2017_2018学年高二化学上学期第二次月考试题

西宁市第四高级中学2017-2018学年第一学期第二次月考试卷
高 二 化 学
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1.下列说法不正确的是（ ）
A. 任何化学反应都伴随有能量变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 2．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()
A ．铝粉与氧化铁的反应
B ．氯化铵与Ba(OH)2 ·8H 2O 的反应
C ．锌片与稀硫酸反应
D ．钠与冷水反应 3．下列说法正确的是()
A ．由H 原子形成 H —H 键要吸收热量
B ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H 2O 时所释放的热量称为中和热
C ．N 2性质非常稳定，是因为N 2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量
D ．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 4．已知反应：
①101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221kJ·mol －1
②稀溶液中，H ＋
(aq)＋OH －
(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3k J·mol －1
③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8kJ·mol －1
④H 2O(g)===H 2O(l)ΔH ＝－44.0kJ·mol －1
下列结论正确的是()
A ．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol
－1
B ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量
C ．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol
－1
D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的反应热为ΔH ＝571.6kJ·mol －1
5．一定温度下，反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措
施不能使平衡发生移动的是( )
①增加C 的物质的量 ②保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大
A ．①②
B ．②③
C ．①④
D ．③④ 6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A ．100 mL 2 mol·L －1
的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl 溶液，生成H 2的速率不变
B ．用铁片和稀硫酸反应制取H 2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H 2的速率
C ．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强，反应速率减慢
7．反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是( )
A ．升高温度
B ．减小压强
C ．加入催化剂
D ． 加入CO
8．一定温度下，向容积固定为a L 的密闭容器中充入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )
A ．容器内气体密度不随时间变化
B ．容器内各物质的浓度不随时间变化
C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内消耗0.1 mol X ，同时生成0.2 mol Z 9．以下自发反应可用焓判据来解释的是（）
A. 硝酸铵自发的溶于水
B ．2N 2O 5（g ）＝4NO 2（g ）＋O 2（g ）△H ＝＋56.7kJ·mol －1
C ．（NH 4）2CO 3（s ）＝NH 4HCO 3（s ）＋NH 3（g ）△H ＝＋74.9kJ·mol －1
D ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）△H ＝－56.7kJ·m ol －1
10．对于可逆反应2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH ＞0，下列图像正确的是（ ）
11．在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T 的关系如图所示。

下列说法错误．．
的是（ ） A ．该反应的ΔH>0
B ．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1=K 2
C ．通过加热可以使B 点变到C 点
D ．在T 2时若反应进行到状态D ，则一定有v (正) ＜v (逆) 12．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A ．Fe 3＋
B ．CH 3COOH
C ．HCl
D ．Cl -
13． 0.1mol/LNH4Cl 溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )
A ．c(Cl －
)＞c(NH 4＋
)＞c(H ＋
)＞c(OH －
) B ．c(NH 4＋
) ＞c(Cl －
)＞c(H ＋
)＞c(OH －
) C ．c(Cl －
)＞c(NH 4＋
)＞c(OH －
)＞c(H ＋
) D ．c(NH 4＋
)＞c(Cl －
)＞c(OH －
)＞c(H ＋
) 14．在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H ＋＋OH －，如要使水的电离程度增大，并使c(H ＋)
增大，应加入的物质是( )
A ．NaHSO 4
B ．KAl(SO 4)2
C ．NaHCO 3
D ．CH 3
COONa
υ
A
AB 3
B
AB 3
C
A 2%
℃
D
15．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
16．下列溶液一定呈中性的是（）
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
17.下列叙述中，正确的是( )
A.pH＝3和pH＝4的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH＝3.5
B.一定温度下溶液中c(H＋)越大，pH也越大，溶液的酸性就越强
C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
18．下列方程式书写正确的是（）
A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C.CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
19．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
A．碳酸盐B．硫酸盐C．硫化物 D．以上沉淀剂均可
20．下列说法正确的是( )
A．生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中B．通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10－4mol/L时沉淀完全
C．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
D．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp改变
二、填空题
21．（8分）（1）1mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出890.3kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式____________________________________________________
（2）当1mol氨气完全分解为N2和H2时，吸收46.2kJ的热量，写出其热化学方程式：_________________________________________________________
（3）盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则盐酸和NaOH溶液反应的热化学方程式为___________________________________________________
（4）已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为。