高中化学考点精讲16

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高中化学精讲胶体

高中化学58个考点精讲35、胶体1．复习重点1．掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法；2．掌握胶体的本质特征及性质；3．了解Fe(OH)3、AgI、硅酸溶胶的制备方法；4．掌握胶体的凝聚方法2．难点聚焦（一）分散系的概念、种类1、分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。

2、分散系的种类及其比较：根据分散质微粒的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）。

由于其分散质微粒的大小不同，从而导致某些性质的差异。

现将它们的比较如下：二、胶体：1、胶体的本质特征：分散质粒子大小在1nm—100nm之间2、胶体的制备与提纯：实验室制备胶体的方法一般用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。

例如Fe(OH)3、Al(OH)3胶体就是利用盐类的水解方法来制得。

利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜的特点，可用渗析法来提纯、精制胶体。

3、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。

如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。

如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。

如烟水晶、有色玻璃。

（2）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。

如Fe(OH)3胶体。

4、胶体的性质与应用：（1）从胶体微粒大小，认识胶体的某些特征。

由于胶体微粒在1nm—100nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔现象；也正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质——布朗运动；胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质——电泳现象。

（2）根据胶体的性质，理解胶体发生凝聚的几种方法。

正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生凝聚；加热胶体，胶粒吸附的离子受到影响，胶体也会凝聚。

