【人教版】2016年秋高中化学必修一学案：课后习题第一章过关检测
人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)(K12教育文档)
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第一章从实验学化学单元检测测试时间:90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分）1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（)①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位),容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位）②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释）⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线,可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A．含0。
人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
人教版高中化学必修一课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例铁 粉过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸过 滤 FeSO 4溶液 蒸发结晶7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
人教版高中化学选择性必修第1册 课后习题 第一章过关检测卷(A)
第一章过关检测卷(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中正确的是( )。
A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ答案:C解析:热化学方程式需写出物质的聚集状态,A项错误;放热反应也可能在加热或点燃条件下进行,B项错误;D项ΔH的单位错误,应为kJ·mol-1。
2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )。
A.放热反应的发生无需任何条件B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.化学反应过程都伴随着能量的变化D.硫酸与NaOH的反应是吸热反应答案:C解析:放热反应的发生可能需要条件,例如加热、点燃等,A项错误;化学键的断裂和形成过程中吸收的能量与放出的能量不同,才有化学反应的放热和吸热,B项错误;化学反应过程都伴随着能量的变化,C项正确;酸碱中和反应都是放热反应,D项错误。
3.下列关于ΔH的说法正确的是( )。
A.反应过程中,消耗的反应物越多,ΔH越大B.ΔH>0时反应放热,ΔH<0时反应吸热C.ΔH越大,说明反应放出的热量越多D.能量变化如图所示的化学反应为放热反应,ΔH为“-”答案:D解析:ΔH与化学方程式中的化学计量数有关,与反应物的用量无关,A项错误;ΔH>0时反应吸热,ΔH<0时反应放热,B项错误;反应放出的热量越多,ΔH越小,反应吸收的热量越多,ΔH越大,C项错误;由于反应物的总焓大于生成物的总焓,故由反应物转化为生成物时,该反应为放热反应,ΔH 为“-”,D项正确。
4.已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应,生成1 mol H2O时的热效应ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
人教版高中化学必修1课后习题参考答案
6. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝 燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧 容器等方面去考虑。
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1.酸、强碱、两性、两性 2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成 白色沉淀、沉淀消失 3.B 4.C 5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被 还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。 6. 先生成白色絮状 Fe(OH)2 ，而后迅 速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH）3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4； 7.Na2CO3,21.2 g
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯 水稳定，可以长时间放置，便于保存和运 输。 5.观察包装袋是否密封，漂白粉中有 无结块，注意使用期限，现买现用，购买 之后应密闭保存在干燥的地方等。 6.应十分小心，不要吸入氯气，不要 把氯气大量排放到空气中去等。应在通风 厨中进行实验。 7.D 8.C
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4. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸 盐和硝酸盐的溶液中，加入 BaCl2 溶液 时，生成的沉淀不一定是BaSO4 ，也可 能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。 若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若 沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4 ，若 沉淀减少，但不完全消失，则说明两种 沉淀都有。
新课标化学必修（Ⅰ） 习题参考答案 第一章 从实验学化学 第二章 化学物质及其变化 第三章 金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物
第一章参考答案 第一节化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用
人教版高中化学必修一第一章检测题.docx
