高中化学练习题 2022-2023学年北京高一(下)期中化学试卷

2022-2023学年北京四中高一（下）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，多选错选为0分，每小题6分，共42分）
A ．食品加工时可合理添加防腐剂
B ．用热的纯碱溶液可以去除厨房油污
C ．用明矾和Cl 2处理自来水的原理相同
D ．燃料充分燃烧是节约能源的重要措施
1．（6分）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．NH 4HCO 3溶液与足量KOH 溶液混合：HCO 3-+OH -═CO 32-+H 2O B ．用Cu 作电极，电解NaOH 溶液的阳极反应：4OH --4e -═2H 2O +O 2↑C ．向Na 2S 2O 3溶液中滴加稀硫酸：S 2O 32-+2H +═S ↓+SO 2↑+H 2O D ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO 4：Ca 2++CO 32-═CaCO 3
2．（6分）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）A ．该反应的ΔH =（E 1-E 2）kJ /mol B ．曲线Ⅰ表示的反应速率比曲线Ⅱ快C ．该反应的逆反应的活化能为E 1
D ．反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量
3．（6分）化学反应A （g ）+3B （g ）⇌2C （g ）+D （g ），其反应过程和能量能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
4．（6分）下列操作、现象和结论都正确的是（ ）
实验操作和现象
结论
A
称取固体4.0gNaOH ，倒入1000mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线
配置0.1000mol •L -1的NaOH 溶液
B 将充满NO 2的两个完全相同的密闭烧瓶分别置于热水和冰水中，在热水中的红棕色更深
探究温度对化学平衡的影响
C
用pH 试纸测得：CH 3COONa 溶液的pH 约为8，NaNO 2溶液的pH 约为9
CH 3COOH 电离出H +的能力比HNO 2的强
D
向浓度均为0.05mol •L -1的NaI 、NaCl 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成
K sp （AgI ）>K sp （AgCl ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
A ．0～2s 内，该反应的平均速率v （NO ）=0.06mol •L -1•s -1
B ．若
c 2
(NO 2)
c 2
(NO )×c (O 2)
=
K 正K 逆
，则反应到达平衡
C
．其他条件不变，移走部分NO ，则平衡逆向移动，平衡常数减小D ．容积温度不变，5s 后往容器中再通入0.20molN 2，NO 2浓度将减小
5．（6分）温度T ℃时，在容积为2L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO （g ）+O 2（g ）⇌2NO 2（g ）ΔH <0。

实验测得：v 正=k
正c 2（NO ）•c （O 2），v 逆=k 逆c 2
（NO 2），k 正、k 逆为速率常数，只受温度影响。

不同时刻测得容器中n （NO ）、n （O 2）如
下：
时间/s 012345n （NO ）/mol 0.200.100.080.070.060.06n （O 2）/mol
0.10
0.05
0.04
0.035
0.03
0.03
下列说法正确的是（ ）
A ．碱性锌锰电池的a 为正极，b 为负极
B ．碱性锌锰电池正极的电极反应式为：2MnO 2+2H 2O +2e -═2MnO （OH ）+2OH -
C ．CuSO 4溶液中SO 42-向粗铜一极移动
D ．当电路中转移1mol 电子时，粗铜减少的质量为32g
6．（6分）某实验小组用碱性锌锰电池作为电源模拟工业上电解精炼铜，装置如图。

其中a 、b 分别为碱性锌锰电池的两电极，该电池总反应为Zn +2MnO 2+2H 2O ═2MnO （OH ）+Zn （OH ）2。

粗铜中含有Zn 、Fe 、Pt 等杂质。

下列说法错误的是（ ）
A ．曲线M 表示pH 与lg c (HA −
)c (H 2A )
的变化关系
B ．lg
c (A
2−
)
c (HA −
)
=2.4时，溶液呈酸性
C ．当滴定到pH =7时，c （Na +）=c （A 2-）+c （HA -）
7．（6分）常温下将NaOH 溶液滴加到二元弱酸（H 2A ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是（ ）
二、非选择题（本题包括8～11题，共4题）
D ．电离常数Ka 1（H 2A ）的数量级为10-3
8．（14分）有五种短周期元素A 、B 、X 、D 、E ，它们的原子序数依次递增，A 元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，X 是地壳中含量最多的元素，D 的氧化物具有两性，E 和X 同族。

F 为第四周期的元素，F 3+离子的3d 能级电子为半充满。

根据以上信息，回答下列问题：
（1）元素A 基态原子的价电子排布图（轨道表示式）为 ，F 2+的电子排布式为。

（2）元素A 、B 、X 电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示，下同），基态X 原子比基态B 原子的第一电离能低的原因
是。

