山东省泰安市高二下学期化学期中考试试卷

山东省泰安市高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共40题；共80分)
1. （2分）某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL 盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）
A . ①
B . ②③
C . ①③
D . ②
2. （2分） (2016高一上·林芝期中) 从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（）
A . 乙醇
B . 盐酸
C . 醋酸
D . 四氯化碳
3. （2分）标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）
A . 酚酞
B . 圆底烧瓶
C . 锥形瓶
D . 滴定管
4. （2分）下列关于晶体的说法中,正确的是（）
A . 将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体
B . 假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品
C . 石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点
D . 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同
5. （2分） (2019高一下·白山期中) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）
A . CCl4的电子式：
B . Cl－的结构示意图:
C . CO2的电子式：
D . 质量数为37的氯原子：
6. （2分）下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（）
A . 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2
B . 1s22s22p33s1→1s22s22p4
C . 1s22s2→1s22s12p1
D . 1s22s22p1x →1s22s22p1 y
7. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）
A . 杂化轨道的数目、形状和参与杂化的原子轨道数目、形状均相同
B . 等性杂化轨道的形状、能量相等； NH3中N是等性杂化
C . 各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小
D . sp3杂化轨道应由同原子里能量相同的s和p轨道杂化而得
8. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（）
A .
B .
C .
D . H2S
9. （2分）某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）
A . 电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2
B . 该元素为VB
C . 元素为ⅢB族元素
D . 该元素属于过渡元素
10. （2分）下列说法中正确的是（）
A . PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B . sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C . 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体
D . AB3型的分子立体构型必为平面三角形
11. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列符号中表示电子云伸展方向的是（）
A . K，L，M，N
B . s、p、d、f
C . px、py、pz
D . ↑、↓
12. （2分）下列叙述中，正确的是：（）
A . 在基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B . 在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C . 在基态多电子的原子中，M层的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D . 如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
B . 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
C . 铵根离子呈正四面体结构
D . 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键
14. （2分） (2019高二下·南开期末) 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）
A . CCl4
B . CO2
C . NH4Cl
D . C2H4
15. （2分）以下有关元素性质的说法不正确的是（）
A . ．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 ，原子半径最大的是①
B . 下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4 ，对应的第一电离能最大的是③
C . ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D . 某元素的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+
16. （2分） (2016高二下·河南月考) PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N ﹣H键键能低．下列判断错误的是（）
A . PH3分子呈三角锥形
B . PH3分子是极性分子
C . PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低
D . PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高
17. （2分）(2020·金山模拟) 有关磷原子最外层电子的描述正确的是（）
A . 有2种不同运动状态
B . 有5种不同能量
C . 有4种不同的伸展方向
D . 只有1种自旋方向
18. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是（）
A . 元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B . 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C . 气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z
D . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
19. （2分）为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。

下列有关叙述不正确的是（）
A . 干冰和液氨的固体都是分子晶体
B . 碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用
C . 干冰和液氨催雨的原理属于物理变化
D . 干冰和液氨的分子中都有非极性共价键
20. （2分）以下说法正确的是（）
A . C60与金刚石一样属于原子晶体
B . 水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关
C . 分子晶体中必含化学键
D . 干冰升华破坏了共价键
21. （2分）下列说法中错误的是（）
A . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近
B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C . N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体
D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
22. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）
A . 干冰气化和I2升华克服的是共价键
B . CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体
C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D . 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
23. （2分） (2018高一下·临汾期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径:W<X<Y<Z
B . 简单气态氢化物的热稳定性:X>Y
C . 图中物质的转化过程均为氧化还原反应
D . a一定由W、X两种元素组成
24. （2分） (2016高一下·长安期中) 在周期表中，相关短周期元素如图，其中Y元素在地壳中的含量最高．下列判断正确的是（）
X Y
Z M R
A . M的氧化物的水化物都是强酸
B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞M
C . 气态氢化物稳定性：X＞Y
D . 向漂白液中加入盐酸可生成R的单质
25. （2分） (2017高二下·高青期中) 下列关于晶体的说法，不正确的是（）
（ Ti4+位于顶点上，O2﹣位于面心上，Ca2+位于中心）
A . 该晶体的化学式为CaTiO3
B . 该晶体中每个Ti4+和8个O2﹣相紧邻
C . 一个CO2晶胞中平均含有4个CO2分子
D . 金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低
26. （2分）下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（）
A . 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
B . 冰是分子晶体，受热分解的过程中只需克服分子间的作用力
C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大
D . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
27. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列说法正确的是（）
A . 熔点：Na﹣K合金＜Na＜氯化钠
B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3
C . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
28. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（）选项实验事实理论解释
A H2S的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华力
B白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°
C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响
D键的极性：H﹣O＞N﹣H非金属性差异越大，键的极性越小
A . A
B . B
C . C
D . D
29. （2分） (2019高二上·达州期末) 有关晶体的结构如下图所示，则下列说法中错误的是（）
A . 在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B . 在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C . 在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
30. （2分）下列各项表述正确的是（）
A . 丙烯的键线式：
B . CH2F2的电子式：
C . 醛基官能团符号：﹣COH
D . ﹣OH与都表示羟基
31. （2分） (2020高一下·西安月考) 已知四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。

