高考化学复习潍坊市诸城一中高三10月考.docx

高中化学学习材料
潍坊市诸城一中2015届高三10月考
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷(选择题，共45分)
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是
A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用
B．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
C．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应
D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
2．下列说法中正确的是
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
C. Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
3．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是
A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸
B．少量金属钠保存在煤油中
C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
4．下列有关实验的做法错误的是
A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出
B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3
C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物
D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
6．对下列实验操作和事实的解释正确的是
A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性
B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C.配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5N A
B．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3N A C. 1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为N A
D．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01N A 8．下列说法正确的是
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂
9．在透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Na+、K+、MnO、SO2
4
-B．K+、NH、NO、I
C．Mg2+、K+、CO2
3
-、NO D．Fe3+、Ag+、NO、Cl
10．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NH3通人AlCl3溶液中
B．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中
C．CO2通入CaCl2溶液中
D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中
11．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==2Na++Cu
B．钠加入水中：Na+2H2O==Na++2OH+H2↑
C．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO+OH==CO2
3-+H
2O
D．漂白粉在空气中失效：ClO十H2O+CO2==HCO+HClO 12．下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．二氧化氮气体冷却后颜色变浅
B．镁条在二氧化碳气体中燃烧
C．人工固氮
D ．久置的浓硝酸显黄色
13．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。

下列推断错误的是
A ．若丙为CO 2，则甲可以是焦炭
B ．若丁为O 2，则甲可以是N 2
C ．若丁为Fe ，则甲可以是Cl 2
D ．若丁为CO 2，则甲可以是NaOH 溶液
14．根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是 A ．第①组反应中，H 2O 2作还
原剂 B ．第
②组
反应中，Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为3：2 C ．第③组反应中，每生成1molCl 2转移电子2mol
D ．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnO 4-
>Fe 3+
>Cl 2>Br 2
15．海洋中有丰富的食品、矿产、能和药物。

下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是
A ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B ．第②步属于物理变化
C ．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D ．第①步中除去粗盐中的SO 24-
、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+
等杂质，加入试剂的顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题
16．(6分)溶液配制是中学化学实验的基本操作。

(1)用氢氧化钠固体配制100g10％的氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和________________________________。

(2)配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_____。

a.称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片
b．玻璃棒的作用是搅拌、引流
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．容量瓶在使用前要检查是否漏水
(3)实验室配制一定物质的量浓度溶液，试叙述定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，然后________________________________。

17．(8分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。

(1)中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。

试写出符合条件的两种不同类别的物质(写化学式)___________________________、____________________________。

(2)中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。

若 C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。

①请写出该反应的化学方程式___________________；
②某探究性学习小组利用右图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。

则b瓶溶液的作用是______________________，装置d中所盛溶液是____________________。

18．(15分)利用下图所示实验(部分装置)收集氯气并验证氯气的性质：
(1)A为Cl2的发生装置。

若制取氯气的化学方程式为________________，与之对应的A装置是__________(填写装置的序号)。

(2)利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置(将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改)。

(3)写出装置E中反应的离子方程式________________。

(4)利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，______________，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。

(5)通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO2
3-氧化成SO2
4
-，反应的离子方程式为
____________________。

试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO2
4
-的存在。

可供选择的试剂及仪器为：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。

1
9．(13分)
甲同学阅
读有关资
料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。

为进一步验证此结论，他做了如下实验：
(1)乙同学认为：煅烧产物可能是Fe3O4，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。

于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加__________溶液。

确定含有Fe2+的实验现象是_______________。

(2)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。

于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：①稀硫酸、②_____、③______；再_______(填操作名称)、灼烧，即可得到Fe2O3
(3)将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为____________________；若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为___________________。

20．(13分)雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO2
4-、NO、CO2
3
-、Cl。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得
试样溶液，设计并完成了如下的实验：
回答下列问题：
(1)气体X是_________，检验该气体通常使用的试剂是_______________________；
(2)沉淀B是_________，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是____________；
(3)试样中肯定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_________；
(4)滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是_________________________。

(5)将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol·L1-的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有________________________________________。