高中化学离子反应知识点总结精讲精练

离子反响考点一？电解质、非电解质、强电解质、弱电解质2.强电解质、弱电解质［例1］以下物质属于电解质的是〔???〕A.Na2O????????????B.S@??????????????????C.Cu????????????D.NaC溶液［解析］Na z O为离子化合物,在熔融条件下能导电,为电解质,故A正确；SO为共价化合物,在熔融条件下不能导电,其水溶液能导电是SO与水反响生成的HSO导电,故SO为非电解质,B不正确；Cu是单质,NaCl溶液为混合物,它们既不是电解质,也不是非电解质,故G D都不正确.［答案］A特别提醒：1 .电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物. 水溶液中或熔融状态下,这两者之间只需满足一者就行了,但必须强调的是其本身能够导电,而不是反响的生成物.如SO、SO的水溶液虽然能导电,但它们都不是电解质,原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反响的生成物HSO、HSO,而不是它们自己本身.NaO的水溶液的导电虽然也是它与水反响生成的NaO用电, 但由于其在熔融状态下本身能够导电,所以NaO是电解质.2 .电解质和非电解质都是化合物,单质它既不是电解质,也不是非电解质.3 .判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是局部电离, 与其溶解度大小、导电水平强弱等因素无关.考点二？离子方程式的书写1 .离子反响：指在溶液中〔或熔化状态下〕有离子参加或离子生成的反响.2 .离子方程式：用实际参加反响的离子符号表示化学反响的式子.3 .离子方程式的书写：〔1〕书写规那么：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质〔弱酸、弱碱及水等〕不能拆开来写.如CI2、NaO等不可以拆开写成Cl-、Ns f、C2-; BaSO不可以拆开写成Ba2+、SO2- 形式.②易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式.如NaHCO：写NS、HCO; NaHSO改写NS,H+,SO42-③微溶物,假设出现在反响物中一般改写成离子符号〔悬浊液除外〕；假设出现在生成物中一般不改写.④固体与固体物质反响不写离子方程式.如实验室制取NH的离子方程式为：2NHCI+Ca〔OH»— CaCb+2NHT +2H2O⑤浓HSO、浓HPO一般不拆开写成离子形式；HCI、HNOS论浓稀,均应改写成离子符号.如Cu片与浓H2SO反响的离子方程式为：Cu+2HSO 〔浓〕=CuSO+SO T +2HO(2)书写步骤(以CuSO容液与BaCl2溶液反响为)①写出反响的化学方程式：CuSG+BaCb==CuC2+BaSOj②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示.上述化学方程式可改写成：Cif+SO2-+Bs2++2C「=Ci2++2C「+BaSO J③删去方程式两边不参加反响的离子符号：Ba2++SG2-=BaSO ；④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.特别提醒：常见离子方程式的书写错误(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒).如Fe3++Cu=C2++Fe2+;Na+HO=Na+OF+H T ?(2)该改的不改或不该改的改了.如NaO溶于水：C2-+F2O=2OH大理石和稀盐酸反响：Cb+2H!=COT+H2O;醋酸俊溶液与烧碱溶液共热：CHCOONHO用CHCOGNHT+HQ乙醛做专艮镜反响：CHCHO+2[Ag(NH2]OHR CHCOGNH++2AgJ +3NH+HO 等等……(3)与反响事实不相符合.如铁片溶于稀HCl: 2Fe+6H=2Fe3++3HT ;铝条溶于+ 3+稀HNQ 2Al+6H =2Al +3H T(4)不是离子反响的写离子方程式.离子反响发生在水溶液中或熔融状态下, 否那么就不能写离子方程式.如浓硫酸与食盐共热制HCl;浓硫酸与Cu共热制SO; 实验室制CH和NH等都无离子方程式.(5)乱用3 J、？==??、——???符号.如FeCl3溶液的水解：Fe3++3HO=Fe(OH* +3Hf; F2通入水中：2F2+2HO=4HF+£j ; NaCO的水解：CG2-+HO=HCGOH\ 11 \ \ \(6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚.如NaS溶于水：§+2HOA二HS+2OH; HS溶于水：HS片士2H h+S2-.(7)漏写一种产物.如CuSO§液与Ba(OH)溶液混合：BsT+SO^BaSOj ; Ba(OH»溶液中滴加稀H2SO: H++OH=HC(8)随便约简或不约简.如Ba(OH)溶液不断滴加稀HSO:Ba"+HkOH+SbuBaSO J +HQ Al2(SQ) 3溶液中加氨水：2Al3++6NH ・ H2O=2Al(OH)4 +6NH+[例2] (2021 •上海)以下离子方程式书写正确的选项是(？??)A.AgNO溶液中滴入少量的NaS溶液2Ag++S2==AgS JB.过量CO通入Ca(ClO)2溶液中ClO+CG+HO==H8HClO精心整理C.向NaCQ 溶液中力口入过量CHCOO 皤液CG 2-+2F l ==COT +HOD.向 Ba 〔OH 〕溶液中力口入少量 NaHSOS 液 ZHSO+BsT+ZO+uBaSO ； +S Q'+2HO［解析］CHCOO 的弱电解质,不可拆开写成离子形式,故 C 不正确；因参加的NaHSO§液少量,那么在反响中Ba 〔OH 〕过量,书写离子方程式时应以少量的 NaHSOft 主,其离子方程式应为：HSO+Bs 2++OH==BaSO ； +HO,故 D 不正确.［答案］AB 考点三？溶液中的离子共存 1 .离子共存条件：同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响,它们之间便不能在溶液中大量共存. ⑴生成难溶物或微溶物：如:Bf 与CO\ Ag +与Br -, C+与SO 2-等不能大量共存.⑵生成气体或挥发性物质：如:NH +与OH, 「与CO 2-、 HCO 、 S\ HS 、SO 2-、 HSO 等不能大量共存. ⑶生成难电离物质：如:竹与CHCOO CO 2-、S 2-、SO2-等因生成弱酸不能大量共存；OH 与NH +I3生成的弱碱不能大量共存;H 与OH 生成水不能大量共存. ⑷发生氧化复原反响：氧化性离子〔如Fe 3+、N .