福建省三明市第一中学2017-2018学年高二化学上学期期

2017-2018上学期化学反应原理期末复习提纲(二)
三明一中高二（上）化学综合练习1
一、选择题：每题2分，共50分。

1．下列有关“化学与生活”描述不正确的是
A．核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理
D．新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能
2．下列说法正确的是
A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2
B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作
D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液
3. 在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于
A. 5％
B. 10％
C. 15％
D. 20％
4．在0.1mol•L﹣1氨水中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，溶液中c（OH﹣）增大
B．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小
C．通入少量HCl气体，溶液中c（NH4+）增大D．降低温度，促进NH3•H2O电离5．下列化学用语正确的是
A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
B．醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋[学科%^&#@网]
C．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
D．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
6．下列有关pH的说法正确的是
A．常温下，测得0.1mol•L﹣1盐酸的pH=1 B．测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿C．pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱
D．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=4
7. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是
8. 利用如图装置，可以完成许多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中，正确的是
A.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将
增加，溶液中铜离子浓度将减小
B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐
蚀，溶液中阳离子向铁电极移动
C.若X为碳棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，碳棒质量将
增加，此时外电路中的电子向铁电极移动
D. 若X为铜棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的
腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
9．在密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol
﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变
化曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．反应温度：T1＞T2 B．a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka
C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深D．b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.对平衡体系H2(g)+ I2(g)2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
11．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确
12.根据下列实验操作和现象所得结论正确的
14.下列说法正确的是
A.c(H ＋):c(OH －)＝1:10-2的溶液中K ＋、Ba2＋、ClO －、CO32－一定能大量存在
B.室温下，水电离出来的c(H ＋)＝10-13mol/L 的溶液中K ＋、Cl －、NO3－、I －一定能大量存在
C.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①
D.往0.1mol/LCH3COOH 溶液中通入少量HCl
，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
增大
15.关于下列四个图像的说法中正确的是
A.图①表示将SO2气体通入溴水中
B.图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的平衡常数K 随温度的变化
C.图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1
D.图④中的ΔH1<ΔH 2
16.下列说法正确的是
A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
B.向0.1 mol•L -1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中
][]
[3-+COO CH H 减小 C.—定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s) +O2(g)容器的体积，平衡不移动
D.反应 TiO2(s)+2Cl2(g) = TiCl4(g) +O2(g) △H>0能自发进行，其原因是△S>0，
17.25℃时，将浓度均为0.1 mol•L -1、体积分别为Va 和Vb 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体 积比混合，保持Va+Vb=l00mL ，Va 、Vb 与混合液的pH 的关系如图所示。

下列说法正确的
A.Ka （HA ）=10-6mol·L-1
B.b 点时，c （B+）=c （A-）=c （H+）=c （OH-）
C.c 点时，[]
[][]HA OH A ∙-
-随温度升高而减小 D.a→c 过程中水的电离程度始终增大
18.下列说法中不正确的是
A.某温度Ksp（Ag2S）=6⨯10-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=2⨯10-6（mol·L-1）2，则2AgCl(g)+S2-(aq)
Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7⨯1037mol·L-1
B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c（Na+）：③＜②＜①
C.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1
D.一定浓度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
19.根据下列有关图像，说法正确的是
A.由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B.由图II知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C.由图II知，t3时采取低温反应温度的措施
D.III在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6KJ的热量
20.清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工
作原理如右图所示，下列说法正确的是
A.X电极连接电源负极
B. Y电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.N为阳离子交换膜
D.制备2.4gLiOH产生的H2在标准状况下为2.24L
21.常温下，向20mL0.1 mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸
溶液，溶液中水电离的氢离子浓
度随加入硫酸的体积变化如图，下列说法错误的是
A.若a等于1.0⨯10-11mol·L-1，则此时氨水的电离度为1%
B. c点时氨水与硫酸恰好完全反应
C.c点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（NH3·H2O）
D.若b、d对应的水电离的氢离子浓度为1.0⨯10-7 mol·L-1，此时
两溶液中都存在c（NH4+）=2c（SO42-）
22.室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一
元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D. b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
23.利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。

实
验开始先闭合K1,断开K2。

一段时间后，断开K1，闭合K2，
形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。

下
列说法不正确的是
A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重
B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C. 断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动
D. 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
24.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
下列有关说法正确的是
A．反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L-1·s-1
B．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L-1，则反应的ΔH>0
C．在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
D．在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
25.25℃，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2﹣最低浓度的对数值lgc(S2-) 与lgc(M2 +)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．25℃时Kap(CuS)约为1×10﹣35
B．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混
合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S溶液，Cu2+
先沉淀
C．Na2S溶液中：c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)═2c(Na+)
D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入
ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
二、填空题
26．（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。

除去CuSO4溶液中少量的Fe2＋，可以按照下面的流程进行：
已知：Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表：
①下列物质中适合作为试剂X的是____________
A．H2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是_________________
A．Cu(OH)2 3.7～4.3 B．CuO 3.7～6.4
C．NaOH 3.7～4.2 D．NH3·H2O 3.7～4.0
（2）已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，通过上述流程得到的CuSO4溶液中，
c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH大于___。