X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。

根据上述叙述，下列说法中正确的是（）
A . 四种元素的原子半径大小为 W﹤X﹤Y﹤Z
B . W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20
C . W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D . 由 W 与 X 组成的化合物的沸点一定低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点
32. （2分） NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是极性键形成的非极性分子。

根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）
A . 分子中不能含有H原子
B . 在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C . 在ABn分子中所有的共价键都相同
D . 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
33. （2分） (2017高一下·湖南期中) 下列变化中，未破坏化学键的是（）
A . HCl溶于水
B . 烧碱受热熔化
C . 碘的升华
D . CaO溶于水
34. （2分）(2015·海南模拟) 已知1～18号元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A . 元素第一电离能：X＞W
B . 离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣
C . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D . 原子半径：X＜W
35. （2分） (2019高一上·大庆期末) 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）
①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品
④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞
⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯
⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码
⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热
A . ②③④⑤⑦
B . ①②③④⑦
C . ②③④⑤
D . 全部
36. （2分）下列有关氨的叙述正确的是（）
A . 可用向上排空气法收集氨气
B . 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气
C . 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟生成
D . 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气
37. （2分） (2019高一上·芮城期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）
A . 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸
B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C . 实验室可用石英坩埚熔融烧碱
D . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
38. （2分） (2016高二下·济南期中) 除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（）
A . 硫酸溶液
B . 氨水溶液
C . 盐酸溶液
D . 氢氧化钠溶液
39. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列说法正确的是（）
A . H2O与D2O互为同素异形体
B . 乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物
C . C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
D . (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2，5-二甲基戊烷
40. （2分） (2018高二下·大庆期中) 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）
A . 在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，距Na＋最近且相等的Na＋共12个
B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋， Ca2+的配位数是8
C . 在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面
D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电
二、综合题 (共3题；共15分)
41. （4分）下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：
（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素e的负一价离子的结构示意图为________，与元素g的简单离子，二者的离子半径大小顺序为________。

（用离子符号表示）
（3）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

（4）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为________。

42. （3分）
（1） Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；
A . H2O
B . NH3
C . CH4
D . Cl﹣
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键________；
（3） Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4 ，其中存在的化学键类型有________（填序号）；
①配位键②氢键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键
（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。

A . 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B . 晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C . CH4晶体熔化时需克服共价键
（5）下图表示的是SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含________mol Si－O键。

如果该立方体的边长为a cm，用NA 表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为________g/cm3 。

43. （8分）(2020·广州模拟) [化学——选修3：物质结构与性质]
铜碘杂化团簇具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。

一种铜碘杂化团簇的合成路线如下：
（1）已知SbCl3（三氯化锑）是挥发性显著的物质，由此判断SbCl3中主要含有的化学键类型是________。

（2） Sb为第四周期VA族元素，预测SbCl3的立体结构为 ________。

（3） Et2O（CH3CH2OCH2CH3 ，乙醚）中氧原子以及中碳原子的杂化类型分别是 ________、________ 。

（4） CuI中Cu+的核外电子排布式为________ 。

（5） SbCy3只能与一个Cu+配位的原因是________。

+
（6）已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，棱间夹角为α=β=γ=90°，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇，该团簇的化学式为________。

设阿伏加德罗常数的值为NA，已知SbCy的相对分子量是371，则该铜碘杂化团簇的密度是 ________ g·cm−3（列计算式）。

参考答案一、单选题 (共40题；共80分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、
36-1、
37-1、
38-1、
39-1、
40-1、
二、综合题 (共3题；共15分) 41-1、
41-2、
41-3、
41-4、
42-1、
42-2、
42-3、
42-4、
42-5、
43-1、43-2、43-3、43-4、43-5、43-6、。