、CIO -、MnO 〔H +〕等〕与复原性离子〔如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2-等〕不能大量共存.2 .附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时,那么溶液中一定没有有色离子,如CiT Fe 3+、Fe 2+、MnO⑵强碱性溶液中肯定不存在与 OK 应的离子,如Fe 3二Fe 2二HCO 、NH +、Al 3+ HX 应的离子,如 HCO 、CO 2-、S\ CHCOO AIO 2［例3］〔2021 •全国理综〕在溶液中参加少量NaQ 后仍能大量共存的离子组是〔？??〕 A.NH +、B S T 、Cl -、NQ?????????????????B.K 、AIO 2-、Cl -、Sd -［解析］由题意知,往溶液中参加少量 NaQ 后,①NaO 会与原溶液中白^水反响生成 NaOH 使溶液呈碱性,故NH + > Mg +、HCO 不能与其大量共存,A 、C 不正确；②N&O 有强氧化性,会氧化溶液中的一些复原性离子,如Fe 2+、SG 2-等,故D 不正确.弓I ：为什么会有离子反响？什么样的反响是离子反响?〔一〕离子反响：分析以下反响的实质,填入表格空白处.像这样,由于电解质溶于水后电离成为离子, 在反响的实质上是离子间的反响, 这样的反响属于离子反响,有关概念的说明：1 .离子反响中,并不一定所有的反响物都以自由移动的离子参加反响,至少有一种即可,如第 3 个反响.⑶强酸性溶液中肯定不存在与 C.Ca 2+、Mg +、NO -、HCO ? ???????????????????????????? ?D.Na +、Cl -、CG 2-、SO 2-2 .在中学阶段,离子反响研究的主要是电解质在溶液中的行为,像2NH 4c1〔固〕+Ca〔OH〕2〔固〕/=2NH3 + H2O+CaC12这样的反响,虽然反响物NH 4CI和Ca〔OH〕2都是由离子构成的,但由于反响时参加的离子不能自由移动,因此对这样的反响不研究.3 .离子反响、非离子反响是以化学反响中实际参加反响的微粒中是否有离子为标准而划分的反响类型；假设以电子转移、化合价升降的观点来看,离子反响既可能是氧化复原反响,又可能是非氧化复原反响.4 .同种物质之间的化学反响,在一种条件下是离子反响,在另一种条件下就不一定是离子反响.例如：HC1〔气〕+ NH 3〔气〕==NH 4C1 〔固〕非离子反响HC1〔溶液〕+NH3〔气〕==NH 4c1〔溶液〕离子反响〔二〕离子方程式当CuSO4与NaC1混合时,没有发生化学反响,只是CuSO4电离出来的Cu2十、SO42一和NaC1电离出来的Na+、C1 -等的混合.当CuSO4溶液与BaC12溶液混合时,CuSO?电离出来的Cu2+和BaC12 电离出来的CL都没有发生化学反响,而CuSO4电离出来的SO42 W BaC12电离出来的Ba"发生化学反响,生成了难溶的BaSO4白色沉淀,所以说,这个反响的实质是Ba2++SO42—=BaSO4 J1 .概念：用实际参加反响的离子的符号表示离子反响的式子叫做离子方程式.2 .离子方程式的书写：书写离子方程式,要根据“写、改、删、查〞的四个步骤依次进行,下面以CuSO4溶液与BaC12溶液的反响为例进行解析.第一步,写：即写出反响的化学方程式CuSO4BaC12;CuC12BaSO4、注意：这是写好离子方程的必要条件,所写化学方程式必须符合题意要求和物质发生化学反响的规律,切忌粗枝大叶或随意臆造.第二步,改：把易溶于水并且易电离的反响物、生成物改写成离子形式,难溶或难电离以及气态、单质的反响物、生成物仍用分子式表示.第三步,删：删去方程式两边没参加反响的离子SO42—+Ba2+=BaSO4 J注意：有的离子全都没参加反响,要全部删去,也有的离子是一局部没参加反响,另一局部参加了反响,只删去不参加反响的局部,保存参加反响的局部.第四步,查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数〔正电荷或负电荷〕是否相等.注意：离子方程式既符合质量守恒定律, 又符合电荷守恒定律.对离子方程式进行检查时,这两个方面缺一不可.如Fe2+ + C12=Fe3+ + 2C1 一的错误之一,就是违背了电荷守恒定律.3 .有关说明：〔1〕只有离子反响才能写离子方程式.〔2〕初学者一定要按上述步骤进行操作,熟练者可目测心想,简便、快速地写出有关离子方程式,但实际上还是离不开这四个步骤.〔3〕要利用课本中附录R并配合练习,熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律及强、弱电解质的物质类别.〔4〕对于微溶物的处理有两种情况：a.微溶物处于溶液状态〔稀溶液〕,应写成离子的形式.如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2ca220H、CaCO31,+H2Ob.当微溶物处于浊液或固态时,应写成化学式,如石灰乳中参加Na2CO3溶液Ca〔OH 〕2 CO32r CaCO3f 20H -精心整理〔三〕判断溶液中离子能否大量共存的规律所谓几种离子在同一溶液中大量共存, 就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反应,那么不能大量共存.1 .同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响, 离子之间能发生反响,那么不能大量共存.〔1〕生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH -、H+与CO32一、HCOJ、S2-、HSi HSOJ、SO32一等不能大量共存.〔2〕生成难电离的物质：如H +与CH 3COO -、CO32一、S2-、SQ2一等生成弱酸；OH -与NH 4+、Cu2.、Fe"等生成弱碱；H +与OH 一生成水,这些离子不能大量共存.〔3〕发生氧化复原反响：氧化性离子〔如Fe3+、NO3一、ClO-、MnO4一等〕与复原性离子〔如S2- I - Fe2+、SQ2一等〕会在溶液中〔特别是在酸性溶液中〕发生氧化复原反响而不能大量共存.注意：Fe2.与Fe3,可共存.〔5〕形成络合物：如Fe3+与SCN -生成络合物而不能大量共存.2 .附加隐含条件的应用规律：〔1〕溶液无色透明,那么肯定不存在有色离子.如Cu2+ 〔蓝色〕、Fe3+ 〔棕黄色〕、Fe2+〔浅绿色〕、MnO4一〔米红色〕等都有颜色,假设为无色溶液那么说明这些离子不存在.〔2〕强碱性溶液中肯定不存在与OH 一起反响的离子.〔3〕强酸性溶液中肯定不存在与H 十起反响的离子.【典型例题】［例1］以下离子方程式中,正确的选项是〔〕A.金属钠与水反响： Na + 2H 2O = Na++ 2OH -+ H 2B.石灰石和盐酸反响：CO32—+ 2H +=CO2+H2OC.