沈阳市2019版高一下学期期中化学试卷A卷

沈阳市2019版高一下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列含有兴奋剂成分的药物是（）
A . 阿司匹林
B . 青霉素
C . 抗酸药
D . 麻黄碱
2. （2分） (2017高二下·赣州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA
B . 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA
C . 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D . 1mol甲基所含的电子数目为9NA
3. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。

下列说法不正确的是（）
A . 原子半径Y>Z，非金属性W<X
B . X2能从T的气态氢化物中置换出T单质
C . W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z
4. （2分） X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（）
A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B . X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强
C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
5. （2分） (2016高一下·晋江期中) W是由短周期元素X,Y,Z组成的盐．X,Y,Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X,Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y,Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（）
A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B . W晶体中只存在有共价键
C . 原子半径：X＞Y＞Z
D . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
6. （2分）(2018·静安模拟) 关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（）
A . 它们都能以游离态存在于自然界中
B . 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨
C . 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3
D . 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
7. （2分）(2016·大庆模拟) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）
A . 原子半径由大判小的顺序；Z＞R＞Y＞W
B . X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
C . Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低
D . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．
8. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述I叙述II
A水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B往氯化钙溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成，后沉淀溶解
CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4Cl
D利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2015高三上·天水期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO +H2SiO3
B . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO
C . 硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑
D . 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OH﹣═SiO +H2O
10. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . 2 H2O2 2 H2O + O2↑
B . 2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O
C . FeO + 2 HCl = FeCl2+ H2O
D . CuCl2+ 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
11. （2分）已知：RCH2OH RCHO RCOOH
某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气．X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y （C6H12O2），若不考虑立体结构．X和Y在一定条件下生成酯最多有（）
A . 4种
B . 8种
C . 32种
D . 64种
12. （2分）下列化学用语表达正确的是（）
A . 羟基的电子式
B . 乙烯的结构简式是CH2CH2
C . 醛基的结构简式是-COH
D . 淀粉的分子式是 (C6H10O5)n
13. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（—CH3），则其一氯取代物最多有（）种（不考虑立体异构）
A . 7
B . 8
C . 9
D . 10
14. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列实验设计方案中，可行的是（）
A . 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
B . 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
C . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣
D . 用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
15. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法中错误的是（）
①互为同系物的物质通式相同
②分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物
③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似．
A . ①②③④
B . ②③
C . ③④
D . ①②③
16. （2分）短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列说法正确的是（）
①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；
②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；
③W与R同主族．
A . T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W
B . Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型
C . Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物
D . 由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成
17. （2分） (2016高二下·亳州期末) 某同学在实验室中进行如下实验：
实验
现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出
以下结论正确的是（）
A . Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B . Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C . Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑
D . Ⅲ中发生的反应不是离子反应
18. （2分）在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，则下列判断正确的是（）
A . 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
B . 反应后所得溶液中的Fe3+与的物质的量之比为1：3
C . 混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量多
D . 混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
二、非选择题 (共4题；共25分)
19. （7分） (2017高一下·龙岩期中) X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．
Y Z
R
请回答下列问题：
（1）写出Y元素的名称：________，Q的原子结构示意图________；R在周期表中的位置为________．（2） Q2Z电子式为：________，Q2Z2含的化学键类型为：________．
（3） R、Z分别形成简单离子的半径大小：________（离子符号表示）
（4） Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：________．
20. （4分） (2016高一下·淮阴期中) 短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为双原子分子的气体，X 分子含共用电子对数目最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．转化关系如图1（反应条件略去）：
请回答下列问题：
（1） X的结构式：________；甲的电子式：________；
（2）实验室可用如图2所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集甲．
①倒置漏斗的作用是：________；
②试管中发生反应的化学方程式是：________．
21. （5分） (2015高一上·上饶月考) 某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式
B________；E________．
（3）写出②、③两个反应方程式
②________；③________．
22. （9分） (2018高一下·南平期末) 无水AlCl3是一种重要的化工原料。

某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。

资料信息:无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。

（1）（探究一）无水AlCl3的实验室制备
利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。

供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。

写出装置A发生的反应方程式________。

（2）装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是________。

（3）写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式________。

（4）（探究二）离子浓度对氯气制备的影响
探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:
提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2.________。

（5）设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)
（6）（探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:
根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数________。

（7）有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是________。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共4题；共25分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、。