高中化学学习材料第一章检测题一、选择题（每小题只有一个正确的选项符合题意）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体Ａ．①②Ｂ．①③Ｃ．③④Ｄ．①④2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）Ａ．只有①Ｂ．①和②Ｃ．①和③Ｄ．①②③3、从碘的四氯化碳溶液中分离碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）Ａ．蒸发Ｂ．蒸馏Ｃ．过滤Ｄ．分液4、实验中的下列操作正确的是（）Ａ．用试管取试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中Ｂ．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中的氯化钠溶液全部蒸干才停止加热Ｃ．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废水倒入水池中，再用水冲入下水道Ｄ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）Ａ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放几粒沸石Ｂ．将温度计水银球插入自来水中Ｃ．冷水从冷凝管下口入，上口出Ｄ．收集蒸馏水时，应弃去开始溜出部分6、右上图是10 mL 量筒的一部分，数字XY之间相差1 mL ，若X=5，则量筒所盛液体体积是（）Ａ．5.7 mL Ｂ．4.4 mLＣ．4.3 mL Ｄ．6.3mL7、若向一较浓溶液中，加入少量的氯化钡溶液和稀硝酸，振荡有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子有（）Ａ．只有 SO42- Ｂ．只有 Ag+Ｃ．有SO42- 和`Ag+Ｄ．有SO42-或`Ag+8、用托盘天平称取10.1g NaOH 试样，下列操作中，正确的是（）Ａ．将NaOH放在天平右托盘中的纸片上Ｂ．将NaOH放入天平左边托盘上已称重的烧杯中Ｃ．用镊子取出10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上Ｄ．用镊子取出10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上9、下列叙述正确的是（）Ａ．1molCO2的质量为44g/molＢ．CO2的摩尔质量为44gＣ．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量Ｄ．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同10、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）Ａ．16g Ｂ．32g Ｃ．64g/mol Ｄ．32g/mol11、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）Ａ．原子数Ｂ．分子数Ｃ．体积Ｄ．物质的量12、在1L0.1mol/L 的氯化钙溶液中，氯化钙的物质的量是（）Ａ．0.05mol Ｂ．0.1molＣ．0.5mol Ｄ．1mol13、配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为（）Ａ．14.2g Ｂ．142gＣ．7.1g Ｄ．71g14、欲配制100 mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100 mL 水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLＡ．①②Ｂ．②③Ｃ．①③Ｄ．①②③15、22g某化合物含有3.01×1023个甲分子，则甲的相对分子质量为（）Ａ. 11 Ｂ.22 Ｃ.44 Ｄ.6416、工业用高温煅烧石灰石的方法可以得到生石灰，下列是检验生石灰中是否含有未煅烧好的石灰石的一些方法，其中最好的是（）Ａ．将样品继续加热Ｂ．将样品加入紫色石蕊试液Ｃ．将样品溶于水后通入二氧化碳Ｄ．将样品中滴加稀盐酸17、下列物质在标准状况下，所占体积最大的是（）Ａ．1molH2Ｂ．6.02×1023个Cl2Ｃ．33.6g N2Ｄ．33.6gＯ218、下列实验操作中错误的是（）Ａ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热Ｂ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处Ｃ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出Ｄ．萃取操作时，一般选择有机物作萃取剂，且萃取剂与原溶剂不互溶二、填空题19、将4g NaOH固体溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________。
高一化学人教版必修一第一章学案和练习
高一化学人教版第一章学案和习题第1课物质的分类【学习目标】1．了解元素与物质的关系，理解物质分类的主要方法和分类情况。
2．掌握单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系。
3．理解胶体的概念，明确胶体与溶液、浊液的区别。
掌握胶体的丁达尔现象，了解胶体的电泳、聚沉等性质。
【要点突破】一、元素与物质的关系1．元素与物质的关系(1)单质：由元素组成的纯净物。
(2)化合物：由元素组成的纯净物。
2．元素的存在形态(1)游离态：元素以形式存在的状态。
(2)化合态：元素以形式存在的状态。
3．元素的化合价(1)一种元素可以有多种化合价，元素只有0价和正价，元素有0价、正价或负价。
(2)化合物中各元素的化合价代数和为。
【例题1】下列物质中：①金刚石②石墨③冰水混合物④纯净无污染的空气⑤红磷⑥白磷⑦过氧化钠⑧氧化钠⑨胆矾CuSO4溶液⑪氧化钙(1)属于混合物的是________，属于单质的是______，属于化合物的是________。
(2)属于由相同元素组成的不同物质的是________。
(3)属于由同种元素组成的不同单质的是________。
【对应练习1】问答题(1) 由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？(2)由同种原子构成的物质一定是纯净物吗？(3)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物吗？【对应练习2】判断正误。
(1) 物质都由元素组成，都由分子构成。
()(2)由同一种元素组成的物质一定为纯净物。
()(3)两种元素只能组成一种化合物。
()(4)铁元素在Fe2O3中的存在形态为游离态。
()(5)金属元素均不显负价。
()二、物质的分类1．根据物质的组成和性质分类：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为___________和___________。
由同种物质（分子）组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为___________和___________。
人教版化学必修一第一章检测题(精选带答案详解)
章末综合测评(一)(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是()A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子解析偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A选项中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol，其质量约为60 g，B选项正确；质量的单位应为g，C＝0.1 mol，含有C2H8N2分子0.1N A 选项错误；6 g C2H8N2的物质的量为 6 g60 g·mol－1个，D选项错误。
