高一化学下册知识点

高一化学下册知识点
高中化学的学习是一个逐步深入和积累的过程，高一化学下册的知
识在整个高中化学体系中占据着重要的地位。

下面我们来一起梳理一
下高一化学下册的主要知识点。

一、化学反应与能量
1、化学反应中的能量变化
化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。

这种
能量变化通常表现为热量的变化，吸热或放热。

化学反应的本质是旧
化学键的断裂和新化学键的形成，而化学键的断裂和形成都伴随着能
量的吸收或释放。

2、焓变与反应热
焓变（ΔH）是用来描述化学反应中能量变化的物理量。

如果ΔH 为负值，表示反应放热；如果ΔH 为正值，表示反应吸热。

反应热则是
指化学反应在一定温度下释放或吸收的热量。

3、热化学方程式
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，还标明了反应的
焓变。

书写热化学方程式时，要注明物质的状态、焓变的数值和单位，以及反应的温度和压强（如果是在常温常压下进行的反应，可以不注明）。

4、燃烧热和中和热
燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。

中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol 水时放出的热量。

二、化学反应速率和化学平衡
1、化学反应速率
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位
时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

影响化学反应
速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。

2、化学平衡
在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化时，就达到了化学平衡状态。

化学平衡是一种动态平衡，此时反应仍在进行，但正逆反应速率相等。

3、化学平衡的移动
当外界条件（如浓度、温度、压强等）发生改变时，化学平衡会发
生移动。

如果改变的条件使正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向
正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。

三、电解质溶液
1、电解质和非电解质
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物叫非电解质。

电解质包括强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物等；非电解质包括多数有机物、非金属氧化物等。

2、强电解质和弱电解质
在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，如强酸、强碱、大多数盐；在水溶液中只能部分电离的电解质叫弱电解质，如弱酸、弱碱等。

3、电离平衡
弱电解质在水溶液中存在电离平衡，其电离程度受温度、浓度等因素的影响。

4、水的电离和溶液的酸碱性
水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。

溶液的酸碱性可以用pH 来表示，pH ＝ lgH⁺。

四、电化学基础
1、原电池
将化学能转化为电能的装置叫原电池。

原电池的构成条件包括两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路。

在原电池中，较活泼的金属作负极，发生氧化反应；较不活泼的金属或非金属作正极，发生还原反应。

2、电解池
将电能转化为化学能的装置叫电解池。

电解池的构成条件包括直流电源、两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。

在电解池中，与电源正极相连的电极叫阳极，发生氧化反应；与电源负极相连的电极叫阴极，发生还原反应。

3、金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀。

防护金属腐蚀的方法有改变金属的内部结构、在金属表面覆盖保护层、电化学保护法等。