氢氧化钢溶液和稀硫酸反响：H ++OH - = H2OD.过量的二氧化碳和石灰水反响：CO2+OH -= HCO3一解析：解题依据是书写离子方程式的规那么：易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；不参加反响的离子不写；方程式两边各元素的原子个数和电荷数都应相等.A式离子的电荷数未配平.B式把难溶CaCO3写成了离子形式.C式遗漏了参加反响的Ba2+和SO42" D式既符合反响规律,又遵守离子方程式的书写规那么,所以D项正确.答案：D［例2］在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是〔〕A.Ca2+、Na'、NO3" SO42-B. Mg 2*、Cl - Al"、SO42-C. K、Cl 一、HCOJ、NOJD.Ca2、Na、Fe3、NOJ 3 3 3解析：对于A,因生成微溶物CaSO4而不能大:％共存：Ca2++SO42—=CaSO41；对于〔C〕,因生成气体而不能大量共存：H++HCO3—=H Z O+CO2 ;对于D, Fe3,溶液呈黄色,选B.评注有的离子虽不存在于书面上的离子组中,但有时条件中“隐含〞出现,如某强酸性〔或强碱性〕溶液中能大量共存,说明溶液中除离子组内各离子外,还应有H + 〔或OH、.止匕外,还要注意溶液是否有颜色.如Cu2+、Fe3+、MnO4一等都有颜色,假设为无色那么说明其不存在. 答案：B ［例3］〔1〕向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba〔OH 〕2溶液显中性,请写出发生反响的离子方程式：〔2〕在以上中性溶液中继续滴加Ba〔OH〕2溶液,请写出此步反响的离子方程式.解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐,可以理解成全部电离.当反响后溶液呈中性时其反响精心整理式是2NaHSO4+Ba(OH )2= BaSO4J +Na2SO4+2H2O ,离子反响式是2H+ + SO42—+ Ba2++ 2OH —=BaSO4J+2H2O,此时中性溶液中只有Na2sO4溶液,力口入Ba(OH )2 的离子反响式为Ba2++SO42—= BaSO4 J评注：酸式盐和碱的反响,情况比拟复杂.由于由于参加碱的量不同,其产物有所不同,所以建议先写成化学方程式再改写成离子方程式.【模拟练习】1 .能用H+ + OH - = H 2.来表示的化学反响方程式的是()A. H2SO4Ba(OH )2= BaSO4.2H 2OB.Cu(OH )22HCl =CuCl22H 2OC. KOH HCl = KCl H2OD. NaOH CH 3COOH > CH 3COONa H 2O 3 3 22 .以下离子在强碱性条件下,能大量共存的是()A. K +、Ba"、HCO3- Cl -B. Na - K'、CO32一、Cl 一C. NH4、K、SO42-、S"D. Fe3、Na、CL、NO3-3 .以下反响的离子方程式正确的选项是()A.碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反响HCO3—+H+= H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀HNO3反响Ca(OH)2+2H+=Ca2十十2H 2OC.向稀氨水中力□入稀盐酸NH3,H2O十H+=NH4+ +H2OD.碳酸钙溶于醋酸溶液CaCO3+2H + = Ca2++H 2O + CO2 i :厂4 .以下各组两种物质在溶液中的反响,可用同一离子方程式表示的是()A. Cu(OH )2和盐酸;Cu(OH )2和CH 3COOHB. BaCl2和Na2SO4 ; Ba(OH )2和(NH4)2SO4C. NaHCO 3和NaHSO4 ; Na z CO s和NaHSO4D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2; Ca(HCO3)2和NaOH (过量)5 . NaHCO 3溶液和NaHSO4溶液混合后,实际参加反响的离子是()A. H 邛口CO32-B. HCO3子口HSOJC. Na +、HCO3一和H +D. HCO3一和H 十6 .以下各组离子在水溶液中能大量共存的是()2A. Fe3、K、Cl 一、OH -B. K、Na、SO4、NO3■ 2 一——C. K、HCO3、Cl -、CO3D. H、Na、Cl 一、OH 一7.以下各组离子中,在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是()A. Ca2、Na、NO3、ClB. K、Ba2、Cl、NO3C. Na、HCO3一、CO32一、KD. Na、Cl-、K、MnOJ8 .用溶质的质量分数为10%的盐酸作导电性实验,然后均匀通入氨气,随着氨气的通入,电流计的读数,其原因是.用溶质的质量分数为10%的氨水作导电性实验,然后均匀通入氯化氢气体, 随HCl的通入,电流计读数,其原因是.9 .用一种试剂除去以下各物质中的杂质(括号内物质)写出所用试剂及离子方程式.(1) BaCVHCl):试剂,离子方程式(2) CO2(HCl):试剂,离子方程式(3) O26O2)：试剂,离子方程式(4) Cu粉(Al粉)：试剂,离子方程式(答案不唯一)10 .某河边两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl 一、OH 一、NO3-精心整理六种离子.甲厂的废水明显呈碱性,故甲丁废水中所含的三种离子是乙厂的废水中含有另外三种离子. 如果参加一定量(填“活性炭〞、“硫酸亚铁〞、“铁粉〞) 可以回收其中的金属(填写金属元素符号).另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合, 可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀.经过滤后的废水主要含可用来浇灌农田.试题答案1.C2.B3.AC4,D5.D6.BC7.AB8. 根本不变；发生反响NH3+H+= NH4+,单位体积的溶液中离子数目不变、电荷数不变.增加; 发生反响：NH3,H2O +H+=NH4++H2O由弱电解质转变为可溶性强电解质,单位体积的溶液中离子数目增多.9. (1) Ba(OH)2溶液H + + OH -=H2O(2)饱和NaHCOj^H+ + HCO3-=H2O+CO2(3) NaOH 溶液CO2+2OH - = CO32"+ H 2O(4) CuSO4溶液2Al + 3Cu2+ = 2Al 3+ + 3Cu10. OH - K +、Cl：Fe 粉；Ag ; Ag+、Fe3+、CL、OH-；KNO3。

