2015届高考化学一轮复习检测：12 物质的量 气体摩尔体积.pdf

(十二)　物质的量　气体摩尔体积
1．(2014·苏北四市高三9月质量检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．常温常压下，31 g Na2O中含有的离子总数为2NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数目为NA
C．标准状况下，2.24 L CO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA
D．常温常压下，0.1 mol Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2 NA
2．(2014·苏州市暑假自查测试)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．1.0 L的0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA
C．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L的苯中含有的苯分子数为NA
3．(2014·南京市学情调研)设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．1 mol干冰中含有的C===O双键数目为4NA
B．常温常压下，71 g Cl2中含有的Cl2分子数目为NA
C．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C原子数目为4NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA
4．(2014·盐城市摸底考试)设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．高温高压下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，转移的电子数目为0.6NA
B．常温常压下，2.0 g重水(D2O)中含有的电子总数为NA
C．标准状况下，5.6 L CCl4中含有的C—Cl键数目为NA
D．常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol/L浓HNO3作用，产生NO2分子数目为0.1 NA
5．(2014·海门市高三第一次调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
B．7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.1NA
C．电解饱和食盐水，生成1 mol氢氧化钠，转移的电子数为2NA
D．标准状况下，22.4 L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA
6．(2014·通泰扬宿模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是( )
A．常温常压下，0.17 g NH3中含有的共用电子对数为0.1NA
B．常温常压下，1 L pH＝1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NA
C．10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量稀NaOH反应，转移的电子数为0.1NA
7．(2014·苏锡常镇徐连六市高三调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A．39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA
B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NA
C．2.24 L NH3中含共价键数目一定为0.3NA
D．5.6 g Fe投入100 mL 3.5mol·L－1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA
8．(2014·徐州模拟)如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。

当隔板停止滑动时，下列说法正确的是( )
A．气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)
B．物质的量：n(X)<n(H2)”、“②>①>④
(3)1.1　1.12　(4)1.2　<
10．解析：(1)开始两室内气体质量相同，物质的量不同，故分子数不同。

(2)根据2NO＋O2===2NO2得知气体总物质的量减小，故压强减小。

(3)由于气体体积未变，质量未变，故密度不变。

(4)由于O2的物质的量与NO相差不大，故O2有剩余。

答案：(1)不相同　(2)减小　(3)相同　(4)有
11．解析：(1)结合信息可知，Cu2O在普通酸性溶液中可以产生特征颜色的Cu2＋，而铜不反应。

所以取样加稀盐酸，若溶液为蓝色，证明其中含有Cu2O。

(2)由题意可知样品中含有0.1 mol铜。

根据铜元素守恒，有：2n(Cu2O)＋n(Cu)＝0.1 mol；根据固体的质量，有：n(Cu2O)×144 g/mol＋n(Cu)×64 g/mol＝6.8 g。

解得，n(Cu2O)＝0.04 mol、 n(Cu)＝0.02 mol。

(3)②由铜元素守恒可知n(Cu2＋)＝0.1 mol，所以浓度为0.5 mol/L。

(4)晶体中Cu(NO3)2的物质的量＝0.1 mol×0.8＝0.08 mol，质量为15.04 g。

所以，晶体中含结晶水的质量
＝23.68 g－15.04 g＝8.64 g，即0.48 mol。

晶体中，Cu(NO3)2与结晶水的物质的量之比为1∶6，所以晶体的化学式为Cu(NO3)2·6H2O。

答案：(1)取样加稀盐酸，所得溶液为蓝色，证明其中含有Cu2O
(2)2∶1
(3)①3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO＋7H2O
②0.5 mol/L
(4)Cu(NO3)2·6H2O
12．选A　8 g O2为0.25 mol，所含电子数：0.25×16nA＝4nA，A正确；氨水为混合物，n(NH)<1 L×0.1
mol·L－1＝0.1 mol，即NH离子个数小于0.1 NA，B错误；盐酸为液体，22.4 L盐酸在标准状况下不是1 mol，C错误；1 mol Na无论生成Na2O还是Na2O2均失去1 mol电子即失去nA个电子，D错误。

13．解析：(1)由题中信息可写出四种反应物，再由元素守恒和电荷守恒写出产物，Na2S2O3中一个S显＋6价，一个S显－2价，其中－2的S与单质S发生归中反应，根据得失电子守恒配出反应。

(2)检验SO，需要先用盐酸去除干扰离子，以防生成除BaSO4以外的钡盐沉淀。

(3)由质量关系，列出120n(FeS2)＋88n(FeS) ＝1.120 0，由铁守恒列出
n(FeS2)＋n(FeS) ＝2×0.800 0 g/160，联合解得FeS2的量，进而求出含量。

答案：(1)Fe2＋＋S2O＋S＋H2OFeS2↓＋2H＋＋SO
(2)取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净
(3)解：120n(FeS2)＋88n(FeS) ＝1.120 0
n(FeS2)＋n(FeS) ＝2×0.800 0 g/160 g·mol－1
n(FeS2)＝0.007 5 mol
w(FeS2)＝0.007 5 mol×120 g·mol－1/1.120 0 g≈0.803 6。