山西省2020-2021年高三上学期化学第三次月考试卷

山西省2020-2021年高三上学期化学第三次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共17题；共34分)
1. （2分）某溶液含有①NO3-、②HCO3- 、③SO32- 、④CO32- 、⑤SO42-等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）
A . ①
B . ①⑤
C . ①④⑤
D . ①③④⑤
2. （2分） (2020高二上·荆州期末) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。

下列分析正确的是（）
A . MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSb
B . MnS有还原性，可将Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋还原后除去
C . MnS具有吸附性
D . MnS与Cu2＋反应的离子方程式是Cu2＋＋S2-＝CuS↓
3. （2分）下列混合物能用过滤法分离的是（）
A . 汽油和水
B . 食盐和蔗糖
C . 泥沙和食盐
D . 铜粉和铝粉
4. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列装置中Fe片腐蚀最慢的是（）
A . 海水
B . 海水
C . 海水
D . 海水
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1
6. （2分）关于平衡常数，下列说法不正确的是（）
A . 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B . 平衡常数随温度的改变而改变
C . 平衡常数随压强的改变而改变
D . 使用催化剂不能使平衡常数增大
7. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：（）
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液．
A . ①④①②⑤③
B . ①②⑤④①③
C . ①②④⑤③
D . ④②⑤
8. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列条件下，两瓶气体所含的原子数不一定相等的是（）
A . 同质量、不同密度的C2H4和C3H6
B . 同质量、不同体积的CO和N2
C . 同体积、同密度的N2O和CO2
D . 同压强、同体积的CO2和SO2
9. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有：①加成反应、②取代反应、
③聚合反应、④氧化反应（）
A . ①④
B . ②③
C . ③④
D . ①②
10. （2分） (2017高三上·昭通期末) X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（）
A . 含氧酸酸性R＞X
B . 简单氢化物稳定性Y＜X
C . 最高正化合价Z＜X＜Y＜R
D . 由Z和R形成的化合物为离子化合物
11. （2分）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为
A . 1,1,3,3-四甲基丁烷
B . 2,3,4-三甲基戊烷
C . 2,4,4-三甲基戊烷
D . 2,2,4-三甲基戊烷
12. （2分） (2018高二上·中山期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。

下列说法正确的是（）
A . 该原电池的正极反应是Cu2＋＋2e－＝Cu
B . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
C . 盐桥中的SO42－流向甲烧杯
D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转
13. （2分） (2018高一上·西城期末) 过氧化钠和水反应的离子方程式是（）
A . Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
B . 2O22− + 4H+ = 4OH－+ O2↑
C . Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ O2↑
D . 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH－+ O2↑
14. （2分）(2015·龙岩模拟) 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（）
A . ①可能为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B . ①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+
C . ②可能为2NO+O2═2NO2
D . ②可能为CO +H2O+CO2═2HCO
15. （2分） (2018高二上·成都期末) 某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。

下列判断正确的是（）
A . a、b、c三点中,b点水的电离程度最大
B . a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C . c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L
D . c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)
16. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知25℃、101kPa条件下：
（1.）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1
（2.）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1
由此得出的正确结论是（）
A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
17. （2分） (2018高三上·成都期中) 室温下，将0.10mol·L-1 盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1 氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正确的是（）
A . M点所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)
B . N点所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)
C . Q点盐酸与氨水恰好中和
D . M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
二、多选题 (共1题；共3分)
18. （3分）下列说法正确的是（）
A . 物质燃烧一定是放热反应
B . 断开反应物中的化学键要放出能量
C . 放热的化学反应不需要加热都能发生
D . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
三、实验题 (共1题；共6分)
19. （6分） (2018高三上·黑龙江开学考)
（1）Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。

无水草酸100℃可以升华。

某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。

实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是________，控制所需温度的方法是________。

（2）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为________。

（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式________。

（4）Ⅱ. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。

实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下方案：
已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥________。

（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________.
（6）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=________ mol·L-1·min-1。

四、综合题 (共2题；共10分)
20. （6分） (2018高三上·桂林期末) 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。

（1）曲线________(填“a“或“b”")是加入催化剂时的能量变化曲线,N≡N键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为________kJ/mol。

（2）水的自偶电离方程式为2H2O H3O++OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式________;NH2-电子式为________。

（3）次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为________;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式________;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。

已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式________ 。

（4）将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常数表达式K=________;在常温时K=1×107,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag+)=________mol/ L。

21. （4分） (2016高三上·泰州期中) 为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/mol
NO2（g）═ N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式________．
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=________（填数值）．（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和________（填化学式），
当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________ L．
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3﹣存在），有利于减少环境中温室气体含量．
①a室的电极反应式为________．
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为________．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是________
参考答案一、单选题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、多选题 (共1题；共3分) 18-1、
三、实验题 (共1题；共6分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
四、综合题 (共2题；共10分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、21-2、21-3、21-4、。