新教材人教版高中化学选择性必修全册各章节知识点考点重点难点归纳总结汇总

新教材人教版高中化学选择性必修全册各章节知识点考点重点难点归纳总结汇总第一章：化学与生活本章主要介绍了化学的基本概念和化学在生活中的应用。

通过对本章内容的学习，我们可以了解到：1. 化学的定义和基本概念：化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。

2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质又可分为元素和化合物。

3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指不改变物质组成的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指在化学变化时发生的性质，如燃烧、氧化还原等。

4. 物质的分离与提纯：通过物质的物理性质差异，可以使用过滤、蒸发、结晶等方法对混合物进行分离和纯化。

5. 化学在生活中的应用：化学在生活中有着广泛的应用，包括食品加工、药物研发、材料制备等方面。

第二章：常见物质的组成本章主要介绍了物质组成的基本概念和方法。

通过对本章内容的学习，我们可以了解到：1. 原子结构：原子是所有物质的基本单位，由原子核和电子构成。

原子核包括质子和中子，电子围绕原子核内的轨道上运动。

2. 元素和原子量：元素是由相同类型的原子组成的物质。

原子量是一个元素中原子质量的平均值。

3. 原子的化学符号和周期表：原子的化学符号是用来表示元素的简写，周期表是将元素按一定规律排列的表格。

4. 化学式和摩尔质量：化学式是用来表示化合物中元素种类和元素比例的符号组合。

摩尔质量是一个物质的摩尔质量与质量之间的关系。

5. 分子和化学反应：分子是由两个或更多原子组成的粒子。

化学反应是物质转变成其他物质的过程。

第三章：化学方程式和化学计量本章主要介绍了化学方程式和化学计量的概念和计算方法。

通过对本章内容的学习，我们可以了解到：1. 化学方程式和化学反应：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。

化学反应的平衡方程式必须满足质量守恒和电荷守恒。

2. 摩尔和物质的计算：摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是一个物质的摩尔质量与质量之间的关系。

人教版高中化学选修4第16讲：第一单元复习(学生版)

第一单元复习___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ _______1.了解焓变和反应热的定义。

2.掌握热化学方程式的书写。

3.掌握燃烧热、中和热的定义。

4.理解盖斯定律, 学会热化学方程式的相关计算。

一、焓变反应热1. 反应热: 化学反应过程中所放出或吸收的热量, 任何化学反应都有反应热, 因为任何化学反应都会存在热量变化, 即要么吸热要么放热。

反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2. 焓变(ΔH)的意义: 在恒压条件下进行的化学反应的热效应符号: △H.单位: kJ/mol , 即: 恒压下: 焓变=反应热, 都可用ΔH表示, 单位都是kJ/mol。

3.产生原因：化学键断裂——吸... 化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。

△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等☆常见的吸热反应: ①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化）, 一般铵盐溶解是吸热现象, 别的物质溶于水是放热。

4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低, 物质越稳定, 能量和键能成反比。

5.同种物质不同状态时所具有的能量: 气态>液态>固态6.常温是指25，101.标况是指0,101.7.比较△H时必须连同符号一起比较。

高中化学第16讲元素周期律和元素周期表(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)

