广东省河源市浰源中学高二化学月考试题含解析

广东省河源市浰源中学高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol
则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H （）
A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
参考答案：
B
略
2. 工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/ mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03
mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
参考答案：
D
略
3. 某有机物结构简式如图，用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）
A．3∶3∶2B．3∶2∶1
C．1∶1∶1 D．4∶2∶1
参考答案：
B
略
4. 用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的
是()
A．HCl B．NaOH
C．Na2SO4D．NaCl
参考答案：
C
A、B、C实质上是电解水，浓度增大，A的pH减小，B的pH增大，C的pH不变；用石墨作电极电解NaCl(aq)时，生成NaOH，溶液中c(OH－)增大，pH增大。

5. 有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是
A．X2YZ3 B．X2YZ4 C．X2Y2Z3 D．XYZ4
参考答案：
D
略
6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol
参考答案：
B
略
7. 下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是（）
A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．C6H5OH
参考答案：
A
考点-有机化学反应的综合应用．.
专题：有机反应．
分析：含有羟基的物质能够与钠反应生成氢气，羟基中O﹣H键越容易断裂，与钠反应越快，O﹣H键的强弱受其他原子团的影响．
解答：解：乙酸中的羰基、苯酚中的苯基都是吸电子基，对O﹣H共用电子对产生吸引作用，使其极性增强，O﹣H容易断裂，所以钠与乙酸、苯酚反应速率快于钠与水的反应；乙醇中CH3CH2﹣为推电子基，对O﹣H共用电子对产生排斥作用，使其极性减弱，O﹣H 更难断裂，所以钠与乙醇反应速率慢于钠与水的反应，
故选：A．
点评：本题考查了乙醇、乙酸、苯酚结构和性质，题目难度不大，明确不同原子团对羟基中O﹣H键的影响是解题关键．
8. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照
C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
参考答案：
A
略
9. 一定条件，1L NO2按2NO22NO+O2分解达平衡，体积为 1.2L，则其分解率
（）B
A．50% B．40% C．20% D．10%
参考答案：
略
10. 钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（）。

A．经常晒太阳 B．经常饮用钙离子含量高的硬水
C．经常饮用牛奶、豆奶 D．经常补充维生素
参考答案：
B
略
11. β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
参考答案：
略
略
12. 某酯分子式为C6H12O2，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为 ( )
A. CH3CH(CH3)COOC2H5
B. CH3CH2COO(CH2)2CH3
C. CH3COOC(CH3)3
D.
CH3CH2COOCH(CH3)2
参考答案：
D
略
13. 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)△H＜0，下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体总物质的量等于2a mol
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
参考答案：
D
略
14. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）
A．1对 B．2对
C．3对 D．4对
参考答案：
B
解：在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，共有两对；
故选B．
15. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是
A. 先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解
B. 先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解
C. 先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解
D. 先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 结合以下两个实验方案，回答以下问题：
方案1：将1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小块金属钠。

方案2：将1.5g苯酚晶体溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小块金属钠。

（1）实验现
象：
（2）反应方程
式：
（3）实验结
论
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （18分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，
⑴判断装置的名称：A池为 B池为
⑵A池中左边石墨棒为极，电极反应式为
A池中电池总反应式
(3)若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过
了 mol电子，B池中溶液质量（填“增加”、“不变”或“减少”） g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为
参考答案：
略
18. 某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K w＝。

在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L混合。

（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝。

（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V a︰V b＝。

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝。

参考答案：
.10－13
（1）1︰10
（2）10︰1
（3）1︰9
略
22、（9分）从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________
（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有
参考答案：
（1）HCl、CuCl2（2）H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（3）CuSO4 NaCl。