2009年高考宁夏理综化学部分

2009年普通高等学校招生全国统一考试（宁夏卷）
理综综合能力测试
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—41为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：
1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。

2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案实用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 N23 CL35.5 Cu63.5
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题
目要求的。

7. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同
条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O4
8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
9. 下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是
A.甲苯
B.乙醇
C.丙烯
D.乙烯
10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
12.能正确表示下列反应的例子方程式是
A. 向次氯酸钙溶液通入过量2CO ：HClO CaCO CO O H ClO Ca 223222+↓=+++-+
B. 向次氯酸钙溶液通入2SO ：HClO CaSO SO O H ClO Ca 223222+↓=+++-+
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：O H CaCO HCO OH Ca 2332+↓=++--+
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：↑++=+++-++NO O H Fe NO H Fe 23322343
13.在一定温度下，反应
)(2
1
)(2122g X g H +)(g HX 的平衡常数为10。

若将1.0mol 的
)(g HX 通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时)(g HX 的最大分解率接近于
A. 5%
B. 17%
C. 25%
D.33%
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必
须做答。

第33题~第41题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分） 26.（14分）
碱式碳酸铜可表示为：O zH OH yCu xCuCO 223)(∙∙,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出O zH OH yCu xCuCO 223)(∙∙与氢气反应的化学方程式 ； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）： （a ）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l ）
③称取23.9 g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g 残留物，生成4.4g 二氧化碳和7.2g 水。

该样品的结晶水质量为 g ，化学式为 ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。

27．（15分）
下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，
B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。

（反应条件图中已省略。

）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是＿＿、＿＿（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（5）反应④的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

28.（14分）
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E的大小对该反应的反应热有无影响？＿＿＿＿。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4）如果反应速率V（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)= ＿＿＿＿mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(S)生成3 molSO3(g)的△H＿＿＿＿＿
＿＿（要求计算过程）。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的4道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

37．［化学——选修化学与技术］（15分）
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。

理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。

精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。

在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％
与b％的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：_____________; 负极：_______________;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

38．［化学——选修物质结构与性质］（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。

39．［化学——选修有机化学基础］（15分）
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：
① D 既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
② 核磁共振氢谱表明F 分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1； ③ G 能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④ 1mol J 与足量金属钠反应可放出22.4L 氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1） A 的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A 生成B 的反应类型是
____________反应；
（2） D 的结构简式为_____________;
（3） 由E 生成F 的化学方程式为_______________,E 中官能团有_________（填名称）, 与E 具有相同官能团的E 的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4） G 的结构简式为_____________________; （5） 由I 生成J 的化学方程式______________。

参考答案
7－13：A B C D D D B 26．（14分） （1）①xCuCO 3·yCu(OH)2·zH 2O ＋（x ＋y ）H 2 （x ＋y ）Cu ＋xCO 2＋（x ＋2y ＋z ）H 2O ②a →kj →gf （或hj ）→de （或ed ）→hi （或gf ）→bc （或cb ）→l ③1.8 CuCO 3·Cu(OH)2·H 2O （2）可以
根据反应xCuCO 3·yCu(OH)2·zH 2O （x ＋y ）CuO ＋xCO 2↑＋（y ＋z ）H 2O 依据碱式碳酸铜样品、CuO 、CO 2和H 2O 的质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成 27．（15分）
（1）Al C H 2O Na 2O 2
（2）2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑ （3）CO 2 CO （4）Na 2CO 3
（5）CO 2＋AlO 2－＋OH －＋H 2O ＝CO 32－
＋Al(OH)3↓ 28．（14分）
（1）反应物能量
生成物能量 没有影响
△ △
降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E 降低 （2）－198
（3）SO 2＋V 2O 5＝SO 3＋2VO 2 4VO 2＋O 2＝2V 2O 5 （4）0.025 0.05
（5）S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1＝－296 kJ ·mol －
1 SO 2(g)＋2
1O 2(g)＝SO 3(g) △H 2＝－99 kJ ·mol －1 3S(s)＋
2
9O 2(g)＝SO 3(g) △H ＝（△H 1＋△H 2）×3＝－1185 kJ ·mol －1 37．[化学——选修化学与技术]（15分）
（1）)(2)(2NaOH M Cl M ＝8071
＝1：1.13或0.89
（2）③①②
（3）①Cl 2 H 2 a ％小于b ％ ②
2
1O 2＋H 2O ＋2e －＝2OH － H 2＋2OH ――2e －
＝2H 2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能
提高产出碱液的浓度，降低能耗（其他合理答案也给分） 38．[化学——选修物质结构与性质]（15分） （1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 As
（2）
（3）三角锥
（4）As 2O 3＋6Zn ＋6H 2SO 4＝2AsH 3↑＋6ZnSO 4＋3H 2O
（5）稳定性：NH 3＞PH 3＞AsH 3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定
沸点：NH 3＞AsH 3＞PH 3，NH 3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH 3相对分子质量比PH 3大，分子间作用力大，因而AsH 3的沸点比PH 3高 39．[化学——选修有机化学基础]
（1）BrCH 2CH ＝CHCH 2Br 取代（或水解） （2）
HO
CHO
（3）
HO COOH
＋浓H 2SO 4
△
O
O H 2O 羧基、羟基
COOH OH
COOH
HO
COOH
COOH
HO
（4）
O
（5）
O
O
＋H 2
O。