（3）CO2再在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。

CaCl2溶液与NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

27.SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。

（1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。

①已知Ka（H2SO3)=1.54×10-2，Ka（HSO3-)=1.02x10-7，Kb(NH3·H2O)=1.77x10-5,将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是_____________(填化学式)，该溶液呈____（填“酸”“碱”或“中”）性。

②下列关于①所得的溶液的关系正确的是________(填序号)。

A．2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
B．c(NH4+)+c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
C．c(NH4+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)
D．c(NH4+)+ c(OH-)= c(HSO3-)+2c(H2SO3)+ c(H+)
③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3)，则原NaOH溶液的pH值为_______________。

（2）燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)
①该反应的平衡常数表达式是_______________。

②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g·L-1，则0-5分钟内CO的反应速率是_______，若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H_______0（填“＞”或“＜”）。

③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO2的吸收率的是_______(填序号)。

A.加压
B.增加SO2的浓度
C.升高温度D．移走产物
（3）SO2还能被多种物质吸收。

①写出SO2与Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：_______________________。

②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是_______（用序号排序）。

A.H2S B．Na2SO3 C．BaCl2 D．酸性KMnO4
28.（16分）亚硝酸氯(ClNO)译有机合成中的重要试剂。

亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③ 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为V正= k cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：
n=____________；k=____________(注明单位)。

（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A：
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________________；
a．气体密度保持不变b．容器压强保持不变c．平衡常数K保持不变
d．气体颜色保持不变e．v(ClNO)= v(NO) f．NO与ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=____________；
③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是_______点，当n(NO)/n(Cl2)=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的______点。

29．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

下表是4种常
（1）反应生成的CH3COONa显_________性，用离子方程式解释原因：____________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。

（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：_________________________。

（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。

（4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝______________。

30.
2017-2018学年三明一中高二（上）化学综合练习2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
选择题（每小题只有一个正确选项）
1、在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用vA 、vB 、vC 表示，已知3vB=2vA 、2vC=3vB ，则此反应可表示为（ ）
A ．2A+3B=2C
B ．A+3B=2
C C ．3A+B=2C
D ．3A+2B=3C
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A ．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1
B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3 kJ 的热量
C ．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH ＝a ；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则a>b
D ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
3．相同温度下体积均为1.5 L 的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=
下列叙述不正确的是 （ ）
A 、容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B 、Q=27.78 kJ
C 、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=16
27 D 、相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正)>v(逆)
4、下列说法正确的是（ ）
A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸
C ．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH －浓度均减少到原来的1/2
D ．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
5、为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。

这种试剂是 ( )
A ．稀氨水
B ．NaOH 溶液
C ．硫氰化钾溶液
D ．Cu2(OH)2CO3固体
6、串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L －1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH 变小的是（ ）
A ．盐酸
B ．NaCl
C ．AgNO3
D ．KNO3
7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，ΔH2＞ΔH1的是（ ）
A ．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
B ．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
C ．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
D ．2HCl(g) === H2(g)＋Cl2(g) ΔH1 12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH2
8、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应： xA （g ）＋yB （g ）zC （g ），平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol•L -1，在温度不变时，把容器容积缩小到原来的0.5倍，使其重新
达到平衡，测得A的浓度为0.90mol•L-1。

下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡逆向移动 C．A的转化率降低D．C的体积分数升高
9、常温下，向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3︰1，其原因可能是()
A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
10、下列说法正确的是（）
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③
11、在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：
CO+H2O CO2+H2，且K=1。

若用2molCO和5mol H2O相互混合并加热到800℃，反应达到平衡状态，则下列说法正确的是()
A．此时水的转化率为71.4% B．此时CO2的体积分数为20.4%
C．若再向容器内通入5mol H2O ，则达到新平衡时，H2O的转化率升高
D．若从容器内移走5mol H2O ，则达到新平衡时，CO的转化率升高
12．在容积不变的密闭容器中通入一定量的A发生反应：2A(g)B(g)＋C(g)ΔH>0
T1
A．500 s内A的分解速率为3．0×10－3 mol·L－1·s－1
B．1 000 s时A的转化率为50%，T1温度下的平衡常数为K1＝0.75
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1>K2，则T1>T2
D．平衡时，其他条件不变，再加入一定量的A，达新平衡后K值增大
13．
下列说法正确的是（）
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D．在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag + 的物质的量浓度为0.2 mol•L-1。

14．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A ．无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl ﹣
B ．中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl ﹣、NO3﹣
C ．pH 值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO ﹣、SO42﹣
D ．由水电离的c （H+）=1×10﹣13mol•L ﹣1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣、Br ﹣
15、下列说法正确的是( )
A ．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B ．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C ．TiCl4＋(x ＋2) H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 工业上利用该反应制备TiO2纳米粉
D ．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
16、4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.80mol ，如果此时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A ．0.80mol
B ．0.40mol
C ．小于0.40mol
D ．大于0.40mol ，小于0.80mol
17、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