第五章物质结构元素周期律第16讲元素周期律和元素周期表(精讲)【考情分析】本讲内容是本章的核心，在高考中占有很重要的地位。

从几种常见的短周期元素出发，考查元素及其化合物的性质、元素在周期表中的位置与性质的关系等知识。

常以选择题、推断题形式出现。

主要考查方式为以元素化合物知识为载体，结合物质的性质、性质的递变规律、定性推断、规律总结与运用等设置相关问题情境，通过图表、文字或相关数据分析等推断同主族、同周期元素性质的递变规律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推断其可能具有的性质等，对考生的化学素养、知识与能力水平进行考查，而联系元素周期律、元素周期表与元素化合物之间的桥梁就是“位—构—性”的三角关系。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析:从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化,形成“结构决定性质”的观念,能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。

2.证据推理与模型认知:具有证据意识,基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律;基于元素周期律理解元素周期表的编排方法,能运用元素周期表揭示元素周期律。

3.科学探究与创新意识:发现和提出有探索价值的原子结构与性质的问题,如核外电子排布、元素的特殊性等,面对异常现象敢于提出自己的见解。

【网络构建】【知识梳理】智能点一元素周期表的结构1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2.编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。

3.元素周期表的结构(1)结构元素周期表⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧周期(7个)⎩⎨⎧短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四、五、六、七周期元素种数分别为18、18、32、32(排满时)种族(16个)⎩⎪⎨⎪⎧主族：由短周期和长周期共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵行0族：第18纵行【特别提醒】①碱金属元素位于ⅠA 族,氢元素不属于碱金属元素。

高考化学复习第16讲有机化学基础.docx

高中化学学习材料唐玲出品第16讲有机化学基础1．(2014·四川理综，10节选)A是一种有机合成中间体，其结构简式为：A的合成路线如下图，其中B～H分别代表一种有机物。

请回答下列问题：(1)A的名称(系统命名)是__________________________________________；第⑧步反应类型是_______________________________________________。

(2)第①步反应的化学方程式是____________________________________。

(3)C物质与CH2===C(CH3)COOH按物质的量之比1∶1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料Ⅰ。

Ⅰ的结构简式是_____________________。

(4)第⑥步反应的化学方程式是___________________________________。

(5)写出含有六元环，且一氯取代物只有2种(不考虑立体异构)的A的同分异构体的结构简式________。

解析根据B的分子式及其经过反应①的产物结构简式C2H5Br可知B为CH3CH2OH；由C的分子式，可知C为CH2OH—CH2OH，则C经过两步氧化反应生成的D为HOOC—COOH，乙二醇和甲醇反应生成的E为CH3OOC—COOCH3；由已知信息可知，CH3OOC—COOCH3与C2H5MgBr反应生成的F为CH3OMgBr，G为，G进一步发生水解反应⑦生成的H为，结合A的结构简式，可知H→A的反应⑧为醇羟基的消去反应。

(1)根据系统命名法规则，可知A的命名为：3,4－二乙基－2,4－己二烯；根据上面分析可知反应⑧为消去反应。

(2)第①步，反应是CH3CH2OH中醇羟基的溴代反应，其反应的化学方程式为CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O。

(3)c物质(HOCH2—CH2OH)与CH2===C(CH3)COOH按物质的量之比1∶1发生酯化反应的产物为CH2===C(CH3)COOCH2—CH2OH，进一步发生加聚可得到Ⅰ，其结构简式为：。

人教版高考总复习化学16-2

第十六章物质结构与性质
化学
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3．分子的性质 (1)键的极性和分子的极性
①键的极性
第十六章物质结构与性质
化学
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③键的极性与分子极性的关系 A．只含非极性键的分子一定是和等于零子．非极性分子非极性分子．
B．含极性键的分子，若分子中各个键的极性的向量
，则为，否则为极性分
第十六章物质结构与性质
化学
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(3)NH3呈三角锥形，N采取sp3杂化． (5)24号元素是Cr，电子排布式书写时注意d轨道的半
充满状态，ECl3形成的配合物的配体为NH3、H2O，且按
2∶1形式，则可书写为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.
第十六章物质结构与性质
化学
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键的键角决定．
答案：A
第十六章物质结构与性质
化学
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2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( A．F2＜Cl2＜Br2＜I2
)
B．CF4>CCl4>CBr4>CI4
C．HF＜HCl＜HBr＜HI D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
第十六章物质结构与性质
化学
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解析：物质的熔沸点高低由分子间作用力大小决定，分子间作用力越大，熔沸点越高，反之越低，而相对分子
化学
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①化学键 A．定义：使离子相结合或原子相结合的作用
力．
B．分类：化学键可分为离子键、共价键和金属键． C．存在：离子化合物一定含有有共价键体中含有金属键离子键，可能含，金属晶，共价化合物一定含有共价键．

