苏教版高中化学必修二第一学期第二次月考.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
江苏省启东中学2015-2016学年度第一学期第二次月考
化 学 试 题(必修科目)
本卷可能用到的相对原子质量 Ｎ14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。

下列不属于．．． 化石能源的是
A ．煤
B ．石油
C ．天然气
D ．生物质能 2．尿素[CO(NH 2)2]可用于电解制氢气，尿素属于
A ．有机物
B ．酸
C ．碱
D ．盐 3．下列含有共价键的离子化合物是
A ．MgCl 2
B ．CO 2
C ．KOH
D ．金刚石 4．氨气被认为是雾霾的促进剂。

NH 3不具有．．．的性质是 A ．易溶于水 B ．碱性 C ．酸性
D ．还原性 5．下列过程属于物理变化的是
A ．油脂酸败
B ．空气液化
C ．白酒变酸
D ．粉尘爆炸
6．
13153I
可用于治疗甲亢，有关
13153I
的说法正确的是
A ．中子数为131
B ．质子数为131
C ．电子数53
D ．质量数53
7．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu 2S + O 2高温
2Cu + SO 2，该反应属于
A ．化合反应
B ．置换反应
C ． 分解反应
D ．复分解反应
8．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是
A ．明矾—— Al 2(SO 4)3·12H 2O
B ．漂白粉——NaClO
C ．纯碱——NaHCO 3
D ．水煤气——CO 、H 2
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷包含单项选择题(第1题～第23题，共23题69分、非选择题(第24题～第26题。

共3题31分)共两部分。

考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。

本次考试时间为75分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。

3．答选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。

9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
10．下列化学用语表示正确的是
A．KF的电子式：
B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3
C．硫离子的结构示意图：
D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2 = Ba2+ + (OH－)2
11．下列物质属于合成高分子化合物的是
A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素
12．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．H—Cl→H + Cl B．H + H→H—H
C．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ D．HCl+ NaOH = NaCl+ H2O
13．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。

有关说法正确的是
A．增大压强可提高反应速率
B．升高温度可减小反应速率
C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0
D．达到平衡时，NO2转化率为100%
14．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C+ZnCO3高温
Zn+3CO↑，有关说法正确的是
A．C被还原B．C发生氧化反应 C．ZnCO3被氧化D．ZnCO3是还原剂15．下列有机反应不属于
．．．取代反应的是
A．C2H5OH + CH3COOH浓硫酸
△
CH3COOC2H5 + H2O
B．H－C≡C－H + HCl催化剂H2C = CHCl
C．浓硫酸
+ HNO3
60℃
NO2 + H2O
D．FeBr3
+ Br2Br + HBr
16．实验是化学学习的基础。

下列实验叙述正确的是
NO 2
水
KSCN 溶 液
FeCl 3溶 液
NaOH 溶 液
CO 2(HCl)
激光笔
CuSO 4溶液
①
②
③
④
A ．实验①试管最终会充满水
B ．实验②试管中溶液变为血红色
C ．可用实验③装置除去CO 2气体中含有的少量HCl 杂质
D ．实验④CuSO 4溶液中会形成一条光亮的通路
17．干电池原理示意图如右，电池总反应为：Zn+2NH 4+=Zn 2+
+2NH 3↑+H 2↑，下列说法正确的是 A ．碳为电池的正极
B ．Zn 极上发生还原反应
C ．常见锌锰干电池为二次电池
D ．反应2NH 4++2e －
=2NH 3↑+H 2↑在负极上发生 18．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．32gO 2所含的氧原子数目为N A
B ．标准状况下，22.4L 水中所含的水分子数目为N A
C ．1mol ·L －1
Na 2SO 4溶液中含有的钠离子数目为2N A D ．1molMg 变为Mg 2+
时失去电子的数目为2N A 19．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．盐酸与氨水的反应：H ＋ + OH －
= H 2O
B ．铝与NaOH 溶液的反应：Al + 2OH － = AlO 2－
+H 2↑ C ．氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Cl －+ 2Fe 3+
D ．铜与稀硝酸的反应：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋
＋NO 2↑＋H 2O
20．下列鉴别物质的方法能达到目的的是
A ．用Br 2的CCl 4溶液鉴别CH 2=CH 2和HC ≡CH
B ．用AgNO 3溶液鉴别KCl 溶液和MgCl 2溶液
C ．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液
D ．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液
21．常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是
X Y Z ① NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH 溶液 SiO 2 稀盐酸 ③ O 2 N 2 H 2 ④
FeCl 3溶液
Cu
浓硝酸
C Zn NH 4+(aq
V
A ．①③
B ．①④
C ．②④
D ．②③
22．短周期主族元素W 、R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的原子半径是周期表中所有元素中最小的，
R 是地壳中含量最多的元素，X 与W 同主族，Y 是最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是
A ．原子半径：R ＜Y ＜Z
B ．简单氢化物的热稳定性：R ＞Y
C ．R 与Y 只能形成一种化合物
D ．最高价氧化物的水化物酸性：Y ＞Z
23．草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体[K x Fe y （C 2O 4）z •nH 2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820 g 草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质量为8.74g 。