则下列描述正确的是( ）
A ．该溶液可由pH ＝3的CH3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成
B ．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH3COOH 溶液混合而成
C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D ．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
18、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C （g ），平衡时C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A ．若正反应方向ΔH ＜0，则T1＞T2
B ．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C ．B 一定为气体
D ．A 一定为气体
19、将下列装置如图连接，D 、F 、X 、Y 、E 都是铂电极，C 是铁电极。

甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL 。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色。

下列说法不正确的是 （ ）
A 、电源
B 极的名称是负极，丁中Y 极附近颜色变深
B 、乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol 盐酸则可以恢复原来的浓度
C 、设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml ，当乙池所产生气体的体积为4.48L （标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L
D 、甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO4+Fe
电解
Cu+ FeSO4
20.
常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T 时刻改变某一条件，离子浓度变化如图CuSO4溶液 饱和食盐水 Fe(OH)3胶体 甲 乙 丙 丁
所示，下列有关说法正确的是()
A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变
C．T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大
D．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018
21．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L －1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是()
A．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
B．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)>c(Y －)>c(OH－)>c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝－＋c(Z－)＋c(OH－)
二、非选择题
22．利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ•mol﹣1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式．
（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ•mol
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=℃，Y=MPa．
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=mol•L﹣1•min﹣1．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此时化学反应将（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）移动．
23．电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）通常可用图1所示的两种方式减缓海水对铁闸门腐蚀，则下列说法正确的是（填序号）
A．甲图中铁闸门上的固体材料R可以是铜
B．乙图中铁闸门应与电源的负极连接
C．乙图中铁闸门上发生：Fe﹣2e﹣=Fe2+
（2）NaClO溶液不仅可以消毒杀菌也可用在一种能量转化率高、无污染的Mg﹣NaClO燃料电池中，电池的结构示意图如图2．则镁为（填“X”或“Y”）电极，正极上发生的电极反应为：．
（3）Cu2O是种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池示意图如图3：
①石墨应与电源的（填“正极”或“负极”）相连；
②当有0.1molCu2O生成时，转移电子的物质的量为；
③写出阴极的电极反应式：．
24．含铬化合物的废水有毒，特别是Cr（Ⅵ）有致癌作用，对农作物及微生物的毒害很大．目前处理的方法较多，还原沉淀法是较为广泛的处理含铬废水的方法，流程如图：
（1）步骤①中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O该反应的平衡常数表达式K=；碱性溶液中Cr（Ⅵ）离子的颜色呈．（填“黄色”或“橙色”）
（2）上述操作Ⅰ的名称为，以下物质可用于代替步骤②中的Fe2+的是
A．KMnO4（H+）B．HNO3 C．Na2SO3
（3）步骤③中出水总铬与溶液的pH关系如图，下列说法不正确的是．
A．为有效除去Cr3+，加入的碱越多越好
B．Cr（OH）3可溶于强碱
C．要除去Cr3+，调节pH值最好为7左右
（4）已知Ksp[Cr（OH）3]=1.1×10﹣32，按《污水综合排放标准》，水质中总铬的浓度应小于3×10﹣5mol•L﹣1，当步骤③调节pH=6时，该处理后的污水是否达到排放标准？（填“是”或“否”）．
25、（8分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）
（1）写出该反应的热化学方程式：
（2）若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为ΔH = 。

（3）利用燃料燃烧的能量变化可以设计燃料电池，进行相关实验探究。

已知用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。

①燃料电池工作时，正极电极反应为：
②若a极是铜，b极是铁，电解一段时间后，两电极质量差为16克，理论上消耗标准状况下氢气体积为L (不考虑能量损耗)。

26、（8
（1）若25＜t1＜t2，则t1℃时纯水中c (H+)= mol·L－1。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至100 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________
（3）t2℃下，将pH=10的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。

此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________。

27．Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：
(1)相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH＋4)。

(2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)；
4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________mol·L－
②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO2－
1(填数值)。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________ ___________。

Ⅱ
则等物质的量浓度的a. CH3COONa，b. NaCN，c.Na2CO3 ，d. NaHCO3 溶液的pH由大到小的顺序是______________________________________（填编号），0.18 mol·L－1 CH3COONa 的pH约为________________
28、（10分）用0.1032mol•L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

其中所述操作有错误的序号为
（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH 溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填"偏大""偏小"
或"不变"）
则会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填"偏大""偏小"或"不变"）
（4）若平行实验三次，记录的数据如下表
试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）。

2017-2018学年三明一中高二（上）化学综合练习3
一.选择题
1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是
A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零
C．利用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液来作泡沫灭火剂
D．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．放热反应在任何条件都能自发进行
B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
3．下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是
A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀
4．对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况．
5．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+
6．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H+) B．Ka(HF) C．
(F)
(H)
c
c
-
+
D．
(H)
(HF)
c
c
+
7．在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得。