高中化学58个精讲_(1)_氧化还原反应_配平

高中化学58个考点精讲1、氧化还原反应及其配平1．复习重点：1、氧化还原反应概念。

2、电子守恒原理的应用。

3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。

2．难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。

它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。

同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。

如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。

同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。

【高一新教材】第16讲总结

【高中化学】第16讲总结—化学键与分子间作用力一、重点知识框架二、重点知识详解【经典例题】例1下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．N2例2下列过程中共价键被破坏的是（）A．氯气溶于水B．碘升华C．乙醇溶于水D．NaOH溶于水注意：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。

②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。

③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。

④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。

【经典例题】例3在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化例4 共价化合物不可能（）A．常温下为气态B．硬度很大C．由一种原子直接构成D．属于强电解质【考点三】电子式书写（1）电子式的概念：在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化．为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子．这种表示的物质的式子叫做电子式．（2）电子式表示方法：用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程．电子式书写的注意事项：①无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数．②组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称．稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）．③电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质．电子式局限性较大，只表示一小部分物质的结构．1）原子依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”（或“×”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对．例如：2）离子①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身．例如：Na+K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+，复杂的阳离子（例如NH4+、H3O+等．）除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．例如：原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子．原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数3）共价型单质分子必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构．例如：4）共价化合物共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．例如：5）离子化合物离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写．例如：6）用电子式表示化合物的形成过程①共价化合物的形成过程示例：②离子化合物的形成过程示例：③NaOH属于例外，在它的化学式中，既包含了离子键也包含了共价键．但是由于其含有离子键，所以我们称像NaOH一类的两种键都包含的物质为离子化合物．【经典例题】例5下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（）A．B．C．D．例6 下列化学用语不正确的是（）A．氮分子的电子式B．CO2的电子式：C．NH4Cl的电子式：D．用电子式表示HCl的形成过程【考点四】化学键、分子间作用力和氢键的比较【经典例题】例7水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是﹣60.7℃，引起这种差异的主要原因是（）A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量【参考答案】1.【解答】A．氯化钠只含离子键，故A错误；B，二氧化碳中只含共价键，故B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故C正确；D．氮气中只含共价键，故D错误；故选C．2.【解答】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，氯气只含有共价键，溶于水与水反应破坏共价键，故A正确；B．碘属于分子晶体，升华时破坏碘分子之间的分子间作用力，故B错误；C．乙醇为非电解质，溶于水，不能发生电离，只破坏分子间作用力，故C错误；D．NaOH属于离子晶体，溶于水发生电离，只破坏离子键，故D错误；故选：A。

高考化学第16讲考点1

块
四
第四章非金属及其化合物
考点一
氮气及氮的氧化物
1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定
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第四章非金属及其化合物
2．氮气 N2 ，电子式：___________ ∶N⋮⋮N∶ ，结构式：________ N≡N 。 (1)分子式：________ 难 (2)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，________ 溶于水，熔点、沸点很低。 (3)化学性质
第四章非金属及其化合物
(1)NO2 与 N2O4 存在下列平衡： 2NO2 子质量总大于 46。
N2O4，因此实验测得 NO2 的平均相对分
(2)NO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而 NO2 只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
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第四章非金属及其化合物
(3)NO、NO2 和 O2 三种混合气体通入水中先按 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 计算出生成的 NO 体积，然后加上原来混合气体中的 NO 体积，再按(1)计算。
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第四章非金属及其化合物
2．电子守恒法当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。 3．原子守恒法 4NO2 ＋ O2 和 4NO ＋ 3O2 从组成上均相当于 2N2O5 ，都与 N2O5 ＋ H2O===2HNO3 等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时，利用混合气体中N、O原子个数比进
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第四章非金属及其化合物
(2)NO和NO2性质的比较性质颜色状态气味溶解性毒性与水反应与氧气反应对环境的影响 NO 无色无味气体难溶于水有毒(跟血红蛋白结合) 不反应 NO2

高考化学专题复习十六讲

高考化学专题复习十六讲附：高考试卷中有关研究性学习的试题涉及诺贝尔化学奖的高考题高三化学复习常用仪器与试剂保存高考化学专题复习第一讲氧化还原反应本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。

一、氧化还原反应的基本概念二、氧化性和还原性强弱的比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2D．SO2>I->Fe2+>Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。