答案 B2．下列各图所示的装置气密性检查中，漏气的是()解析A、D项是微热法，B项是注水法，都可说明装置不漏气。
C项，当向右拉活塞时，若不漏气，则锥形瓶内气体压强降低，长颈漏斗中液柱下降。
答案 C3．洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号内的物质)不正确的是()A．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(稀盐酸)B．长期存放氢氧化钙溶液的试剂瓶(稀盐酸)C．做过碘升华实验的试管(酒精)D．沾有铁锈的铜器(稀盐酸)解析A项，做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管上沾有铜，铜不溶于稀盐酸，不正确；B项，长期存放氢氧化钙溶液的试剂瓶中有难溶碳酸钙生成，碳酸钙可溶于稀盐酸，正确；C项，做过碘升华实验的试管上沾有碘，碘溶于酒精，正确；D项，铁锈可溶于稀盐酸而铜不溶于稀盐酸，可以用稀盐酸洗去铜器上的铁锈，正确。
答案 A4．下列括号中的分离方法运用得当的是()A．植物油和自来水(蒸馏)B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D．自来水中的杂质(萃取)解析A中植物油和自来水不互溶，可采用分液法；B中食盐和碘，利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多，采用萃取法；C中CaCO3难溶于水而CaCl2易溶于水，通过溶解、过滤可以分离出CaCO3，再蒸发滤液可得到CaCl2；D中自来水中的杂质用蒸馏的方法除去。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：第一章测评(课后习题)【含答案及解析】
第一章测评(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100 nm的分散系,D错误。
3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。
4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()A.2H++Zn Zn2++H2↑:2CH3COOH+Zn Zn(CH3COO)2+H2↑B.Ba2++S O42-BaSO4↓:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl-AgCl↓:AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3D.Ca2++C O32-CaCO3↓:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O解析醋酸是弱酸,应选择强酸盐酸或稀硫酸,故A错误;H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O的离子方程式为2H++S O42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故B错误;AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,故C正确;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O,故D错误。
人教版高中化学必修1第1章第2节过关试题选含答案
高中化学必修1第1章第2节过关试题选学校_______班级________学号_______姓名______第I卷（选择题）一、单选题1．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A．常温常压下22.4 LH2含2N A个电子B．N A个O2和N A个H2的质量比为16 : 1 C．1molH2O总共含有3N A个原子D．71g Cl2变为Cl－可得到N A个电子2．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。
C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L3．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．4℃时，5．4mL水中所含的水分子数是0．3N AB．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为N AC．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为2 2．4N AD．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 N A4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应（已知2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑）产生气体体积（V）与时间（t）关系如图。
反应中镁和铝的的（）A．物质的量之比为3︰2 B．质量之比为3︰2C．摩尔质量之比为2︰3 D．反应产生氢气速率之比为2︰35．把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是（）A．Cu（OH）2 B．Cu2（OH）2SO4C．CuSO4•5H2O D．Cu4（OH）6SO46．用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制0.2 mol·L－1的稀H2SO4在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有（）A．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水C．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线D．定容时，仰视刻度线7．下列物质中含原子个数最多是（）A．0．4molO2B．5．6LCO2（S．T．P）C．4℃时5．4mLH2O D．10gNe8．将4．6g钠放入95．4g水中, 所得溶液的质量分数是（）A 等于4．6% B等于8% C 4．6% ~8% D 大于8%9．将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度（）A．增大B．不能确定C．减少D．不变10．把金属钠2．3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（）A．181．8g B．180g C．181．6g D．220g11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N AC．等物质的量的N2和C O所含分子数均为N AD．