天津市汉沽区2020高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比
A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9N A
B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N A
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A
D．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 N A
3．某烷烃的结构简式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是
A．2-乙基丁烷B．3-乙基丁烷
C．3-甲基戊烷D．2,2-二甲基丁烷
4．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H 2和I2，发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。

反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

起始浓度平衡浓度
容器
c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)/(mol·L-1)
甲0.01 0.01 0.004
乙0.01 0.02 a
丙0.02 0.01 b
丁0.02 0.02 c
下列判断不正确的是
A．HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008B．平衡时，H2的转化率:丁>甲
C．平衡时，乙中H2的转化率大于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25
5．在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（）
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、Br-D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-
6．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4－离子，则BF3和BF4－中的B原子的杂化轨道类型分别是
A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp、sp2
7．可用来鉴别己烯、甲苯、己烷的一组试剂是( )
A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液
C．溴水、酸性高锰酸钾溶液D．溴的四氯化碳溶液
8．为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是() A．检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B．检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色
D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现
9．下列物质中，互为同素异形体的一组是（）
A．D2O和T2O B．金刚石和石墨
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H6
10．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2L的乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为1.5N A
B．28g乙烯所含共用电子对数目为5N A
C．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A
D．1mol甲基所含电子数为10N A
11．已知反应：O3 + 2I−+ H2O＝O2 + I2 + 2OH−，下列说法不正确的是（）
A．O2为还原产物
B．氧化性：O3＞I2
C．H2O既不是氧化剂也不是还原剂
D．反应生成1mol I2时转移2 mol电子
12．下列图象正确的是( )
A．B．
C．D．
13．下列说法中，不正确的是
A．油脂水解的产物中含甘油
B．塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”
C．蛋白质可水解生成多肽和氨基酸
D．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性
14．下列化学用语中正确的是（）
A．羟基的电子式
CH CH
B．乙烯的结构简式：22
C．甲烷的球棍模型：
CH CH OH
D．乙醇的分子式：32
15．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总
数的1/2。

下列说法不正确
．．．的是
A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X
C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低
D．X与W可形成共价化合物XW2
16．NaNO2一种食品添加剂，它致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。

下列叙述中正确的是（）
A．该反应中NO2-被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1molNaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D．中的粒子是OH－
17．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()
A．标准状况下，1.12 L HF中含有的分子总数为0.05N A
B．1 mol NH4+所含质子数为11N A
C．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2N A
D．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1 N A
18．关于丙烯性质的叙述，不正确的是
A．与乙烯互为同系物B．可合成高分子
C．能与氯气发生取代反应D．与HBr发生加成反应可能得到两种产物
19．（6分）下列现象与氢键有关的是（）
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常温下H2O为液态，而H2S为气态
④水分子高温下也很稳定
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①
20．（6分）有关天然物质水解叙述不正确的是（）
A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全
C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，
____________________________________________。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：
，有机物A的结构简式为，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：
（1）下列说法正确的是______。

（填字母序号）
A．C的官能团为羧基
B．1molA最多可以和2molNaOH反应
C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应
D．可以发生消去反应
（2）F的结构简式为____________，由F到G的反应类型为___________。

（3）反应①的作用是__________________，合适的试剂a为____________。

（4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式______________________。

Ⅰ．与A具有相同的官能团；Ⅱ．属于苯的邻二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液显色；Ⅳ．核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。

（5）H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。

写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式__________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，其电离常数K a1=5.4×102-，K a2=5.4×105-。

回答下列问题：
(1)向10 mL0.1mol·L1-H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L1-NaOH溶液
①当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。

②随着苛性钠的加入，H＋逐渐减少，当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为
____________(填标号)。

A．强酸性B．弱酸性C．中性D．碱性
(2)某同学设计实验测定含杂质的草酸晶体(H2C2O4·2H2O)纯度(杂质不与酸性高锰酸钾反应)。

实验过程如下：称取m g草酸晶体于试管中，加水完全溶解，用c mol·L1-KMnO4标准溶液进行滴定
①通常高锰酸钾需要酸化才能进行实验，通常用_________酸化
A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．石炭酸
②则达到滴定终点时的现象是_____________________；
③该过程中发生反应的离子方程式为___________________________；
④滴定过程中消耗V mL KMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为_________________。

(3)医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4 组成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。

为了不形成CaC2O4沉淀，则C2O42-的最高浓度为______ mol·L1-。

24．（10分）钠、铝是两种重要的金属，其单质及化合物在人们的日常生活、生产及科学研究中具有广泛的用途。

回答下列问题：
（1）基态铝原子的电子排布图是____________________。

（2）与Al3+具有相同的电子层结构的简单阴离子有__________（填离子符号），其中形成这些阴离子的元素中，电负性最强的是__________（填元素符号，下同），第一电离能最小的是__________。

