第八单元 海水中的化学 复习课件 鲁教版化学九年级下册
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第二节 海水“晒盐”
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量
20℃时，溶解度为36g 的氯化钠饱和溶液
36∶100∶136
20%的氯化钠溶液
20∶80∶100
联系：在一定温度下的饱和溶液中
溶质的质量分数=
溶解度
×100%
溶解度+100克
知识梳理
溶解度曲线的意义和应用
知识梳理
意义
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。 线：物质溶解度随温度改变的变化趋势。 面：在曲线上方的点表示饱和溶液，且有固体析出，
质，如何除去杂质得到纯净的NaCl呢？
精盐
加入过量的 BaCl2溶液
加入过量的 NaOH溶液
加入过量的 Na2CO3溶液
过滤
加入适量的 稀盐酸
蒸发
NaCl
加入的试剂的顺序有没有要求？ BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入
知识梳理
提纯过程中加入下列试剂产生反应的化学方程式
（1）加入BaCl2溶液:_____B_a_C_l_2+_N__a_2S_O__4=_=_B_a_S_O__4↓_+_2_N_a_C_l_____
精盐质量
产率=
×100%
粗盐质量
知识梳理
2.误差分析 精盐产率偏低的原因: (1)溶解搅拌不充分或搅拌时液滴溅出; (2)蒸发时未用玻璃棒搅拌，液滴飞溅; (3)转移时有部分精盐沾在蒸发皿上。 精盐产率偏高的原因: (1)过滤后得到的滤液不澄清就蒸发; (2)蒸发时,没完全蒸干就称量。
知识梳理
3.除去食盐水中的可溶性杂质 得到的精盐中除了NaCl，还有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂
当堂检测
t1℃下，A、B、C的溶解度大小：_C__>_B_>_A____ A、B、C的饱和溶液分别从t3℃降温至t2℃， 溶质质量分数大小关系：__B_>_A__>_C___
A中混有少量的B，采用__降__温__结__晶___提纯。
等质量的A、B的饱和溶液分别从t3℃降温至 t2℃，析出固体质量大小：___A_>_B_____
知识梳理
海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电 镁
MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
通电
MgCl2 === Mg + Cl2↑
知识梳理
【知识点2】海底矿物资源
1.化石燃料
煤
石油
天然气
知识梳理 2.新能源
知识梳理
第一节 海洋化学资源
知识梳理
【知识点1】海水中的化学资源
水96.5%
溶解的盐 3.5%
Cl- 55.06% Na+ 30.61% SO42- 7.67% Mg2+ 3.69% Ca2+ 1.15% K+ 1.10% 其他 0.72%
海水中含量最多的元素是___O___
海水中含量最多的金属元素是___N_a__
碳酸盐与酸反应生成二氧化碳,常用于检验碳酸盐
盐与碱反应常生成沉淀,但是铵盐与碱反应会放出氨气 (氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝)
反应物中的两种盐需要都溶于水,生成物中有沉淀
知识梳理
学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在产 生反应时都有盐生成,主要有以下八种反应:
当堂检测
1.某同学在学习了酸、碱、盐之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应l2,且反应①为置换反应,
则另一种反应物的化学式为 Mg。
(2)请写出符合反应⑤的化学方程式:
2HCl+Mg(OH)2
MgCl2+2H2。O
(3)已知A不同于图中其他物质类别,它属于 金属氧化物 (填物质类别),反应③的化学方程
（4）加入稀盐酸
___N_a_O__H__+_H__C__l=__=_N__a_C__l+__H_2_O__________________
___N__a_2C__O__3_+_2_H__C__l=__=_2_N__a_C__l+__H__2O__+__C_O__2_↑______
当堂检测
在粗盐的提纯实验中: (1)其主要操作步骤顺序是 ②①③④ ; ①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率 (2)如图是某同学过滤的操作图,指出图中的明显错误 没有用玻璃棒引流;过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原 因可能是__液__面__高__于__滤__纸__边__缘__(或__滤__纸__破__损__,_或__仪__器__不__干净) (填一种); (3)蒸发时，当蒸发皿内出现 较多固体 时应停止加热；
1.溶质有NaHCO3、NH4Cl，还有未反应完的NaCl。 2.同离子效应，增大溶液中氯离子浓度，能使NH4Cl析出。
知识梳理
化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 水溶液酸碱性 热稳定性
用途
碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶 显碱性 受热不易分解
NaHCO3 小苏打、酸式碳酸钠 白色晶体 可溶 显弱碱性 受热易分解
可燃冰
优点：热值大，无污染。 CH4·nH2O+O2 点=燃 CO2+(2+n)H2O
知识梳理 3.金属矿物
锰结核
多金属结核又称锰结核，是由包围核 心的铁、锰氢氧化物壳层组成的、形如土豆的 结核状软矿物体，外表呈暗褐色，直径一般为 3 ~ 7厘米。锰结核中含有锰、铁、镍、钴、 铜等几十种元素。
知识梳理
石油精炼、洗涤剂、 制造玻璃等。