(2)将所得固体配制成250 mL 溶液。

(3)取所配溶液25.00 mL 于锥形瓶中，滴加酸性KMnO 4溶液发生反应：5C 2O 42－
+2MnO 4－
+16H ＋
=10CO 2↑+2Mn 2＋
+8H 2O ，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO 4溶液24.00 mL 。

下列说法正确的是
A ．9.820 g 晶体中含有C 2O 42－
的物质的量为0.006mol B ．配制草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒 C ．该晶体的化学式为K 3Fe （C 2O 4）3•6H 2O D ．9.820 g 样品中含K +
的物质的量为0.06 mol
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A 、B 两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有机化学基
础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A 题计分。

A ．《化学与生活》
（1）（3分）我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的
新要求。

①“APEC 蓝”为2014年科技热词之首。

较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是 ▲ （填字母）
a ．NO 2
b ．N 2
c ．CO 2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是 ▲ 。

a ．Cr 2O 72－
b ．Pb 2+
c ．Ca 2+
③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的 ▲ 。

a ．C
b ．Ca(OH)2
c ．SiO 2
（2）（5分）材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现。

①不锈钢用品广泛用于日常生活，它是在普通钢中添加了 ▲ 和镍等形成合金。

②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中天然橡胶的结构简式为 ▲ 。

③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是 ▲ ；有机玻璃是一种 ▲ 材料；SiC 是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC 同时生成CO ，该制备反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）（7分）保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力。

①右图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基 酸的配料是 ▲ ，属于着色剂的是 ▲ ，属于防腐剂的是 ▲ 。

②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水。

溶液呈蓝
用途：适用于炒菜、煲汤…
配料：精制盐、淀粉、鸡肉粉…
食用香精、姜黄、山梨酸…
保质期：18个月
色，再滴入维生素C 的水溶液，溶液颜色变化是 ▲ ，该实验说明维生素C 具有 ▲
性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）。

③阿司匹林（
C O
O C －CH 3
O
OH ）必须密闭干燥存储以防止发生水解，其水解的化学方程式为 ▲ 。

B. 《有机化学基础》 略
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去），A 是一种淡黄色粉末，B 是某种
矿物中的主要成分，D 、Y 是常见的无色气体，Z 是一种黑色粉末，H 是一种紫红色金属，X 是最常见的无色液体。

A X
C D
B F Y
G X
I
B
E
Z
B
H J Y
I
K 通电催化剂，△
熔融
（1）K 的化学式为 ▲ 。

（2）A 的电子式为 ▲ 。

（3）I 与H 反应的化学方程式为 ▲ 。

（4）C 与B 在溶剂X 中反应的离子方程式为 ▲ 。

26．工业上常利用含硫废水生产海波Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过
程。

烧瓶C 中发生反应如下：
Na 2S ＋H 2O ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2S (Ⅰ) 2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O (Ⅱ) S ＋Na 2SO 3====△Na 2S 2O 3
(Ⅲ) ⑴仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。

装置D 的作用是 。

装置E 中为 溶液。

⑵为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为 。

⑶装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择 。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
⑷反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等
杂质。

利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
(5)为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，
充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。

测得有关实验数据如下（标准状况）：
第一份第二份第三份
样品的质量/g 12.60 18.90 28.00
二氧化硫的体积/L 1.12 1.68 2.24
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为。