（3）Al、Cl的电负性如下表：
元素Al Cl
电负性 1.5 3.0
则AlCl3为________晶体（填晶体类型）；AlCl3升华后蒸气的相对分子质量约为267，则该蒸气分子的结构式是____________（标明配位键）。

（4）氢化铝钠（NaAlH4）是重要的有机合成中还原剂。

①的空间构型为____________。

②NaAlH4的晶胞如下图所示，与Na+紧邻且等距的有________个；NaAlH4晶体的密度为________g/cm3（用含a 的代数式表示，N A代表阿伏加德罗常数）。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
试题分析：Cl2 生成ClO- 与ClO3 - 是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO- 与ClO3 -的物质的量浓度之比为11：1，则可设ClO-为11mol，ClO3 -为1mol，被氧化的Cl原子的物质的量共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol×(1-0)+1mol×(5-0)=16mol。

氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2 生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl原子的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4:3，选项B正确。

考点：考查氧化还原反应的计算的知识。

2．A
【解析】A. 15g甲基（﹣CH3）的物质的量是1mol，所含有的电子数是9N A，A正确；B. 苯分子中不存在碳碳双键数，B错误；C. 酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH 反应生成的水是H218O。

其中子数为10N A，C错误；D. 标准状况下三氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L CHCl3的原子总数，D错误，答案选A。

3．C
【解析】
【分析】
【详解】
CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，该有机物碳链为：，最长碳链含有5个C原子，主链为戊烷，在3
号C含有一个甲基，该有机物命名为：3-甲基戊烷。

答案选C。

4．B
【解析】
分析：某温度下，反应H 2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，增大压强不改变化学平衡，A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化；B．甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动；C．由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；D．甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。

详解：A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化，乙丙达到相同平衡状态，则HI的平衡浓度：a=b＞0.004，反应H 2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正确；B、甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则平衡时，H2的转化率：甲=丁，故B错误；C、由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化，故C正确；D、甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，
K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。

故D正确；故选B。

点睛：本题考查化学平衡的计算，解题关键：把握表格中数据、转化率及K的计算、等效平衡的判断，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点．
5．C
【解析】
【分析】
在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此解答。

【详解】
A、MnO4－显紫红色，故A错误；
B、此溶质为酸或碱，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B错误；
C、既能在碱中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正确；
D、HCO3－既不能在碱中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D错误。

答案选C。

6．C
【解析】
【详解】
BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子B的价层电子对数为3+(3−1×3)/2=3，属于sp2杂化，BF4-中中心原子B的价层电子对数为4+(3+1−1×4)/2=4，属于sp3杂化。

故C符合题意；答案：C。

【点睛】
根据价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电
子对个数；σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=1
2
×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个
数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数进行解答。

7．C
【解析】
【详解】
鉴别己烯、甲苯、己烷分为两步进行：①取少量待测液分装于三只试管中，三只试管中滴加少量溴水，能与溴水发生化学反应，使其褪色的是己烯；②再取除己烯外，另外两种待测液少许于两支试管中，两支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，使其褪色的是甲苯。

故选C；
答案：C
【点睛】
1.能使溴水反应褪色的有机物有：苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物；
2.能使酸性高锰酸钾褪色的有机物①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应；②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应；③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应。

8．B
【解析】
【详解】
A项、待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，与盐酸反应的离子不一定是CO32-，还可能是HCO3-或SO32-等，故A错误；
B项、先在待测溶液中加入盐酸，排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰，再用BaCl2检验SO42-离子的
存在是正确的操作，故B正确；
C项、溶液中若有OH-，OH-会使溶液变成蓝色，故C错误；
D项、AgNO3溶液和稀HCl混合就有白色浑浊物，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题考查常见阴离子的检验，注意离子的性质、加入试剂的选择和实验现象的分析是解答关键。

9．B
【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。

A. D2O和T2O表示同一种物质水，选项A错误；B. 金刚石和石墨互为同素异形体，选项B正确；C. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体，选项C错误；D. CH4和C2H6互为同系物，选项D错误。

答案选B。

10．C
【解析】
【详解】
A.标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；
B. 28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯中含有2mol碳碳共用电子对、4mol碳氢共用电子对，总共含有6mol共用电子对，所含共用电子对数目为6N A，故B错误；
C. 14g乙烯、丁烯的混合气体中含有1mol最简式CH2，含有1mol碳原子、2mol氢原子，总共含有3mol 原子，含有的原子数为3N A，所以C选项是正确的；
D. 1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数目为9N A，故D错误。

故答案选C。

11．A
【解析】反应O3 + 2I−+ H2O＝O2 + I2 + 2OH−中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH-，I元素化合价升高，I−被氧化生成I2。