（3）元素E 原子核外有 种不同运动状态的电子。

D 元素基态原子的最高能级符号为。

（4）元素B 的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物的高，原因是。

（5）下列说法正确的是 （填标号）。

①简单离子半径：X >D ②简单氢化物的稳定性：X <E ③B 的氧化物对应的水化物都是强酸
④D 和E 的简单离子在水溶液中不能大量共存
9．（14分）在工业生产中，硫酸亚铁铵晶体[NH 4）2Fe （SO 4）2•6H 2O ]具有十分广泛的用途。

实验室拟用FeSO 4溶液与（NH 4）2SO 4溶液反应制备硫酸亚铁铵晶体，并测定其纯度。

已知：①铁粉中含有少量FeS 杂质②FeSO 4溶液易被氧化
③硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇，在空气中不易被氧化。

实验一：制备硫酸亚铁铵晶体，其装置如下（夹持仪器已略去）。

（1）先关闭旋塞K 2，打开旋塞K 1，再打开分液漏斗活塞使H 2SO 4与铁屑反应，此时产生氢气的作用是
；装置C 中反应的离子方程式是。

（2）反应一段时间后，关闭旋塞K 1，打开旋塞K 2，持续产生氢气的作用是。

（3）将装置B 中制得的溶液蒸发浓缩、 、过滤、用乙醇洗涤，即可得到硫酸亚铁铵晶体。

实验二：产品纯度的测定
称取实验一中制取的产品ag 溶于稀硫酸中配制成100mL 溶液。

每次量取20.00mL 溶液注入锥形瓶，用0.1000mol •L -1的KMnO 4标准溶液滴定，三次消耗KMnO 4溶液的读数如下表。

滴定次数
待测溶液的体积
KMnO 4溶液读数记录（mL ）
滴定前读数
滴定后读数第一次20.00mL 0.2020.20第二次20.00mL 2.2022.20第三次
20.00mL
2.00
25.00
（4）盛装KMnO4标准溶液的仪器选择图中的（选填m或n），其名称为。

（5）滴定终点时的现象是。

（6）滴定过程中，可能导致产品纯度测定结果偏高的操作是（填标号）。

A.锥形瓶用蒸馏水洗后，再用产品溶液润洗
B.滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出
C.用滴定管量取产品溶液时，开始读数正确，最后俯视读数
D.装KMnO4溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
（7）假设（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O相对分子质量为M，则产品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的质量分数为（用含a、M的代数式表示）。

10．（15分）甲烷、甲醇（CH3OH）、甲醛（HCHO）等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。

（1）已知：HCHO（g）+H2（g）═CH3OH（g）△H1=-84kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.5kJ/mol
则反应CO2（g）+2H2（g）=HCHO（g）+H2O（g）△H3=kJ/mol。

（2）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H4，在一个密闭容器
中，充入1molCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所
示。

①压强P1P2（填“大于”或“小于”），该反应达到平衡的标志是（填标号）。

A.反应速率v正（H2）=2v逆（CH3OH ）
B.容器内CO和H2物质的量之比为1：2
C.混合气体的质量不再变化
D.混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下，H2的平衡转化率为，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入1
3
molCO和1
3
molCH3OH，平衡
（填“正向”“逆向”或“不”）移动，新平衡时的逆反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）原平衡。

（3）工业上用甲醇可以制备甲胺（CH3NH2），甲胺与氨在水中的电离方式相似。

则甲胺在水中的电离方程式为，常温下，反应CH3NH2•H2O（aq）+H+（aq）⇌CH3NH3+（aq）+H2O（1）的平衡常数K=2.5×104，该温度下，甲胺的电离常数K b=（填数值）。

11．（15分）磷酸亚铁锂电池可作为新能源汽车的动力电池，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（主要成分是Li FePO4，以及少量碳黑、Al2O3等不溶于水的物质）中的金属，其流程如图所示。

已知：Ⅰ.当离子浓度≤1.0×10-5mol/L时，即认为该离子沉淀完全：
Ⅱ.T℃时，K sp[Fe（OH）3]=1.0×10-38。

回答下列问题：
（1）“碱浸”的离子反应方程式是。

（2）“沉铝”所得滤液2中的物质（填化学式）经过处理可用于沉锂，从而实现联合生产；固体1常用法冶炼出金属。

（3）加H2O2的目的是氧化，检验氧化已经完全的实验题；若将H2O2改为NaClO2也能达成目的，写出加NaClO2反应的离子方程式。

（4）“调pH”是使杂质离子形成氢氧化物而沉淀完全，溶液的pH值应不低于。

（5）磷酸亚铁锂电池是一种具有较长使用寿命的二次电池，在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，放电时的总反应为；Li x C6+Li1-x FePO4+=6C+LiFePO4，则正极的电极反应式为。