OH 和
B ．棉花和涤纶纤维在一定条件下均能水解
C ．涤纶纤维和棉花均为混合物
D ．棉花和涤纶纤维不能用燃烧法区别
【答案】D
【解析】根据结构简式可知，该化合物是缩聚产物，其单体是对二苯甲酸和乙二醇，因此选项ABC 都是正确的。

棉花的主要成分是纤维素，可以燃烧，因此选项D 是错误的，答案选D 。

9.天然维生素P （结构如图，其中烃基R 为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

关于维生素P 的叙述错误的是 （ ）
A ．可以使酸性KMnO 4溶液褪色
B ．分子中有三个苯环
C ．1mol 维生素P 可以和4molNaOH 反应
D ．维生素P 与溴水反应时1mol 维生素P 可以消耗6molBr 2
【答案】B
【解析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。

根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有4个酚羟基、1个羰基、1个碳碳双键和1个醚键。

因此选项ACD 都是正确的，B 不正确，含有2个苯环，答案选B 。

10.下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。

B ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
C ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和烧碱溶液的洗气瓶；
D ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

【答案】D
【解析】光照时乙烷更易与氯气反应取代反应，A 不正确，应该用溴水。

氢氧化钠溶液也能和乙酸乙酯反应，B 不
正确，应该用饱和碳酸钠溶液。

CO 2也和氢氧化钠溶液反应，C 不正确，应该用饱和碳酸氢钠，所以正确的答案选D 。

11.有关物质分类或归类正确的是 （ ）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙稀、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨 A ．①③④ B ．③⑤ C ．②③④ D ．②④
【答案】B
【解析】①中石炭酸和水银是纯净物，②中聚苯乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD 时单质；质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以④中的物质不一定互为同系物，因此正确的答案选B 。

12.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．标准状况下， 22.4 L CH 2Cl 2含有分子数为N A
B ．分子总数为N A 的N 2、
C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g C ．常温常压下，1mol 丙烯分子中含共价键数为6N A
D ．足量的CO 2与39 g Na 2O 2发生反应，转移的电子数为0.5N A
【答案】D
【解析】标准状况下，二氯甲烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A 不正确。

B 不正确，因为不一定是在标准状况下。

丙烯中含有6个C －H 键、1个C －C 键和1个碳碳双键，C 不正确。

过氧化钠和CO 2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，还是还原剂。

39g 是0.5mol ，转移0.5mol 电子，D 正确，答案选D 。

13.下列离子组能大量共存的是( )。

A ．使甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na ＋
B ．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋
、AlO 2－、NO 3－、HCO 3－
C ．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na ＋、Ba 2
＋、AlO 2－、NO 3－
D ．含大量Fe 3
＋的溶液中：K ＋、NH 4＋、SO 42－、SCN －
【答案】C
【解析】A 中溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，则NO 3－能氧化I －
,A 不正确。

B 中AlO 2－和HCO 3－反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存。

C 中溶液可能显酸性，也可能显碱性。

如果显酸性，不能大量共存，如果显
碱性，则能大量共存。

D 中Fe 3＋和SCN －
不能大量共存，所以答案选C 。

14.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A. NaHS 水解：HS -+H 2O="==" H 3O ++S 2-
B 、、KOH 溶液吸收过量SO 2：OH －
＋SO 2===HSO 3－
C 向氯化铁溶液中加入少量氨水制氢氧化铁胶体：3NH 3•H 2O+Fe 3+===3NH 4++Fe(OH)3（胶体）
D 、向BaCl 2溶液中通入少量CO 2气体：Ba 2++CO 2+H 2O===BaCO 3↓+2H + 【答案】B
【解析】A 不正确，应该是HS －＋H 2O H 2S ＋OH －。