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N A12．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2N AB．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C．18g D2O含有的电子数为9N AD．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2N A13．已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 34 g H2O2中含有的阴离子数为N AB. 在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AC. 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9N AD. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N A14．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．6.4 g金属铜与硫反应时失去的电子数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L NO和1.12 L O2混合所得气体中氮原子数目为0.1N AC．在常温常压下11.2 L氯气所含的原子数目为N AD．32 g氧气所含的原子数目为N A15．1mol CH2＝CH2 先与Cl2 完全加成，再与Cl2 发生取代反应，最后生成六氯代烷。
人教高中化学必修一-第一章章末过关检测(包含答案)
章末过关检测(一)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是()2．实验中的下列操作正确的是()A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．过滤时，漏斗中液体的液面要高于滤纸的边缘C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中解析：选D。
为防止污染试剂，多余的Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；过滤时，漏斗中液体液面应低于滤纸边缘，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应在有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。
3．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()解析：选D。
A选项应该用坩埚灼烧；B选项应该用玻璃棒引流；C选项，苯在上层，应该从上口倒出。
4．某溶液中可能含有SO2－4和CO2－3。
为了检验其中是否含有SO2－4，除用BaCl2溶液外，还需要的是()A．稀硫酸B．稀盐酸C．NaOH溶液D．NaNO3溶液解析：选B。
欲检验其中是否含有SO2－4，应先加入稀盐酸排除CO2－3的干扰，而加入稀硫酸会引入SO2－4，B正确。
5．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A．给试管加热时，把拇指按在试管夹短柄上起固定作用B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上3%～5%的小苏打溶液解析：选D。
A项，容易烫伤手；B项，给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角；C项，给玻璃仪器加热，不一定要加垫石棉网，如试管可以直接加热。
6．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是()A．150 mL 2 mol/L KCl溶液B．75 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液解析：选B。
人教版高中化学选修一第一章过关检测
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一章过关检测(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1.下列广告用语在科学上没有错误的是( )A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命解析:饮料中的水即为化学物质;水(蒸馏水)能电离出少量的H+、OH-;口服液中的氮元素属于组成人体的主要元素之一,为常量元素。
答案:D2.下列说法中正确的是( )A.淀粉和纤维素都属于纯净物B.油脂是含热能很高的营养物质C.人体摄入的微量元素越多越有利于健康D.棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质解析:淀粉和纤维素的通式为(C6H10O5)n,由于n的值不确定,故它们是混合物,A错;人体摄入过多的微量元素也能使人患病,C错;人造丝属于黏胶纤维中的长纤维,不属于蛋白质,棉花属于纤维素,D错,因此选B。
答案:B3.下列说法不正确的是( )A.油脂会造成人体肥胖,所以不能食用B.脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量C.摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内D.必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能解析:油脂是人体重要的营养物质,应该适量食用。
答案:A4.下列说法正确的是( )A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物B.蔗糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出红色沉淀C.纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示,但它们并不为同分异构体D.氨基酸有两性,其脱水缩合得到的蛋白质就不再有两性解析:虽然淀粉和纤维素的分子通式为(C6H10O5)n,但两者结构不同,通式中n值也不同,不能互称为同分异构体。
答案:C5.利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活、医疗卫生服务。
下列实例利用了蛋白质的变性的是( )①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒③蒸煮鸡蛋食用④松花蛋的腌制⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人A.①②③④⑤B.①②③④C.①②③D.①②解析:能使蛋白质变性的方法:加热、强酸、强碱、重金属盐、醛、酒精、苯甲酸、高锰酸钾、紫外线、X射线等。
人教版高中化学选择性必修第1册 课后习题 第一章 化学反应的热效应 第一章测评