A．O3生成O2时没有发生化合价的变化，故O2不是还原产物，故A错误；
B．该反应中I2是氧化产物，O3是氧化剂，故氧化性：氧化性：O3＞I2，故B正确；
C．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；
D．I元素化合价由-1价升高到0价，则反应生成1mol I2时转移2mol电子，故D正确。

故答案选A。

12．B
【解析】
分析：根据图像中横纵坐标轴所代表的溶液成分，分析将一种溶液滴加到另一种溶液，所发生的反应与图像变化是否一致，以此解答。

详解：A.图像A为向可溶性铝盐溶液中加强酸，不发生反应，故A错误；
B. 图像B为向可溶性铝盐溶液中加强碱溶液，先发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，继续加碱，氢氧化铝溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，两步反应耗碱量为3:1，且当沉淀量达到最大时，Al3+浓度为0，故B正确；
C. 图像C为向可溶性铝盐溶液中加强碱溶液，但从图像看生成的氢氧化铝最大的物质的量小于开始时Al3+的物质的量，即铝元素不守恒，故C错误；
D. 图像D为向偏铝盐溶液中加强酸溶液，先发生AlO＋H＋＋H 2O===Al(OH)3↓，生成氢氧化铝沉淀，后发生Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O，沉淀溶解，当沉淀量达到最大时，AlO浓度不为0，故D错误；
故答案选B。

13．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，油脂酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，故A正确；
B. 塑料、合成纤维和合成橡胶被称为“三大合成材料”，故B错误；
C. 蛋白质可水解生成多肽，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故C正确；
D. 医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性，从而达到杀菌的目的，故D正确；
故选B。

14．A
【解析】
【详解】
A.羟基中O原子最外层得到8电子稳定结构；羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故A正确；
B.乙烯的结构简式中没有标出官能团碳碳双键；乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：
CH2=CH2，B错误
C.甲烷分子中含有1个C、4个H原子，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，甲烷的比例模型为C是比例模型，不是球棍模型，故C错误；
D.乙醇的分子中含有2个C、6个H和1个O原子，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；
答案选A。

15．C
【解析】
【详解】
根据元素周期表的结构，Z位于第三周期，Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2，则Z为P，根据在周
期表的位置，X为C，Y为N，W为S，则
A、Z为P，位于第3周期VA族，故A说法正确；
B、C的最高价氧化物对应水化物H2CO3为弱酸，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，属于强酸，即H2SO4的酸性强于H2CO3，故B说法正确；
C、Y的氢化物为NH3，Z的氢化物为PH3，N的非金属性强于P，则NH3的稳定性高于PH3，故C说法错误；
D、X与W可形成共价化合物CS2，故D说法正确。

答案选C。

16．C
【解析】
【详解】
该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N 元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O；
A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；
B．根据元素守恒、电荷守恒知，□是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；
C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=
()
()
1mol53
72
⨯-
-
=0.4mol，故C正确；
D．由B分析可知，□是H+，故D错误；
故答案为C。

【点睛】
氧化还原反应的实质是反应过程中发生电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价；②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；②求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数；⑤细检查：利用“守恒”三原则(即得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

17．B
【解析】
【详解】
A.标准状况下HF为液体，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
B.1个NH4+中含有11个质子，则1 mol NH4+所含质子数为11N A，B正确；
C. SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此2 mol SO2与1 mol O2反应
生成的SO3分子数小于2N A，C错误；
D.缺少溶液的体积，不能计算离子的数目，D错误；
故合理选项是B。

18．B
【解析】
【分析】
A.根据同系物的概念判断；
B.结合乙烯发生加聚反应的判断分析产物结构；
C.丙烯中含有饱和碳原子和不饱和碳碳双键，根据物质分子结构判断；
D.丙烯是不对称烃，与化合物分子加成时，根据原子结合位置与反应产生的物质辨析。

【详解】
A.丙烯与乙烯结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，二者互为同系物，A正确；
B.丙烯发生加聚反应产生，每个丙烯分子打开碳碳双键，然后这些C原子连接在一起形成高分子化合物，故聚丙烯的结构简式为，B错误；
C.丙烯含有不饱和的碳碳双键能与氯气发生加成反应，由于含有饱和C原子，该C原子上含有H原子，因此在一定条件下也能发生取代反应，C正确；
D.由于该烯烃为不对称烯烃，因此与化合物分子HBr发生加成反应，产物可能是CH3CH2CH2Br，也可能反应产生CH3CHBrCH3，因此可得到两种产物，D正确；
故合理选项是B。