灭火器、制饮料、发酵 粉、治疗胃酸
知识梳理
纯碱的化学性质
Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl + CO2↑＋ H2O Na2CO3 ＋H2SO4 ＝Na2SO4 + CO2↑＋ H2O Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋ 2NaCl Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2NaOH
知识梳理
【知识点3】粗盐提纯
1.实验步骤及注意事项
(1)称量时,要注意遵循“左物右码”的原则,且在托盘的两端各放一张 相同的称量纸。 (2)溶解时玻璃棒的作用是 搅拌,加快粗盐溶解。 (3)过滤时“一贴、二低、三靠”。
知识梳理
(4)蒸发时,玻璃棒的作用是 搅拌以防滤液局部过热引起液滴飞溅。当蒸发皿中 有大量晶体析出 时要停止加热,利用蒸发皿的余热将剩余的滤液蒸干;停止加热 时,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台。 (5)计算产率:
知识梳理
【知识点2】复分解反应
(1)定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 (2)通式:AB+CD __A__D_+__C_B__ (3)特点:“双交换,价不变”,反应物仅交换成分,元素化合价不产生变化。
知识梳理
(4)产生条件:
反应类型
反应物的条件
生成物的条件
酸+碱 盐+水
反应物可不溶于水
课堂小结 海水中的化学
海水化学资源
海水化学资源 海水“晒盐” 海水“制碱”
海矿产资源
溶解度 海水晒盐 粗盐提纯 氨碱法制碱 复分解反应 盐的化学性质
知识梳理
第三节 海水“制碱”
知识梳理
【知识点1】氨碱法制碱
盐水 精制 饱和食盐水 吸氨 饱和氨盐水 碳酸化 碳酸氢钠 过滤、热解 纯碱
NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3+CO2↑+H2O
知识梳理
思考：1. 请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱 和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？ 氨气是一种极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，更易吸取二氧化碳，且吸取的量也较 食盐水多。 2. 氨盐水吸取二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质第一结晶析出？为什么？
式为 MgO+2HCl
MgCl2+H2。O
当堂检测
2.下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( D ) A.NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B.MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3 C.KNO3、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D.HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
酸+盐 新盐+新酸
有 沉淀、 气体 或 水 生
碱+盐 盐+盐
新盐+新碱 反应物均溶于水
新盐+新盐
成(至少有其一)
知识梳理
初中化学常见的沉淀和蔼体
沉淀
AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3
气体
Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2 NH3
CO2
知识梳理
【知识点3】盐的化学性质
第八单元复习 海水中的化学
复习目标
1.能列举海洋化学资源，并认识海洋化学资源的重要性。 2.能理解溶解度的含义，并能用溶解度曲线解释海水晒盐等现象。 3.能概述氨碱法制碱的过程和原理。 4.能说出碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。 5.能概述除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质的方法。 6.能从微观角度认识复分解反应的本质。 7.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐能否反应，离子能否共存。 8.能列举盐的化学性质，并能书写化学方程式。
在曲线上 的点表示恰好为饱和溶液， 在曲线下方的点表示不饱和溶液。
知识梳理
应用
1.比较相同温度下，不同物质溶解度的大小 2.一定温度下，判断物质形成溶液的状态（饱和或不饱和） 3.判断饱和溶液和不饱和溶液的转化方法 4.固体物质的结晶方法 （陡升型合适_降__温__结__晶_，平缓型合适蒸__发__结__晶_） 5.混合溶液的分离、提纯方法（如KNO3混有NaCl，采用_降__温__结__晶__提纯）
（2）加入NaOH溶液:_____2_N_a_O_H_+__M_g_C_l_2=_=_M__g_(_O_H_)_2↓_+_2_N__a_C_l __
__N__a_2_C_O__3_+_C__a_C_l_2_=_=__C_a_C__O__3_↓_+_2_N__a_C__l_________
（3）加入Na2CO3溶液 __N__a_2_C__O_3_+__B_a_C__l_2=__=_B__a_C__O_3_↓_+__2_N__a_C_l_________
规律
与金属 盐+金属 反应 新盐+新金属
示例
Fe+CuSO4 __C___u_+__F__e__S_O___4_____
与酸 盐+酸 反应 新盐+新酸
与碱 盐+碱 反应 新盐+新碱
与盐 盐1+盐2 反应 新盐1+新盐2