第一章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.“能源分类相关图”如图,下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能;核能、地热能不是来自太阳的能量;太阳能、风能、生物质能符合要求,故C项正确。
2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定小于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量,放热反应的生成物总能量小于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应在光照和点燃条件下的ΔH相同。
3.下列关于反应热的说法正确的是( )A.可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”的ΔH小于0,说明此反应为吸热反应B.已知S(s)+3O2(g)SO3(g)的反应热ΔH=-385.5 kJ·mol-1,说明硫的燃2烧热为385.5 kJ·mol-1C.一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关4.已知25 ℃、101 kPa时,碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、1 411.0 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是( )O2(g)CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1A.C(s)+12B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1C.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)D.12ΔH=-1 400 kJ·mol-1项中碳燃烧应生成CO2,错误;B、C项中H2O应为液态,且B项为放热反应,ΔH<0,错误;D项中C6H12O6(s)的燃烧热为2800kJ·mol-1,则1molC6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为1400kJ,正确。
人教版高中化学必修一第一章过关练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一章过关优选练习★备考（必考）大纲：化学实验基本操作和常有仪器的使用危险药品标志的认识混杂物分别和提纯方法的选择特别是蒸馏、萃取的仪器和操作要点-2-粗盐提纯试剂的序次及 CI、 SO4的检验物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度看法的察看以 n 为中心全能恒等式的计算、阿伏伽德罗定律的应用有关 c 的计算（离子浓度、稀释、 c 与 w换算）及必然 c 配制仪器、步骤、误差解析★应试策略：认真复习笔录，掌握记住必考知识点合适做些针对性练习特别是自己感觉单薄的地方自信、自尊、自我一、选择题（每题只有一个正确答案，请把答案填入表格内，每题2分共 50分）1．以下操作中，完好正确的一组是()①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积高出 1/3 容积的试管加热③把鼻孔凑近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，尔后直立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A ．①④⑦⑩B．①④⑦⑧C．②⑤⑧⑩D．②⑤⑦⑩2．以下实验可行的是（）A ．用澄清石灰水检验 CO 中含有的 CO2B ．用 BaCl 2除去 NaOH 溶液中混有的少量Na2 SO4C．用乙醇从碘水中萃取碘D ．用溶解、过滤的方法分别CaCl 2和 NaCl 固体混杂物3. 从碘的四氯化碳溶液中分别出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是()A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 分液4．若是你家里的食用花生油混有水分，你将采用以下何种方法分别()A．过滤B．蒸馏C．分液 D ．萃取5．用四氯化碳萃取碘水中的碘，以下说法中不正确的选项是：（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出6．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体()A ．①和②B ．①和③C．③和④ D ．①和④7. 现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度解析，不能够进行的实验项目是（）A 、过滤B、蒸发C、分液D、萃取8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO4的食盐水：①加入稍过分的 Na2CO3溶液；②加入稍过分的滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作序次是：(等杂质，经过以下几个实验步骤，可制得纯净NaOH 溶液；③加入稍过分的BaCl2溶液；④)A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④9．以下能达到实验目的的是()A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制正确浓度的稀硫酸B ．用托盘天公正确称取 5.85g 氯化钠固体来配制100mL1 mol/L 的氯化钠溶液C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加速过滤速度D．进行分液操作时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10．容量瓶上没有标志的是（）A ．标线B ．温度C．物质的量浓度D．容量11．某溶液中含有较大量的Cl -、CO32-、OH-等 3 种阴离子，若是只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，以下实验操作序次正确的选项是（）①滴加Mg(NO3) 2 溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO3) 2溶液A ．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④ D ．④②③②①12．某同学用托盘天平称量镁粉（ 1g 以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平均衡时，所称取的镁粉的本质质量是（）A ．B ．C．D．13．以下仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分别操作的是()A ．①③⑤B ．②④⑦C．①②⑥ D ．②③⑥14．以下说法正确的选项是（）A ． 1mol H2 的体积为B．