C 不正确，生成的是氢氧化铁沉淀，要生成氢氧化铁胶体，则应该将新制的氯化铁滴入到沸水中。

D 中反应不能发生，答案选B 。

15.金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。

人们用NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒物质。

该反应分两步进行：
第一步：NaNO 2＋NH 4Cl ＝NaCl ＋NH 4NO 2 第二步：NH 4NO 2＝ N 2↑＋2H 2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH 4NO 2是氧化剂 ② NH 4NO 2是还原剂 ③ NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂 A ．①③ B ．①④ C ．②③④ D ．③④⑤
【答案】D
【解析】在第二步反应中，亚硝酸铵中的氮元素的化合价分别从＋3价和－3价降低和升高到0价，因此亚硝酸铵既是氧化剂，也是还原剂，氮气既是氧化产物，也是还原产物。

所以答案选D 。

16.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是( )
A ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C ．P ，S ，Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增
D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【答案】C
【解析】A 不正确，例如F 没有正价等。

多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B 不正确。

元素周期表中第三列和第12列中间的10列元素是过渡元素，D 不正确，答案选C 。

17.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）
A ．0.1 mol•L -1的硫酸铵溶液中：C(NH 4+)>C(SO 42-)>C(H +
)
B ．0.1 mol•L -1的硫化钠溶液中：C( OH -)=C(H +)+C(HS -)+C(H 2S)
C ．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl -)>C(NH 4+)
D ．常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH -)= C(H +
)
【答案】A
【解析】A 、1mol·L -1的硫酸铵溶液中，因铵根离子部分水解生成氢离子，根据化学式为（NH 4）2SO 4可知[NH 4+]＞[SO 42-]＞[H +]，故A 正确；
B 、1mol ．L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，由电荷守恒可知可知[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]，则[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，故B 错误；
C 、氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，则溶液中[H +]=[OH -]，由电荷守恒可知[OH -]+[Cl -]=[NH 4+]+[H +]，则[Cl -]=[NH 4+]，故C 错误；
D 、由于pH=2的酸的强弱未知，若为强酸则[OH -]=[H +]，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01mol/L ，则酸过量，即溶液中[H +]＞[OH -]，故D 错误； 故选A ．
18.下列叙述不正确的是( )。

A ．向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH 4Cl 固体，溶液变澄清
B ．向AgI 在水中的平衡体系中加入Na 2S 溶液沉淀会转化为黑色
C ．用水洗涤BaSO 4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少
D ．MgCO 3在水中加热可以转化为Mg(OH)2
【答案】C
【解析】稀硫酸中SO 42－浓度大，可以降低硫酸钡的溶解，所以选项C 是错误的，其余都是正确的，答案选C 。

19.一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，2molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。

下列说法正确的是( ) A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L•S) B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 C ．若压强增大1倍，则物质Y 的转化率增大1倍 D ．若降低温度，X 的浓度增大，则该反应的△H ＞0
【答案】D
【解析】生成0.3molZ ，则消耗X 是0.3mol ，所以X 的反应速率是
，A 不正确。

增大
容器的容积，则压强降低，平衡向逆反应方向移动，Z 的平衡浓度小于原来的1/2，B 不正确。

压强增大1倍，平衡向正反应方向移动，但Y 的转化率不一定增大1倍，C 不正确。

降低温度，X 的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，因此正反应是吸热反应，D 正确，答案选D 。

20.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )
【答案】A
【解析】单质溴易溶在有机溶剂中，萃取即可，A 正确。

乙醇和苯酚互溶，不能过滤，B 不正确。

碘易升华，但选项C 中缺少收集碘的装置，不正确。

选项D 中应该用容量瓶配制，不正确，所以正确的答案选A 。

21.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn 2O 3(s),下列说法错误的是 ( ) A ．电池工作时,锌失去电子
B ．电池正极的电极反应式为2MnO 2(s)+H 2O(l)+2e- = Mn 2O 3(s)+2OH -( aq)
C ．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D ．外电路中每通过0.2mol 电子,锌的质量理论上减少6.5g
【答案】C
【解析】原电池中负极失去电子，正极得到电子。