【点睛】
烯烃是含有碳碳双键的不饱和烃，可以发生加成反应，若烯烃为对称烯烃，与单质、化合物发生加成反应产物只有一种，若为不对称烯烃，在与化合物分子发生加成反应时，有两种不同的加成方式，因此产物有同分异构体，在发生加聚反应是是断开不饱和双键的碳原子彼此连接形成高分子化合物，要注意其异同。

19．B
【解析】
【详解】
①因第ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高，①正确；
②分子中含有C原子数较少的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，因此可以和水以任意比互溶，②正确；
③水分子与分子间存在氢键，所以常温下H2O为液态，而H2S分子间无氢键，所以常温下为气态，③正确；
④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，④错误；
可见说法正确的是①②③，故合理选项是B。

20．C
【解析】分析：A 、油脂水解可以得到丙三醇和高级脂肪酸；B 、碘单质遇淀粉变蓝色；C 、蛋白质水解生成氨基酸；D 、淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖．
详解：A 、油脂水解可以得到丙三醇和高级脂肪酸，故A 正确；B 、碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B 正确；C 、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C 错误；D 、因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D 正确。

故选C 。

点睛：本题主要考查糖类油脂蛋白质的性质，平时注意知识的积累，易错点C ，蛋白质水解生成氨基酸。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．250 C 至液体凹液面最低处与刻度线相切 ③①④② 偏大
【解析】
【分析】
（1）实验室没有220mL 的容量瓶，应选用规格为250 mL 的容量瓶；
（2）先计算浓硝酸的物质的量浓度，再依据稀释定律计算浓盐酸的体积；
（3）根据配制溶液的实验操作过程确定操作的顺序；
（4）依据操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响分析。

【详解】
（1）配制220 mL 1 mol·
L －1稀盐酸时，因实验室没有220mL 的容量瓶，应选用规格为250 mL 的容量瓶，故答案为：250；
（2）由c=1000M ρω
可知，浓盐酸的物质的量浓度c ＝1000 1.1636.5%36.5
⨯⨯mol/L ＝11.6mol/L ，250 mL 1 mol·L －1的稀盐酸中氯化氢的物质的量为0.25mol ，由稀释定律可知浓盐酸的体积为0.2511.6/mol mol L ≈0.022L=22mL，则量取
22mL 浓盐酸时宜选用25mL 量筒，故答案为：C ；
（3）实验室配制成1 mol·L －1盐酸的操作步骤是，用量筒量取22mL 浓盐酸倒入烧杯中，向盛盐酸的烧杯
中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，至液体凹液面最低处与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，则操作顺序为③①④②，故答案为：至液体凹液面最低处与刻度线相切；③①④②；
(4)若用1mol/L HCl 溶液润洗容量瓶，再转移溶液，HCl 的物质的量偏大，所配置的溶液浓度将偏大，故答案为：偏大。

【点睛】
本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，注意配制的操作步骤、仪器的选择、误差的分析，掌握有关物质的量浓度计算的方法是解答关键。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．AB 消去反应 保护酚羟基，防止在反应②中被氧化 NaHCO 3溶液
或
+4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O
【解析】
【分析】
A的结构简式为，A发生水解反应得到C与，可知C为CH3COOH，由转化关系可知，与氢气发生加成生成F为，G的分子式为C7H12O，则F发生消去反应得到G，G发生碳碳双键发生臭氧氧化反应生成H，若H与G分子具有相同的碳原子数，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银，则H中含有2个-CHO，则亚甲基上的-OH不能发生消去反应，可推知G为，H为．与氢氧化钠水溶液放出生成B为，B发生催化氧化生成D，D与银氨溶液发生氧化反应，酸化得到E，则D为，E为
，反应①的目的是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，E与是a反应得到，反应中羧基发生反应，而酚羟基不反应，故试剂a为NaHCO3溶液，据此解答．
【详解】
A的结构简式为，A发生水解反应得到C与，可知C为CH3COOH，由转化关系可知，与氢气发生加成生成F为，G的分子式为C7H12O，则F发生消去反应得到G，G发生碳碳双键发生臭氧氧化反应生成H，若H与G分子具有相同的碳原子数，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银，则H中含有2个-CHO，则亚甲基上的-OH不能发生消去反应，可推知G为，H为．与氢氧化钠水溶液放出生成B为，B发生催化氧化生成D，D与银氨溶液发生氧化反应，酸化得到E，则D为，E为
，反应①的目的是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，E与是a反应得到，反应中羧基发生反应，而酚羟基不反应，故试剂a为NaHCO3溶液，
（1）A．C为CH3COOH，C的官能团为羧基，故A正确；B．A为，酯基、酚羟基与氢氧化钠反应，1mol A最多可以和2mol NaOH反应，故B正确；C．C为CH3COOH，可以发生氧化反应、取代反应，不能发生加成反应，故C错误；D．中羟基的邻位碳上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故D错误；故答案为AB；。