阿伏加德罗常数为× 1023C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量D ． Na +的摩尔质量为 23 g/mol15 ． 某 个 原 子 的 质 量 为a g ， 设 NA 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 数 值 ， 则 该 原 子 的 相 对 原子 质 量 是（）aN Aa1023B ．NAA ． aNAC ．aD ．NA16．已知 1 g N 2 含有 m 个原子，则阿伏加德罗常数为（）mA ．14B ． 14m mol -1C ． 28mD ． 28m mol -117．以下气体中所含分子数最多的是（ ）A ． 1 g H 2B ．标准状况下 12L O 2C ．× 1023 个 Cl 2D ． 17 g NH 3-1Na +的物质的量浓度相同的溶液是18．与 50 mL 0.1 mol L ·Na 2 CO 3 溶液中A ． -1的 NaCl 溶液-1的 NaCl 溶液L ·B ．100mL 0.1mol L ·C ．-1的 Na 2SO 4 溶液-1溶液L ·D ．10mL 0.5mol L · 的 Na 2CO 319．将 10mL 5mol/L的 HCl 溶液稀释到 200mL, 从中取出 5mL ，这 5mL 溶液的物质的量浓度为（ ）A ．0.5 mol/LB ． 0.25 mol/LC ．0.1 mol/LD ． 1 mol/L20． 300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有60 g 溶质，现欲配制 1 mol · L－ 1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶ 1D ．2∶321． 30 mL 1 mol/L NaCl 溶液和 40 mL 0.5 mol/L CaCl 2 溶液混杂此后（体积的变化忽略不计），混杂液中Cl -的物质的量浓度为（ ）A ． 0.5 mol/LB ． 0.6 mol/LC ． 1 mol/LD ． 2 mol/L22．配置 50 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液时，以下操作会使结果偏大的是（）A ．转移溶液后未冲洗烧杯和玻璃棒就直接定容B ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C ．摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D ．移液从前，烧瓶中有少量蒸馏水23．若 30g 密度为 d g/mL 的 AlCl 3 的溶液中含有 0.9g Al 3+ （不考虑 Al 3+与水反应），则 Cl -浓度为（）10d10d10d10A ． 3mol/LB ．9mol/LC ．6mol/LD ．3dmol/L24． V L Fe 2(SO 4) 3 溶液中，含有 Fe 3+ m g ，则溶液中 SO 42- 的物质的量浓度为（）56mmol / L3m mol / L m mol / L3mmol / LA ．VB ． 56VC ． 56VD ． 112V25．若是 Fe3＋、 SO24－ 、Al3 ＋和 M 四种离子以物质的量之比为 2:4:1:1 共同存在于同一种溶液中，那么M 可能是（）提示：利用电荷守恒A ．Na+B ．S2-C．CO2-D． Cl -二、填空题（每空 2 分，共38 分）26．49gH2SO4分子 _________mol ，含有 O 原子 ___________个，含有 S 原子 _______g 完好溶于水，配成2 L 溶液，则所得溶液中H+的物质的量浓度为 _____________________ 。
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第一章过关检测
(时间:45分钟满分:100分)
一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )
A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的量
B.摩尔既能用来表示纯净物的物质的量,又能用来表示混合物的物质的量
C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位
2.将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液,取出5 mL,这5 mL溶液的溶质的物质的量浓度是( )
A.2 mol·L-1
B.1 mol·L-1
C.0.1 mol·L-1
D.0.05 mol·L-1
3.某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是( )
A.蒸发
B.萃取
C.过滤
D.蒸馏
4.下列仪器能直接用酒精灯加热的是( )
①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶
A.②③④⑥⑦⑧
B.③⑥⑧
C.④⑥⑦
D.④⑦⑧
5.现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.称量时,左盘高,右盘低
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.原容量瓶洗净后没有干燥
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
6.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的说法正确的是( ) (导学号52080089)
A.1 L该溶液中K+的浓度是0.4 mol·L-1
B.500 mL该溶液中含有0.1N A个K+
C.1 L该溶液中所含K+、S-总数为0.3N A
D.2 L该溶液中S-浓度是0.4 mol·L-1
7.2 mol Cl2和2 mol CO2相比较,下列叙述中正确的是( )
A.分子数相等
B.原子数相等
C.体积相等
D.质量相等
8.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于( )
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.5 mol
9.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.18 g H2O中含的质子数为8N A
C.常温常压下,1 mol氧气所含的原子数目为2N A
D.在标准状况下,11.2 L乙醇含有的分子数为0.5N A
10.给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是( )
A.已知气体在标准状况时的密度
B.已知物质的体积和质量
C.已知一定量物质的质量和物质的量
D.已知物质一个分子的实际质量
11.下列检验方法和结论都正确的是( ) (导学号52080090)
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl-
B.在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有S-。