CaCO3+2HCl __C_a_C__l2_+_C__O_2_↑_+_H__2_O_
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量
20℃时，溶解度为36g 的氯化钠饱和溶液
36∶100∶136
20%的氯化钠溶液
20∶80∶100
联系：在一定温度下的饱和溶液中
溶质的质量分数=
溶解度
×100%
溶解度+100克
知识梳理
溶解度曲线的意义和应用
知识梳理
意义
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。 线：物质溶解度随温度改变的变化趋势。 面：在曲线上方的点表示饱和溶液，且有固体析出，
质，如何除去杂质得到纯净的NaCl呢？
精盐
加入过量的 BaCl2溶液
加入过量的 NaOH溶液
加入过量的 Na2CO3溶液
过滤
加入适量的 稀盐酸
蒸发
NaCl
加入的试剂的顺序有没有要求？ BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入
知识梳理
提纯过程中加入下列试剂产生反应的化学方程式
（1）加入BaCl2溶液:_____B_a_C_l_2+_N__a_2S_O__4=_=_B_a_S_O__4↓_+_2_N_a_C_l_____
精盐质量
产率=
×100%
粗盐质量
知识梳理
2.误差分析 精盐产率偏低的原因: (1)溶解搅拌不充分或搅拌时液滴溅出; (2)蒸发时未用玻璃棒搅拌，液滴飞溅; (3)转移时有部分精盐沾在蒸发皿上。 精盐产率偏高的原因: (1)过滤后得到的滤液不澄清就蒸发; (2)蒸发时,没完全蒸干就称量。
知识梳理
3.除去食盐水中的可溶性杂质 得到的精盐中除了NaCl，还有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂
当堂检测
t1℃下，A、B、C的溶解度大小：_C__>_B_>_A____ A、B、C的饱和溶液分别从t3℃降温至t2℃， 溶质质量分数大小关系：__B_>_A__>_C___
A中混有少量的B，采用__降__温__结__晶___提纯。
等质量的A、B的饱和溶液分别从t3℃降温至 t2℃，析出固体质量大小：___A_>_B_____
知识梳理
海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电 镁
MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
通电
MgCl2 === Mg + Cl2↑
知识梳理
【知识点2】海底矿物资源
1.化石燃料
煤
石油
天然气
知识梳理 2.新能源
知识梳理
第一节 海洋化学资源
知识梳理
【知识点1】海水中的化学资源
水96.5%
溶解的盐 3.5%
Cl- 55.06% Na+ 30.61% SO42- 7.67% Mg2+ 3.69% Ca2+ 1.15% K+ 1.10% 其他 0.72%
海水中含量最多的元素是___O___
海水中含量最多的金属元素是___N_a__
碳酸盐与酸反应生成二氧化碳,常用于检验碳酸盐
盐与碱反应常生成沉淀,但是铵盐与碱反应会放出氨气 (氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝)
反应物中的两种盐需要都溶于水,生成物中有沉淀
知识梳理
学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在产 生反应时都有盐生成,主要有以下八种反应:
当堂检测
1.某同学在学习了酸、碱、盐之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应l2,且反应①为置换反应,
则另一种反应物的化学式为 Mg。
(2)请写出符合反应⑤的化学方程式:
2HCl+Mg(OH)2
MgCl2+2H2。O
(3)已知A不同于图中其他物质类别,它属于 金属氧化物 (填物质类别),反应③的化学方程
（4）加入稀盐酸
___N_a_O__H__+_H__C__l=__=_N__a_C__l+__H_2_O__________________
___N__a_2C__O__3_+_2_H__C__l=__=_2_N__a_C__l+__H__2O__+__C_O__2_↑______
当堂检测
在粗盐的提纯实验中: (1)其主要操作步骤顺序是 ②①③④ ; ①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率 (2)如图是某同学过滤的操作图,指出图中的明显错误 没有用玻璃棒引流;过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原 因可能是__液__面__高__于__滤__纸__边__缘__(或__滤__纸__破__损__,_或__仪__器__不__干净) (填一种); (3)蒸发时，当蒸发皿内出现 较多固体 时应停止加热；
1.溶质有NaHCO3、NH4Cl，还有未反应完的NaCl。 2.同离子效应，增大溶液中氯离子浓度，能使NH4Cl析出。
知识梳理
化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 水溶液酸碱性 热稳定性
用途
碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶 显碱性 受热不易分解
NaHCO3 小苏打、酸式碳酸钠 白色晶体 可溶 显弱碱性 受热易分解
可燃冰
优点：热值大，无污染。 CH4·nH2O+O2 点=燃 CO2+(2+n)H2O
知识梳理 3.金属矿物
锰结核
多金属结核又称锰结核，是由包围核 心的铁、锰氢氧化物壳层组成的、形如土豆的 结核状软矿物体，外表呈暗褐色，直径一般为 3 ~ 7厘米。锰结核中含有锰、铁、镍、钴、 铜等几十种元素。
知识梳理
石油精炼、洗涤剂、 制造玻璃等。
灭火器、制饮料、发酵 粉、治疗胃酸
知识梳理
纯碱的化学性质
Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl + CO2↑＋ H2O Na2CO3 ＋H2SO4 ＝Na2SO4 + CO2↑＋ H2O Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋ 2NaCl Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2NaOH
知识梳理
【知识点3】粗盐提纯
1.实验步骤及注意事项
(1)称量时,要注意遵循“左物右码”的原则,且在托盘的两端各放一张 相同的称量纸。 (2)溶解时玻璃棒的作用是 搅拌,加快粗盐溶解。 (3)过滤时“一贴、二低、三靠”。
知识梳理
(4)蒸发时,玻璃棒的作用是 搅拌以防滤液局部过热引起液滴飞溅。当蒸发皿中 有大量晶体析出 时要停止加热,利用蒸发皿的余热将剩余的滤液蒸干;停止加热 时,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台。 (5)计算产率:
知识梳理
【知识点2】复分解反应
(1)定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 (2)通式:AB+CD __A__D_+__C_B__ (3)特点:“双交换,价不变”,反应物仅交换成分,元素化合价不产生变化。
知识梳理
(4)产生条件:
反应类型
反应物的条件
生成物的条件
酸+碱 盐+水
反应物可不溶于水
课堂小结 海水中的化学
海水化学资源
海水化学资源 海水“晒盐” 海水“制碱”
海矿产资源
溶解度 海水晒盐 粗盐提纯 氨碱法制碱 复分解反应 盐的化学性质
知识梳理
第三节 海水“制碱”
知识梳理
【知识点1】氨碱法制碱
盐水 精制 饱和食盐水 吸氨 饱和氨盐水 碳酸化 碳酸氢钠 过滤、热解 纯碱
NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3+CO2↑+H2O
知识梳理
思考：1. 请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱 和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？ 氨气是一种极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，更易吸取二氧化碳，且吸取的量也较 食盐水多。 2. 氨盐水吸取二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质第一结晶析出？为什么？
式为 MgO+2HCl
MgCl2+H2。O
当堂检测
2.下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( D ) A.NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B.MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3 C.KNO3、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D.HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
酸+盐 新盐+新酸
有 沉淀、 气体 或 水 生
碱+盐 盐+盐
新盐+新碱 反应物均溶于水
新盐+新盐
成(至少有其一)
知识梳理
初中化学常见的沉淀和蔼体
沉淀
AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3
气体
Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2 NH3
CO2
知识梳理
【知识点3】盐的化学性质
第八单元复习 海水中的化学
复习目标
1.能列举海洋化学资源，并认识海洋化学资源的重要性。 2.能理解溶解度的含义，并能用溶解度曲线解释海水晒盐等现象。 3.能概述氨碱法制碱的过程和原理。 4.能说出碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。 5.能概述除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质的方法。 6.能从微观角度认识复分解反应的本质。 7.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐能否反应，离子能否共存。 8.能列举盐的化学性质，并能书写化学方程式。
在曲线上 的点表示恰好为饱和溶液， 在曲线下方的点表示不饱和溶液。
知识梳理
应用
1.比较相同温度下，不同物质溶解度的大小 2.一定温度下，判断物质形成溶液的状态（饱和或不饱和） 3.判断饱和溶液和不饱和溶液的转化方法 4.固体物质的结晶方法 （陡升型合适_降__温__结__晶_，平缓型合适蒸__发__结__晶_） 5.混合溶液的分离、提纯方法（如KNO3混有NaCl，采用_降__温__结__晶__提纯）
（2）加入NaOH溶液:_____2_N_a_O_H_+__M_g_C_l_2=_=_M__g_(_O_H_)_2↓_+_2_N__a_C_l __
__N__a_2_C_O__3_+_C__a_C_l_2_=_=__C_a_C__O__3_↓_+_2_N__a_C__l_________
（3）加入Na2CO3溶液 __N__a_2_C__O_3_+__B_a_C__l_2=__=_B__a_C__O_3_↓_+__2_N__a_C_l_________
规律
与金属 盐+金属 反应 新盐+新金属
示例
Fe+CuSO4 __C___u_+__F__e__S_O___4_____
与酸 盐+酸 反应 新盐+新酸
与碱 盐+碱 反应 新盐+新碱
与盐 盐1+盐2 反应 新盐1+新盐2
CaCO3+2HCl __C_a_C__l2_+_C__O_2_↑_+_H__2_O_