根据方程式可知，锌失去电子，是还原剂。

二氧化锰得到电子，是氧化剂，因此锌是负极，二氧化锰是正极，C 不正确，其余都是正确的，答案选C 。

22.将x mol Al 2O 3和y mol CuO 混合后，全部溶于V L 过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L 的NaOH 溶液，当加入a L 时，生成的沉淀最多，则原稀H 2SO 4的物质的量浓度为 ( ) A ．a/4v mol/L B ．3y+x/v mol/L C ．a/3v mol/L D ．无法计算
【答案】A
【解析】沉淀最多时，溶液中的溶质是硫酸钠。

根据钠原子守恒可知，硫酸钠是1.25amol ，所以再根据S 原子守恒可知，原硫酸的物质的量是0.25amol ，则其浓度是0.25amol÷VL ＝a/4v mol/L ，答案选A 。

二、填空题
1.(13分) 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子排布式 ，元素⑧位于 区。

⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 。

（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是 > （用元素符号表示）。

请写出由④和⑤两种元素形成的与N 3-互为等电子体的离子的化学式 ，其VSEPR 构型为 。

（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是 。

（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为 。

⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ， 其水溶液颜色为 。

【答案】（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1（1分） ds （1分）（1分）
（2）sp 2和 sp 3（1分）
（3）F > N (2分)；NO 2+（1分），直线形（1分）
（4）HF 分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n （2分）
（5）Cu 3 N （1分）；四氨合铜离子（1 分）, 或其它合理答案）；深蓝色(1分)
【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①～⑧分别是H 、Be 、C 、N 、O 、F 、Cr 、Cu 。

（1）根据构造原理可知，Cr 的基态原子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1。

区的名称来自于按照构造原理最后填入电子能极的轨道名称，所以根据构造原理可知，Cu 位于ds 。

同样根据构造原理可知，氧原子的价层电子的轨道表示式为。

（2）化合物对氢气的相对密度为23，则相对分子质量是46。

又因为H 、C 、O 三种元素的质量比为1：6：16，所以化学式为CH 2O 2，即是甲酸，结构简式为HCOOH 。

其中碳原子是sp2杂化，两个氧原子，一个是sp2杂化，另一个是sp3杂化。

（3）非金属性越强，第一电离能越大，所以F 的第一电离能大于N 的。

价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以有N 和O 形成的与N 3-互为等电子体的离子的化学式为NO 2+。

其中氮原子含有的孤对电子对数是（5－1－2×2）÷2＝0，所以是直线型结构。

（4）由于HF 分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n ，所以测得值偏高。

（5）根据晶胞结构可知，含有氮原子是8×1/8＝1，铜原子是12×1/4＝3，所以化学式为Cu 3 N 。

铜离子和氨气通过配位键形成四氨合铜离子，溶液显深蓝色。

2.( 16 分)丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A 树脂的流程如下：
试回答下列问题：（1）写出下列物质可能的结构简式：
B________________ ___，F____________ ____________。

（2）写出反应类型：反应②_______________；反应③____________________________。

（3）1 mol DAP-A 树脂在一定条件下与H 2发生加成反应，最多消耗H 2_______________mol 。

（4）写出反应①的化学方程式：
_______________ _________。

（5）写出G 在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为 __ ____。

（6）E 的同分异构体中，属于酯类且没有顺反异构的链状有机物有（写结构简式）： 【答案】（1）
、
，。

（2）消去反应；加聚反应。

（3）4n 。

（4）＋ Cl 2 ＋ HCl （5）n
＋n
＋（2n-1）H 2O
（6）CH 3OOCCH=CH 2、HCOOCH 2-CH=CH 2、CH 3-C(OOCH)=CH 2
【解析】根据A 和G 的反应条件及产物可知，该反应是酯化反应，则A 的结构简式是CH 2=CHCH 2OH ，G 是邻二苯甲酸，所以F 是邻二甲苯，被氧化生成G 。

根据A 的结构简式可知，反应①是丙烯甲基上氢原子的取代反应。

由于A 中含有碳碳双键，能和氯化氢发生加成反应生成B ，所以B 的结构简式为CH 3CHClCH 2OH 或。