例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。

例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S （含常识性知识），还原性：Na<K<Rb<Cs。

高中化学第16题讲解教案

高中化学第16题讲解教案
教学目标：通过讲解第16题，帮助学生掌握化学反应速率与反应速率常数的概念，加深对化学动力学知识的理解。

教学内容：第16题中涉及到化学反应速率、反应速率常数等概念。

教学步骤：
1. 引入话题：引导学生回顾化学反应的基本概念，让他们自己思考化学反应速率的概念是什么。

2. 讲解反应速率：讲解化学反应速率的定义和计算方法，即单位时间内反应物消失或生成物产生的量。

3. 讲解反应速率常数：介绍反应速率常数的概念和意义，即在一定温度下，与浓度无关的常数，表征了反应的快慢程度。

4. 解答第16题：根据题目要求，给出详细的解题步骤和计算方法，帮助学生理解题目中涉及的化学反应速率和反应速率常数概念。

5. 总结回顾：对本节课学过的内容进行总结，强化学生对化学反应速率和反应速率常数的理解。

教学辅助：投影仪、教学PPT、白板、笔记等。

教学评估：通过几道反应速率及反应速率常数相关的练习题，检查学生是否掌握了本节课的知识点。

教学延伸：引导学生深入了解反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系，拓展对化学反应动力学更深入的理解。

教学反思：在讲解过程中，要注意引导学生思考、提问互动，让他们更深入地理解化学反应速率的概念，培养其化学思维和解题能力。

16高考化学知识点总结

16高考化学知识点总结16高考化学知识点总结一模块一：基本概念专题1：物质的组成、性质和分类考点1：物质的组成、性质和分类考点2：分散系和胶体专题2：化学计量考点3：物质的量的有关概念考点4：阿伏加德罗定律及其推论考点5：物质的量浓度专题3.离子反应考点6：离子反应方程式考点7：离子共存专题4：氧化还原反应考点8：氧化还原反应的基本概念考点9：氧化还原反应的基本规律考点10：氧化还原反应的有关计算专题5：化学能与热能考点11：反应热、燃烧热、中和热考点12：热化学反应方程式模块二：基本理论专题6.物质结构元素周期律考点13：原子组成与结构考点14：化学键与电子式专题7：元素周期表与元素周期律考点15：元素周期表与元素周期律考点16：综合推断专题8：化学反应速率考点17：化学反应速率的计算考点18：化学反应速率的影响因素专题9：化学平衡考点19：化学平衡状态的判断考点20：化学平衡移动原理考点21：化学平衡常数及化学平衡计算考点22：化学平衡图像考点23：等效平衡专题10：弱电解质的电离平衡考点24：弱电解质的电离平衡专题11：水的电离平衡和溶液pH计算考点25：水的电离平衡考点26：溶液的酸碱性考点27：溶液pH值考点28：酸碱中和滴定专题12：盐类的水解考点29：盐类水解的规律考点30：盐类水解的综合应用考点31：溶液中离子浓度大小的比较专题13溶解平衡考点32：溶解平衡专题14：化学能与电能考点33：原电池考点34：电解池考点35：金属的腐蚀与防护模块三：元素化合物专题15：金属及其化合物考点36：钠及其化合物考点37：铝及其化合物考点38：铁及其化合物考点39：金属材料及金属冶炼专题16：非金属元素及其化合物考点40：无机非金属材料的主角——硅考点41：富集在海水中的元素-氯考点42：硫及其化合物考点43：氮及其化合物考点44：无机推断专题17：几种简单的有机化合物考点45：甲烷、乙烯及苯考点46：乙醇和乙酸考点47：基本营养物质模块四：化学实验专题18：化学实验基础考点49：常见仪器、常用试剂考点50：化学实验基本操作专题19：物质的制备、检验、分离和提纯考点51：物质的检验考点52：物质的分离与提纯考点53：物质的制备专题20：实验方案设计与评价考点54：实验方案的设计考点55：实验方案评价模块五：有机化学基础专题21：有机化学基础考点56：认识有机化合物考点57：同分异构体考点58：烃和卤代烃考点59：醇和酚考点60：醛考点61：羧酸和酯考点62：油脂、糖类、蛋白质考点63：有机综合推断模块六：化学计算专题22：化学计算考点64：守恒法考点65：利用化学反应方程式进行的计算考点66：两点三段的计算模块七：选修模块专题23：物质的结构与性质考点67：原子结构与性质考点68：分子结构与性质考点69：晶体结构与性质专题24：化学与社会考点70：化学与环境考点71：化学与生活考点72：化学与现代科技16高考化学知识点总结二1、化学平衡常数(1)化学平衡常数的数学表达式(2)化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。

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高中化学考点精讲16、晶体的类型与性质
1. 复习重点
1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性；
2．影响晶体熔点和沸点的因素；
3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。

2．难点聚焦
（3）化学键与分子间作用力的比较
（4）晶体性质的比较:比较晶体的硬度大小、熔沸点高低等物理性质的依据是：
（5）非极性分子和极性分子
分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。

分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。

（6）共价键与
离子键之间没有绝对的界限。